2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性2.2共价键分子间作用力1教案苏教版必修1

PAGEPAGE5共价键分子间作用力本课时教材从学生熟识的物质氯化氢入手，帮助学生相识活非金属元素原子之间可以形成共价键，了解元素原子是怎样微此结合的。学习应用电子式来说明共价键的形成，表示共价化合物。由于碳原子形成共价键的实力强，成键方式多，所以碳元素形成的共价化合物种类繁多。教材引导学生利用几种简洁的有机物的结构，分析、了解碳的成键特点，为学习有机化合物分子结构打基础。分子间作用力是微粒之间的一种作用力，它对物质的性质如熔沸点、溶解性等有影响。因此，教材也对此作了介绍。教材中引用了多种化学用语和结构模型。运用结构模型，能形象地展示物原中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，可以提高学生的空间想像力。1、宏观辨识与微观探析：能运用电子式说明物质的组成，表示共价化合物的形成过程。2、改变观念与平衡思想：从不同的视角相识物质构成的多样性，会分析物质改变中化学键的可能改变。3、证据推理与模型认知：运用结构模型，能形象地展示物质中微粒的排列、空间相对位置和微粒之间的相互作用，提高学生的空间想象实力。4、科学探究与创新意识:培育学生的归纳比较实力，学会由个别到一般的探讨问题的方法。通过分子构型的教学培育学生的空间想象实力，学会从宏观到微观、从现象到本质的相识事物的科学方法。5、科学精神与社会责任:培育学生科学严谨的学习看法和探究实力，学生会从微观角度分析物质的性质与结构的关系。1.共价键概念、常见物质电子式的书写2.分子间作用力对物理性质的影响相关视频、课件复习引入新课：上一节课，我们学习了离子键和离子化合物，请同学们以氯化钠为例，用电子式表示其形成过程，并分析哪些元素之间可以形成离子键和离子化合物？思索：氯气、氧化氢都是由分子构成的物质。两个氯原子可以结合成一个氯分子。一个氯原子和一个氢原子可以结合成一个氯化氢分子。非金属元素的原子吸引电子的实力相近，原子间无法通过得失电子形成离子键，那么它们是如何结合在一起的呢？学生活动：阅读教材129-131页“共价键”内容画出氢原子、氯原子的结构示意图；氢原子和氯原子的电子式讲解：探讨发觉，氯原子中最外层电子中有一个未成对电子，易结合一个电子形成8电子的稳定结构，氯分子中来自两个氯原子中的未成对电子受双方氯原子的吸引，即左边氯原子吸引着右边氯原子的那个未成对电子，右边氯原子吸引着左边原子的那个未成对电子，这样两个氯原子的最外层电子均为成对电子，形成了稳定结构，也即两个氯原子共用着一对共用电子对，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。我们把这种作用力称为“共价键”。板书：一、共价键氯分子的形成过程：定义：原子间通过共用电子对形成的剧烈的相互作用构成微粒：原子条件：一般是同种的或不同种的非金属元素；成键前原子的最外层电子未达到饱和状态。讲解：像氯气、氢气等分子，原子之间全部以共价键结合，我们把这样的分子称为共价分子。与此类似的还有：氮气、白磷分子、水分子、氯化氢等板书:4、共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子PPT展示：氯气的形成图片“共价键的形成”视频过度：共价分子也可以用电子式表示。学以致用：写出N原子、O原子的电子式。写出H2O、HCl、NH3的电子式依据氯化钠的形成过程，用电子表示H2O、HCl的形成过程PPT展示：过度：除了电子式外，还可以用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H、N≡N等PPT展示：讲解：氯化氢、氯气、水分子、氨气和甲烷等中干脆相邻的原子间均以共价键结合，其中HCl、H2O、NH3、CH4等为化合物我们称之为共价化合物。板书：4、共价化合物（1）定义：不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。（2）类型：①酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；②非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；③非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；④有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。讲解：共价分子中原子间有肯定的连接依次，分子有肯定的空间构型，我们可以用球棍模型和比例模型表示其空间构型。PPT展示：学生活动：阅读教材第130-131页“视察思索”回答下列问题C原子最外层有___个电子，在化学反应中易形成____键，缘由是_____________________C原子与C原子之间可以形成__________键、________键和_________键有机化合物种类繁多的缘由是_______________________________________________含共价键的物质肯定是共价化合物吗？离子化合物中肯定含离子键，可以含共价键吗？举例说明。过度：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要汲取能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要汲取能量？在降低温度、增加压强时，氯气、二氧化碳等气体能够从气态凝聚成液态或固态。这些现象给我们什么启示？板书：二、分子间作用力1、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。思索：分子间作用力有什么特点，对物质的性质有什么样的影响？板书：2、特点：①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力的能量远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小确定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。3、改变规律：一般说来，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。学生活动：阅读教材第131-132页内容板书：三、氢键氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。讲解：(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点上升，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。PPT展示：课堂小结：键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子实力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件一般为活泼金属和活泼非金属同种非金属元素的原子不同种非金属元素的原子本节课重点学习了原子间形成的共价键和分子间作用力两部分内容。从微观结构对常见物质的以共价键的形成入手，理解共价键的概