山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测化学试题

高一上学期月考化学试题PAGEPAGE8山东省滕州市第一中学2019-2020学年高一12月份阶段检测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Ca40Cu64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题仅有1个选项符合题意。)1.下列物质属于非电解质的是（）A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（）A．FeCl3B．Cu2SC．NOD．FeCl23.下列关于胶体的认识错误的是（）A.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1

nm＝10−9

m），因此纳米材料属于胶体B.胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯4.下列有关实验现象的记录不正确的是（）A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NB.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NAC.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-16.下列说法正确的是有几个（）①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑤能电离出H＋的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元弱酸⑦含有氧元素的化合物都是氧化物⑧碱性氧化物不一定能与水化合生成碱．A.2个B.3个C.4个D.5个7．下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液 B．除去CO中的CO2C量取9.5mL液体D．稀释浓硫酸8.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2AB↑+2C↑+3D↑,若测得生成混合气体的质量是同状况同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是（）A.30g·mol-1B.60g·mol-1C.90g·mol-1D.120g·mol9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（）A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L10.（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．3.2g C．4.8g D．6.4g12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32－=CO2↑+H2O二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)13．有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（）A．二者在一定条件下可以相互转化B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3C．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多14.下列反应中有三价铁生成的是()①铁丝在空气中生锈②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③将铁片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤⑥ D.全部15．下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．②③C．②③④D．①②③16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①②③A．B．C．D．17.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A.Fe2+ B.H+C.Cu2+和Fe2+D.Fe3+和Cu2+18.对下列事实的解释中，错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。19.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处20.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（）A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.

加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化第Ⅱ卷（非选择题共52分）21．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）所含铁元素的物质只有还原性是。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：。②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:①试剂a是______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__________。③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。22．（11分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图，根据图示回答下列问题：（1）图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质，其中属于非电解质的是（用化学式表示）。（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是；FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为。（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）。（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______________________。23．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_____________，再添加试剂。（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________________。②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为____mol。（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是____。（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________（填字母）。ABCDI干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸III湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1:1），观察到的现象是___________。用化学方程式解释一下原因。（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式。24.（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有gNaClO。(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_______L（标准状况）而变质。(3)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______（填编号）。A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是(填字母)。A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．未洗涤烧杯和玻璃棒E．定容时仰视液面

★参考答案★选择题（1-12:每题2分，13-20:每题2分,共48分）1-6：CDABBC7-12：BCDDBA13-15：BCCB16-20:AAADDD非选择题（共52分）21．（13分）（1）A（1分）（2）=1\*GB3①研细后用水或盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。（2分）=2\*GB3②还原性（2分）（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O（2分）（4）①铁（Fe）（1分）漏斗（1分）②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分）（其他合理答案也给分）=3\*GB3③2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)22.（12分）（1）SO2（1分）（2）石蕊溶液变成红色（2分）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+（3分）（3）AB（2分）（4）Fe+SFe