2022年中考化学考前重难点知识清单（教材重点基础知识单）

教材重点基础知识

第1部分：空气、氧气，

1.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑;吹灭蜡烛，冒一缕白烟是石蜡固体小颗粒。

2.人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多,氧气比空气少,呼出的气体主要是氮气。

3.空气成分中，按体积计算,含量最多是氮气,约占78%；其次是氧气,约占21%。氧气质量分数约占

空气的21%,对吗？不对，应该是体积分数。氧气有可燃性，对吗？不对，应该是助燃性。

4.稀有气体包括氢、氮、氮、氟、债、氨。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,所以用作霓虹灯

等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气。稀有气体不与任何物质反应对吗？丕对。

5.氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性,氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。用于磁悬

浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。

6.空气质量指数计入评价的主要污染物为：S02>CO,NOz>可吸入颗粒物和臭氧等。是否包括CO2?

否。是否包括N2?否。

7.工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法,其原理是：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的

沸点不同,进行分离。此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。

8.因为氧气密度大于空气,且不与空气中的成分反应，故可用向上排空气法收集氧气:如何验满？将带

火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。

9.因为氧气不易溶于水,且不与水反应，故也可用排水法收集氧气;如何验满？当集气瓶口有大气泡向

外冒出，说明气体已集满。

10.实验室用KMnC）4制取。2时，化学方程式为2KMnCU△KzMnCU+MnCh+ChT，装药品的试管口要

略向:E倾斜，原因是防止冷凝水回流使试管炸裂;铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一

团棉花目的是防止高镒酸钾粉末进入导管。

11.用KMnCU制02并用排水法收集实验完毕时，应先撤离导管,后熄灭酒精灯,目的是防止水倒吸入试

管，使试管炸裂。

12.实验室用KMnCU制取。2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄。

13.红磷燃烧：化学方程式为4P+5O2量区2P2O5,现象：产生大量白烟，放热。利用此性质军事上可

利用红磷作烟幕弹。

14.硫燃烧：化学方程式为S+O2里返SO?,现象：在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰,在氧气中产生蓝紫

鱼的火焰，生成有刺激性气味的气体,放热。燃烧时在瓶底放水的原因吸收二氧化硫，防止污染空气。

15.木炭燃烧：化学方程式为C+O2CO?，现象：在氧气中燃烧发目光，生成的气体能使澄清石灰水

变浑浊,放热。

16.铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe+2Ch苫坐FesCU，现象：铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成

黑色固体，放出大量的热。燃烧时在瓶底放水或沙子的原因是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底;铁丝为

什么绕成螺旋状？增大受热面积，使铁丝持续燃烧;下端系火柴梗的作用是引燃铁丝。

第2部分：氢气、水，

1.纯净的氢气在空气中燃烧现象：产生淡蓝色火焰,放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，

烧杯内壁产生水雾。混有一定量空气（或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。因此点燃氢气前要验纯。

2.氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰,移开拇指点火。是否纯净的判断：发出

尖锐的爆鸣声表明气体不纯,声音较小则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？

不对。

3.电解水实验中，负极放出氢气,正极放出氧气,体积比为黑，质量比为上此实验得到的结论是永

由氢元素和氧元素组成。化学反应方程式是2H2。逋驾2H?T+C>2T,基本反应类型是分解反应。电解时加

入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是增强溶液导电性。

4.明矶在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质沉降,利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味;投药消

毒是化学变化（填物理或化学）。

5.过滤操作要用的玻璃仪器是：烧杯、遍斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。过滤时玻璃棒的下端应

放在过滤器内的三层滤纸上。过滤后溶液仍浑浊的原因滤纸破损、液体液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。

过滤能将硬水软化吗？丕能。

6.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水,区别硬水和软水的方法是肥皂水法,现象是：硬水浮渣

多，泡沫少;软水浮渣少,泡沫多;生活上软化水方法是煮澧。

第3部分：碳、二碳化碳、一氧化碳，

1.在天然物质里，金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列方

式不同;但它们的化学性质想似，它们完全燃烧的产物是小2,常温下碳的化学性质稳定。活性炭吸附是

物理变化,金刚石转化为石墨是化学变化。

2.活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔,常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。

3.木炭具有可燃性,通常用作燃料，碳具有还原性,可用于冶金工业。

4.实验室制CCh的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石？生成微溶的硫酸钙覆

盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2cCh与稀盐酸？反应速率太快，不易控制。为何只能用向

上排空气法收集CO27CO2能溶于水且能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。检验二氧化碳

用的试剂是澄清石灰水,吸收二氧化碳用NaOH溶液。

5.向紫色石蕊试液中通入CCh，石蕊试液的颜色变成了红色，说明CO2与水反应生成了碳酸，反应的化学

方程式为CO2+H2O=H2co3；加热此溶液，溶液颜色由红色变成紫色，说明原来生成的碳酸又分解了,反

应的化学方程式为H2cOs=CO2T+H2O。

6.空气的平均相对分子质量为斐，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。

7.产生温室效应的主要气体是n2。产生C02的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用;

绿色植物的光合作用主要是吸收依2,放出Q2。低碳生活是指减少£2支排放。

第4部分：燃料及其利用，

1.燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点;灭火的原理（只满足其一即可灭火）：

①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。

2.化石燃料包括煤、石油、天然气,其中较为清洁的是天然气,称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合

物吗？不是，是混合物。用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。

3.煤的干储属于化学变化;石油的分储属于物理变化。

4.天然气、沼气、瓦斯的主要成分是包，乙醇化学式C2H50H,俗称酒精。

5.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SCXNChCO,炭粒,尘粉,造成酸雨的气体是SO2、NO?。

6.氢气作为最理想的能源，优点：原料来源广、燃烧后产物无污染、热值高,但未被广泛使用的原因

是：制取成本高,储存困难。人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质

能、核能）。

第5部分：金属和金属材料，

1.产量最高，使用最广的金属是色，产量第二的是A1，铝抗腐蚀性好的原因是：与氧气反应生成致密的

氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化,反应的化学方程式为：4Al+3O2==2AbO3。

2.合金可以是金属和非金属熔合吗？亘以。合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大，抗腐蚀性

比纯金属强，熔点比纯金属低。生铁和钢都是铁合金，性能不同的原因是含碳量不同。

3.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石,焦炭的作用是：①提供热量②生成还原剂CO；石灰石的

作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去。

4.主要成分：赤铁矿FezCh，磁铁矿Fe3O4。

5.实验室用干燥的CO气体还原FezCh，根据装置图回答问题：

（2）A处观察到的现象是：固体由组色变为黑色，方程式是3co+Fe2C>3函迤2Fe+3co2。

（3）B处出现的现象是澄清石灰水变浑浊，方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O。

（4）C处的现象是产生蓝色火焰,为何要点燃尾气？防止多余的CO排到空气中污染空气。

6.炼钢主要原料是生铁,通入纯氧,降低畛的含量。为何不通入空气？因为氮气排出，带走热量。

7.防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属，铁锈的

主要成分是：Fe7Os，铁锈属于混合物（纯净物或混合物）。

8.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2（0H）2c。3，它是铜与空气中的。2_、亟Q、C02反应得到。

9.金属活动性顺序表：钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag柏Pt金Au

10.铁为何可做食品的“双吸剂”？易吸水和氧气生成铁锈。

11.在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：

（1）用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；

（2）常用于制造电线的金属是铜Cu；

（3）钢和生铁是碳和哪种金属的合金铁也；

（4）常用于航空工业制造飞机的金属是钛T是铝A1；

（5）用于人造骨头的是钛Ti；

（6）粉末状是黑色的金属是铁Fe。

第6部分：溶液，

1.均一透明的液体就是溶液吗？不一定;花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液。

2.食盐、蔗糖溶于水后溶液温度丕变；NHiNQ上溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶

于水后溶液温度升高。（其中CaO是与水反应放热）

3.洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。

4.溶液的组成：能溶解其他物质的物质叫做蜜剂，被溶解的物质叫做溶质。由此可知，溶液质量=_

溶剂质量+溶质质量。

5.稀硫酸中的溶质是lb%,锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中的溶质是4皎。过量的稀盐酸与锌

充分反应后，所得溶液中的溶质是ZnCb、HC10

4.对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加蟹质；②降低温

度；③蒸发溶剂。使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂；②升高温度。

5.饱和溶液不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定是很稀的溶液。

6.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小，把CaO投入到Ca（OH）2的饱和溶液中，水的质量减少,溶

质的质量会减少,溶液质量减少。

7.打开汽水瓶盖，有大量C02气体从水中逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小;人喝了饮料后

会打嗝，说明气体溶解度随温度升高而减小。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

8.使物质结晶析出的方法有：

（1）降温结晶:适用于溶解度随温度升高而增大较多的固体，如：KNO3等，此方法一般表述为：蒸发浓

缩，降温结晶,过滤，洗涤，干燥；

（2）蒸发结晶:适宜用于溶解度受温度变化影响不大的固体，如NaCl。此方法表述为：蒸发结晶,洗

涤，干燥。

9.混合物分离：

（1）一种物质可溶，一种物质不可溶，如泥沙和食盐用溶解、过滤方法分离;

（2）分离两种都是可溶于水的物质，选用的结晶方法要适合量多的那种，

如：KN03中混有少量NaCl,提纯KNO3，用降温结晶;NaCl中混有少量KN03提纯NaCL用蒸发结晶。

第7部分：酸、碱、盐，

1.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾,原因是浓盐酸挥发出HC1气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。暴露在空气中

质量减小,质量分数会减小。浓盐酸与大理石制CCb会带来杂质HC1气体,可用饱和NaHCCh溶液除去。

2.浓硫酸具有吸水性,故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会

4。同时可作某些气体的干燥齐!］；如可干燥H?,Ch，CO,CO2等,不可干燥NH3。

3.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCCh溶液。

4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。

5.正常雨水的pH约为知，因为溶解了空气中的C02生成H2c，酸雨是pH<5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H,SC）3,2H2SO3+O2=2H2sO4。

6.紫色石蕊试液的变色规律是遇酸变红遇碱变蓝；酚醐溶液的变色规律是遇酸不变遇碱变红。

7.测定pH最简便的方法是使用用pH试纸，pH的范围通常为0〜14；（广泛pH试纸精确到整数）；

pH试纸丕能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸偏大，测碱偏小。

8.厨房可用食醋除去水垢（水垢的主要成分：CaCO3、Mg（OH）?）。

9.NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸QQi而变质，方程式：

CO,+2NaOH=Na,CO3+H，O。NaOH易潮解且具有强烈的腐蚀性，因此用天平称时，应将NaOH放在玻璃

H里中称量，不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量水冲洗,再涂上硼酸。碱石灰是CaO和NaOH的混

合物，可作干燥剂,但不能干燥CO2,SCKHC1等酸性气体。食品干燥剂是生石灰(CaO)。

10.氢氧化钙化学式为Ca(OH)?,俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水，石灰乳，在空气中

易吸CC>2而变质,方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O。

11.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,所以一开始

没有气泡产生。

12.氢氧化钠变质探究：

(1)为探究氢氧化钠是否变质(是否含有NmCQs)，具体操作如下：取少许固体物质于试管中，加水溶解

操作现象结论

①滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡

氢氧化钠已变质

②滴加Ca(OH)2或CaCh溶液产生白色沉淀

(2)为了探究氢氧化钠变质程度：取少许固体物质于试管中，加水溶解

操作目的现象结论

①滴加过量CaCC溶液检验并除去溶液中的Na2c。3产生白色沉淀

溶液变红部分变质

②静置，取上层清液滴加

检验是否含有NaOH

一酚St溶液溶液不变红完全变质

13.配制波尔多液的主要成分是：硫酸铜和氢氧化钙,不能用铁桶装的原因CuSC)4+Fe=FeSC)4+Cu；古代

发明的“曾青(CuSO4)得铁化为铜”的湿法炼铜原理：CuSC>4+Fe=FeSOw+Cu。

14.酸碱中和的实质：酸中的H+和碱中的OH-作用生成HzO的过程。

15.改良酸性土壤一般用熟石灰中和,中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰,治疗胃酸过多一般

服用的碱是A1(OH)3,一般服用的盐是NaHCC>3,判断：服用苏打或氢氧化钠治疗胃酸过多。错，碱性太

强。蚁虫叮咬是分泌了酸性物质蚁酸,可涂呈碱性的稀氨水，肥皂。

16.盐类物质是指含有金属离子(或NHJ)和酸根离子的化合物,盐中不一定含有金属元素？Z±o

17.食盐主要成分XaQ,可以消除积雪的原因:降低水的凝固点;生理盐水是92%的氯化钠溶液，工业用

盐是亚硝酸钠NaNCh有毒。

18.大理石、石灰石的主要成分是CaCCh，可用于建筑和补钙剂;Na2co3，俗称为纯碱、苏打,水溶液呈

碱性,可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等；碳酸氢钠的化学式为NaHCCh，属于盐类，俗称小苏

扛，除了治疗胃酸过多症,还用作食品发酵剂。碱面的成分有碳酸钠和碳酸氢钠。

19.草木灰主要成分是K2cCh，其溶液呈碱性，不能与镀态氮肥混用，否则会降低肥效。

20.植物生长需要量较大的元素是N、P、K；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。氮肥促进茎叶浓

绿；磷肥增强抗寒抗旱能力；钾肥增加抗病虫害和抗倒伏能力。含氮量最高的氮肥是尿素CO（NH2）2,一般

难溶于水的肥是磷肥。

21.氨水化学式：NH3H2O,属于碱类，是幽溶于水得到的溶液，溶液中的离子是：NH4+和OH—。

22.碳酸氢镂化学式：NH4HCO3,易分解出氨气，有刺激性气味,可通过闻气味来鉴别，碳酸氢镂属于盐

类物质。分解的方程式是NH^HCO产NH3f+H2O+CO2f。

23.粗盐提纯的主要步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。

玻璃棒在溶解过程的作用是搅拌，加速溶解,过滤时玻璃棒的作用是引流。

24.在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅,当蒸发皿中出现较多固体时