山东省济南市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题

山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试

题

一、单选题

1.下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是

选项物质性质用途

ACIO2具有漂白性自来水消毒

B酸性K'Crq,有强氧化性检验机动车驾驶员是否“酒驾”

CHF有强酸性可以用来蚀刻玻璃

D聚氯乙烯柔韧性较好盛装卤制食品

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语表示正确的是

+

A.甲烷的比例模型：B.K2s的电子式：K^［：S：］"

・・

C.HC1O的结构式：H—ci—OD.丙醛的结构简式：OHC-CH2cH3

3.实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是

碎瓷片

浸透了液状

石蜡的矿渣棉

配酸性KNlnO4溶液

A.脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品

B.碎瓷片的作用有催化和导热

C.酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好

D.酸性KMnC>4溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体

4.W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是

最内层的两倍，Z?-与Q+具有相同的电子层结构，WX?可形成酸雨。下列说法正确的是

A.X?和X3互为同位素B.单质Y可用于制造太阳能电池

C.WX是酸性氧化物D.QzX?与Q?Z中所含化学键的类型相同

5.下列说法正确的是

A.煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料

B.标准状况下，22.4g。8珥6中含有C—H键的数目为3.2NA

C.C2H4与C5HHi一定互为同系物

D.CH」与C1?反应生成ImolCH3cl时，消耗O.SmolCl?

6.将CO?转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用CO?和H?获取CH4工作

外保护套

催化剂2

电极b

B.工作时，电极a产生CH4的电极反应式为CC>2+8H++8e-=CH4+2H2O

C.工作时质子向电极a迁移

D.当消耗ImolCO2时，理论上电极b消耗4molH?

7.工业上可利用CO废气与HZ合成甲醇，原理是CO(g)+2H2(g)UCHQH(g),正反应为放

热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下2L恒容密闭容器中，充入Imol废气(其

试卷第2页，共12页

中CO体积分数为40%,其余物质此条件下不反应）和ImolHz，在第5分钟达到平衡时,

测得容器内压强为0.8p°kPa（起始压强为p0kPa）。下列说法正确的是

A.混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态

B.平衡时刻CO的转化率小于H2的转化率

C.在0-5min内该反应的平均速率2V（H2）=v（CH30H）=0.02moLLLmin」

D.若向此体系中再加入ImolHz，平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol

8.海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“澳”，具体流程如图所示。下列说法错误的是

A.反应①和③所得Br?水浓度不同B.反应②中每吸收3moiBr?转移5moi电子

C.通过电解Mg（OH）2的煨烧产物制取镁单质会更好D.“试剂a”可能为盐酸

阅读下列材料回答下列小题：

葡萄酒中加入的添加剂K2s2O5（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为

+

SX+2H=2SO2+H2OOK2sQ5含量用SO2表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标

准》（GB2760-2014）对葡萄酒中SO2的含量进行了严格的规定，即4250mg

某兴趣小组开展测定葡萄酒中K2S2O5含量的实验，具体操作步骤如下：

I.用分析天平（可精确到0.0001g）称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的OOlmoLL"

的％-KI溶液;

II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液；

III.向锥形瓶中逐滴加入U-KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积；

IV.平行操作几组，计算葡萄酒中K2s2O5是否符合食品安全国家标准。

9.下列说法错误的是

A.配制O.OlmoLL?的L-KI溶液480mL,应称取1.2192g碘单质

B.步骤ni反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色

C.测定葡萄酒中K2s05含量，不可用酸性高锌酸钾代替12-KI

D.为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值

10.测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗L05mL0.01mol-L?的L-KI溶液，则其中焦亚

硫酸盐含量（以so?计）为多少mg-L」

A.67.2B.116.6C.233.1D.266.7

二、多选题

11.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是

选

实验目的仪器

项

A配制250mLlmol/L硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精

B粗盐精制得到NaCl固体

灯

反萃取法提取四氯化碳中的碘单

C烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗

质

D实验室制取乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

三、单选题

12.研究反应2X（g）/Y（g）+Z（g）的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始

浓度均为OmoLL?,反应物X的浓度（mol-L1）随反应时间（min）的变化情况如图所示。

下列说法中错误的是

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c/(mol-L')

时间(min)

A.由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快

B.该反应的逆过程释放热量

C.实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反应速率

D.实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同

四、多选题

13.实验室合成乙醛的原理如下：

主反应：2cH3cH3cH20cH2cH3+H2O

副反应：CH3cHQH>HZC=CH2T+HQ

乙醛的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是

图乙

A.乙醛的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种

B.图甲共有2处错误

C.乙醛中所有碳原子可能共平面

D.图乙中：操作1为分液、操作3为过滤

五、单选题

14.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电

荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；丫2是淡黄绿色有毒气

体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是

A.X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱B.丫?可与H?在暗处剧烈反应

M

C.46gWZ?中所含分子数为NAD.M-X-M中X与M之间以共价键结合

M

六、多选题

15.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时,

下列说法正确的是

A.负极电极反应式为H「2e-=2H+

B.电池稳定工作后，每消耗OZmolH?,有0.4mol(HF)zF向正极移动

C.正极电极反应式为O2+4e-+12[(HF)3F[=16](HF)2F[+2H2。

D.该电池的总反应为2H2+。2=2凡。

七、解答题

16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。

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\族

周玲\IA0

1UAmAVIAVHA

2M

3QRWX

4Y

回答下列：

(1)Q的氢化物的电子式是,M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为

(用元素符号表示)。

(2)以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是o

a.等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多

b.单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈

c.常温下，Q加入CuS04溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体

(3)Y元素的原子结构示意图为,下列推断正确的是o

a.YO2只有还原性

b.热稳定性：H2Y>H2X

c.H2Y的水溶液易被空气氧化

(4)元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向

该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为o

⑸单质W在高温下可还原MnO2实现金属镒的冶炼，其化学方程式为。

17.磁性氧化铁(Fes。,)是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含AUO3、Fe2O3,

SiO2和少量的FeS?等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示:

气体I

回答下列问题:

(1)进行“焙烧”操作时，充分研磨局硫铝土矿的目的是,气体I为(化

学式)，“碱浸I”的化学方程式为O

(2)“碱浸I”(焙砂脱硅)适宜的温度为95。(2,时间为60min,液固体积质量比10/1。碱质量

浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在________,原因

是O

%

、

郴

型

重

8090100110120

碱质量浓度/(g,L-1)

(3)“沉铝”也是实验室制备高纯度A1(OH)3的方法之一，气体II过量时的离子方程式

为o

(4)“反应III”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移lOmol电子时，理论上能制取

molFeO4o

(5)含有SO2的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中SO?的是

(填标号)。

a.Na2sO,溶液b.Na2cO3溶液c.CaJ溶液

18.胆帆(CUSO4-5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧得到

的CuO(杂质为铁的氧化物及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆砒晶体。通过热重分析测

A

定其结晶水的含量，测定原理：CUSO4XH2O=CUSO4+.XH2OO

已知：Fe3+在pH>4时沉淀完全，而Fe2+和Cu2+在pH>8时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)制备胆研：待CuO与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量HzO2的目的

是,冷却后用氨水调pH至3.5~4.0,再煮沸10min,煮沸的目的是,冷

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却后过滤。

（2）滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、洗涤、干燥，得到胆矶。其中，

洗涤时应选择试剂为（填标号）。

a.蒸储水b.80%乙醇溶液c.饱和NaCl溶液

（3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器，其中仪器b的名称o

,。畲

（4）“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项：

①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。

②在b中加入胆矶晶体，加热晶体至出现（描述现象）则停止加热。

③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的x值会（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是（实验

过程中杂质不参与任何化学反应）。

a.生期内有不挥发的杂质b.称量前日期未干燥

c.加热时间过长，部分变黑d.晶体中含有FeSO,

④整个实验过程中至少需要称重________次。

19.科学家首次制备立方烷的合成路线如下：

o

回答下列问题：

(DA的分子式为,A-B的反应类型为；试剂a为。

(2)D中所含官能团的名称为酮埃基、碳澳键、，立方烷的二氯取代物有种。

18

(3)G与CH3CH2OH成酯的化学方程式_________

20.二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧

化碳合成甲醇具有可行性。CO?合成甲醇发生如下反应:

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)正反应放热

II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)正反应吸热

III.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

已知：

①co中有三对共用电子;

n(CH3OH)

②选择性=ncnc:

(02U-(02U

③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。

回答下列问题：

(1)已知反应III中CO与Hz合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

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断裂Imol化学键所需的能量如表所示:

化学键00H—