构成物质的微粒-2023年中考化学一轮复习（解析版）

考点10构成物质的微粒

区命题趋势

1.用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的

对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2.粒子结构示意图：本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图

的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文

结合的形式出现。

1.理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2.7解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3.了解有关相对原子质量的定义了。

4.解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。

在重点考向

一、分子；

二、原子结构和原子核外电子排布；

三、离子及物质构成；

四、原子、分子和离子的关系。

考向一：分子

原子或分子的基本性质

1.质量和体积都很小;

2.粒子之间都有间隔;

3.粒子总在不断的运动;

4.保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的

最小微粒就是分子,由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是虹。保持水的化学性质的粒子

是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质粗回，不同种分子化学性质不同。

【易错警示】

1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小,世界最大的原子是彷原子（Fr,半径1.53A）,

最小的分子是氢分子（压,半径1.15A）0

2.分子是由原子构成的,但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物庾（比如：金属、非

金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）

方法技巧

-」/____।__L

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不"）；

②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是

解答此类题的关键。

真例引撷

M--1____■_____|_____L-

1.12022辽宁抚顺】一定质量的由分子构成的气体液化后，发生改变的是（）

A.分子的数目B.分子的间隔

C.分子的体积D.分子的质量

【答案】B

【解析】气体液化，没有新物质生成，是物理变化。这个过程中，改变的是分子间隔、运动速率和相对位

置，分子体积、质量和数目都不改变。故选B

2.12022湖南湘西】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（）

A.分子是不断运动的B.分子之间有间隔

C.分子是很小的D.分子是由原子构成的

【答案】A

【解答】解：分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、

分子构成等无关。

故选：Ao

3.【2022广州中考】如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的

是（）

A.装置内气体分子的数目增多

B.装置内气体分子的间隔变大

C.装置内气体分子的种类发生变化

D.装置内气体分子的大小发生变化

【答案】B

【解析】检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大;

故选B。

4.12022黑龙江哈尔滨】下列事实的微观解释错误的是（）

A.湿衣服晾干分子不断运动

金刚石和石墨

C.物理性质存在明显差异碳原子的排列方式不同

用水银体温计

D.测量体温温度升高，分子变大

【答案】D

【解答】解：A、湿衣服晾干，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。

B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似，是因为两种酸溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。

C、金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

D、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。

故选：Do

5.12022青海】下列宏观事实的微观解释不合理的是（）

A.蔗糖溶解在水中一一蔗糖分子消失

B.干冰升华一一分子间间隔增大

C.酒香不怕巷子深一一分子在不断运动着

D.金刚石和石墨的物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

【答案】A

【解答】解：A、蔗糖溶解在水中，是因为蔗糖分子是在不断运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释

错误。

B、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。

C、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解

释正确。

D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释正确。

故选：Ao

6.12022河南中考】从分子的角度解释下列生活中的现象。

（1）墙内开花墙外可以闻到花香。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。

【答案】（1）具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味

（2）分子间隔变大，导致水的体积变大

【解析】（1）墙内开花墙外可以闻到花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，

接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。

（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为分子间隔变大导致水的体积变大。

考向二：原子结构和原子核外电子排布

（-）原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子,认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，

认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子,布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：a粒子轰击金箔实验

（1）现象①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向;

<②部分a粒子改变了原来前进的方向;

、③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

（2）现象分析：「①大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

一―带正电的a粒子与带正电的原子核产生斥力,方向偏转。

I③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

（-）原子结构

（原子核（带正电）［质子（带正电）

1、原子（不显电性）1〔中子（不带电）

〔核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

（三）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值；

（2）有单位，是“丫常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（四）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近

不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多&个电子；（3）最外层最多贵个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）;圆圈内数字（核内质子数）;弧线（电子层）;

弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子

非金属原子4-7易得到电子阳离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数;在阴离子中：质子数小于电子数,

【易错警示】

L原子不能再分是指在化学反应中,若没有该条件，原子是可以再分。

2.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。但是原子核内一定有质子,不一定有中子。（如

普通氢原子就无中子）。

3.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“厂常省略不写；

4.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子,也可能是阳离子或阴离子;稳定结构的原子最

外层电子数不一定是3。（如第一层为最外层，则只有二个电子，例如氢原子）。

方法技巧

-/_______._____________1________L

①区分原子与离子结构图方法：质子数三核外电子数，为原子；质子数〈核外电子数，

得到电子，为阴离子；质子数2核外电子数，失去个电子，为阳离子。

>

②电子得失：最外层电子数«4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最

外层电子数〃的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。

—>

③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

④最外层电子数是8（只有一个电子的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。

⑤质子数相同的原子，是同种元素。。

翼例引微

_______1______J____________I_

1.12021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氢3.己知氨3

的质子数为2,中子数为1.氮3的核外电子数为（）

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氮3的质子数为2,故核外电子数为2,故选：B。

2.12022黑龙江哈尔滨】下列粒子在化学反应中易得到电子的是（）

【答案】C

【解答】解：A、该原子的最外层电子数为2,但核外只有一个电子层，化学性质稳定，故选项错误。

B、该粒子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构，故选项错误。

C、该原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。

D、该原子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构，故选项错误。

故选：Co

3.【2022江西】原子中质子数一定等于。

A.中子数B.核电荷数C.相对原子质量D.o

【答案】①.B②.电子数（或原子序数）

【解析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量u质子数+中子数。

故选B,填：电子数（或原子序数）。

4.【2022云南昆明】如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（）

A.最外层有8个电子B.该粒子是阴离子

C.核外有3个电子层D.核电荷数为18

【答案】B

【解析】A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A正确；

B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18,核外电子数为2+8+8=18,即质子数=电子数，属于原子,

B错误；

C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C正确；

D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18,D正确。

故选B。

5.12022广州中考】锄（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为锄原子的结构示意图，下列说法不正

确的是（）

A.锄原子核内的质子数为37

B.锄原子化学变化中容易失去1个电子

C.锄原子的核外电子分5层排布

D.氯化锄的化学式为RbCL

【答案】D

【解析】A、根据结构示意图可知，锄原子的核电荷数为37,核电荷数=核内的质子数，枷原子核内的质子

数为37,故选项说法正确；

B、根据结构示意图可知，锦原子的最外层电子数是1,在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确;

C、根据结构示意图可知，锄原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；

D、在化学变化中锄原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钢离子，其化合价为+1价，氯化锄的

化学式为RbCl,故选项说法错误。

故选：D。

6.【2022湖北潜江等中考】如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）

\

©\

8

/

/

②

A.①和②化学性质相似B.它们表示三种元素

C.表示稳定结构的是②和③D.表示阳离子的是②

【答案】C

【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化

学性质相似，不符合题意；

B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；

C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；

D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O已是阴离子，不符合题意；

故选C。

7.【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。

（1）图一为五种粒子的结构示意图。

图一

①A~D四种粒子中属于同种元素的是（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是。

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是。

【答案】①.BD；AC②17

【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故A~D四种粒子

中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电

子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17,质子数=核电荷数=核外电

子数，故x=17；

考向三：离子及物质的构成

（一）、离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小工核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号,数值为L时省略不写。

（二）、物质的构成

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子,它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

"①、金属单质,例如：金、铁；

②、非金属固体单质,例如：碳、红磷、硫磺、硅

〔③、稀有气体单质,例如：氢气、就气、氤气

【易错警示】

离子符号，要写在右上角,先写数字,再写正负号,并且数字是1时要省略不写。化合价要写再正上方,

先写正负号,再写数字,并且数字是1时，不能省略。

典的引/

^4__j____,____IL

1.【2022河南中考】物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（）

A.氯化钠、硫酸铜B.水、干冰C.金刚石、氧化汞D.氨气、氨气

【答案】A

【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；

B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；

D、氨气由氢原子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。

故选Ao

2.【2022江苏苏州中考】下列物质由分子构成的是（）

A.金B.金刚石C.干冰D.氯化钠

【答案】C

【解析】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意;

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；

C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题

思；

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意;

故选Co

3.12020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（）

A.铜是由铜原子构成的金属单质

B.氧气是由氧分子构成的气体单质

C.水是由水分子构成的化合物

D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物

【答案】D

【解析】

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；

C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；

D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。

故选：Do

考向四：原子、分子和离子的关系

1.原子和离子的区别

粒子种类原子阳离子阴离子

粒子结构质子数=核外电子数质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数

区别

粒子电性不显电性带正电带负电

联系阳离T导原子一阴离子

2.原子、离子、分子的关系。

翼例引微

1________________________________I______________L«<

1.[2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（）

A.原子都是由质子、中子、核外电子构成的

B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成

D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】C

【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；

B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；

D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。

故选：Co

2、【2021内蒙古赤峰】下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（）

A.分子可分，原子不能再分

B.原子核都是由质子和中子构成

C.元素的种类由原子的质子数决定

D.分子的质量一定比原子的质量大

【答案】C

【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；

B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；

C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；

D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分

子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。

故选Co

踪训练

L春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（)

A.分子很小B.分子不断运动

C.分子间有间隔D.分子由原子构成

【答案】B

【解答】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,

向四周扩散，使人们闻到花香。

故选：Bo

2.下列物质由离子构成的是（）

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石

【答案】C

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项

正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：Co

3.随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是

()

A.它在不断运动B.它体积很小C.分子间有间隔D.它真实存在

【答案】A

【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说

明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说

明它真实存在，不能说明它在不断运动。

故选Ao

4.考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的

核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为（）

A.6B.8C.14D.20

【答案】A

【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确；

5.按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解

释合理的是（）

的品红

热水冷水

A.温度越高，分子质量越小

B.温度越高，分子体积越大

C.温度越高，分子间隔越小

D.温度越高，分子运动越快

【答案】D

【解析】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。

故选D。

6.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）

【解析】A、质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项正确。

B、质子数=核外电子数=10,为原子，故选项错误。

C、质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

D、质子数=13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。

故选：Ao

7.氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是()

体积

物质分子个数

0℃/101kPa20℃/101kPa0℃/202kPa

17g氨气约6.02X1023个22.4L22.IL11.2L

A.氨分子质量很小B.闻到氨水的气味是分子在运动

C.温度升高，氨分子体积变大D.压强变大，氨分子间的间隔变小

【答案】C

【解析】A、6.02x1023个氨气分子质量为wg,因此氨分子质量很小，正确；

B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；

C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；

D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；

故选C。

8.湖南有一座“锡矿山”，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的睇矿石。睇(Sb)是军工产业的一种重要

原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是

B.睇属于金属元素

C.睇的最高价氧化物是Sb2Ch

D.睇位于第五周期

【答案】C

【解析】A、图为原子结构示意图，则有X=51-(2+8+18+5)=18,故选项正确；

B、“镶”带专字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；

C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5,故选项错

误；

D、睇原子电子层数为5,则该元素位于第五周期，故选项正确。

故选c

9.下列客观事实对应的微观解释错误的是（）

A.液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小

B.品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中

C.金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

D.水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分

【答案】A

【解析】A、液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小，微观解释错误；

B、品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动中，微观解释正确；

C、物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同，微观解释

正确；

D、水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子，

微观解释正确。

故选Ao

10.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A.它们表示四种元素

B.②对应的原子在化学反应中易失去电子

C.④表示的元素是非金属元素

D.①③表示的都是阳离子

【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的

质子数分别为：8、12、11、12,故它们表示三种不同的元素，故选项错误；

B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2,小于4,易失去，故选项正

确；

C、④中质子数为12,为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；

D、①中核内质子数=8〈核外电子数=10,属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10,属于阳离子,

故选项错误。故选B。

11.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（）

A.分子由原子构成，分子比原子大

B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

【答案】D

【解析】A.分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含

该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。

B.分子总是在不断运动的，选项说法错误；

C.原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；

D.氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。

故选：Do

12.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

离子

7八

物质监原子

图一图二

（1）分析图一得出：①②③表示物质是由构成的；④的名称是；在原子中，质子数=:

核外电子数。

（2）图二是氧原子的结构示意图。该原子在化学反应中容易电子，趋于达到相对稳定结构。

（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则氯元素在元素周期表中排在第周

期。

【答案】（1）分子、原子、离子；原子核；核电荷数（2）得到（3）三

【解析】（1）由图可知，分子、原子、离子都可以直接构成物质；原子核由质子和中子构成，所以④的名

称是原子核，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故填：分子、原子、离子；原子核；核电荷数；

（2）由氧原子的结构示意图可知，最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到电子，趋于达到相

对稳定结构，故填：得到;

（3）周期数=原子核外电子层数，氯元素的质子数为17,核外电子排布为2、8、7,原子核外有三个电子

层，所以氯元素在元素周期表中排在第三周期，故填：三。

13.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢、钵、睇等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委

员会采用为国际新标准。其中睇元素原子结构示意图如下所示。

（1）睇属于（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）睇原子的核电荷数是；

（3）锦原子最外层有个电子。

【答案】（1）.金属；（2）.51；（3）.5

【解析】（1）睇元素的汉字名称中有“车”旁，睇属于金属元素；

（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故睇原子的核电

荷数是51；

（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示

该层的电子数，睇原子最外层有5个电子。

14用氢、锢（Sr）等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图中图1是锢原子的原

子结构示意图。

281882

图1图2

（1）锯原子形成的离子可用符号表示为,图1、图2中共有种金属元素。

（2）图2中与铜原子化学性质相似的微粒符号是,银原子与图2中C代表的微粒形成的化合物的化

学式为。

【答案】（1）Sr2+；2（2）Mg；SrCh

【解析】（1）由图1可知，锯原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有两个单位

正电荷的阳离子"-Sr2+；图1为银元素，A是氢元素，B是镁元素，C是氯元素，所以图1、图2中共有2

种金属元素；故填：Sr2+；2；

（2）银原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，A是氯原子，核外只有一个电

子层，该层有2个电子，化学性质稳定；B是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2

个电子；C是氯原子，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，因此图2中与铜原子化学性质相

似的微粒符号是Mg；锯原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，在化合物中显

+2价，C表示氯原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显-1价，则银元

素与氯元素组成的化合物的化学式为SrCL；故填：Mg；SrCho

诬真题过关

1.【2022河北中考】如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（）

A.个数减少B.质量减小

C.间隔减小D.种类减少

【答案】C

【解析】封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的间隔减小，气体分子的个数、质量、种类都不变。

故选：C

2.12022四川眉州中考】化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其

中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是（）

A.张青莲B.侯德榜C.屠呦呦D.杨振宁

【答案】A

【解析】A、张青莲在相对原子质量测定中作出了卓越贡献，故A正确；

B、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B不正确；

C、屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，故C不正确；

D、杨振宁在粒子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出了里程碑性的贡献，故D不正确。故选A。

3.12021江苏盐城】铀-214的质子数为92,相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（）

A.属于非金属元素

B.核电荷数为92

C.中子数为92

D.铀-214与铀-235属于不同种元素

【答案】B

【解析】A、铀带“生”属于金属元素，A错误。

B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92,故核电荷数为92,B正确。

C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122,C错误。

D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。

选：B,

4.12022内蒙古赤峰】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（）

A.石墨B.水银C.五氧化二磷D.氯化钠

【答案】D

【解答】解：A、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

C、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项

正确。

故选：Do

5.12022广西来宾】民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明（）

A.分子的质量很小B.分子在不断运动

C.分子的体积很小D.分子之间有间隔

【答案】B

【解答】解：“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”、“香满堂”说明分子是在不断运动的，使人

们闻到香味。

故选：Bo

6.【2022江苏泰州中考】下列物质由分子构成的是（）

A.锌B.氮气C.石墨D.氯化钾

【答案】B

【解析】A、锌属于金属单质，是由锌原子直接构成的，不符合题意；

B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，符合题意；

C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；

D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意;

故选B。

7.【2022湖北宜昌中考】如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.x的值为8

B.硫的原子核带16个单位正电荷

C.硫元素周期表中位于第6周期

D.硫原子易得到电子，变成阳离子

【答案】B

【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6,故选项错误;

B、硫核电荷数为16,所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；

C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；

D、硫原子最外层电子数位6,易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。

故选B

8.12022四川遂宁】下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（）

【解析】A.春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误;

B.荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；

C.落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；

D.雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；

故选B。

9.【2022广西贺州中考】某元素X的原子序数为a,能够形成X%另一元素Y能够形成与具有相同电

子层结构的Ym+,则Y元素的质子数是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，X元素原子的原子序数为a,故质子数为a,X

得到n个电子后变为X~X”的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+,设元素Y的核电荷数即

质子数是x,Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与X"具有相同电子层结构的Ym+,即核外电子数相同,

故a+n=x—m,则尸a+m+n；故选：B。

10.12022四川泸州】“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是

A.钠原子次外层有8个电子B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子

C.钠离子的结构示意图为281D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关

【答案】C

【解析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子,次外层有8个电子，最外层1个电子。A正确。

B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。

C、钠离子的结构示意图为所以C错。

D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为+1价。所

以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。

综上所述：选择C。

11.12022山东烟台】下列有关化学史的叙述错误的是（）

A.汤姆森发现电子

B.卢瑟福发现原子核

C.门捷列夫编制了元素周期表

D.拉瓦锡发现酸碱指示剂

【答案】D

【解答】解：A、1897年，汤姆森发现了电子，故选项说法正确。

B、卢瑟福发现了原子核，故选项说法正确。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。

D、波义尔发现了酸碱指示剂，故选项说法错误。

故选：Do

12.【2022广西河池】下列事实从微观角度来解释，其中不正确的是()

A.金刚石、石墨的物理性质差异很大--碳原子的排列方式不同

B.氧气压缩为液氧--氧分子的体积变小

C.湿衣服在太阳下容易晒干--温度越高，水分子的运动速率越快

D.过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同--分子构成不同

【答案】B

【解答】解：A、金刚石、石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

B、氧气压缩为液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。

C、湿衣服在太阳下容易晒干，是因为阳光下温度高，温度越高，水分子的运动速率越快，故选项解释正确。

D、过氧化氢与水的元素组成相同而性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，

故选项解释正确。

故选：Bo

13.12021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

I.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的*=O

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为=

【答案】(1)1(2)8；C1

【解析】I.(1)原子中，质子数=核外电子数，故ll=2+8+x,x=l；

(2)氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层

有8个电子的相对稳定结构氯离子；

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带

一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：C1-；

14.[2022贵州毕节】氮化钱（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图

为,钱元素的化合价为。

C小

【答案】/；+3。

【解答】解：氮元素的原子原子核内质子数为7,原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2

个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为/0

化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氮原子的最外层电子数为5,在化学反应中易得到3

个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素

的化合价为-3价；在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化铉（GaN）中钱元素的化合价为+3价。

15.12022山东济宁】如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：

名称符号质子数中子数最外层电子数

碳-12C-12664

碳-13C-13674

碳-14C-14684

（1）这三种原子都属于___________（填名称）；

（2）决定元素种类的是,决定元素化学性质的是（填序号）。

①质子数

②中子数

③质子数和中子数

④最外层电子数

【答案】（1）碳元素；

（2）①；④。

【解答】解：（1）这三种原子的质子数相同，均为6,这三种原子都属于碳元素。

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。

元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层

电子数。

1.12021广西玉林】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（）

A.分子之间有间隔

B.分子在不断运动

C.分子的体积变大

D.分子的质量和体积都很小

【答案】B

【解答】分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分

子质量等无关。

故选：Bo

【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.金刚石D,二氧化