2025年高考化学总复习试题分类训练：氧化还原反应基本概念（解析卷）

15表化迷展双位基漳就念

1.【2023年全国乙卷】下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明研对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝

胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变

化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使

其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，

B不符合题意；C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物

质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电

池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉

及到氧化还原反应，C符合题意；D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程

中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，

本题选C。

2.【2023年6月浙江卷】化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化

过程示意图如下。下列说法不正确的是

0

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2moiS-S键断裂，则转移4moi电子

C.②一③过程若药剂B是HQ?,其还原产物为0?

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型

【答案】C

【解析】A.①一②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具

有还原性，故A正确；B.①一②过程中S的价态由T价变为-2价，若有2moiS-S键断裂，则转移

4moi电子，故B正确；C.②一③过程发生氧化反应，若药剂B是HQ2,则B化合价应该降低，因

此其还原产物为H：。，故C错误；D.通过①1②过程和②一③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生

了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确。综上

所述，答案为C。

3.【2023年辽宁卷】一定条件下，酸性KMnC\溶液与H2c发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不

同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A

7L-

-

s.0-

.J•-

.8-

OS-Mn(VH)

E.64-

T：

0-jMn(W

DO.2-

/S--o-

艇-

-—Mn(II:

展

O.0

0510152025

时间/min

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，乂11(11)和乂11(皿)不能大量共存

+2+

D.总反应为：2MnO4+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】开始一段时间(大约13min前)随着时间的推移Mn(VlI)浓度减小直至为0,Mn(HI)浓度增大直至

达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III),同时先生成少量Mn(W)后Mn(IV)被消耗；后来

(大约13min后)随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。A.由图像可

知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III),后Mn(III)被消耗生成

Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A项错误；B.随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成

Mn(II),Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；C.由图像可知，Mn(Vn)

的浓度为0后才开始生成Mn(II),该条件下Mn(H)和Mn(VD)不能大量共存，C项正确；D.H2C2O4

为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnC)4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2f+8H2。，D

项错误；答案选C。

4.【2022年北京卷】下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSC>4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSC>4溶液，生成蓝绿色沉淀[C^OH)2co3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHSCU中加入少量BaCb溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和领离子，忽略体积变

化，H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有

氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3,该过和中

会消耗水，则增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C.向NaHCO3溶液中加入少量

CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[CU2(OH)2CO3],其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反

应，C错误；D.向H2s中通入氯气生成HC1和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，

pH减小，D正确。故选D。

5.【2022年天津卷】燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中

发生的部分化学反应。以下判断里误的是

A.甲是空气中体积分数最大的成分B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应(I)在常温下容易发生D.反应(II)中NO是氧化剂

【答案】C

【解析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则

甲为氮气。A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B.乙是二氧化碳，则乙是

引起温室效应的气体之一，故B正确；C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应(I)在常温下不容易发

生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧

化氮中氮化合价降低，因此反应(H)中NO是氧化剂，故D正确。综上所述，答案为C。

6.(2021•天津真题)关于反应H2sO4+Na2sC)3=Na2sO'+SO^T+Hq所涉及的物质，下列说法笛送的是

A.H2s04在该反应中为氧化剂B.Na2sCh容易被空气中的02氧化变质

C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.S02是导致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】A.H^SO/Na2s。3=脂产04+$02个+凡0中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无

氧化剂，故A错误；B.Na2sCh不稳定，容易被空气中的02氧化成硫酸钠变质，故B正确；

C.Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；D.S02在空去中会转化

成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选A。

7.【2021年江苏卷】黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNC)3+S+3C=K2S+N2T+3c02〃

下列说法正确的是

A.黑火药中含有两种单质B,爆炸时吸收热量

C.反应中S作还原剂D.反应为置换反应

【答案】A

【解析】A.黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B.爆炸反应为放热反应，B错误；C.该反应中S

元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D.该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的

形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。

8.[2021年重庆卷】下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选项实验操作及其现象结论

A将co与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑

水蒸气有氧化性

浊

葡萄糖具有还原

B将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生

性

C将NaBiCh固体加入酸性MnSC)4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色NaBiCh有氧化性

D有FeCb溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色H2O2有还原性

【答案】D

【解析】A.将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为。价，水是氧

化剂，表现氧化性，A正确；B.该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还

原性，B正确；C.该反应中锦的化合价由+2价变为+7价，硫酸锦表现还原性，NaBiCh表现氧化

性，C正确；D.溶液变为红色，是因为生成硫氧化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结

论不匹配，D错误；故选D。

9.【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕

色；加入CC1,,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为12被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为[被氧化

【答案】D

【解析】A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与“发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为

U被Zn还原，A项错误；B.液体分层后，1在CC14层，CCL的密度比水大，则下层呈紫红色，B

项错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更

易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D.漂白粉的有效成分为

Ca(ClO)2,其具有强氧化性，可将r氧化，D项正确；答案选D。

10.【2022年湖北卷】硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列说法正确的是

A.Na?CS3不能被氧化B.Na2cs3溶液显碱性

C.该制备反应是燧减过程D.CS?的热稳定性比CO?的高

【答案】B

【解析】A.Na2cs3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B.类比Na2cO3溶液，

O与S同主族，可知Na2cs3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备

了硫化氢气体，故该制备反应是燧增过程，故C错误；D.S的原子半径比0大，故C=S键长比

C=0键长长，键能小，故CS?的热稳定性比C02的低，故D错误；故选B。

11.12020山东（新高考）】下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

【答案】B

【解析】A.涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符

合题意；B.小苏打即NaHCCh,NaHCCh受热分解产生无毒的CO2,因此可用小苏打作食品膨松剂，

不涉及氧化还原反应，B符合题意；C.利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C

不符合题意；D.NCh与水反应有HNC>3产生，因此NCh参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反

应，D不符合题意。答案选B。

12.（2020・北京高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.CI2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合价由+1降为。价，得电子被还原，做氧化剂，

在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B.CI2+H2OUHCI+HCIO,H2O中的元素没有发生化合价

的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题

意；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也

不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应

没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合

题意；答案选A。

13.（2020.北京高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明研［KA1（SO4）2・12H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

【答案】D

【解析】A.SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚

硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；

B.用明研［KA1（SO4）2・12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的

吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没

有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）,发生的主要反

应为：6HC1+Fe2O3=2FeC13+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不

符合题意；D.用84消毒液有效成分NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病

毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。

14.（2018•浙江高考真题）下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

2

A.C『C1-B.I一12C.SO2^SO3-D.CuO—Cu

【答案】B

【解析】A、Cb-Ch氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，错误；B、I--I2,碘

元素的化合价由-1价升高到。价，所以需加入氧化剂才能实现，正确；c、SO2-SO32-中，没有元素

化合价变化，不是氧化还原反应，错误；D、CuO-Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才

能实现，错误。故选B。

15.（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

C

Cl2(HC1)H2O、浓H2sO4

D、无水

NO(NO2)H2OCaCb

【答案】B

【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，

则与氧化还原反应无关，以此解答该题。A.FeCb与Fe反应生成FeCb,FeCl3+Fe=2FeCl2,此过程中

Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCb与NaOH溶液发生复分

解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,

此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生

反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D

不符合题意；综上所述，本题应选B。

16.12015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3+502—4NO+6H2。中的氨作用相同的是（）

A.2Na+2NH3-2NaNH?+H2TB.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2

【答案】B、C

【解析】在反应4N%+502-4NO+6H2。中N元素的化合价由反应前氨中的的-3价变为反应后NO中

的+2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在2Na+2NH3T2NaNH2+H2T反应中，H元

素的化合价由NH3中的+1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，与

上述反应的氨的作用不同，错误。B.在2NH3+3CuO-3CU+N2+3H2。中，NH3中的N化合价由-3

价变为反应后的0价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C.在4NH3+6NO-5N2+

6H2。中，NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N?的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，

与上述反应相同，正确。D.在3SiH4+4NH3-Si3N4+12H2中，NH3的N元素的化合价没有发生变

化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。

17.（2018•浙江高考真题）下列化学反应中澳元素仅被氧化的是

A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.3Br2+6NaOH^=5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH=NaBr+H2O

【答案】A

【解析】A、澳化钠中澳元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、澳单质中澳元素化合价降低

被还原作氧化剂，选项B不符合；C、澳单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成澳酸钠，被还原生

成澳化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项

D不符合。答案选A。

18.【2016年高考北京卷】KzCrzS溶液中存在平衡：（橙色）+压02004%（黄色）+2H+„用

K2Cr2O7溶液进行下列实验：

n

代加溶袤u面处退.0H.

v

。分成两份①

n

而加3Q*4aOH溶凝rH型也"T（溶液不变邑）

KCrXXS«U

2^V

④

结合实验，下列说法不正确的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B.②中CnCh?-被C2H50H还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2s04溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】A、在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重倍酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向

移动，溶液变黄，A正确；B、②中重铭酸钾氧化乙醇，重铭酸钾被还原，乙醇被氧化，B正确；C、

②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，C

正确；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，重铭酸根离子浓度增大，可以氧化乙醇，

溶液变绿色，D错误。答案选D。

19.（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入Na2s溶液滴入

实验热铜丝插入稀硝酸中

FeSCU溶液中氯水中AgCl浊液中

现象产生白色沉淀，随后溶液变红，随后沉淀由白色逐产生无色气体，随后

变为红褐色迅速褪色渐变为黑色变为红棕色

【答案】c

【解析】A.NaOH溶液滴入FeSCU溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B.氯水中存在

反应02+抵0^^11€：1+1«：10,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HC1O表现

强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C.白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,

反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNC>3反应生成Cu(NO3)2、NO气体

和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NCh，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原

反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。

20.(2017浙江4月选考)下列属于氧化还原反应的是

△

A.2NaHCO3^^=Na2CO3+CO2t+H2OB.Na2O+H2O^^2NaOH

C.2KI+Br2^=2KBr+I2

D.MgO+2HCl^^MgCl2+H2O

【答案】C

△

【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A.2NaHCC)3二NazCCh+CChT+HzO中元素

的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B.Na2O+H2O^=2NaOH中元素的化合价均不变

化，是非氧化还原反应，B错误；C.2KI+Br?^^2KBr+l2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降

低，非氧化还原反应，C正确；D.MgO+2HCl^=MgC12+H2。中元素的化合价均不变化，是非氧化

还原反应，D错误，答案选C。

21.(2017北京)下列变化中，气体被还原的是

A.二氧化碳使Naz。?固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2co2+2Na2O2=O2+2Na2co3,CO2的化合价没有发生改

变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使K