2025年中考化学复习之工艺流程

2025年中考化学复习热搜题速递之工艺流程

选择题（共6小题）

1.（2023秋•东莞市校级期末）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是（）

M港氯

河水—►［沉降'过滤一"n吸附］—in|一►净化的水

A.步骤I可加入明矶加速杂质沉降

B.试剂M可以是活性炭

C.最后净化的水为纯净水

D.步骤III属于化学变化

2.（2023秋•静安区期末）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是（）

A.此方法制氧气的原料来源广泛

B.该分离过程是物理变化

C.说明液氧比液氮沸点高

D.该液体物质是纯净的氧气

3.（2024•潍坊二模）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（）

加絮凝剂

投药杀毒

天然水取水口反应沉过浓池活性炭4

淀池吸附池

清水池

配水茶用户

A.絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来

B.活性炭可吸附除去水中的部分杂质

C.投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒

D.从配水泵中出来的水是纯净物

4.（2024春•江都区月考）工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢,流程如图。下列说法不正确的是

)

太阳能力口执

已知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2f②反应II：3FeO+H2O与今Fe3O4+H2t

太阳能HzO

FejO*-----“反应11--------»|反应II|------►Fe30i

A.上述流程中有三种元素的化合价发生了变化

B.理论上，每产生32go2,消耗水的质量为18g

C.相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点

D.2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g,则其中

一定含Fe2O3

5.（2023秋•赣榆区期末）CH4与C02在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2）,反应过程中催化剂

表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。以下说法错误的是（）

：2

8

CO,

平消碳反应4

积碳反应

HpOvO

催化剂

5506006507()()

温度/(

图1图2

A.消碳反应的产物“”是CO

B.积碳反应为分解反应

C.为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳

D.图2中温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳

6.（2023秋•中江县期末）工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下

列操作：

下列有关说法正确的是（）

A.以上步骤①②③涉及有化学变化

B.氮气的沸点比氧气的沸点高

C.上述变化中，气体分子结构没变

D.蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

二.工艺流程题（共14小题）

7.(2024•新邵县模拟)利用空气制取氮肥的流程如图所示:

|NO：|fNH4NO3

(1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是。(填“物理变化”或

“化学变化”)

(2)单质X是一种常见气体，其化学式是o

(3)反应II的基本反应类型是(填“化合反应”或“分解反应”)。

(4)III中催化剂在化学反应前后和不变。

(5)写出反应IV的化学方程式是。

8.(2024•开州区模拟)中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧

化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)操作a的名称是o

(2)为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是(写一条即可)。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

(4)SiC14与H2反应的化学方程式是-

9.(2024秋•汉川市校级月考)分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流

程如图：

请根据流程图回答下列问题。

（1）空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的（填序号）。

①氮气

②氧气

③稀有气体

④二氧化碳

⑤水

（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是o

（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的（填“熔点”或“沸点”）不同，发生

（填“物理”或“化学”）变化。

10.（2024•徐州模拟）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（CH3OH）”，利用废气中的CO2热

催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。

光伏发电

H

--------->H2OB2甲醇（CHQH）

A*合成工厂»和水

A—

废气

新鲜

（含）碳酸化炉煨烧炉

co石灰石

CaO

（1）光伏发电是将转化电能。

（2）煨烧炉中发生反应的化学方程式为,其基本反应类型是o

（3）合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为0

11.（2024•薛城区三模）工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体（CUSO4・5H2O）的

流程如图所示:

%

过量稀硫酸

焙烧炉酸浸池

废黄铜

OO■►固体B—

粉末一浓HjSO,—►CUSO4-5H,O

溶解池漏A结砧槽

方案

【温馨提示】CU+2HSO4（浓）=A

2SO2t+CUSO4+2H2O

（1）溶解池中发生的化学反应属于（填基本反应类型）。

（2）方案I焙烧炉中通入足量氧气的目的是=

（3）酸浸池中发生反应的化学方程式为0

（4）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案

是O

（5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理

由o

12.（2023秋•新化县期末）工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是；

EZJj曰

（2）用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：C+H2O（气）区吧CO+H2,该反应中具有还原性的物质

是O

（3）合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更（填“高”或“低”）。

（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是。

13.（2023秋•濠江区期末）我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答

问题。

材料一：神舟十三号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2

的清除和02的再生（简易流程如图），科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的

02,至少需从地球带486kg的水进行电解。

HQ通电/H*一定条件/CH4

f6哈C6

材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是

在月球上大规模制造02,在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、AI2O3等）制造氧气。

（1）分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有（填物质的化学式），航天员呼吸属于

缓慢过程，并热量。

（2）请计算电解486kg水能产生氧气的质量（填写具体计算过程）。

（3）月壤成分CaO中含氧的质量分数为%（结果保留小数点后一位）。理论上，电解等

质量的下列氧化物，产生氧气最多的是

A.SiO2

B.FeO

C.CaO

14.（2024•嘉定区一模）化学学习中经常要制取物质并检验物质的性质。

CaCO4

电解水

①实验室制取二氧化碳。

从长颈漏斗（图1）中加入的试剂名称是,将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊

变色。

②实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气

反应的化学方程式是；若有0.2摩尔过氧化氢发生分解，则生成氧气的质量

为.克。

③利用传统方法CaCO3在900℃以上分解，可得到氧化钙，化学方程式为

电解水制氢联合碳酸钙分解也可以制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图2

所示。

I.电解水过程中保持不变的微粒是。反应器1中在一定条件下CaCO3可与H2反应生

成CaO、CO和H2O,CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图3

所示，℃时，抑制C02生成的效果最好。反应器2：一定条件下，CO与H2发生反应生成

甲醇（CH3OH）,该反应的基本反应类型为0

II.与传统方法相比，新方法的优点有0

15.（2024•徐汇区二模）化学社团模拟工业上用重晶石（主要成分为硫酸钢）制备碳酸钢，制备流程如

图所示。

碳酸钢

重晶石溶液

（1）反应1的化学方程式为BaSO4+2C向仙1BaS+2Xt,其中物质X的化学式为

（2）操作1的名称是o

（3）硫化钢在水中的溶解度数据如下表所示

温度（℃）20406080

硫化钢的溶解度（g/100g水）7.8614.922.749.9

若黑灰中含有14.97g硫化钢，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水go化学社团选用

热水溶解硫化钢的目的是0

（4）反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式0

（5）设计实验方案证明制得的碳酸钏中不含硫酸钢，请简述操作、现象和推

论O

16.（2024•邵东市一模）中国循环经济协会数据显示，目前我国平均每年产生4亿部以上废旧手机，废

旧手机回收处理作为“朝阳产业”拥有很大的发展潜力。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，

其操作流程如图所小

金属铜

足量

手机粗产品

费

旧稀硫酸

3（含镁、

部

件铝、铜、银）步骤①金属

->溶液乙M

步骤③

溶液甲

溶液丙

(1)废旧部件经过预处理粉碎后得到粗产品，其目的是;

(2)步骤①中发生的化学反应属于(写基本反应类型)；

(3)步骤②中加入硝酸银溶液的作用是；

(4)步骤③中，为了回收金属铜，金属M可选择(填选项)。

A.Mg

B.Al

C.Ag

17.(2023秋•汝阳县期末)氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研

发出一种以铝钱合金(铝钱混合物，钱：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示。

(1)氢气被称为“绿色能源”的主要原因是o

(2)反应①前后，钱的质量不变，则钱在该反应中的作用可能是,该反应的化学方程式

是O

(3)与电解水制取氢气相比，用铝钱合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即

可)。

(4)银元素原子最外层电子数为3,则氯化银的化学式为：o

18.(2024•湖北模拟)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机

械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。

(1)过滤中玻璃棒作用,滤渣I中一定有=

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是o写出较活泼金属

生成该气体的化学方程式：(写一个)，此反应属于(填基本反

应类型）。

19.（2024•惠来县校级模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的

利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶

炼、金属的回收再利用等活动开展了项目化学习。

（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。

①该流程中，具有还原性的物质有（填化学式）；

②流程（III）中反应的化学反应方程式为o

（2）金属的回收再利用

某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为,可以观察到的现象

是O

②步骤I和步骤II都要进行的操作是,实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏

斗和o

③固体A中的主要成分有o

20.（2024春•海阳市期末）航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变

气球等炫酷的实验。

I.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有性；高分子膜

可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的操作原理相同。

(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的极(填“正”或“负”)。

(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由

能到电能的转化，发生反应的化学方程式是。

(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2,该反应的化学方程式是o

II.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水

球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。

(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有的特征。

(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸(具有酸性)和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，其

中发生的化学反应如下：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3x+3CO2t,x的化学式为。

(7)如果在空间站失重状态下收集制得的02,可选用下列装置中的(填序号)。

2025年中考化学复习热搜题速递之工艺流程（2024年9月）

参考答案与试题解析

选择题（共6小题）

1.（2023秋•东莞市校级期末）河水净化的主要步骤如图所示，有关说法不正确的是（）

M液氯

河水一►11沉降、过滤卜~»|网田|一净化的水

A.步骤I可加入明矶加速杂质沉降

B.试剂M可以是活性炭

C.最后净化的水为纯净水

D.步骤III属于化学变化

【考点】自来水的生产过程与净化方法；化学变化和物理变化的判别.

【专题】空气与水.

【答案】C

【分析】A、根据明矶净化水的原理来分析；

B、根据活性炭的性质来分析；

C、根据净化后的水的组成情况来分析；

D、根据是否生成新物质来分析。

【解答】解：A、明矶溶于水可以吸附水中悬浮杂质儿加速其沉降，该选项说法正确；

B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项说法正确；

C、该流程只除去水中的难溶性杂质，色素、异味和微生物，得到的水中仍含有可溶性杂质，因此所

得水仍为混合物，该选项说法不正确；

D、液氯的作用为杀菌消毒，该过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，该选项说法正确。

故选：Co

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和

问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验

操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

2.（2023秋•静安区期末）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是（）

氮气

A.此方法制氧气的原料来源广泛

B.该分离过程是物理变化

C.说明液氧比液氮沸点高

D.该液体物质是纯净的氧气

【考点】空气分离；氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别.

【专题】空气与水.

【答案】D

【分析】根据工业制氧气的原理、是否生成新物质来分析。

【解答】解：A、此方法是以空气作为原料，来源广泛，故A说法正确；

B、分离液态空气法制氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故B说法错误；

C、此过程中，液氮首先汽化，说明液氧比液氮沸点高，故C说法正确；

D、该液体物质中含有液氧、液态稀有气体等，属于混合物，而不是纯净的氧气，故D说法错误。

故选：D。

【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的

方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学

的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。

3.（2024•潍坊二模）水是生活中常见的物质，如图为自来水厂的生产流程。下列说法不正确的是（）

A.絮凝剂可使水中的悬浮杂质沉降下来

B.活性炭可吸附除去水中的部分杂质

C.投药消毒可杀灭水中的有害细菌或病毒

D.从配水泵中出来的水是纯净物

【考点】自来水的生产过程与净化方法；纯净物和混合物的判别.

【专题】空气与水.

【答案】D

【分析】根据自来水的生产过程、净化水的方法与原理来分析。

【解答】解：A.自来水厂净水所加絮凝剂一般为明矶，明矶溶于水后生成的胶状物可吸附水中的悬浮杂

质使其沉降，故A说法正确；

B.活性炭具有吸附性，可吸附除去水中的部分杂质，故B说法正确；

C.投药消毒一般加氯气、漂白粉等，可杀灭水中的有害细菌或病毒，故C说法正确；

D.从配水泵中出来的自来水中还溶有某些可溶性物质，属于混合物，故D说法错误。

故选：D。

【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作

等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净

化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

4.(2024春•江都区月考)工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢，流程如图。下列说法不正确的是

()

太阳能加执

己知：①反应I：2Fe3O46FeO+O2!②反应II：3FeO+H2O刍4Fe3O4+H2t

太阳能H，0

II

Fe3O4——“反应11--------U反应U|------►Fe304

A.上述流程中有三种元素的化合价发生了变化

B.理论上，每产生32go2,消耗水的质量为18g

C.相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点

D.2.9g可能由Fe、FeO、Fe2O3,Fe3(D4中的两种或多种组成的混合物中，铁元素质量为2.1g,则其中

一定含Fe2O3

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【答案】B

【分析】A、根据Fe元素化合价也发生了变化进行分析；

B、根据水与氧气的关系式为2H20so2进行分析；

C、根据相较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点进行分析；

D、根据混合物由两种或多种组成，则其中一定含有Fe2O3进行分析。

【解答】解：A、过程中，由四氧化三铁转化为氧化亚铁，铁元素的化合价由+2价、+3价转化为+2

价，有单质的氧气和氢气生成故氢氧元素化合价发生了改变，故铁、氢、氧元素的化合价都发生了变

化，故A正确；

B、设消耗水的质量为x,由反应I、II化学方程式可知：水与氧气的关系式为

2H2O~O2,

3632

X32g

36=x

3232^

x=36g

则理论上，每产生32go2,消耗水的质量为36g,故B错误；

C、较电解水制氢而言，该方法不需要通电，利用太阳能，具有节约能源的优点，产品Fe3O4为固体，

H2为气体，具有产品易分离的优点，故C正确；

D、2.9g混合物中铁元素质量分数为劣丝X100%-72.4%,铁单质中铁元素质量分数为100%,氧化

2.9g

亚铁中铁元素质量分数为：—X100%^77.8%,氧化铁中铁元素质量分数为：A12.X100%=70%,

72160

四氧化三铁中铁元素质量分数为：3X100%七72.4%,只有氧化铁质量分数小于72.4%,所以一定

232

含有氧化铁，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

5.（2023秋•赣榆区期末）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2）,反应过程中催化剂

表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。以下说法错误的是（）

12------------------------------

%8

、

CO,由

°^°洎碳反应造4

积碳反应至

O-^-*00

HpOv0

催化剂

5(55()6006507()()

温度/(

图1图2

A.消碳反应的产物“”是CO

B.积碳反应为分解反应

C.为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳

D.图2中温度高于600℃,催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳

【考点】物质的相互转化和制备；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定.

【专题】摄取典型信息、以新衬新解题.

【答案】D

【分析】根据图中提供信息可以进行相关方面的判断。

【解答】解：A、消碳反应的产物“0©”是一氧化碳气体，故选项正确；

B、由图可知，积碳反应为分解反应，故选项正确；

C、为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，故选项正确；

D、图2中温度高于600℃积碳量减少，原因是生成的碳少于消耗的碳，故选项不正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

6.（2023秋•中江县期末）工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下

列操作：

空气喑小液态空气自发%剩余淹体|警T蓝色钢瓶

下列有关说法正确的是（）

A.以上步骤①②③涉及有化学变化

B.氮气的沸点比氧气的沸点高

C.上述变化中，气体分子结构没变

D.蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

【考点】氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的判别.

【专题】空气与水.

【答案】C

【分析】A、根据是否生成新物质来分析；

B、根据工业制氧气的原理来分析；

C、根据分子种类及其结构来分析；

D、根据物质的组成与分类来分析。

【解答】解：A、以上步骤①②③均没有新物质生成，没有发生化学变化，说法错误；

B、由图示信息可知，氮气首先从液态空气中汽化分离出来，因此氮气的沸点比氧气的沸点低，说法

错误；

C、上述变化均为物理变化，分子种类没有改变，即气体分子结构没变，说法正确；

D、蓝色钢瓶里的“工业液氧”的主要成分是液氧，还含有少量液态的稀有气体等，属于混合物，说

法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，了解工业制取氧气方法、物质的组成与分类等是正确解答本题的关键。

工艺流程题（共14小题）

7.（2024•新邵县模拟）利用空气制取氮肥的流程如图所示：

瓯］—►NH4NO3

（1）I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是物理变化。（填“物理变化”或

“化学变化”）

（2）单质X是一种常见气体，其化学式是H2。

（3）反应II的基本反应类型是化合反应（填“化合反应”或“分解反应”）。

（4）III中催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。

（5）写出反应IV的化学方程式是2NO+C）2=2NO2。

【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文

字表达式、电离方程式；氧气的工业制法.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）物理变化；

（2）H2;

（3）化合反应；

（4）质量；化学性质；

（5）2NO+O2=2NO2。

【分析】（1）根据利用液氧和液氮的沸点不同分离液态空气，分离液态空气过程中没有生成新物质进行

分析；

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；

（3）根据氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点进行分析；

(4)根据催化剂的本身在化学反应前后质量和化学性质不变，可以改变反应的速率进行分析；

(5)根据一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮进行分析。

【解答】解：(1)I中是利用液氧和液氮的沸点不同分离液态空气，分离液态空气过程中没有生成新

物质，属于物理变化，故答案为：物理变化。

(2)单质X是一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，N2和X在一定

条件下反应生成NH3,可知X是H2,故答案为：H2O

(3)反应II中，一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，反应符合多变一特点，属于化合反应，故答

案为：化合反应。

(4)III中催化剂的本身在化学反应前后质量和化学性质不变，可以加快反应的速率，故答案为：质

量；化学性质；

(5)反应IV中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式是：2NO+O2=2NO2。故答案为：

2NO+O2=2NO2O

【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、

反应条件和沉淀、气体符号的标注。

8.(2024•开州区模拟)中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧

化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。

(1)操作a的名称是过滤。

(2)为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等

(写一条即可)。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是HC1(填化学式)。

0j8

(4)SiC14与H2反应的化学方程式是SiC14+2H2向皿Si+4HC1。

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【答案】(1)过滤；

(2)把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等；

(3)HC1；

古*日

(4)SiC14+2H2-r51inn-Si+4HClo

【分析】(1)过滤能够将固液分离。

(2)根据影响反应速率的因素分析。

(3)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。

(4)高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢。

【解答】解：(1)操作a将固液分离，名称是过滤。

故答案为：过滤。

(2)为加快粗硅与稀盐酸反应的速率，可采取的措施是把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等。

故答案为：把粗硅研碎或升温或利用玻璃棒搅拌等。

(3)上述流程中，可以循环利用的物质是HC1。

故答案为：HCL

(4)高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是

-Q-<B

SiC14+2H2向皿Si+4HC1。

古洱

故答案为：SiC14+2H2=S^Si+4HCl»

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实

验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

9.(2024秋•汉川市校级月考)分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。分离空气的简易流

程如图：

请根据流程图回答下列问题。

(1)空气的净化装置除了除去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的④⑤(填序号)。

①氮气

②氧气

③稀有气体

④二氧化碳

⑤水

（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反

应O

（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点（填“熔点”或“沸点”）不同，发生

理（填“物理”或“化学”）变化。

【考点】氧气的工业制法；化学变化和物理变化的判别.

【专题】空气与水.

【答案】（1）④⑤；

（2）稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；

（3）沸点；物理。

【分析】（1）根据图示流程来分析；

（2）根据稀有气体的性质来分析；

（3）根据工业制氧气的原理来分析。

【解答】解：（1）由图可知，空气的净化装置后的液态空气分离出稀有气体，氮气、氧气，故除了除

去空气中的一些污染物外还除去了空气组成中的二氧化碳、水；

（2）稀有气体充入灯泡使灯泡经久耐用的原因是稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；

（3）分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，该过程中没有生成新物质，发生物理变化。

故答案为：（1）④⑤；

（2）稀有气体的化学性质不活泼，不容易参加化学反应；

（3）沸点；物理。

【点评】本题难度不大，掌握工业制氧气的原理、物质的性质与用途是解题的关键。

10.（2024•徐州模拟）2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（CH3OH）”，利用废气中的CO2热

催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再利用，其原理如图所示。

废气

(含COJ

(1)光伏发电是将太阳能转化电能。

(2)燃烧炉中发生反应的化学方程式为_CaC03^M：aCHCO2T_，其基本反应类型是分解反

应。

(3)合成甲醇的过程中，参加反应的H2和B的分子个数比为3：1o

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】物质的制备.

【答案】(1)太阳能；

(2)CaC()3星MaO+COzT；分解反应；

(3)3：lo

【分析】(1)根据光伏发电是将太阳能转化为电能分析；

(2)根据碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳来分析；

(3)根据碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳以及二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水

分析。

【解答】解：(1)光伏发电是利用太阳光提供能量，将太阳能转化为电能；故答案为：太阳能；

(2)燃烧炉中发生反应为碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

古泪

[oiinn

CaCOg"CaO+C02T；

占*曰

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故答案为：CaC03^Ra0K02T；分解反应；

(3)碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，故B为二氧化碳，由图可知，合成甲醇的反应为二氧化

碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：

催化剂

3H2+C02CH3OH+H20'则参加反应的H2和B的分子个数比为：3：1；故答案为：3：lo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

11.(2024•薛城区三模)工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体(CUSO4・5H2O)的

流程如图所示:

H2so.

过量稀Si酸

废黄铜<1i\

粉末rjJ0LbI)

CuSO45H：0

溶解池

【温馨提示】Cu+2H2s04（浓）△SO2t+CUSO4+2H2O

(1)溶解池中发生的化学反应属于置换反应(填基本反应类型)。

(2)方案I焙烧炉中通入足量氧气的目的是将铜完全转化为氧化铜。

(3)酸浸池中发生反应的化学方程式为CuO+H2sO4=CUSO4+H2O-

(4)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是取洗涤液少许，

放于干净的试管中，加入氯化钢(或硝酸钢)溶液，看是否产生沉淀。

(5)分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由方案I,不会产生污

染性气体。

【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定.

【专题】物质的制备.

【答案】(1)置换反应；

(2)将铜完全转化为氧化铜；

(3)CUO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(4)取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钢(或硝酸钢)溶液，看是否产生沉淀；

(5)方案I,不会产生污染性气体。

【分析】(1)根据溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；

(2)根据溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜分

析；

(3)根据酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水分析；

(4)根据方案H中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B已洗

涤干净，即为证明不含有硫酸和硫酸锌分析；

(5)根据方案H,产生二氧化硫气体分析。

【解答】解：(1)溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应

生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

(2)溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜，方案I

焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，目的是将铜完全转化为氧化铜；

(3)酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：CuO+H2s04=

CUSO4+H2O；

(4)方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B已洗涤干

净，即为证明不含有硫酸和硫酸锌，取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化领(或硝酸钢)溶

液，看是否产生沉淀，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净；

(5)方案H,产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案I,不会产生污染性气体，更

符合绿色化学的要求。

故答案为：

(1)置换反应；

(2)将铜完全转化为氧化铜；

(3)CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；

(4)取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钢(或硝酸钢)溶液，看是否产生沉淀；

(5)方案I,不会产生污染性气体。

【点评】本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题

12.(2023秋•新化县期末)工业上合成NH3的工艺流程可简化为：

(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气；

(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：C+H2O(气)域遢CO+H2,该反应中具有还原性的物质是」

或碳。

(3)合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更高(填“高”或“低”)。

(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是提高原料利用率，节约成本

【考点】物质的相互转化和制备.

【专题】物质的制备.

【答案】(1)空气；

(2)C或碳；

(3)高；

(4)提高原料利用率，节约成本。

【分析】(1)根据空气中含有大量氮气来分析；

(2)根据焦炭和水蒸气在高温的条件下生成氢气和一氧化碳来分析；

(3)根据合成塔分离氨时，氮气和氢气先分离出去来分析；

(4