高考化学总复习-工艺流程化学与技术专题

高考化学总复习-工艺流程化学与技术专题

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

(1)含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生

碳酸盐沉淀的离子方程式为(写出一个即可)。

(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来

软化天然硬水，应先使硬水通过

(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是

(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离

子截留，从而获得纯净水的方法称为O电渗析法

净化水时，使离子通过半透膜的推动力是O

(4)检验蒸储水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的

【解析】(1)通常按水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为

硬水和软水。含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水；如果水的

硬度是由Ca(HC03)2或Mg(HC03)2所引起的，这种硬度叫做暂

时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程

△

式为Ca2++2HC03-=CaC03I+C02t+H20、Mg2++

△

2HC03-=MgC03I+C02f+H20；

(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，

这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换

法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2+、Mg2+发

生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离

子交换树脂时可能产生Mg（0H）2等沉淀而影响交换效果，所以

先通过RH型阳离子交换树脂。

（3）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。

在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动,

如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所

以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或

电场力。

（4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几立不导电的，因

此要检验蒸储水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导

率或电阻率。

△

【答案】⑴Ca2+、Mg2+；Ca2++2HC03-=CaC03I+C02

t+H20

△

或Mg2++2HC03-=MgC03I+CO2t+H20；

（2）R出先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg（OH）2等沉淀

而影响交换效果；

（3）反渗透法；电势差或电场力；

（4）电导率或电阻率。

普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表

面涂敷明矶的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请

回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁

纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂

敷明矶的工艺有关，其中的化学原理是______o为防止纸张的

酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化

学(离子)方程式为O

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生

的主要问题是______o

②喷洒Zn(C2H5)2oZn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙

烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性

腐蚀的原理O

(3)现代造纸工艺常用钛白粉(T102)替代明矶，钛白粉的

一种工业制法是以钛铁矿主要成分(FeTiO3)为原料按下过程

进行的，请完成下列化学方程式

①口FeTiOj<]C<]Cl2-222L.口TiCl40FcCl,CO

TiCI,0吟4004

②口♦口2TiOj+口CI：

【解析】(1)因为明根中含有A13+,而A13+水解显酸性，

在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子链断裂；由于碳酸钙

会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程

式为CaC03+2H+=Ca2++H20+C02t;

(2)①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成

书籍的污损；

②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H5)2<H20=

ZnO+2C2H6to因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸

性腐蚀，方程式为ZnO+2H+=Zn2++H2O。

⑶考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。

【答案】(1)明矶水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水

解，使高分子链断裂；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t；

(2)①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；

②Zn(C2H5)2+_H2O=ZnO+2c2H6t、ZnO+2H+=Zn2++H20；

(3)267226；1112

20-1(6分)下列叙述正确的是

A.“接触法”制H2s04时,催化氧化阶段的反应原理为

2SOJgMO3(g)2SO,(g).V/-0

B.海水提镁的主要步骤为

CaCO)⑸在取电.

海水——i—►Mg(OH)2(s)―MgCI2(aq)——►Mg(!)*Cl?(g)

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙

D.黏土的主要成分是三氧化二铝

【答案】AC

【解析】命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查。

A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不

是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分

为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；

黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二

铝。

这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点，以常见的

原料和生产工艺为载体，所以平时的学习中要突出学习的重点,

对教材中常见的知识内容了如指掌。

20-11（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同

的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在

高温下进行燃烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已

知产物之一为CaS）；

（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煨烧生成

纯碱。

①图中的中间产物C是，Do（写化学式）;

②装置乙中发生反应的化学方程式为;

(3)联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可

用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶

解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？O

70-1.KHCO,

UIQ203040502"

l!*C

【答案】(1)①2NaCl+_H2s04(浓)&_Na2so4_+_2_HClt

②Na2so4_+_4C_+_CaC03_qCaS_+_Na2co3_+_4C0

或Na2S04_+_2C_+_CaC03_^CaS_+_Na2C03_+_2C02

(2)①Ca(OH)2_,NH3；②

NH3+C02+NaCl+H20=NaHC03+NH4Cl

(3)保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；NH4C1

可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨

厂提供，减少CaC03/!|_C02—这一工序，降低了能耗与污染。

(4)不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾

的溶解度差别小，在氨盐水碳酸化时无法大量析出。

命题立意：联合制碱工业的考查，主要考查联合制碱法在利用

原材料、降低成本、减少污染等方面的工业典范

【解析】（1）是考查工业生产中的基本原理；（2）是生产过程

中工艺的考查，在细读生产工艺图中各物质的变化后，可得出；

（3）考查对教材知识的掌握情况；（4）分析图可看出NaHC03

与新信息KHC03在溶解度图中的差别，可推测溶解度的差别是

判断的依据。

重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有

高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新

思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握用关的思想、知

识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原

理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求

在工业中的运用。

1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战

略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，发展绿色化学

D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过

技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽

可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达

到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发

展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合

低碳经济。

【答案】D

2.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A.阿司匹林具有解热镇痛作用

B.可以用Si3N4、A1203制作高温结构陶瓷制品

C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐

蚀

D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

【解析】阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正

确;Si3N4、A1203是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组

成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染

物，D正确。

【答案】C

命题立意：考查化学与STESo化学与日常生活、社会热点问

题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的

内容是高考考查的重要内容。

1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列

说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

【答案】D

【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、

②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为

了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬

菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源

头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有

限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；

D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。

4.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油分俺可获得乙烯、丙烯和丁二烯

【答案】D

【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A

项，、电是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作

为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，

而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分储得到的是不同

沸点的烧类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的

方法可得到乙烯等不饱和的妙类物质。综上分析可知，本题选

D项

6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议

题。下列反应不产生温室气体的是

A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铁

【答案】D

【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反

应为：Na2c03+Si02_aNa2Si03+C02；B项，碳燃烧可产生C02

气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成C02；这三项均生成

C02,即产生温室气体。D项，NH3与C02反应生成(NH4)2C03,

没有产生C02。

1.下列做法不能体现低碳生活的是

A.减少食物加工过程B.注意节约用电

C.尽量购买本地的、当季的食物—D.大量使用薪柴为燃料

【答案】D

【解析】此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心

是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排

放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电

能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输

消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪

柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。

易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，

而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异

常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在

生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。

4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物

质

C.S02可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗

【答案】A

【解析】此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电,

但聚乙烘塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质,

B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心

血管疾病的治疗，D对。

易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描

述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成

错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。

6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能

减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动—D.推广使用煤液化技术

【答案】D_

【解析】本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少

了化石燃料的使用，同时也减少了C02的排放,A项符合；火

力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出C02及有害气体,

关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一

小时”熄灯活动有效的节约的能源，_C项符合;—煤液化技术，

提高了煤的利用率，但不能减少C02的排放，D项不符合。

（）31.（8分）【化学——化学与技术】

玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，

为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中—加入甲醛，且

反应釜应装有装置。ICS*5U.C#O%下

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______

和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是o玻璃钢具有

等优异性能（写出亮点即可）。

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是

a.深埋b.粉碎后用作树脂填

料

c.用作燃料d.用有机溶剂将其溶

解，回收树脂

【解析】(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散

热装置

(2)_利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为

—Na2C03+SiO2=Na2SiO3+CO2_CaCO3+SiO2=

CaSiO3+CO2

(3)_玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,

其中玻璃纤维的作用是增强体合成材料是基体；他的优点

有：—强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良

性能

⑷废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和

改性，重新做成多种有用的材料和制品；②采用热裂解或化学

处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；③将废旧的聚合

物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下

一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料

不能溶解于有机溶剂，故d错。

【答案】

(1)间歇性—散热

(2)_纯碱—Na2C03+Si02=Na2Si03+C02_CaC03+Si02=

CaSiO3+CO2

(3)_增强体—强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能

好等

⑷b、c

24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生

产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnC03,并含少量的Fe203_、

FeCO3_MgO.CaO等，生产工艺流程示意如下:

干燥得成品

-ZnSO4-7H,O

(in?kg)

将菱锌矿研磨成粉的目的是

完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+口+口=QFe(OH)3_+QCI-

⑶针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命

名的，组成元素是Fe、0和H,化学式量为89,化学式是。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用

的最大区间为。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaC03

开始沉淀

10.46.4——

的pH

沉淀完全12.48.0——

的pH

开始溶解

—10.5——

的pH

Ksp5.6X1012—6.8X10-62.8X10-9

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是

一(选填序号)。ITS*5U.C#O%

a.大理石粉b.石灰乳c,纯碱溶液

d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗

涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnC03—的质量分数不低于

【解析】(1)_将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，

使得反应更加充分

(2)_漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较

强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成

氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水,

清楚了反应物，一般可以顺利的配平。

(3)_化学式量为89,组成元素是正其中铁的相对原

子量为56,扣掉56剩下33,化学式中只能含有2个氧原子和

1个氢原子，所以可能的组成为民°(°〃)

(4)叨=8.02〃(即2完全沉淀，物=10.5开始溶解，而Mg。现在

PH”的时候开始沉淀，为了使Z〃（O"）2能完全析出不影响

Mg（。"）%溶液的酸碱度控制在8.0WPHW10.4范围

（5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶

液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出

125m2

（7）综合计算（不展开）西

【答案】

（1）增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更

加充分。

（2）2形（0”）3+\CIO~+1”2°=2尸e（0"）2+icr

（3）_"。（。”）（或其他合理答案）

（4）_8.0<PH<10.4（或其他合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

125ml

（7）西（或其他合理答案）

25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发

生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大

量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安

全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组

成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、0四种元素。水溶性试验

表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶

物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，

生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温

隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和

另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为

_____________________________，安全气囊中红棕色粉末的作

用是O

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品

的是O

A._KC1B._KN03C._Na2SD._CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可

溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）O

【解析】

本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要

进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。

题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、0,水

溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶

于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L,单质乙

在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合

物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能

为Fe203\Fe(0H)3等，根据题意只能是Fe20303、甲只有两种

元素，且含N,必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g,

则Na的物质的量为:(13-8.4)/23=0.2mol,N与Na的物质

的量之比为:0.6:0.2=3:1,则化合物甲为Na3N°4、在高温下

Na与Fe203反应的产物为Na202和Feo

Na+［必。向/而

【答案1)Na3N

(2)2N202+4C02+2H20=4NaHC03+02

(3)6Na+2Fe203=3Na202+4Fe_,红色粉末的作用是充当氧化剂，

除去氮化钠分解产生的金属钠(金属钠溶于水产生大量的热和

碱性有害物质),提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。(4)

从氧化性角度分析KN03、CuO均可，但KN03本身受热分解，

产生氧气与氮气反应。故选择D._CuOo(5)实验目的：检验

Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检v

VCO2八

验NaOH和Na2c03或NaHC03。实验设计一：实验/|

au

原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质

量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则

无NaHC03,石灰水变浑浊则有NaHC03无NaOH,称量石灰水质

量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰

水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最

终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化

碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物

只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直

到最大量消耗的盐酸的体积比为1：1则只有Na2c03。大于1:1

则为NaOH与Na2C03的混合物。小于1：1贝！I为Na2C03和NaHC03

的混合物。即比较图中a,b的大小。

16.（10分）领盐行业生产中排出大量的钢泥［主要含有&CQ、

BaSK）3、BaS5、8〃（民。2）2等］。某主要生产、&SO4的化

工厂利用领泥制取&（%。），其部分工艺流程如下：

HzO、稀HNO,XBaCOHhBa（NO0z溶液H2O

（1）酸溶后溶液中&（民。2）2与"Nq的反应化学方程式为

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过700,且不使用浓硝酸,

原因是、

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学

式）；中和团使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和

团引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是

【答案】

（l）Ba（FeO2）2+8HN03=Ba（N03）2+2Fe（N03）3+4H20

（2）防止反应速度过快—浓HN03易挥发、分解

（3）BaC03Fe3+_H+

（4）减少废渣中可溶性钢盐对环境的污染_（凡合理答案均可）

【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工

生产题型，主要考察了化合物性质。（l）Ba（FeO2）2与HN03反

应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是

控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解;

（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaC03,在I

中有Fe3+、H+和Ba2+、N03-等，加入BaC03后，能使Fe3+和

H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性专贝盐，有毒，因此，洗涤

的目的是减少可溶性领盐对环境的污染。

（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方

法的原理。

方法I用氨水将SOz转化为NH,HSO一再氧化成（NH,）2s0,

方法n用生物质热解气（主要成分0）、。1八乩）将so2在高温下还原成单质硫

方法m用Na2s溶液吸收so?,再经电解转化为H2SO4

方法团中氨水吸收燃煤烟气中SQ的化学反应为:

2N%+S0+H0=(NHJSO、

2211.三体

(NH4)2SO3+S02+H2O=2NHiHSO3

能提高燃煤烟气中so?去除率的措

施有ja_(填字母)。

A.增大氨水浓度____KS5U01,干文KS5U

B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触—

口._通入空气使出。；转化为50：-

采用方法团脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的0°2,原

因是团(用离子方程式表示)。

方法团重要发生了下列反应：

2co(g)+SO2(g)=S(g)+2co式g)AH=

2H2(g)+SO?(g)=S(g)+2Hq(g)AH=90.4如・加0广

2co(g)+a(g)=29(g)

AH=-566.0kJ・moL

2H2{g)+O2(g)=2H2O(g)_________________________

A/7=T83.6AJ・MO尸

s(g)与C(g)反应生成s&(g)的热化学方程式为

方法团中用惰性电极电解MHSQ溶液的装置

如右图所示。阳极区放出气体的成分为O

(填化学式)

【答案】(1)ACHCO;>SO:=CO:+HSO;

(2)S(g)+02(g)=_S_02(g)_H=-574.OkJmol-1

(3)_02_S02

【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考

察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、

离子方程式、点击方程式都是重点内容(1)提高S02的转化

率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入C02

的原因是因为HC03+S02=C02+HS03而产生C02_(2)主要考察

盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽

视热化学方程式的书写的注意事项。(3)阴极的电极产生的气

体为02和S02.

29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的银、钛、铁资源。用钛铁

矿渣(主要成分为Ti02、FeO、Fe203,Ti的最高化合价为+4)

作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

浓碱酸水矮0

请回答下列问题：

硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是

向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：

在实际生产过程中，向沸水中加入滤液III,使混合液pH达0.5,

钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸

腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学

化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充

分利用滤液中的钛盐、、、

(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a_kgA

(摩尔质量为278_g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液

恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红

褐色胶体中加入3336b_kg_A和112c_kg铁粉，鼓入足量空气

搅拌，反应完成后，有大量Fo203附着在胶体粒子上以沉淀形

式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中

溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料

______________________kgo

【答案】(1)"。2+2凡5。4="(SQ)2+2凡°或

TiO2+H2so4=TiOSO,+H2O

3+2+¥2

(2)Fe+2Fe=3FeFe+2H=Fe"+H2T

(3)_加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低?浓度促进

钛盐水解

H20FeSO4H2SO4

(4)_160tz+320/?+160c_

【解析】本题属于化工生产流程题。(1)考查酸的通性，可以

与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程

式。(2)加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁

粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+

反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。(4)考虑最后溶质是

只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2aX103mol加入适

量氢氧化钠溶液恰好完全反应.，说明加入氢氧化钠的物质的

量为4aX103mol,后来又加入12bxi03mol的A,和2cX

103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子

为2aX103mol,o而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为

(2a+12b)X103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可

知消耗铁离子为8bX103mol,根据铁元素守恒。

nFe=(2a+4b+2c)_X103mol,n_Fe203=(a+2b+c)_X103mol,计

算得mFe203T60a+320Hl60ckg.

(上海卷)下图是石油分偏塔的示意图。a、b、c三种储分中

()

石油气

515TJriL!rq=^a

上升的

<=♦c

热蒸气

En况;n«=.柴油

iFTjrrjniTEj——豆油

石赢个:

A.a的沸点最高B.b的熔点最低

C.c的平均分子量最大D.每一种僧分都是纯净

物

【答案】c_

【解析】从分偏塔各个出口出来的镭分都为混合物。易挥发的

沸点较低，较轻的储分先出来，在最高处，其分子量较低。分

储塔中出口越低，分偏出的储分的沸点越高、分子量越大。故

A、B、D错误。

（重庆卷）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反

应条件未注明）o

淀粉舐EHZ坪&HZPf•乙醛

CJ1I2O6GHQ\C5H12O4CSHJOOX

SPLA

CI12()R

I

R(X'H2—c—CH2OR

I

已知：SPLA的结构为CH2()R，其中R为

()

II

£c—CH—()

I

CH3

(1)淀粉是糖(填〃单〃或〃多〃)；A的名称是

(2)乙醛由不饱和烧制备的方法之一是(用

化学方程式表示，可多步)。

(3)D玲E的化学反应类型属于反应；D结构中有

3个相同的基团,且l_mol_D能与2_mol_Ag(NH3)20H反应,

则D的结构简式是；D与银氨溶液反应的化学

方程式为o

(4)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与

NaHC03溶液反应，又不能与新制Cu(OH)2反应，且l_mol_G

与足量Na反应生成则G的结构简式为。

(5)B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为

和O

【答案】

(1)多—葡萄糖—

,、催化剂

(2)①CH2=CH2+H2O—YH3cH20H

催化剂

2CH3CH20H+02△2CH3CH0+2H20

或②CH2=CH2+HBr一>CH3CH2Br

CH3CH2Br+H20―>CH3CH20H+HBr(或CH3cH2Br+NaOH-

CH3CH20H+NaBr)

处剂

2CH3CH20H+02K>2cH3CHO+2H20

(3)加成(或还原)_C(CH20H)3CH0C(CH20H)3CH0+2Ag(NH3)

20H-&C(CH20H)3C00NH4+2AgJ+3NH3+H20

()

II

(4)II(X'II2—c—CH2()H

(5)CH2=CH-C00H

o—

八/

9CHCHCHCH,

II3\

U(>—CH—C—()—CH—COOHc-

II|

CH3CH3O

o

II

CH—C玉OH

I

CH3

(任选两种即可)

【解析】本题为有机推断题，综合考查基本有机化学知识：反

应方程式、反应类型、同分异构体结构简式、有机物的制备等。

从流程图可直接推出：由多糖淀粉水解得A（葡萄糖），B为2-

羟基丙酸（乳酸）。流程图中直接考查乙醛和日醛的羟醛缩合

反应，E为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物，即季戊四醇

C（CH20H）4。整个推断并不难。所设计的问题也很基础。第（2）

问答案有多种，最简单的是由乙烯直接氧化制乙醛：

2cH2==CH2+02->2CH3CH0o

也可以写两步：先由乙烯水化制乙醇，再催化氧化制乙醛。第

（3）问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产物C（CH20H）3CH0以

及该产物的银镜反应方程式的书写。第（4）问考查乳酸的同

分异构体。根据要求，分子中含两个羟基，不含竣基和醛基，

其结构简式只能是HOCH2coeH20H。第（5）问考查根据结构判

断性质：乳酸可发生分子内脱水（消去反应），生成丙烯酸；

可两分子分子间脱去1分子水生成一元酯，或者脱去2分子水

生成二元内酯；也可形成聚酯。

（）煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染

环境。最近，某企业利用〃煤粉加压气化制备合成气新技术〃让

煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量290%）,把煤〃吃干榨尽〃。

下列有关说法正确的是一

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变

化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A.①②③B.①②④C.①③④—

_____D.②③④

【答案】C

《化学与技术》模块（选考题）_

石油裂化的主要目的是为了

A.提高轻质液体燃料的产量

B.便于分僧

C获得短链不饱和气态烧

D.提高汽油的质量

【答案】A

【解析】〃轻质液体燃料〃主要包括汽油、煤油和柴油等，它们

在石油中含量虽然较高（25%左右），可以通过分储的方式提

取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长

链的炫转化为较短链的〃轻质液体燃料〃，如：C16H34—>

C8H18+C8H16,A正确。乙烯和丙烯等〃短链不饱和气态烧〃是重

要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度一

一裂解，来把一些较长链的烧转化为乙烯和丙烯等〃短链不饱

和气态爆-B、C错误。裂化汽油的质量比蒸僧汽油差，往往

通过加氢来提高汽油的质量，D错误。

15,煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某

地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH4,CnHm,CO

C.CO体积分数小于CH4体积分数

D.氢气体积分数最大

【答案】C

【解析】煤中除含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，所以

A错；CO是无机物，氢气的体积分数可能低于甲烷，C选项正

确。

12.下列有关工业生产的叙述正确的是_

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提

高N2、H2的转化率

B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为

H2S04时放出的热量

C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生

产的C12进入阳极室

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜

的质量小

【答案】D

【解析】本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成

氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向

移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正

确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温

度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳

极室产生C12,阴极室产生H2,显然C项不正确；由于粗铜中

含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电

子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。

21.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、

02外，还含有S02、微量的S03和酸雾。为了保护环境，同时

提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的S02转化

为有用的副产品。请按要求回答下列问题：_

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发

生的两个氧化还原反应的化学方程式：

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液口，按一定比例

加入氨水或碳酸氢铁，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶

体。①导致溶液温度降低的原因可能是

析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。

已知该结晶水合物的相对分子质量为134,则其化学式为

;③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯

二酚或对苯二胺等物质，其目的是O

(3)能用于测定硫酸尾气中S02含量的是

______________________________o(填字母)

A.NaOH溶液、酚酰试液B.KMnO4溶液、稀H2s04

C碘水、淀粉溶液D.氨水、酚猷试液

【答案】

(1)2H2