2023新高考新教材版化学高考第二轮复习-专题九 化学反应的热效应

2023新高考新教材版化学高考第二轮复习

专题九化学反应的热效应

高频考点

考点一化学反应中能量变化的有关概念、AH的计算与匕俄

基础化学反应中能量变化的有关概念及能量图像。

重难AH的计算与比较。

综合反应历程中基元反应的能量变化。

限时15分钟，正答率：/8。

基础

1.（2013北京理综,6,6分）下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（）

ABCD

量

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

答案D

2.（2021河北唐山三模.8）以TiOz为催化剂的光热化学循环分解C0,反应为温室气体减排提供了一个新

途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

第1页共28页

©

@e@159gkJ/mol>©

1072-

496kj/mcl©

下列说法正确的是()

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中,光能和热能转化为化学能

C.使用TiO,作催化剂可以降低反应的婚变,从而提高化学反应速率

D.C0,分解反应的热化学方程式为2CO2(g)—2C0(g)+。2(g)△H=+30kj/mol

答案B

3.(20225・3创新)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下,能量与反应进程的关系如图所示。下

列叙述正确的是()

IIII

\JHQ+IIH,0

/C=C第①步H_f_f第②步

H

IIII

A.使用催化剂可以减少反应放出的热量

B.第①步反应只断裂了碳碳键

C.由图可知,总反应的反应速率主要取决于第①步

D.总反应不需要加热就能进行

答案C

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4.（2022湖南,12,4分）（双选）反应物（S）转化为产物（P或P-Z）的能量与反应进程的关系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A.进程【是放热反应

B.平衡时P的产率：H〉I

C.生成P的速率:IIDH

D.进程IV中,Z没有催化作用

答案AD

重难

5.(2018浙江11月选考,21,2分)已知:由0(6-H20(l)AH,

C6H④式g)---C6Hl206(s)△H2

CH/OE(s)+6O2(g)---6H2。(g)+6C02(g)CH3

QHl20e(g)+602(g)---6H2。(l)+6C02(g)△H.,

下列说法正确的是()

A.AH,<0,AH2<0,AHXAH.,

B.6AHI+AH2+AH3-AH=0

C.-6AHi+△Hz+△H；j_△Hi-0

D.-6AHi+AH2-△H3+△H»=0

答案B

6.(2018浙江4月选考,21,2分)氢卤酸的能量关系如图所示：

HX(aq)------------------------H*(aq)+X-(aq)

A/A儿

△%H+(g)+X-g)

AH,

HX(g)------------丝--------------H(g)+X(g)

下列说法正确的是（）

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A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H,<0

B.相同条件下,HC1的△几比HBr的小

C.相同条件下,HC1的（△%+C%）比HI的大

D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量则该条件下AH2=akJ-mol

答案D

综合

7.（2022重庆一模,5）CO与N20在铁催化剂表面进行如下两步反应:

第一步:Fe"+MO-FeO*+N：（慢）

第二步:FeO"+CO----Fe*+C02（快）

其相对能量与反应历程如下图所示,下列说法错误的是（

Fe・+N,O=Fe（T+N

反应历程

A.在整个反应历程中,有极性键的断裂和生成

B.总反应的反应速率由第一步反应决定

C.两步反应均为放热反应

D.FeO'和Fe*均为反应的催化剂

答案D

8.（2021重庆南开中学第四次质检,11）烷烧中的氢原子被卤素原子取代的反应是一个自由基反应。例如,

甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：

第4页共28页

CH4(g)+Cl•(g)HCl(^+CUg)

+Cl2(g)

\-t-137.3

CH3Cl(g)+HCl(g)+Cl-(g|

反应过程

下列说法不正确的是(

A.CL♦(甲基)的电子式II：C：H为

B.第二步反应的活化能为8.3kj/mol

C.Cl・浓度大小对生成CH3cl的反应速率有较大影响

D.CH.(g)+Cl2(g)—CH3C1(g)+HCl(g)AH=-105.4kj/mol

答案A

考点二热化学方程式的书写盖斯定律及其应用

基础热化学方程式的书写与正误判断。

重难盖斯定律的应用。

综合有关热化学的学科内综合。

限时20分钟，正答率：/6。

基础

1.(2016江苏单科,8,2分)通过以下反应均可获取此。下列有关说法正确的是()

1

①太阳光催化分解水制氢：2氏0(1)-2H2(g)+02(g)AH.=571.6kJ-mol

1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2(g)-C0(g)+H2(g)AH2=131.3kJ-mol

③甲烷与水反应制氢:CH」(g)+H20(g)―CO(g)+3似g)AH3=206.1kJ-mol'

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

第5页共28页

C.反应③使用催化剂，△咸小

D.反应CHKg)-C(s)+2Hz(g)的AH=74.8kJ•mol'1

答案D

2.(2022重庆西南大学附中一模,6)我国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。由化合

物1(催化剂,固体)一化合物2(中间产物,固体)过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1

eV=1.6X1019J)。下列说法错误的是()

相对能量(eV)

TS2,.2(11.28)

，-i

TSL(6O5)/\

l»(2.08)%

i+co2(o.oo)

2(-lL63)

反应过程

A.该过程中Fe形成的共价键数目没有变

B.图中1-与化合物2互为同分异构体

C.过程②为化合物1一化合物2过程的决速步骤

1

D.过程①的热化学方程式为l(s)+CO2(g)----L-2(S)AH=+2.08kJ-mof

答案D

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重难

3.(2022重庆一模,6)1,3-环己二烯常用作有机合成中间体,已知：0(g)+H2(g)—>0(g)

AH二akj/molo几种物质之间的能量关系如图所示,则上述反应中的a为()

能量(kj/mo1)

O(g)+2H2(g)

2(g)

237.1<^)>(g)+H2(g)

208.4

O(g)119.6

反应历程

A.+28.7B.+88.8C.-88.8D.-117.5

答案A

综合

4.(2021北京,14,3分)丙烷经催化脱氢可制丙烯:CN=C3H6+忆600℃,将一定浓度的CO?与固定浓度

的CH通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间,流出的CO和乩浓度随初始C0二浓度的变化关系如

图。

1

已知:①C3HH(g)+502(g)^^3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220kJ•mol

@C3He(g)+102(g)^3C0>(g)+3H20(l)

AH=-2058kJ・moU1

1

@H2(g)+io2(g)^^H20(l)AH=-286kJ•mol-

下列说法不正确的是()

A.以山④-CJk(g)+H2(g)

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AH=+124kJ・mol1

B.c(K)和c(Ch)变化差异的原因:⑩+乩5^CO+H2O

C.其他条件不变,投料比cC也)/c(CO”越大,CN转化率越大

D.若体系只有C3H鼠CO、出和用0生成，则初始物质浓度CD与流出物质浓度c之间一定存

在:3a(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H3)+3c(C3H6)

答案C

5.(2017北京理综,26,13分)TiCl：是由钛精矿(主要成分为TiO”制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯

TiCh的流程示意图如下：

氯化过程精制过程

卜太精矿|沸腾炉粗TiCL蒸情塔纯TiCL

资料:TiCL及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCLTiCLA1CLFeCLMgCL

181

沸点/C581363161412

(升华)

熔点/℃-69-25193304714

在TiCL

中的溶互溶—微溶难溶

解性

⑴氯化过程:TiO；与Ch难以直接反应,加碳生成C0和C6可使反应得以进行。

-1

已知:TiO2(s)+2Cb(g)-TiCl,(g)+02(g)AH尸+175.4kJ-mol

2c(s)+(Mg)------2C0(g)

1

AH2=-220.9kJ-mol

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl.(g)和CO(g)的热化学方程式:o

②氯化过程中CO和CP可以相互转化，根据下图判断:CO,生成CO反应的0(填或

“二”)，判断依据:。

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③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HC1和CL经吸收可得粗盐酸、FeCL溶液,则尾气的吸收液

依次是。

④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗「CL混合液，则滤渣中含有

(2)精制过程:粗TiCL经两步蒸储得纯TiClle示意图如下:

物质a纯TiJ

蒸

蒸

枇

镭

镭

4ft

塔

塔

二

一

物质b

控制温度7；控制温度7；

物质a是，/应控制在。

1

答案(l)@TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)-TiCh(g)+2C0(g)AH=-45.5kJ-moK②)随峰升

高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应

③乩0、FeCL溶液、NaOH溶液④MgCL、A1C13XFeCh

(2)SiClt高于136℃J氐于181℃

6.(2018江苏单科,20,14分)NO.(主要指NO和N0"是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO、是环

境保护的重要课题。

⑴用水吸收NO,的相关热化学方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(l)---HN03(aq)+HN02(aq)AH二一116.1kJ・mol

-1

3HN02(aq)---HN03(aq)+2N0(g)+H20(l)△H=75.9kJ-mol

-

®S3NO2(g)+H2O(l)---2HN0Kaq)+N0ig)的AH=kJ-mol；

⑵用稀硝酸吸收NO.得到HN(h和HNO?的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳

极的电极反应式：。

第9页共28页

⑶用酸性(岫)2C0水溶液吸收X0„吸收过程中存在HNO与(NH。2co生成和C0；的反应。写出该反应

的化学方程式:。

(4)在有氧条件下，新型催化剂U能催化\乩与N0,反应生成反。

①NL与N0,生成苗的反应中,当生成1molt时，转移的电子数为mol。

②将一定比例的*NH-和N0,的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

反应相同时间N0、的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250°C范围内随着温度的升高,N0.

的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因

是_____________________________________________________________________________________

；当反应温度高于380°C时,N0,的去除率迅速下降的原因可能

.

催化NO,还原反应器

答案(1)-136.2

(2)HN02-2e+H20---BH+NOj

(3)2HN02+(NH2)2C0---2N2t+C021+3H20

(4)若②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NO、去除反应速率迅速增大;上

升缓慢段主要是温度升高引起的NO,去除反应速率增大催化剂活性下降;NH,与0：反应生成了N0

易混易错

1.燃烧热(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()

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A.1molH燃烧放出的热量为H，的燃烧更

B.Na2s0」与1梃的反应为氧化还原反应

C.<C/^OH和〈^^HzOH互为同系物

D.BaSOi的水溶液不易导电,故BaSOi是弱电解质

答案B

2.盖斯定律(20225・3创新)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CHQCHJ。下列说法不乏碉的是

()

©C(s)+H20(g)-CO(g)+H2(g)

AH)=akJ•mol'1

@C0(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g)

△Il2=bkJ•mol1

③C02(g)+3似g)—CH30H(g)+H20(g)

1

△H3=CkJ•mol'

④2cH30H(g)------CH30cH3(g)+40(g)△H,=dkJ•mol

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是C0?资源化利用的方法之一

C.反应C(s)+240(1)^—C02(g)+2H2(g)的AH=(a+b)kJ•mof1

D.反应2co(g)+4H?(g)—CH30cH3(g)+H20(g)的AH=(2b+2c+d)kJ・mol1

答案C

3.反应的热效应(2022福建厦门二模,8)利用化学链将高炉废气中C0转化为C0的过程如图。下列说法

不正确的是()

A.F.Oi和CaO可循环利用

第11页共28页

B.反应④为吸热反应

催化剂

C.该化学链的总反应是COZ+HJ△C0+H20

D.该方法可降低分离co和2所需的能耗

答案B

4.催化剂对活化能、焙变的影响(20225-3创新)甲硫醇是合成染料和农药的原料,可通过甲醇与硫化

氢反应得到，热化学方程式为H2s(g)+CH：OH(D—>CH；5SH(1)+H2O(1)AH=-21kJ/molo硫化氢与甲醇

合成甲硫醇的催化反应过程如图。下列说法中正确的是()

—CH3SH+H2O

催化剂⑨

A.过程①和②均放出能量

B.过程④形成了0—H键和C-S键

C.E(H—S)+E(C—0)>E(C—S)+E(H—0)(E表示键能)

D.催化剂改变反应历程,从而改变该反应的△II

答案B

题型模板

模型一能量守恒思想模型

模型认知

根据盖斯定律计算AH

第12页共28页

将已知的热化学方程式按照所要获得的反应方程式进行变换,对不需要的物质进行定量的“消

元”一一都是反应物（或都是生成物）的可做减法;一项是反应物、一项是生成物的可做加法；也进行

相应的加减。

1.（2021浙江6月选考,21,2分）相同温0度和压强下，关于反0应的AH,下列判断正确的是（）

⑥

(g)+H(g)A

020I

A

0(g)+2也(g)0(g/)-1

®/Ar

(g)+3H(g)3

020V

A

(g)+H2(g)M4

A.△H】>0,AH2>0

B.AHFAHI+AHZ

c.AH.>AH2,AH3>AH2

D.AHa=△H3+△H4

答案C

2.（2021江苏六市第一次调研,4）工业上利用NHa和CO?制取尿素[CO（NH3],有关反应的热化学方程式如

下：

反应I:2NH3（l）+C02（g）^^H2NCOONH,（1）

△H=akJ•mol1

1

KJuZlI:H2NCOONH4（1）^^H2O（1）+CO（NH2）2（1）△H=bkJ-mol'

下列有关说法正确的是（）

1

A.gjS2NH3（1）+C02（g）氏0（1）+（：0（阳2）2（1）的AH=（a-b）kJ-mol

B.反应I在一定温度下能自发进行,则a>0

C.采用高压,既能加快反应1的速率,又能提高原料的平衡转化率

D.生产过程中及时将水分离出去,可以加快反应II的正反应速率

第13页共28页

答案c

第14页共28页

模型实践

根据键能计算反应热

1.△肝£（反应物键能）-£（生成物键能）

2.熟记常见物质中的化学键数目，如1ITQ1金刚石中含2molC—C键、1mol石墨中含1.5molC—C

键、1mol晶体硅中含2molSi—Si键、1molSiO?中含4molSi—0键、1mol白磷中含6molP—P

键、1molCO?中含2molC-0键等。

3.（2021浙江1月选考,20,2分）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:

共价键II—HH—0

键能/

436463

(kJ•mol1)

而1卷方浮2H2(g)+O2(g)-2H2。(g)AH=-482kJ.mol1

则20(g)---Oz(g)的曲为()

A.428kJ・mol1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ•mol1D.-498kJ•mol_,

答案D

4.（2019海南单科,5,2分）根据图中的能量关系，可求得C—H键的键能为（）

C(g)-j--j-4H(g)

A//,=717kJ-mol-'：：A/=864kJ-mol

C(s)」一；二-2H,(g)

!A//.=-75kJ-mob1

—*—CH4(g)

A.414kJ-mof'B.377kJ•mol-1

C.235kJ-mol1D.197kJ・mol1

答案A

模型应用

反应热大小的比较

1.同一反应,反应物（或生成物）状态不同,常用的比较方法有:①运用盖斯定律直接计算,有时还需结合

物质的聚集状态来比较△H的大小;②利用能量图来进行比较。如:

第15页共28页

a.2H2(g)+O2(g)-2H2。(g)AH)

b.2H2(g)+O2(g)-2H20(l)△H2

方法一:a-b,可得2H20(1)—2H力④AH=AHLAH2>0,即可知AHi>A万

方法二:在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应,放出热量越多，△H越小;若是吸热反

应，吸收热量越多，△H越大。

2.两个有联系的不同反应的比较:常利用已知的知识进行比较。如:

®C(s)+O2(g)----C02(g)△H,<0

@C(s)+羽(g)----CO(g)AH2<0

反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,所以△HXA乩。

5.(2020浙江7月选考,22,2分)关于下列AH的判断正确的是()

COi-(aq)+HXaq)----HCO式aq)A上

CO|-(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+0H(aq)AH2

0H(aq)+H*(aq)----40⑴AH3

OH(aq)+CH；iC00H(aq)----CHaCOO(aq)+H20(l)△H.,

A.AH,<0AH，<0B.

C.AHX0Alh>0D.AH3>△H,

答案B

6.(2019浙江4月选考,23,2分)MgCO,和CaCO-的能量关系如图所示。仁Ca、Mg):

△〃2

2+2+2

M(g)+CO^(g)—>M(g)+O-(g)+CO2(g)

A//,A〃3

A//

MC()3(S)——>M()(s)+C()2(g)

已知:离子电荷相同时,半径越小,离子铤越强。下列说法不正确的是()

A.△Hi(MgCO3)>AHl(CaC03)>0

B.AHz(MgC03)=AH2(CaC03)>0

C.AHi(CaC03)-AH.(MgC03)=AH3(CaO)-AIL(MgO)

D.对于MgCQ,和CaC03,AH»+DH2>AD

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答案c

模型二数形结合思想模型

模型认知

反应历程与能量图像

活化能和速率的关系:基元反应的活化能越大,反应物到达过渡态就越不容易,该基元反应的速率就越

慢。速率最慢的基元反应是决定整个反应快慢的步骤，称为“定速步骤”或“决速步骤”。

1.（2021湖南,14,4分）（双选）铁的配合物离子｛用［L—Fe—H］表示｝催化某反应的一种反应机理和相对

能量的变化情况如图所示:

/

一

渡

过

(,

L/

W、

0.丁0-

U、TJ2/.6

・+31.n8-2T2a

工H2

(++

；-46

MHC丁

语rOD

JtV七

袈)O+

H3Ho0

玄+y

bH03

妾(Oo+

Ko=

)0+

HHo,

H0

0

9

一

反应进程

下列说法错误的是（）

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH--------cat+HU

B.H浓度过大或者过小,均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由n—川步骤决定

第17页共28页

答案CD

模型实践

反应历程与活化能图像

1.DH二正反应活化能-逆反应活化能。

2.在解题中需要牢记催化剂改变活化能（正、逆反应），不改变焰变。在反应历程图中要有分步反应的观

念，弄清楚催化剂与中间物质之间的关系。

O

II

2.（2021江苏扬州中学月考,8）我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化有人提出HCHO（H-C-H）

与0：在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C（kH2的历程,该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部

分结构）。

(HCHO)

下列说法正确的是（）

A.该反应的氧化产物是CQ

B.HCH0在反应过程中有C-0键发生断裂

C.根据图示信息,C0?分子中的氧原子全部来自02

D.I1AP能提高UCH0与0：反应的活化能,但不改变反应路径

答案A

3.（2020浙江1月选考,22,2分）在一定温度下,某反应达到了化学平衡,其反应过程对应的能量变化如

图。下列说法正确的是（）

生成物

瓦而I程

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A.E.为逆反应活化能,E/为正反应活化能

B.该反应为放热反应，△H=E7-En

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.温度升高,逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度,使平衡逆移

答案D

4.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化

学键的过程。反应过程的示意图如下：

-zzz?—rrr7rr7Tr7rrr77

状态i状态n而

o表示Cc表示0Ek表示催化剂

下列说法正确的是()

A.CO和0生成CO二是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和0

c.CO和0生成了具有极性共价键的C02

D.状态I一状态in表示co与01反应的过程

答案c

5.(2021广东惠州三调,13)凡0和C0是环境污染性气体,可在Pt2O表面转化为无害气体,其总反应为

N20(g)+C0(g)-CO2(g)+N2(g)AIL有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙

所示。下列说法不正确的是()

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•表示C。表示0。表示N

乙

A.NO为氧化剂

B.AH=-226kJ♦moE1

C.由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化,需不断向反应器中补充PtO和Pt2Oj

答案D

模型应用

反应历程与能垒图像

该类图像的纵坐标是能量,横坐标是反应过程,图像描述的是反应历程中各阶段不同中间产物所对应的

能量（或相对能量）。图像中，“爬坡”即为能垒。最大能垒步骤属于“慢反应”，决定整个反应速率。

科学研究工作的方向是寻找合适的催化剂，降低最大能垒步骤的能量,提高反应速率,提高生产效率。

6.（2020天津,10,3分）理论研究表明，在101kPa和298K下,HCN（g）-HNC（g）异构化反应过程的能

量变化如图所示。下列说法错误的是（）

反应进程

A.HCN比HNC稳定

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B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

答案D

7.(2021江苏连云港调研,7)反应C(s)+H2(g)=C0(g)+H2(g)AHbCO(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)

AH?,在催化剂表面CO、H#的反应历程如下图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“・”标注,1

eV=1.6X1019J。下列说法正确的是()

>2

3

央1

叁

女0

克

一1

R3$・

过

过B

・

0・

cO0HO

渡

渡7Oo

xX工xr

态

态+

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Ox

0H+

X++I:

。•+

・3

+•H

HHs3

・0

0O0oC

」+3gU

•

3

A.△昆＞0

B.反应H20-----OH•+H•能量变化为1.57eV

C.正反应历程中的最大活化能为2.24eV

D.反应C(s)+C02(g)u2co(g)的AH=AH2-AH.

答案B

情境应用

简单情境

1.苯与I此的催化反应历程的应用(2022福建福州二模,5)苯与Bn的催化反应历程如图所示。关于该反

应历程，下列说法正确的是()

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A.苯与Bn的催化反应为放热反应

B.该反应历程，苯与Bn的催化反应可生成溪苯、邻二浸苯

C.苯与Bn的催化反应决速步骤伴随着极性键的断裂与形成

D.从反应速率角度,苯与Bn的催化反应主反应为取代反应,原因是该反应活化能更低

答案D

2.苯亲电取代反应历程的应用（2022河北保定一模,6）苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变

化曲线如图所示,下列说法正确的是（）

A.反应分三步进行,且各步均为吸热反应

B.决速步的能垒是AE,

C.总反应的△H=AE.+AE2+AE3

D.升温既能加快反应速率,又能提高该卤代反应的平衡转化率

答案B

复杂情境

第22页共28页

3.甲醇水蒸气催化重整反应历程的应用（2022辽宁沈阳一模,11）甲醇水蒸气催化重整是获取H的重要

方法，反应CHQH（g）+HQ（g）=C02（g）+3Mg）能量变化如图1所示。830C时，相同时间内向反应体系

中投入一定量CaO做对比实验,结果如图2所示,下列说法中正确的是（）

能量/（kj/mol）

HCOOCHA+2H2

CO,+CH,OH+3II,

+也0A//2=-6

A//3=C

/HCOOH+CH3OH+2H2

2cH30H

反应过程

A.该反应的AH=(a-b-c)kj/mol

B.选择适当催化剂降低AH，可显著提高催化重整反应速率

C.CaO提高了催化重整反应速率

D.CaO表面积越大，吸收C0：效果越好

答案I）

审题解题

审题方法

1.（2017江苏单科,8,2分）通过以下反应可获得新型能源二甲酶（CHQCHJ。下列说法不正确的是（）

=

®C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)

AH)=akJ•mol1

@C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

△H?二bkJ•mol1

@CO,(g)+3H2(g)-CH30H(g)+HzO(g)

1

AH3=CkJ•mol-

第23页共28页

@2CHOH(g)---CH30cH3(g)+lW(g)

△Ht=dkJ•mol'1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO?资源化利用的方法之一

C.反应CH30H(g)-