高考化学教材化学方程式归纳（人教版）

化学必修1

第二章化学物质及其变化

1、(P25：实践活动3)

Ca|-----「CaOCa(0H)----->CaC0

-23

2Ca+02=2CaOCaO+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOJ+2NaOH

H2C03----»CaCO3

C+02=C02C02+H20=H2cO3H2c0：；+Ca(OH)2=CaCO：i|+2H20

2、(P26：科学探究)：FeCL+BH#=A=Fe(OH)s(脱体)+3HC1(FeCL溶液必须饱和，加热至沸)

3、(P35)：2CuO+C=2Cu+C02t

H20+CH2+CO

CuO+H,==^=Cu+H20

4、(P36)：2Na+Cl22NaCl

5、(P38：习题7.C)：Mn(V4HCl(浓)4MnCl2+Cl21+2H20

6、(P39：习题9-4.5)：2HgO42Hg+02tW03+3H,=^=W+3H20

7、(P42：复习题1-2)：2Cu+02+H20+C02=Cu2(0H)2C03

8、(P42：复习题3)黑火药成分及爆炸时的反应：

“一硫二硝三木炭"：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3C0,t

第三章金属及其化合物

9、(P46：思考与交流2)

铝丝与硫酸铜溶液反应：2A1+3CUS04=3Cu+Al2(S04)3

镁条燃烧：2Mg+02善=2MgO

铜丝与硝酸银溶液反应:Cu+2AgN03=2Ag+CU(NO3)2

镁条与稀盐酸反应：Mg+2HC1=MgCl2+H21

10、(P47)钠与氧气：常温：4Na+02=2Na20

11、(P48)钠与氧气：2Na+O2曾=Na202或2Na+02Na202

加热铝：4A1+302A2A1A

12、(P50)钠与水反应：2Na+2HQ=2NaOH+H"

13、(P50:科学探究)铁和水蒸气反应：3Fe+4H20(g)上邑Fe:iO.,+4H2

14、(P51)铝和NaOH溶液:2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2f

15、(P55)过氧化钠与水反应：2Na20#2H20=4NaOH+021

过氧化钠与二氧化碳反应：2NaM+2C02=2Na2cO3+02

16、(P56:科学探究)碳酸氢钠受热分解：2NaHC0s4Na2C0:i+H20+C02t

碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2c+2HC1=2NaCl+H20+CO2t

碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C021

+

17、(P58)氧化铝:Al203+6H=2Al升+3H20

Al203+20H"=2A102-+H,0

18、(P58：实验3-7)实验室制Al(OH)：；：A12(SO4)3+6NH3•H20=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4

+

19、(P58：实验3-8)Al(OH);i+3H=Al"+3H20

-

Al(0H)3+0H=AlOf+2H20

20、(P58)A1(OH)3用于中和胃酸过多:Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H,0

21、(P59)氢氧化铝受热分解：2A1(OH)3AA1A+3H20

+2+

22、(P59：铁的氧化物)：FeO+2H=Fe+H20

Fe203+6父=2Fe"+3H20

23、(P60：铁的氢氧化物)：

氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3I+3NaCl

硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO,+2NaOH=Fe(0H)21+Na2SO4

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(0H)2+02+2H2。=4Fe(0H)3

2

24、(P60：学与问)：Fe(0H)2+2H-=Fe++2H20

3+

Fe(0H)3+3H*=Fe+3H20

25、（P61）：氢氧化铁加热分解：2Fe（0H）3AFe。+3H20

3-

26、（P61：实验3-10）氯化铁与硫氟化钾溶液反应：Fe1+3SCN.,Fe（SCN）3

27、（P61：科学探究）2Fe"+Fe=3Fe2+

2+:,+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

28、（P63：习题10）氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2FeCL+Cu=2FeCl2+CuCl2

29、（P68：习题7）高炉炼铁：Fe203+3C042Fe+3C02

第四章非金属及其化合物

30、（P76：）二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+Si02=SiF"+2H20

二氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+CaO=^=CaSiO:,

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si02+2Na0H=Na2SiO3+H20

31、（P76：实验4T）：Na2SiO3+2HC1=H2SiO:s（ew）+2NaCl

32、（P80：习题3）：硅酸的工业制法（硅酸钠与硫酸反应）：

Na2SiO3+H2sO4=比$1_。3（胶体）+Na2so§

33（P81：习题5）：熔融烧碱时，不能用普通玻璃省烟、石英生蜗、陶瓷生烟：

Si02+2Na0H（熔融）4Na2SiO3+H20

34、（P81：习题7）：将纯碱和二氧化硅共熔，也可制水玻璃：

Si02+Na2C03=Na2SiO3+CO2t

35、（P81：习题9）：单质硅的制取：

粗硅的制备：SiO,+2C==Si+2C0t

电炉

粗硅制纯硅：Si2c1=A=SiCLSiCl4+2H2=^=Si<Q+4HC1

（补充：单质硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2Na0H+H20=Na2SiO:i+2&t）

36、(P83：思考与交流)实验室制氯气：Mn02+4HC1(浓)AMnCl2+Cl2t+2HQ

钠在氯气中燃烧：2Na+C1,善=2NaC1

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3

铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2普=CuCl2

氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2普=2HC1

37、(P84)：氯气和水反应:Cl2+H20.•HC1+HC10

次氯酸光照(或加热)分解：2HC10A2HC1+0J

38、(P85)：漂白液的制取：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,0

工业生产漂白粉:2Ca(0H)2+2ck=Ca(C10)2+CaCl2+2HQ

39、(P87：习题9)：漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+CO,+H20=CaC03；+2HC1O

40、(P88：习题12)：氯气通入滨化钾溶液：Cl2+2KBr=Br2+2KC1

氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI=I2+2KC1

滨水和碘化钾溶液反应：BQ+2KI=I2+2KBr

41、(P90：习题9)：硫在空气中燃烧：S+02=^=S02

二氧化硫与水：S02+H20^=^H2S03

42、(P91)：S(\的催化氧化：2S02+022s

三氧化硫和水反应：S03+H20=H,SO.,

三氧化硫与氧化钙：S03+CaO=CaSO4

三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+S03=CaSO,+H20

43、(P91)：氮气和氧气反应：N2+02===2N0

44、(P92)：一氧化氮与氧气反应：2N0+02=2N02

NO?溶于水：3N02+H20=2HNO3+NO

45、(P92：科学视野)：偏二甲基脱与二氧化氮反应：

C2H8N2+2N204=2C021+3N2f+4H20t

46、(P95：习题1)：S02+CaO=CaSO3CaCO3且CaO+C02t

47、(P95：习题2(2))：2N0+2C0=^=N2+2C0,

催化剂

48、(P97)：工业合成氨：N+3H,4、2NH

2♦tjAl蝴Ih3

49、(P98)：氨气溶于水：NH3+H20NH3-H,0

-

氨水显弱碱性(电离方程式)：NH：i•H20,NH；+OH

氨水受热分解：NH:i-H2O=NH"+H20

氨气和氯化氢:HC1+NH3=NH.,C1

氯化镂受热分解：NH.ClaNH：,t+HC1t

碳酸氢钱受热分解:NH,HCO3=A=NH3f+H2O+CO2t

硝酸校和NaOH：NH4NO3+NaOH4NaNO3+NH3t+H20

50、(P99：思考与交流)：氨的催化氧化：4NH3+502==^=4N0+6H20

2N0+0"2N023N02+H20=2HN03+NO

51、(P99)：实验室制氨气:2NH4C1+Ca(0H)2A=CaCl2+2NH3t+2H20

52、(P101)：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2so“浓)ACuSO.,+2H2+S02f

53、(P102)：碳与浓硫酸反应：C+2H,S04(iS)AC021+2so2t+2H20

浓硝酸与铜反应：Cu+4HN03(iS)=CU(N03)2+2N02t+2H20

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN03(ft)=3CU(N03)2+2N0t+4H20

54、(P107：复习题1)：高镒酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气：

2KMn0i+16HC1版=2KC1+2MnCl2+5cl2t+8H20

55、(P107：复习题3)：2NaCl+2H20==^=2NaOH+H2f+CL：

56、(P108：复习题10)：用浓氨水检验氯气管道是否漏气：

2NH3+3C1,=6HC1+N2(或8NH3+3C12=6NH,C1+N2)

57、(P108：复习题15)：设计符合“绿色化学”思想制备硫酸铜的反应路线:

2Cu+022CuOCuO+H2sol=CuSO,,+H,0

化学必修2

第一章物质结构元素周期律

AA

1、(P6)：4Li+02—2Li202Na+02==Na202

2Na+2H20=2NaOH+H2t2K+2H20=2K0H+

2、(P6)：H2+F2=2HFH2+Cl2/照或点燃2HC1

H2+Br22HBrH2+L2HI

3、(P15：科学探究(D)：Mg+2H2。—Mg(OH)+H2T

4、(P19：习题9(2))：楮与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCh

微溶而使反应终止：Sn+4HC1=SnCl,+2H2T

第二章化学反应与能量

5、(P34：实验2-2)：Ba(0H)2•8H20+2NH,,C1=BaCl2+2NH3t+10H,0

6、(P42：酸性锌镒电池)总反应：

负极：Zn-2e=Zn"

正极：2MnO?+2e+2H20=2Mn00H+20H

氢氧化氧镒

(或2NH；+2e=2NH3t+H")

7、(P42：碱性锌铳电池)总反应：Zn+2MnO2+2H,0=2MnOOH+Zn(0H)2

负极：Zn-2e+20H=Zn(0H)2

正极：2Mn()2+2e+2H20=2Mn00H+20H

氢氧化氧镭

8、(P43：铅蓄电池)Pb(s)+PbO,(s)+2HS(Vaq)、放电、2Pbs04(s)+2H2O(1)

、充电

放电

负极：Pb-2e+S0/=PbSO4

正极：Pb02+2e+SO；+4H'=PbSO„+2H20

充电

阳极：PbSO4-2e+2H20=PbO2+S0；+4H'

阴极：PbSO4+2e=Pb+SO：

9、(P43：银镉电池)总反应：Cd+2Ni0(0H)+2H,0、放电、2Ni(OH)2+Cd(OH)2

放电充电

负极：Cd-2e+20H=Cd(OH)2

正极:NiO(OH)+e+H,0=Ni(OH)2+OH

充电

阳极：Ni(0H)2+e+OH=NiO(OH)+H20

阴极：Cd(OH)2+2e=Cd+20H

10、(P45：习题5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%K0H溶液为电解质溶液：

负极:2H2-4e+40H-=4H,0

正极：02+4e+2H,0=40H

总反应：2H2+02=2H2。

H>(P50：科学史话)高炉炼铁的主要反应：Fe2O3+3C02Fe+3c0?

12、(P56：复习题1⑵④)6nH20+6nC02(C6Hl206)„+6n02

或12H2。+6C02儒广Cr)H1206+602+6H20

第三章有机化合物

占燃

13、(P61)：CH,(g)+20/g)—CO2(g)+2H20(l)

光电

14、(P62)：CH,+Cl2'">CH:!C1+HC1(CH3C1：一氯甲烷，气体)

光昭

CH3cl+Cl2------CH2C12+HC1(CH2ck：二氯甲烷，液体)

光电

CH2c卜+Cl2----------CHC13+HC1(CHC1:1：三氯甲烷(氯仿)，重要溶剂)

光照

CHC13+Cl2------CCL|+HC1(CC1.,：四氯甲烷(四氯化碳)，重要溶剂)

点燃

15、(P68)：C2H4+302(g)-〜2C02(g)+2H20(l)

HH

CH2=CH2+Br2——-H-c-C-H

BrBr

1,2-二-乙烷

Ni

CH2=CH2+H2CH3-CH3

催化剂

CH=CH+HC1--------CH3cH2cl

22△

■a■温、=压

CH2=CH2+H20三2-CH3cH20H

nCH2=CH,催化九1r-fCH2-CH2^-n

例

16、(P69)：2c6H6+1502—12C02+6H20

Q+-Q?@N。"

0+3%多o

17、（P74）：2cH3cH20H+2Na-------►2cH3cHQNa+HJ

占燃

CH3cH20H+302---------*2C0,+3H20

Cu或As

18、（P75：实验3-3）：2cH3cH20H+02----------».2CH3CH0+2H20

△

19、（P75：科学探究1）：2CH3C00H+CaC03-------►（CH3C00）2Ca+C02t+H20

20、（P75-P76：实验3-4）：CH（C00H+CH3CH20H浓硫膜C/COOCH.CH,+H20

21、（P79：实验3-5）：葡萄糖的特征反应：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应:

CH2-CH-CH-CH-CH-CHO+2Ag（NHJ0HC^-CH-CH-CH-CH-COONH,+2Agl+3NH3+H20

OHOHOHOHOHOHOHOHOHOH

检验葡萄糖的反应：

CH2—CH—CH—CH—CH-CHO+（0H）,匕.CH2—CH-CH-CH-CH-COOH

+Cu201+2H20

OHOHOHOHOH-OHOHOHOHOH碑红色

20、（P79-P80：实验3-6）：

Cl2H22。11+H20**C6Hl2。6+C6Hl2。6

蔗糖葡萄糖果糖

催化剂

（C6H1OO5）n+nH20nC6Hl2。6

淀粉（或纤维素）葡萄糖

第四章化学与自然资源的开发利用

21>（P88）：2HgO===2Hg+02T2Ag20===4Ag+02T

MgCk（熔融）=Mg+Cl2f2NaCl（熔融）=2Na+Cl2f

电解

2Al2。3（熔融）W4A1+302T

22、（P89：实验4-1）：2A1+Fe203Al203+2Fe（铝热法炼铁）

23、（P89：表4T）：Fe20:j+3C02Fe+3c0?（高炉炼铁）

Cu2S+022Cu+SO,（火法炼铜）

Fe+CuS04=FeSO,+Cu（湿法炼铜）

h

24、（P91：实验4-2）：H202+21+2H=I2+2H20

25、（P91：资料卡片-海水提澳）：

第一步：Cl2+2Br=Br2+2C1

第二步:Br2+SO,+2H20=2HBr+H2soi

第三步：Cl2+2Br=Br2+2C1

26、（P93：习题2）：

SnO,+2C==^=Sn+2C0W03+3H2=^=W+3H,0

2PbS+3022PbO+2s02UF,+2Mg=U+2MgF2

2AU（CN）2+Zn=2Au+Zn（CN）产

27、（P94：习题10）：以金红石（Ti02）为原料生产金属钛的步骤：

TiO2+2C+2Cl2=TiCL,+2C0

△

TiCl.,+2MgATTi+2Mgek

28、（P96）：煤的气化：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

29、（P97：重油的裂化和裂解）：

催化剂催化剂

C1JH34cH-

C8H18+CSH|618口18・5口10-5口8

加热、加压加热、加压

十六烷辛烷辛烯辛烷「烷丁烯

催化剂催化剂

--------------►C3H6_____c14+rH

C,H10CH,+CH。•

加热、加压加热、加压rLX

丁烷甲烷丙烯丁烷乙烯乙烷

30、（P97：聚乙烯）：

nCH2=nCH2越雪毛啊一比旺

31、（P102：思考与交流以乙烯为原料生产环氧乙烷”）：

法一：①出=出+C12+H20----►C1CH2CH2OH+HC1

@C1CH2CH2OH+HC1+Ca（0H）2----►△+CaCl2+2H,0

总反应：CH2=CH?+C12+Ca（OH）2----►△+CaCl2+H20

法二：2CH2=CH2+02—2△

32、（P103：习题6-“甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体”）：

Pd

新法合成：CH3C=CH+CO+CH3OH----*CH2=C（CH3）C00CH3

33、（P105：复习题1-“食盐中存在10：，”）：

103+51+6H*=3I2+3H2。

34、（P105：复习题3-“治理氮氧化物”）：

催化剂

4NH3+6N0-TooF5N2+6H20

35、（P105：复习题4（3）-“铅丹【Pb3。』与浓盐酸反应”）：

Pb304+8HC1=3PbCl2+CLf+4H20

36、（P106：复习题8-“锡样品的纯度”）：

(1)Sn+2HC1=SnCl2+H/

(2)SnCl2+2FeCl3=SnCl.,+2FeCl2

(3)6FeCl2+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KC1+2CrCl3+7HQ

37、(P107：复习题10-"制备If纶的单体”)：

2CH3-CH=CH2+2NH3+302----►2CH2=CH-CN+6H,0

化学选修3—物质结构与性质（2009.第3版）

第二章分子结构与性质

1、(P42：实验2-2)Ca+2NH3•H20=Cu(0H)，l+2NH；

2+

Cu(0H)2+4NH3=[CU(NH3)J+20H

化学选修4一化学反应原理（2007.第3版）

第一章化学反应与能量

1、（P14：习题6）工业制氢气的一个重要反应：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）

第二章化学反应速率和化学平衡

2、（P20：实验2-2）向酸性KMnO,溶液中加入草酸溶液：

2KMnO4+5H2C204+3H2soi=K2sol+2MnS0t+10C021+8HQ

离子方程式:2MnO；+5H2C20.,+6H+=2Mn"+10C0,t+8H20

3、（P21：实验2-3）将等体积等浓度的Na2sM溶液和HzSO」混合：

Na2s2O3+H2s=Na2soi+S021+S]+H20

2

离子方程式:S,03+2H'=SOJ+SI+H,0

4、（P21：科学探究）酸性KI溶液长时间放置在空气中：

+

4H+41+02=212+2H2。

5、（P26：实验2-5）在KEnO]的溶液中存在如下平衡:

2

Cr207'+H202CrOr+2H'

橙色黄色

6、（P27：实验2-6）向FeCh溶液中加入KSCN溶液：

Fe"+3SCN'Fe（SCN）3

红色

7、（P28：实验2-7）NO,球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化：

2NO2（g）N204（g）AH<0

红棕色无色

8、（P32：习题8）PCL和Ch在一定条件下发生下述反应：

PCh（g）+Cl2（g）PCl5（g）

9、（P34：）2N2O5（g）=4NO2（g）+02（g）（NH.,）2C03（s）=NH.,HC03（s）+NH3（g）

第三章水溶液中的离子平衡

10、（P43：习题1）稀氨水中存在下述电离平衡：

NH3+H20NH3«H20NH；+OH

11、（P45：）纯水的微弱电离：H20+H20HQ++OH

简写为：比0H++OH

12、（P58）用TiCL制备TiO?的反应可表示如下：

TiCl.,+（x+2）H20（过量TiO2-xH2O|+4HC1

（类似的方法也可用来制备SnO、SnOz、Sn。等）

13、（P59：习题9）SOCk是一种液态化合物。向蒸储水中滴入几滴SOCk，可观察到剧烈

反应，液面上有雾生成，并带有刺激性气味的气体逸出：SOC12+H20=2HC1+S02

14、（P60：习题10）实验室可利用SbCL的水解反应制取SbM，其总反应可表示为：

2sbeh+3HQSb。+6HC1

15、(P60：习题11)已知MgCL・640受热时发生水解：

MgCl2-6H,0=Mg(OH)Cl+HC1t+5H20

16、(P63：实验3-3)向盛有少量Mg(0H)2沉淀的试管中滴入适量的氯化镂溶液：

Mg(OH)2+2NH；=Mg"+2NH3-H20

2-

17、(P65：沉淀的转化)CaS04+C03CaCO3+S0/

第四章电化学基础

18、(P75：碱性锌镐电池)总反应：Zn+2MnO2+2H,0=2Mn00H+Zn(0H)2

负极：Zn-2e+20H=Zn(0H)2

正极：2Mn()2+2e+2HQ=2Mn00H+20H

氢氧化氧锦

19、(P75：锌银电池)总反应:Zn+Ag2O+H,0=Zn(OH)2+2Ag

负极：Zn-2e+20H=Zn(OH)2正极：Ag2O+H,0+2e=2Ag+20H

20、(P76：铅蓄电池充放电)Pb(s)+PbO,(s)+2H,S0[(aq)3^2PbS0[(s)+2H,0⑴

'充电

21、(P77：氢氧燃料电池)总反应：比+%02=H20

负极：H2-2e=2H1正极：％02+2e+2H'=H20

22、(P78：习题3)Cd+2Ni0(0H)+2H,0、放电、Cd(0H)2+2Ni(0H)2

'充电

23、(P80：电解CuCk溶液)总反应：Cd'+2clCu+Cl2f

阳极：2C1-2e=Cl21(氧化反应)阴极：C『+2e=Cu(还原反应)

24、（P80：电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气溶液）

总反应:2NaCl+2H20=^=2NaOH+H#+Cl2f

阳极：2c1-2e=CLf（氧化反应）阴极：2H'+2e=H2T（还原反应）

25、（P81：电冶金）M"+ne=M

总、反应:2NaCl（ts„=^=2Na+Cl2T

阴极:2Na+2e=2Na阳极：2cl-2e=Cl2T

26、（P85：析氢腐蚀）总反应：Fe+2H,=Fe2*+H2T

负极：Fe-2e=Fe"（氧化反应）正极：2H,+2e=H2T（还原反应）

27、（P85：吸氧腐蚀）总反应：2Fe+022H。=2Fe（0H）2

2

负极：2Fe-4e=2Fe*（氧化反应）正极：02+4e+2H20=40H（还原反应）

4Fe（0H）2+02+2H,0=4Fe（0H）3

2+3-

28、（P87：科学探究讨论3）3Fe+2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2j

附录I

部分酸碱盐的溶解性表（室温）

阴离子OHNO；C1so『co；S2'

阳离子、

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥

NH；溶、挥溶■溶溶溶

K+溶溶溶溶溶溶

Na*溶溶溶溶溶溶

Ba2>溶溶溶不不溶

Ca"微溶落微不微

不落落落微微

Al"不溶溶溶-不

Mr?一不溶籀溶不不

Zn"不用溶不不

Fe*不溶溶溶不不

Fe*不溶潸-不

Cu2,不灌番落-不

Ag-落不微不不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”

表示挥发性，表示那种物质不存在或遇水就分解了。

附录II