高中化学：高二化学周考试题

淳安县第二中学高二化学周考试题

2021年10月30日

说明：考试时间90分钟，分值100分

原子量：H：10：16Fe：56Cl：35.5

一单项选择题（每题另有•一个正确选项，每题2分共50分）

1.美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去

50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如C02聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设

想，有科学家提出可以将C02通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法

不正确的是（）

A.送到海底越深的地方，COZ溶解得越多，同时CO?可能液化甚至变成干冰

B.把C02输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

C.把0）2输送到海底，这是人类减缓空气中CO?浓度的增加的唯一办法

D.要减缓空气中CO?浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混

和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A.硝酸钱B.氯化镁C.食盐D.生石灰

3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：C0（g）+H20（g）

==iC0z（g）+H2（g）AH<0,下列对图像的分析中不正确的是（）

A.图I研究的是t。时升高温度对反应速率的影响

B.图II研究的是t。时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

c.图in研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图HI研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl,,（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）

AH=+QkJ・mo『（Q>0）,某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为

可逆反应），下列叙述正确的是（）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiC"的转化率

B.若反应开始时SiCl491mol,则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol•L则电的反应速率为0.03mol/（L•min）

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1通入100mL1mol•L'的NaOH溶液恰好反应

5.下列方程式书写正确的是()

2--

A.C(V-的水解方程式：CO；,+2H20^^H2C03+20H

+2-

B.HzSOa的电离方程式II2SO3^^2H+SO3

C.HC0J在水溶液中的电离方程式：HCCV+HQUHQ'+CCV-

2t2-

D.CaCO3的电离方程式：CaC0：!^Ca+C03

6.可逆反应：2NO?(g2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolN02

②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO,Oz表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

7.在密闭容器中发生下列反应aA(g)=cC(g)+dD(g),反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一

半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率变大

C.C的体积分数变大D.a<c+d

8.下列各组离子一定能大量共存的是

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、C「、SCN-

2

B.在强碱溶液中：Na\K\AlCh，CO3~

3+2--

C.在c(H+)=l()r3mol•的溶液中：NH4\Al,SO4>NO3

2

D.在pH=l的溶液中:K\Fe\C「、NO3

9.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用0.5mol-f'NaOH溶液分别与0.5mol­丁】的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则

测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

10、下列说法中不正确的是()

A.热化学方程式的化学计量数既可表示物质的量又可以表示分子的个数

B.根据△〃可以判断某反应是放热反应还是吸热反应

C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

11、下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HC1和NaOH反映的中和热△!!=一57.3kJ/mol,则H2soe和Ca(0H)2反应的中和热△H=2X(一

57.3)kJ/mol

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ

D.Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12、下列反应属于吸热反应的是()

A.炭燃烧生成一氧化碳B.Ba(0H)2・8IW)与NHE1反应

C.锌粒与稀H2sol反应制取出D.中和反应

13、下列说法或表示方法中正确的是()

A.由C(金刚石)-*C(石墨)A11=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C.在lOlKPa时，2gHz完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H?(g)

+O2(g)=2比0(1)AH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H'(aq)+OII(aq)=HQ(l)A11=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2s0&的浓溶液与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

14、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，O.OlmolLi的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H+)-c(OH^>10-26(mol-L')2,则该小组在该温度下测得0.1molL「i的NaOH溶液pH值应为

A.13B.12C.llD.14

15、在pH都等于10的NaOH和CH：5COONa两种溶液中，设由水电离产生的0H离子浓度分别为Amol/L

与Bmol/L,则A和B关系为

A.A>BB.A=10-6BC.B=10-6AD.A=B

16、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至。mL和6mL,测得稀释后溶液的pH

均为5。则稀释后溶液的体积

A.a=6=100mLB.a=b=1000mLC.a<bD.a>b

17、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaCICh、NaCl、H2O经过分析，

CIO\C1O3一物质的量之比为1：3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为

A.1：1B.4：1C.1：4D.5：1

18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液：c(CH3coeT)=c(C「)

B.体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C.同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：

C(CH3COO)=C(C1)

19、常温下，pH=12的NaOH溶液与pH-1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2,则NaOH

溶液与HC1溶液的体积比为

A.9：2B.2：9C.1：9D.10：1

20、①pH=2的CH3coOH溶液：②pH=2的HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相

同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

A.水电离的c(H')：①二②二③二④

B.将②、③溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〉③

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④乂②〉①

21、已知当NHiCl溶液的浓度小于0.Imol/L时，其pH>5.1。现用0.Imol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L

的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL

22、0.01mol•HzSOi滴定0.01mol-L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有

误差:辞加了1滴H2sOK㉔加了1滴rSO」(设1滴为0.05mL),则暂口②(限)之比是

A.10B.50C.5xl03D.104

23、将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是

A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO)>c(Na+)

C.c(OH-)<c(HCOCT)D.c(OH-)>c(HCOCT)

24.在一定体积pH=l的HC1与HNCh的混合溶液中逐滴加入cmol-L'AgNCh溶液，当溶液中的

Cl恰好完全沉淀时溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3

的浓度(mol•「)是

A.0.1cB.9cC.0.1—9cD.0.1—0.9c

25.下列有关化学用语表示正确的是

H

A.NaB的电子式为Na：0：：O：NaB.NH,Br的电子式：[H:N:H]'Br

H

C.氢氧根离子的电子式:[：0：H]D.HC10的电子式：H：C1：0：

二、非选择题(每空2分、共50分)

26.红磷P(S)和CL发生反应生成PCL和PCls,反应过程能量

和能量关系如图所示(图中的表示生成Imol产物的数据)

根据上图回答下列问题

(1)P和Ck反应生成PCL的热化学方程式：

(2)PCL分解生成PCL和Ck的热化学方程

式：；温度/时，在密闭容器

中加入0.8molPCL,反应达到平衡时还剩余0.6molPC15，

其分解率a,等于反应过程

(3)P和Ch分两步反应生成lmolPCL的=；

P和Ck一步反应生成lmolPCh的△H”△上(填“大于”，“小于”或“等于”)。

27.在溶液中，反应A+2BUC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=

0.100mol/L>c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/Lo反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下

列问题:

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

0.100

所改变的条件和判断的理由是：

②:

③;

(2)实验②平衡时B的转化率为；实验

③平衡时C的浓度为；

(3)该反应的0,判断其理由是

(4)该反应进行到4.Omin时的平均反应速度率

(读数均保留两位有效数字)：

实验②：VH=:

实验③：vc=___________________________________

28.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成Imol1120所放出的热量。某学生想通

过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与

50mL0.55mol/L的NaOll溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问

题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是—

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会(填

“相等”或“不相等”),

29、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为—(填"A"或"B”)，请说明理由—

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2s