高中化学-金属非金属知识点总结

1.与碱反应产生气体”〃b。亍、〃

Al、Ol---------Ttl2It

4.与水反应产生气体3

).单质2H+22VhOH+2日0=2人—心2+3日2T

(1(

vSi+INaOH+H-P=NaSiO+2HT~2Na+2H2O=2NaOHT

232°〉单质“12后+2Hq=4HF+QT

(2)铁盐：NH；—^NH3T

“f2Aii2O2+27f,O=4NaOH+O2t

A/的

2.与酸反应产生气体~JS3^2+3H2O=3Mg(OH)3X+23T

♦»化口物*■《/\

-^->H2T(2)I4

~Al2S3+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST

金属叫$4>s02T

CaC2+2H2O=CaiOH)2+C2H2T

p>NO2T、.VOT

5.强烈双水解~

《1)单质

f—^^-^so2Txco2T

"COl(HCO^—邑JCO2TI

♦»2

/产与S~(HS~)—2sT+H(OH)3J

J叫二》SQT

♦»AIO1—Al(OH)31

(>so2T、2Vo2T

6.既熊酸反应，又能与碱反应♦

<1)单质：A1(2)化合物：Al。、A1(OH)3X弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。"

|j>O.?+如CO3

7.与Na：。：反应力Hq

丁+NaOH

8.2Fe<713+H[S-2Fe<7L+SJ-2HC1~

。・电解「"nO——R5~~>H工T+5T

<HQ具瘩鬲虫)一。A/1+5T

入20公?容液——玉卫一>ZcOH+。/工TT

IO.辛吕热皮皮sAJ_金JM氢什物——~~>金属_AJ；IC>3~

3OHorc

11・Al-,AKOM>3」廿,Ald-

IN・归田辰良：2FS-SO2-3A—田d'

4>JH3.^NO-----湾—~

13.年雄反应：<1)金属一金属，三也热反届

酒法金雇《二2、―三、尸。》——T

<2>

J2C+SiOq------==~~aS7+2UO

<3)菲金属一3E会属二u+aq——~auo+

[uz具、NQ+好4=S+2HU1(MBr

一「七+金融轼化物一+巩<

C4)非金属[u+金值氧化物一W"A金B+UOn

14、一些特殊的反应类型：~

(1)化合物-单质-------化合物T七合物如：Ch+H?O、H2S*O2.XNHjYh、CH4Yh、Ch-FeBn.

(2)化合物-化合物......-化合物-单质NHjSO、HzS+SO］、、町6+H2O、NaH-HzO、~

15.受热分，解产生2种或3种气体的反应:，

A

»\NHAHCO^NH2CO3]>NH3T+CO2T+H2O

(1)银盐•NffRSOjKNffQ2so?+SO?T+H2O

,NHAHS馥NH[Qa>NH、T+%ST

(1),4——幺■—>B——―>C—麦或碱)~

①人日式气体)一4_>2VO——三~>2VO2—H2》7^?VC>m~

②HqS<r体)——23->SO^—23~~>S<5m——HR>H4。l

00(固体)——23~>CO—~~>C5—口十>H.63~

@>Na(固体)一~~>ZaQ—~~>JV^2O2—f0>ZaOH♦

f—^_^气体3

<2>

t—气体o

1.热分解反应=典型的特征是一W^Jtefin热《工羹2我：L受3〉。

fBY不溶性酸和就受热分解成为相应化物（碱性氧化物）不明<。

举例：H"SiCU;Xfg<OH）2,Al（OH）3,Cu<OH>2,Fe（OH）3

不溶性碳^^受热分解：CaCO3,、fgC0i（照型函途是和C。出中生质联系）,

44_>^aXO3,K>Q3,KC16受热分解码型特征是:生成单反气体）。

**JB+C+D:盐的由^1»。XH-4HCO3,NfgCl26H-O,A1C13（5H2O

硝性：Mg〈1。3>2,Cu<NFO3>2,A6O3

KNfnd。FeSCU

XHd,XHHS（分片的曲型特征是生成两手中单质。

H9他有稳定性，当浓度百寸.王芸和催化齐内关系。温度高H寸

受热也会使右分”。

含有电解坨^的A1Q，来制备金JM铝、电国用装的》Y1来制备金・钠。~

2.两好物质的加热反应=~

C:固体和固体反应：St6#OCaO反应多固体和气体5口C6

C+D:固体和固体反应的：A1和不活洸的金康氟化物反应。

SiO"OC的皮应（但是生成气体）SiO］和碳睦例久及碳酸钠的反皮。

A+B4c还原金属弱:化物。

固体和液体反应：C和水菸气的反应：Fe和水蒸气的反应。

气体和液体：CO^Q水蔡气。

C+D+E：浓烟酸和NfnO二度应制笛氯气：浓磕酸和C,Cu,Fe的反应，

浓硝酸和C的反应。实验室割笛氨气。

-IE、性豆为的

金眉E在：金门EF本后亍失去电亍育2"HTF生质；~

金局酒功•性：水港/中，金卮后亍失去电亍育旨力的性度.~

注：金后•性与缶眉^舌云力十生齐手3E同一柳E缶，诙杳肯日寸女王比力不一致，”

1、同尼1RR中，从左户F占，囱S■核电港的的i®7Ki・全生凉号骂，十

同主欣中，由上至UK,诸首铉电信姿攵的整力口，金属t生胃晅；-

2、住讴靛高行TWL物白勺水*物胴:性白勺涯号导,胴1•性四四，W五余的金后干生也四弹,­

3、住正金后汽&云力•在一而后表（极少委kf列夕卜），~

4、*温下与簸反应扃核2本呈虐,5、辛温丁与水反应的居!JMI下呈底；.

6、与盐济也之1旬的量次反应j7、喜;星—金局说七物I旬白勺受声反应.--

十五、上匕位m尸金JW性满弱白勺人睹…

1、同詹］其月中，从左至4七，阻核电漏麦殳白勺塔力口，金同十生腐小；•

同壬放中，由上至“下，殖核电的增加，三花金局性渊号号，-

2、住短彘高伤鼻心物g水*物百黄r生年后呈宣导：百1r生直3睁，m无亲的mm金店r生也的泡,一

3、住坦Hr这京住物的百走•性：稔比十生的迪，mE金扈迪；-

•♦、与童:r*■白勺亲件；一

5、与盐港:注n问的黄挟反应，~

G、日他，（列：2Cu-l-S-^—<7ix=SCu-+■Cl2^^CuCl2所以，。的三胫金K,生睁于S。

六、能见的重要氧化剂、还原剂一

氧化剂1汪原剂a

话法金属单质：Na、：Mg、Al、Zn、Fe~

活泼非金扈单质：X”6、Sa

某些非金屋单质：C、H二、SQ

高价金属离子：Fe3-*S、Sn”~低价金属离子：Sn：~~

不活泼金属函子：。尸、Ag-其它：非金属的阴沟子及苴化合物：♦

［AgCNH5）2）•、新制OXOHkaS2-、H：S、I、田、NH3XCl、HClxBeHBra

合铜化合物：Z6、2zOs、XfnO2、Za?O=、低价含载化合物：CO.SO：、H2SO3、Na2sd、Zai&d、XaXCh/

HQ.HCiOxHXOs.^H：SO4.7sraClO.H2c=d、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸辜醋、

Ca（CiO）2.KCIO3.KXfnO,、王水~葡萄糖、麦芳植等一

照作氧化剂又作还厚剂的有：S、SO广、HSOJ、H；SOs、SO、NO』、Fe^及含-CHO的有机物

七、反应条件对氧化一还原反应的影响.~

1.浓度：可能导致反应靛否进行或产物不同，

f8HN6（福）+3Cu-2NOT-201036）2+4H:OJSYHNQj（浓）一H?SO4-6NO2f*2H201

I4HZQK浓）+Cu-2M6T+CuCNO3）2+2H2O13s7HXOK稀>—3SO,7、Of-2HQH

2.温度：可能导致反应艇否溟行或产物不同

冷、幡Q

rCl1-2NaOH==Zad—NaClO^HjO.（Cu+H?90«—♦>小

*-3Cl2^NaOH=SiA^=5XaCl-XaCIQj-3H2O*】Cu+2HJSO«（浓）=A=Cu35.+507T+珥°

3-溶液酸破性.

2S12-+SO3"+6H-=3SJ+3H」d

5Cl-FClO3-4-6H*=3Cl2t+3H：<X

S2xSOs",C1-.C16-在酸健包产下均反应而在磁性条件下共存*

FW-与Nd-共存.但当酸化后用何反应3FW++N6+4H=3F2-+N。t+2H2O.'

一般含氧酸盐作氧化剂.在酸性条件下.氧化性比在中性及碱性环境中强故酸性KMnd溶液氧化性较强”

条件不同，生成物典I不同

1、2P+3CV皂丝2PC13（C12不足）；2P+5CV皂蟹2PC15（C12充足》

占燃

2、2H2S+30/^^2119+2S-充足）；

2H2S+2H9+2s（6不充足）川

4Na+。普'生也^NazO2Na+6息燮Naz.y

CO、适量

Ca（OH）+CO2=^^^CaCOX4-HO

232Ca<OH）2+2coM过量）-CaCHCC>3）2-

5、C+6立卷0616充足）；2C+6'莹蟹2co（O2不充足A

、

68HMC>3（稀）+3Cu==2NOT+2Cu<NO3）2+4H2O4HM6（浓）+Cu=2NO2T+CuCNO3）24-2H26

、）

7A1C13+3NaOH-Al（OH）sl+3NaCl;AICI3+4NaOH（过量=NaA16+2H2O^'

）

8、NaAlCh+4HC1（过量=NaCl+2H2O+A1C13NaAlCh+HC1+H2O-NaCl+A1（OH）3X^

9、Fe+6Hz6（热、浓）==F«NO3）3+3N，T+3H9Fe+HXC>3（冷、浓）T钝化A

10、Fe+6Hxe>3（热、浓星Fe（MC>3）3+3NO2T+3泾6

Fe4-4HMe>3（热、浓）~""FeCNTO3）2+2NC>2T+2H2O^'

Fe

11、Fed-4HMe>3（稀）^足FeCNC>3）3+NOT+2H2O3Fe+8HMe>3（稀）3FeCNO3）3+2NOT+4H2O^'

12、C2H5OH浓H：SC>UCH2YH2T+H2OC2Hs—OH+HO—C2H53农工建汨5—O—c2H5+HzOa

170*0,140*0.

M工仝KXM化告巨住类

物质Q物理性质石

Na2钠单质很软，可以用小刀切害!1。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属

光泽。钠是热和电的良导体。钠的垄度是O.97g/cm3,比水的密度小，钠的

熔点是97.81亡，沸点、是：882一9七。钠单质还具有彘好的延展性。2

又林烧碱、火碱、苛性钠，密度2.130克/厘米3,熔点3184P，沸点1390。。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解

度随温度的升高而墙大，它的水溶液有灌味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱

的一切通性，氢氧化钠还易溶于乙酉李、甘油3但不溶于乙酶、丙酮、液氯Q

ZaHCO32白包新末，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.159o无具、昧或，可溶于水，

微溶于乙酉享。其水溶液因水解而呈微碱性，受热易分解，在65P以上迅速分

解，在27OP时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮逗空气中缓巾曼

分解。+

Za2cO3Q纯碱、苏打，稿定性较强，易3容于水，微溶于无水乙酉享，不潘于丙酉享，<

有一定的痫蚀性，用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制

医药晶。3

Al^铝是银白色的轻金属，辛交软，室度27gcm3,熔点66<14亡，涕点2467P,铝

对光的反射性能良好，导电性很好，仅次于银、辛同，有良好的延展性，能够

抽成细丝，还可制成薄于601mm的铝港。石

A1（OH）3^白色粉末、无具无味。不溶于水和乙酉享，溶于稀无机酸如盐酸。+

A12O3<P雉溶於冰能溶於强酸强酶熔黑占很高是一槿良好的耐火材料它可以

用恭裂造耐火组顼耐火管和耐高温的杳腕倭器也很望硬可有效保灌

金蜃

F8纯铁具有银白包金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能3密度为786

克/厘米3?熔点为1535X3,涕点为2750p另Q

F8纯铁具有银白色金属光泽3有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86

克/厘米3;熔点为1535T?,沸点为2750tb-

E«Q*21黑色粉末，密度：57克/立方厘米。不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成

四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。溶解性：不溶于水，不与水反

应。~

Fe2O3~红棕色拓末相对密度（水=1）：5.24熔点：1565七稳定性：稳定，溶于盐酸、

稀硫酸生成+3价铁盐。溶解性：不溶于水，不与水反应。3

Fe304#黑色晶体，密度5.18克/立方厘米。有耐性，故又称说性氧化铁。：

四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸。

F«OH)3c棕色或红褐色粉末或深棕色紫状沉淀。密度3.4-39g/cm3o*

Fe(OH)2^氢氧化亚铁化学式Fe（OH）2,分子量89.8660白色固体，难溶于水。密

度3.4g/cm3o受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟

亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe（OH）2在空气中迅速被

氧化，变成灰绿色最后变成棕红色的Fe（OH）3。如将氢氧化亚铁在非氧

化性气体气氛中（如M2,H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空

气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。~

常见金属及其化合物的用途+

物质产用途一

Na-1工业价值非常大，高纯度钠可以作为原子反应堆的热载体。~

常兄金属得化学性质

一，钠及其化合物钠⑴钠得化学性质

错误!与氧气反应在常温时4Na+O2=2Na2O（白色）在点燃时+02=Na2O2（淡黄色）

错误!、钠能跟卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物，如2Na+CI2=2NaCI2Na+S=Na2s（硫化

钠）（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr（澳化钠）（澳化钠可以做定剂）

错误!钠跟水得反应2Na+2H20=2NaOH+H2t

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强得还原性，可

以从一些熔融得金属鱼化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后

得金属从其盐溶液中置换出来。

错误除内与酸溶液反应钠与酸溶液得反应涉及到钠得量，如果钠少量，只能与酸反应,如钠与盐酸得反应：2Na+

2HCI=2NaCI+H2t

如果钠过量，则优先与酸反应,然后再与酸溶液中得水反应

⑤钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会与溶液中得水反应，生成得氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Na2S04+Cu（0H）2j

b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+Ti（条件为高

温）

Na+KCI=K+NaCI（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性得强弱

错误釉与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH_2cH3cH2ONa+H2f（生

成物为氢气与乙醇钠）

⑵钠化学方程式

⑴与非金属单质：2Na+H2=高温=2NaH4Na+O2=2Na2O（白色固体）2Na+O2=点燃=Na202（淡

黄色粉末）

（2）与金属单质；不反应⑶与水：2Na+2H2O=2Na。H+H2T⑷与酸：2Na+2HC1=2NaCI+H2f

⑸与碱；不反应（与碱溶液反应）⑹与盐；①4Na+TiCI4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N21+

4Na20

Na+KCI=高温=Kf+NaCI®2Na+2H2O=2Na0H+H2f2Na0H+CuS04=Na2SO4+Cu（OH）2J.

或2Na+2H2O=2NaOH+H2fNH4CI+NaOH=NaC1+NH3f+H20⑺与氧化物：4Na+C02=点燃=

2Na20+C1

2.氧化钠⑴化学性质①与水得反应Na20+H2O一一>2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2—>Na2C03

③与酸反应Na20+HCI=NaCI+H2O

⑵合成方法Na2C03(碳酸钠)一△一Na20+CO2

3.过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐，放出氧气，例：

2Naz02+2C02=2Na2CO3+02T2NazOz+2SO3==2NazS0,+O2f

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na2o2+C0=NazC03Na2O2+SO2=NazSO,

③与水反应，生成氧气：2NazO2+2HzO==4NaOH+CM，反应放热

制作Na20+O2=Na2O2

4.碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2c03+2HCI====2NaC1+H2O+CO2T(酸过量)Na2C03+HCI====NaCI+NaHCO3

(碳酸钠过

②Na2c03与碱反应。Na2CO3+Ca(0H)2====CaC031+2Na0HNa2cO3与NaOH不反应。

③Na2c03与盐反应。Na2c03+BaCI2====2NaCI+BaC031

3Na2C03+AI2(SO4)3+3H2O====2AI(0H)3j+3Na2S04+3CO2f

@Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC03

NaCI+CO2+NH3+H20=====NaHCO3|+NH4Cl

5.碳酸氢钠与酸NaHCCh+HCI====NaCI+HzO+C04与碱反应aNaHCOs+NaOH====Na,CCh+

HzO

b与Ca(OH)z反应:要分过量与少量。少量:NaHCCH+Ca(OH)z====CaCO3+NaOH+HzO

过量：2NaHCCh+Ca(0H)z====NazCO3+CaCOs+2HzO

①双水解与AICL双水解：3NaHC0s+AIC13====AI(OH)3J.+3C0z+3NaCl

与A1z(SO4)3双水解：AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(0H)s1+6CO

②与盐反应2NaHC0-CaClz====Ca(HCCh)2+2NaCl

③受热分解：2NaHCO==△==NazCO3+HzO+CCM

二'铝及其化合物

1.铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铳4Al+302=2A1203(发强白光)(实验)与非金属反应:2Al+3S=Al2s3

与热水反应：2A1+6H202A1(OH)3+3H2T(反应缓慢)与较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A=I9Fe+4Al203

⑤与酸反应：在常温下浓硫酸与浓硝酸可使铝钝化。盐酸与稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2AI+6H2O=2A1CI3+3H2T

2AI+3H2so4(稀)=A12(SO4)3+3H2f与盐溶液反应:2AI+3Hg(NO3)2=3Hg+2A1(N03)3

⑥与碱溶液反应：主要与NaOH、KOH强碱溶液反应，可瞧做就是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜AI2O3+2NaOH

=2NaAIO2+H2O(实验)

铝与水发生置换反应:2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T

A1(0H)3溶解在强碱溶液中,AI(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t2AI+20H-+2H2O=2AIO2-+3H2f

注:1、铝与不活动金属氧化物(主要就是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe203等)得混合物,都叫铝热剂，在反应中

铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原得金属熔化成液态2、铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要

求

2.氧化铝与酸反应:人|203+345。4=人1260,)3+3氏0网203就是两性氧化物)与碱反应网203+2201^22人1O2+H2O

3.氢氧化铝

①与酸反应:A1(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O与碱反应:Al(0Hb+NaOH=NaA1O2+2H20受热分解2AK0H)3AhO3+3H

2O

⑵制作:溶性铝盐与氨水反应来制备AI(0H)3

AICI3+3NH3•H20=AI(OH)3；+3NH4CI(AICI3+3NH3-H20=A1(OH)31+3NH4+)

AI2(SO4)3+6NH3-H2O=2A1(0H)3J,+3(NH4)2S04(Al3++3NH3-H2O=AI(0H)31+3NH4+)

二.铁及其化合物

①铁与非金属单质反应：2Fe+3ck2FeChFe+SFeSFe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Br2=2

FeBr3②铁与水反应:3Fe+4H2。值)FesOMHz③铁与酸反应:Fe+H?S=FeS+H2f

2Fe+6H2so4(浓)=Fe2(SC>4)3+3SO2f+6H2OFe+H2so“稀)=FeSC)4+H2fFe+6HN03(B)=Fe(NO3)3+3N02f+

3H2O

Fe+4HN03=Fe(NO3)3+NOf+2H2O8Fe+3OHNOs=8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2O10Fe+36HN03=10Fe

(N03)3+3N2t+18H2O8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H20Fe+2HCl=FeCl2+H2f

②铁与盐反应：

2FeCL+Fe=3FeCb(实验)Fe+CuCh=FeCL+CuFe+SnC14=FeC12+SnCh

Fe+(CH3COO)2CU=CU+(CH3COO)2Fe

2.氧化亚铁

⑴化学性质：①与氧气反应:超豆。土Q22&Q②与活泼金属反应:3FeO+2AlAhO3+3Fe

③与氧化性酸反应:FeO+4HNOs=JL§g必)3+NO2t+2H2。④与酸反应：Fe0+2HC1-EeQ2一土H20

FeO+H2s04-FeS04+H20⑤分解:FeO在低于575°C得条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁与

Fe304：4FeO—>Fe+Fe3O4

⑥与非金属单质反应:Si+2FeO-SiO2+2FeMn+FeO-MnO+Fe

2P+5FeO-P2O5+5Fe

⑵制作:在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=Fe0+CO+CO2

3.氧化铁

⑴化学性质：

①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价钱盐:Fe203+6HCI=2FeC13+3H20

②(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原：

Fe2O3+2AlA12O3+2Fe

FezQg+3CQ2Fe+3c02

⑵制作:①诳短

2Fe(OH)3Fe?O3+3H2O

③腐蚀:在潮湿得空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄得水膜，这层水膜里含有少量得H+与0H-,还溶解了氧气，结果在

钢铁表面形成了一层电解质溶液,它跟钢铁里得铁与少量得碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小得原电池。在这些原

电池里，铁就是负极，碳就是正极。铁失去电子而被氧化：

负极:2Fe-4e—=2Fe2+

正极:2H2O+02+4e-=40H-

电化学腐蚀就是造成钢铁腐蚀得主要原因。

在此之后继续反应：

Fe2+2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H20=4Fe(0H)3

2Fe(0H)3+nH2O=2Fe2O3-nH20+3H20

在初中得化学里，可用盐酸(HC1)来除铁锈。方程式为中e2O3+6HC1=2FeCI3+3H2。

4.四氧化三铁

⑴化学性质：

①氧化(与氧气反应)：4Fe304±02^6Fe2m£OiM><m

②在高温下可与还原剂H2、CO、A1,C等反应：

3Fe304+8AI=4AI2O3+9Fe

Fe304+4CO=3Fe+4CO2

③Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O

④二氧化氮与灼热得铁粉反应生成四氧化三铁与氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2(条件就是高温)

⑤水蒸汽与炽热得铁反应生成四氧化三铁高温=Fe304+4H2

⑵与酸反应:Fe3O4+8HCI(?ft)=2FeCI3+FeCl2+4H2O

IJ作：

①铁丝在氧气中燃烧

②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：

③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe304+4H2

③通过FeCI2与FeCI3加氨水共沉淀制得

5.氢氧化亚铁

⑴化学性质：

氧化

①：4FeC0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3

②：4尸6（01•1）2+02===力口热===2尸6203+4^120（隔氧环境）

⑵制作:在试管里注入少量新制备得硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管

尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁得制备成功，先将硫酸亚

铁溶液加热，除去溶解得氧气。

滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红

褐色。白色沉淀：Fe（0H）2;灰绿色沉淀:Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基配合物）;红褐色沉淀：Fe（OH）3（实验）

6.氢氧化铁⑴化学性质：

①受热分解:2Fe（0H）3==力口热==Fe2O3+3H2。

②与非氧化性酸：Fe（oH）3+3H+（氢离子）=Fe3+（铁离子）+3H20

③氢氧化铁就是两性氧化物,以碱性为主，新制得得氢氧化铁能溶于强碱：

Fe（OH）3+KOH=KFeO2+2H20

⑵氢氧化铁胶体得制作:①步晚a取1个小烧杯加入25mL蒸镭水，将烧杯中得蒸储水加热至沸腾。

b向沸水中逐滴加入5~6滴饱与氯化铁溶液。

c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

③方程式:FeC13+3H2O=Fe（OH）3+3HC1

一般我们认为浓稀之间得界线就是6mol/Lo

常冕非金属物质物理性质

物质。物理性质

硅单质与碳相似，单质硅也有晶体与无定型雨种。晶体硅得结构与金刚石类似，它就是带

有金属光泽得灰黑色固体,熔点高（1470P）,硬度大有脆性就是良好得半导体材料

二氧化硅其存在形憩有结晶形（石英晶体（水晶璃瑙））与瓢定形雨大类机统耦硅石。不溶於水

熔沸点很高垩硬氐屯浮得二氧化硅晶体辗色透明。

硅酸溶解度很小，逐湖f聚合形成胶体溶液，常酸浸度较但就是冽形成软而透明得展濂

状得硅酸凝醪。硅酸凝乾燥脱水后得到多孔得硅酸干凝稠卷“硅月寥”。硅IS多孔，吸附水分能力弓短

硅酸钠。可溶於水,有很高得熔点，其水溶液俗fil水玻璃

氯气黄^色就是一槿有弓金烈刺激性气味得有毒气体，在低温与加屋得脩件下可以樽建

^液熊（稠卷液氯）与固憨，溶於水（一体机水溶解雨体稹氯气），密度比空气大。

次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色（显色有变化就是因为反应CI2+H2O=HCIO+HC

1就是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色就是因为溶有氯气得原因），稀溶液无色，有非常刺鼻得气

味

次氯酸钠（钙）微黄色溶液有刺激性气味熔沸点较低

硫单质。（俗fil硫磺）淡黄色固体,易研成粉末，导热性与导电性都差。性松脆，不溶于水，微溶於酒精，易溶于二硫化碳

二氧化硫辗色，有刺激性气味得有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水

三氧化硫瓢色透明油状液体，有弓负刺激性臭味，密度比空气大,易挥彝

一氧化氮瓢色瓢味气体,it溶於水，密度比空气大

二氧化氮缸棕色，有刺激性气味得有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。因此,在为重

时，大气中常有少量NO2羟生，并随雨水落下。

五氧化二氮无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于热水时生成硝酸。熔点32、5℃,

易升华，易分解易潮解

氨气瓢色,有刺激性气味得气体，趣易溶於水且溶解得快。在常温下，一体稹水大条勺可溶

解700体稹氨气，氨气得水溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨与水）。

渡硫酸。辗色粘稠得油状液体,不挥樊，有吸水性（可做乾燥剜）,有脱水性（可使有机物碳化），弓负腐蚀性

氮气瓢色瓢味辗嗅得气体，通常瓢毒，密度比空气小、在生产中，通常采用黑色钢瓶盛

放氮气。

渡稀硝酸•瓢色液体，有挥彝性,在空气狸畲生成白雾，有刺激性气味，弓金腐蚀性（渡）浓HNO3中因溶有HNO3分解产

生得NO2而呈黄色。98%得硝酸称为'发烟”硝酸

亚硫酸

无色透明液体，具有二氧化硫得窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大

氢气世界上已知最馨得气体，辗色辗味，密度很小,It溶於水

常冕非金属及其化合物得化学性质及制法

一.硅及其化合物

1.硅

⑴化学性质：

①与单质反应：Si+02==Si02,条件:加热Si+2F2==SiF4

Si+2CI2==SiCI4,条