高中化学教招试讲教案第2章 第2节 第2课时离子反应

第2课时离子反应

学业要求核心素养对接

1.通过BaCb溶液与Na2so4溶液的反应

1.通过实验事实认识离子反应。现象，认识离子反应的本质，培养“科

2.通过实验事实认识离子反应发生的条学探究”的能力。

件。2.通过离子方程式的书写，培养用化学

符号说明物质变化的能力。

基础•自主学习预习基础知识

［知识梳理］

知识点一离子反应

10mL氢氧化钠溶液氢氧化钠和盐酸反应

如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

t^.0.2mol,L_|

「H?SO,溶液

实验操作门

二空1mol・LTBa（OH。溶液

二3-（滴有酚池溶液）

随着H2so4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大,

实验现象

同时溶液中出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色

稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应的实质是溶液中的H+和0H-结合生成难

解释电离的水、Ba?+和S0J结合生成难溶的硫酸钢沉淀,溶液中离子的浓

度降低

2概念

在溶液中有离子参加的化学反应。

3.实质

溶液中离子的种类或浓度发生变化。

4.复分解型离子反应发生的条件

知识点二离子方程式

1.概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤

③一正确书写反应的化学方程式

把易溶于水H,易电离的物质拆成离子的形式J强酸、强碱

项一删去方程式两边不参加反应的离子〔可溶于水的盐

检杳方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

3.意义

(1)表示某一个具体的化学反应：

如CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2I+BaSO4I

表示为CM'+SOA+Ba2++2OH=Cu(0H)2I+BaSCUI。

(2)表示同一类型的化学反应：

+

如H+OH-=H2O可以表示NaOH和HCkNaOH和H2so4、KOH和H2s。4

等的反应。

微判断

(l)CuSCU溶液与BaCb溶液反应，实质上是SCT和Ba?+反应生成BaSOm(V)

(2)离子反应中参加反应的全是离子。(X)

+

(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNOs溶液与盐酸反应都可用Ag+Cl

=AgCl!来表示。(V)

⑷稀H2s。4与Ba(0H)2溶液反应的离子方程式为：Ba2++SOF=BaSO4I。(X)

微训练

1.下列不能发生离子反应的是O

①NaCl溶液与AgN03溶液

②KN03溶液与NaOH溶液

③稀硫酸与BaC12溶液

④盐酸与Na2c03溶液

⑤Na2c03溶液与Ca（OH）2溶液

⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液

⑦锌与CuSCU溶液

⑧稀H2s04和NaCl溶液

⑨Na2s04溶液和CuCh溶液

解析复分解型离子反应的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质（弱

酸、弱碱、H20）；c.生成挥发性物质（或气体）。三者满足其一即可发生离子反应，

其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSCU沉淀、CaCCh沉淀，⑥生成H2O,④生

成C02,⑦Zn与Ci?+发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨

不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。

答案②⑧⑨

2.将下列不能大量共存的离子用直线连起来。

①/A.CO§

②Ag+B.cr

③Ba?+C.0H-

@Ca2+D.SOF

不能共存即

⑤Mg?'E，N°3发生反应

答案

微思考

请用离子反应实质解释复分解反应发生的原因？

提示溶液中的离子因生成难溶物质、难电离物质、气体等原因而在溶液中的浓

度大量减少。后面还要学到因发生氧化还原反应，而使离子浓度发生变化。实质

均是有离子脱离了反应体系。

核心•互动探究突破核心任务

学习任务I探究溶液中离子反应的实质

情景素材:

为证实Ba(OH)2溶液和H2so4溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下:

如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mL1mol-L_1的Ba(0H)2溶液和2滴酚

酿溶液，再不断地滴加1molL-i的H2s。4溶液，并轻轻振荡。

^滴定管

交流讨论》

⑴实验现象及分析：①溶液颜色变化为

原因是0

②灯泡亮度变化：_____________________________________________________

原因是O

③溶液变浑浊，原因是_____________________________________________

(2)实验结论：稀H2s04与Ba(0H)2溶液反应的实质是

(用离子方程式表示)。

解析要证实Ba(0H)2和H2s04溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离

子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的。

答案(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH”电离出的OFF与

H2s04电离出的H'中和生成H20,使烧杯中的c(0H)逐渐减小，红色逐渐褪去

②随着H2s04溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮随着

H2s04溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的

Ba(0H)2完全反应时灯泡熄灭，后再加稀H2s04,离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba?*与SCT结合生成了BaSCU沉淀

+2+

(2)2H+SOF+Ba+20H=BaSO4I+2H2O

名师归纳》

1.离子不能大量共存的情况

能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSCU、AgCl、CaCCh、CaSCU、Ag2so4、BaCCh、

MgCCh、Fe(0H)3等

②生成难电离的物质。如生成CH3coOH、HC10、H2O、NH3H2O等

③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、S02、H2s等。只要具备上述三个条件

中的一个，则离子不能大量共存

2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

(1)隐含条件一：无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2\呈浅绿色

的Fe2+、呈棕黄色的Fe3+、呈紫红色的MnO,。

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

⑵隐含条件二：酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，

pH<7的溶液”，一定含有H+。

(3)隐含条件三：碱性环境：“强碱性溶液”“使酚献变红的溶液”“使石蕊变

蓝的溶液"''常温下，pH>7的溶液”，一定含有0H,

核心提示：一色、二性、三反应：

(1)记住几种溶液颜色，如CM+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnOI(紫红

色)等。

(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、0.1molLrH+、pH=2等)、碱性(如：石蕊显蓝

色、pH=12等)。

(3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2。、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离

子不能共存。

【例题1】加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是()

A.硝酸根离子B.钠离子

C.领离子D.铜离子

解析铜离子与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀。

答案D

变式训练1在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

()

A.Na+^K+、OH，Cl-

B.Na+、Cu2+>SOi~>NO3

C.Mg2'\Na+,SOK、Cl

D.Ba2+,HCO］、NO7.K+

解析OH一在强酸性溶液中不能大量存在，A错误；Cu2+有颜色，B错误；HCO5

在强酸性溶液中不能大量存在，D错误。

答案C

学习任务2离子方程式的书写及正误判断

交流讨论》

1.在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2+和COM正确吗？为什么？

提示错误。CaCCh难溶于水，不能拆为离子。

2.AgNCh溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag'===Cu2.+Ag正确吗？为

什么？

提示错误。该离子方程式电荷不守恒。

名师归纳》

1.离子方程式书写及判断的核心

在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两

查”入手：

(1)易溶［同时满足两个条件的物质才能改写

而阂一(2)易电离/为离子形式，否则以化学式表示。

；(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等。

两尊］一(2)离子方程式两边的电荷总数相等。

J(1)检查是否漏写必要的反应条件。

西查］一(2)检查各项是否都是最简整数比.若不是则必

须约分。

2.“六看”判断离子方程式的正误

(1)看是否符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu"=2Fe‘‘+3cli(X)Fe+Cu2=Fe2+

+Cu(V)

⑵看是否符合拆写原则

++2+

如石灰石加入稀盐酸中：COr+2H=CO2t+H2O(X)CaCO3+2H=Ca

+C02t+H20(V)

(3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2c03与稀硫酸反应：CO歹+H'=C02t+H2O(X)CO歹+2H'=CO2t

+H20(V)

(4)看是否遵守电荷守恒

++

如钠与稀硫酸反应：Na+2H=Na+H2t(X)

2Na+2H'=2Na++H2t(V)

(5)看是否漏掉参加反应的离子

如CuS04与Ba(0H)2溶液反应：Ba2++SOF=BaSO4I(X)Ba2++SOF+Cu2

+

+20H=BaSO4I+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

2+-+

如Ba(0H)2溶液和稀硫酸反应：Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O(X)

2+-

Ba+2OH+2H+S0F=BaS04I+2H2O(V)

核心提示：对微溶物，如Ca(0H)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2

+和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学

式Ca(0H)2»

3.书写离子方程式时的拆分原则：

⑴强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥

发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

⑵改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，

若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标I号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形

式而石灰乳则写化学式。

⑶氨水作反应物写NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写

NH3(标1号)+H2O；若是稀溶液且不加热时，可写成NH3H2O。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。如NaHCOa不能拆写成Na+、H+和

COF,应拆写成Na卡和HCO,

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成

Na/、丁和SO：

【例题2】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：0H+H+==H20

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2'+Ag

2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca+H2O+CO2t

2++

解析A项漏掉离子反应，正确应为Ba+2OH+2H+SO5=BaSO4I+

2H2O；B项Ca(OH)2为澄清溶液时，应拆成离子的形式，正确应为OET+H+

=H2。；C项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag'=Cu2'+2Ag；D项正确。

答案D

变式训练2下列反应的离子方程式中，正确的是()

+2+

A.稀硫酸滴在铜片上：CU+2H=CU+H2t

B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOF+Ba2，=BaSO4；

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2co3

3+

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为

Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反

应；C项反应生成的H2c03不稳定，分解成C02和H2O；D项正确。

答案D

学习任务3食盐的精制

交流讨论》

图(1)图⑵

1.上图中共涉及哪些实验方法？

提示溶解、过滤和蒸发。

2.粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCb、MgC12、Na2so4,利

用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？

提示不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故提纯后

的粗盐中还含有可溶性的CaCb、MgCb、Na2sCU。

3.在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题？除杂

试剂是否会引入新的杂质？

提示除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去，

但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

4.如何判断食盐水中的S0厂已除净？

提示静置，取少量上层清液于试管中，加BaCb溶液，无沉淀生成，则说明

SO/已除净。

名师归纳》

1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

(1)三个必须：

①除杂试剂必须稍过量。

②过量试剂必须除尽，且容易除去。

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。

(2)四个原则:

不增加新的杂质

不减少被提纯的物质

被提纯物质与杂质易分离

被提纯物质要容易兔原

2.除去粗盐中可溶性杂质的原理

—剩余NaOH

过量

Mg24.CO.,

NaOH过滤后「气体

「Mg(OH),沉淀加盐酸

NaCl

剩余」

2：

Ca-------------------1过量Na2cO,

剩余」Na2CO,

CaCO,沉淀、BaCO：,沉淀

,过鼠BaCl.,

SO?

BaL，2LBaSO1沉淀

［例题3］为了除去KC1固体中少量的MgCL、MgSCU,可选用Ba(OH)2、HC1

和K2c03三种试剂，按下图步骤操作:

加水加过量A加过量B加适量C加热煮沸KC1溶液|典鱼■1

固体溶液一阑句滤液

KCl固体

⑴写出三种试剂的化学式：

A,B,Co

⑵①加入过量A的目的是,

有关化学方程式为____________________________________________________

②加入过量B的目的是

有关化学方程式为

O

执

③加八、、煮沸目的是

(3)操作［是，

操作n是-

解析要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后

面步骤中必须除去，要除去Mg2+,可用含OH-的试剂，除sol可用含Ba2+的

试剂，故选用Ba(0H)2o加入的过量Ba(0H)2中的Ba?+可用K2c。3除去，过量

Ba(0H)2中的0H\以及过量K2co3中的CO夕，可用稀盐酸除去，最后加热煮

沸可除去HClo

答案(l)Ba(OH)2K2c03HC1

⑵①除尽MgCb和MgSCMMgC12+Ba(OH)2=BaC12+Mg(OH)21,MgSO4+

Ba(OH)2==BaSO4!+Mg(OH)2I②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCh

Ba(0H)2+K2co3=BaCO3I+2K0H,BaCL+K2co3=BaCChI+2KC1③

使HC1挥发

(3)过滤蒸发

变式训练3为了除去粗盐中的Ca2\Mg2+、SOK和泥沙，可将粗盐溶于水，

然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加

过量Na2co3溶液⑤加过量BaCL溶液，正确的操作顺序是()

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②④⑤①③D.⑤②④①③

解析首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SOt,可分别加入Na2c03溶液、

NaOH溶液和BaCb溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCCh、

Mg(0H)2、BaSCU沉淀，过量的BaCb溶液只能用Na2co3溶液除去，故要先加

入BaCb溶液，再加入Na2co3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的

NaOH和Na2c03只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，

只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。

答案D

学习任务4(核心素养)与量有关的离子方程式书写

一、知识要点

1.谁少谁是一，谁完全反应。

2.注意微溶与难溶的区别。

3.注意量多、量少的离子。

二'核心素养

量f宏观量=提高学生宏观与微

计量系数-微观粒子的个数观相结合的辨析素养

【素养解题】

［典例示范］写出下列反应的离子方程式:

⑴少量的NaHCO3与Ca(OH)2的反应:

(2)少量的Ca(OH)2与NaHCCh的反应：

与量有关的离子方程式常见类型

⑴量与产物：如向NaOH溶液中通入CO2

(2)量与比例关系：如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH

(3)量与反应先后顺序：如向NH4A1(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液

-2+

答案(l)HCO?+OH+Ca=CaCO3I+H2O

2+-

(2)Ca+20H+2HCO3=CaCO3I+2H2O+COF

三、对点训练

1.下列各反应的离子方程式书写正确的是()

A.用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳：COl+2H+=H2O+CO2t

B.铜丝伸入到AgNCh溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

C.H2s。4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H'=2Fe3++3H2t

解析大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，应保留化学式，A错误；OH」、H+

和H2O前面少计量数2,不符合物质的配比关系，C错误；铁与稀盐酸反应生成

的是Fe2+,D错误。

答案B

2.离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个

具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从

这个角度讲，可用离子方程式2H++COM==H2O+CO2t表示的反应是（）

A.碳酸盐与盐酸反应

B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应

C.二氧化碳与酸溶液反应

D.盐酸与可溶性银盐溶液反应

解析离子方程式2H++C01==H20+C02f表示可溶性碳酸盐与强酸反应生

成可溶性盐的反应。

答案B

3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的

离子是（）

A.H*Na+MnO；SOF

B.Na+COtAl3+Cl-

C.K/Na+crSOF

D.K+Cl-Ba2+HCO?

解析A项，MnO1是紫红色；B项，酸性时CCr+2H+=CO2t+H20,碱性

时AU卡生成沉淀；D项，酸性时HCO3+H.=CO2t+H2O,碱性时HCO,十

OH=COr+H2Oo

答案c

4.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子

但20、H+、SCT）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II和III三个

实验完成这次探究活动。

n

N

氧

化^

铜m

（1）通过实验I可以证明______________________________________

⑵要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验n和ni,在n中加入

稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在in中先加入

再加入o

(3)探究结果为o

(4)反应的离子方程式为______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析以学生非常熟悉的CuO与H2s04的反应为起点，去探究硫酸中的H'、SO/

和H20三种粒子中哪种粒子使CuO溶解。在HI中应先加入可溶性的硫酸盐，以

证明CuO的溶解过程中SO仁不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶

解是硫酸中的H卡起作用。另外加入硝酸、盐酸等均可使CuO溶解。

答案(1)水不能使氧化铜溶解

(2)可溶性硫酸盐稀硫酸

(3)丁能溶解氧化铜，而H2O、SCT两种粒子都不能使CuO溶解

+2+

(4)CuO+2H=Cu+H20

5.写出下列反应的离子方程式

⑴少量的NaOH与Ca(HCO3)2的反应：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)少量的Ca(HCO3)2与NaOH的反应：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案(l)OH-+HCO3+Ca2+=CaCO3I+H2O

(2)Ca2++2HCO^+2OH=CaC03；+C01+2H2O

学业•质量评价检测学习效果

［学考练］

1.能用离子方程式H++OH一==比0表示的化学反应是（）

A.Cu（0H）2和H2s04的反应

B.澄清石灰水和盐酸的反应

C.K0H和Na2sCU的反应

D.Ba（0H）2和H2sCU的反应

解析A中Cu（0H）2不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C中K0H和

Na2sCU不能发生复分解反应；D中除了有水生成还有难溶于水的BaSCU沉淀生

成。

答案B

2.NaHCCh和NaHSCU的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.H+和COMB.HC03和HS03

C.Na+、HC03和H+D.HC05和H+

解析NaHCCh和NaHSCU的电离方程式分别如下：

NaHC03=Na++HCO3；NaHS04=Na*+H'+SOK,故D项正确。

答案D

3.下列叙述中正确的是（）

A.盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H+与OH」结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离

+

子方程式都可写成H+OH-=H2O的形式

D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子互换反应的实质

是离子的浓度或数目减小；FT+OH.=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱

反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发

生。

答案B

4.下列离子方程式正确的是（）

A.澄清石灰水与盐酸反应：H++OH=H20

B.醋酸溶液与碳酸钠溶液：COr+2H'=CO2t+H20

C.金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H++2Cr=MgCh+H2f

2+

D.氢氧化钢溶液与硫酸镁溶液反应：Mg+2OH=Mg(OH)2i

解析A项，正确；B项，醋酸为弱酸，不能拆开；C项，MgC12溶于水，需拆

成离子形式；D项，漏掉了Ba2+与SOK的反应。

答案A

5.下列离子方程式正确的是()

A.稀盐酸滴在铁片上：

Fe+2H'=Fe3++H2t

B.硫酸铜溶液与氢氧化钢溶液反应：

SO^+Ba2=BaSO4I

C.足量盐酸滴在石灰石上：

2+

CaCO3+2H=Ca+C02t+H2O

+

D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H+OH=H20

2+

解析A项中应生成Fe1项中反应同时有CU(OH)2沉淀生成;D项中Cu(OH)2

是难溶物，不应写成离子形式。

答案C

6.能用H1+0H==H20表示的反应是()

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应

B.氢氧化铜和稀硝酸反应

C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

D.氢氧化钠溶液与碳酸反应

解析A项中生成BaSCU沉淀，应写化学式，故A项不符合；B项中Cu(OH”

为难溶物，不能拆，B项不符合；D项中碳酸是弱酸，也不能拆，D项也不符合；

写离子方程式的关键：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、单质、

氧化物均保留化学式。

答案C

7.在强酸和强碱溶液中都能大量共存的是()

①K+、cr>NO,、s2-

②K+、Fe2'、r、SOF

③Na+、SO/、C「、NO?

④Na+、Ca2+>Cr>HCO3

⑤K+、Ba2+>NO'、Cl-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

解析强酸溶液中H+与①中S2->④中HCO3反应；强碱溶液中OH—与②中Fe2

+、④中HCO,反应，故强酸、强碱中都能大量共存的是③⑤。

答案B

8.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结

果如下，其中一定错误的结果是（）

甲：K*、Na*、OH\NOs

乙:OH，CO，、Cl\K+

丙:Cu2+>SO/、OH>Cl

T：Ba?，、Na+>OH，NO3

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析丙中C#+与OIF不能大量共存。

答案C

9.下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag'=Cu21+Ag

B.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：

H++0H-=H20

C.碳酸镁与稀硫酸反应：

12+

MgCO3+2H=Mg+H2O+CO2f

D.石灰乳与稀盐酸反应：

+-

H+OH=H2O

解析A项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B项，CH3COOH应

写成分子形式，应为CH3coOH+OH=CH3coeT+H20；D项，石灰乳应写

成分子形式，应为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2。。

答案C

10.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A.K'、Na\MnOI、CPB.K\Ag\NO,、Cl

C.Ba2+>Na+、Cl->SOFD.Na+、Cu2+>NOI、CP

解析有色不等于不透明，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B中，

Ag+与。-不能大量共存：Ag++CF=AgClI,且Ag+与0K也不能大量共存；

2+

C中，Ba2+与SO厂不能大量共存：Ba+SO4=BaSO4I；D中，CM卡与OH，

不能大量共存：CU2++2OH=CU(0H)2Io

答案A

11.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag\Fe3\Cl\

OHsNO,六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是-

(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。如果加定量_______(填“活性炭"''硫酸

亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属(填写元素符号)。

⑶另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的

(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含

，可以用来浇灌农田。

解析甲厂排放的工业废水明显呈碱性，一定含有OH,与OIF可以共存的离

子有K+、er,NOJ,考虑到Ag+与C「不能共存，所以甲厂废水中含有OH，

K'、C1,乙厂废水中含有Ag\Fe3+、NO3,在乙厂废水中加入一定量的铁粉

可得到Ago

答案(1)OH，cr>K+(2)铁粉Ag(3)Ag\Fe3+>C「、OH-KNO3

12.向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：