第05讲 化学反应速率与化学平衡图像（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第05讲化学反应速率与化学平衡图像01模拟基础练【题型一】化学反应速率图像 【题型二】化学平衡图像02重难创新练03真题实战练题型一化学反应速率图像1.（2024·湖北·二模）湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．其他条件不变，时萃取反应已停止B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小C．萃取反应的正反应速率：D．段平均反应速率2.（2024·安徽合肥·三模）已知双环戊二烯解聚成环戊二烯的反应为

。若将3mol双环戊二烯通入2L恒容密闭容器中，测得℃和℃下n（双环戊二烯或环戊二烯）随时间的变化如图所示，℃时反应到a点恰好达到平衡。下列有关说法错误的是A．T1>T2B．℃时，0~2h内的平均反应速率：v(环戊二烯)mol⋅L⋅hC．℃时，当容器内的气体压强为起始的1.5倍时：v(正)(逆)D．℃时，反应恰好达到平衡时：44.8mol(环戊二烯)mol3.（2024·吉林松原·模拟预测）某工业废气中含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。目前较好的处理方法是光解法，原理为。保持温度和压强(100kPa)不变，将硫化氢和氩气按照物质的量之比分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19混合，测得光解过程中硫化氢的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．图中表示硫化氢和氩气按照物质的量之比为1∶1混合的曲线为④B．温度、压强不变，通过添加硫化氢可提高硫化氢的平衡转化率C．其他条件不变，若将原恒压容器改为恒容容器，起始压强为100kPa，则平衡时的百分含量将减小D．起始反应速率的大小顺序：⑤>③4.（2024·北京顺义·二模）某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．段的反应速率B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为C．该温度下，反应的平衡常数D．升高温度，该反应的平衡常数减小5.（2024·天津·一模）已知：

，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．平衡时A的体积分数：(Ⅰ)>(Ⅱ)C．时改变的条件：向容器中加入C D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)6．（2024·北京顺义·二模）某小组进行“反应物浓度对反应速率影响”实验研究。分别取不同浓度的葡萄糖溶液和溶液于试管中，再依次向试管中滴加酸性溶液，通过色度计监测溶液透光率随时间的变化关系。实验结果如图所示。已知：（1）溶液透光率与溶液中显色微粒的浓度成反比。（2）酸性溶液与溶液反应时，某种历程可表示如图。下列说法中不合理的是A．从图1可知，该实验条件下，葡萄糖溶液浓度越大，反应速率越大B．理论上，和的反应中参与反应的C．图2中曲线甲反应速率加快的原因可能与反应生成有催化作用的物质有关D．图2中溶液浓度不同时，数据呈现的原因是：随浓度增大，反应历程中①、②、③、④速率均减小7．（2024·广东梅州·一模）对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是A．反应①的反应限度大于反应②B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率C．无催化剂时后反应①达到平衡D．加入催化剂，可有效提高C的产率题型二化学平衡图像8.（2024·湖南衡阳·模拟预测）利用可消除污染，反应为。不同温度下，向装有足量的恒容密闭容器中通入，测得的体积分数随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是A．温度：，平衡常数：B．容器内压强保持恒定时，表明反应达平衡状态C．反应速率：D．b点时，向容器中再次通入，重新达平衡后，9.（2024·江西赣州·二模）甲烷水蒸气重整制合成气［］是利用甲烷资源的途径之一、其他条件相同时，在不同催化剂(、、)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法错误的是A．该反应 B．平衡常数：C．催化剂催化效率： D．增大压强，增大倍数小于增大倍数10.（2024·广东广州·二模）恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为pkPa，反应时间为ts，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是A．该反应的B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率C．增大起始压强，X的平衡转化率增大D．800℃时，内化学反应速率11.（2024·重庆·三模）已知反应：．按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示．下列说法不正确的是A．时，b点反应向逆反应方向进行B．生成乙烯的速率c点一定大于a点C．，催化效率降低是由于温度升高引起的D．a点乙烯的体积分数约为12.（2024·辽宁丹东·一模）三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．B．a、b、c对应平衡常数C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化D．使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率13.（2024·北京丰台·二模）利用反应

，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。下列说法不正确的是A．B．C．a点对应的化学平衡常数的数值为80D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和0.1mol，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%14.（2024·安徽安庆·模拟预测）我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间t的变化分别为曲线I和Ⅱ，反应温度为时，随时间t的变化为曲线Ⅲ。下列判断错误的是A．ΔH<0B．a、b两时刻生成乙二醇的速率：C．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于D．在温度下，反应在0~内的平均速率为15.（2024·重庆·三模）工业制氢，反应Ⅰ：

，反应Ⅱ：

。维持T℃、560kPa不变，向容积可变的密闭容器中投入10mol和10mol，、CO的转化率随时间的变化分别对应如图甲、乙曲线。下列说法错误的是A．开始时，的分压B．50min后反应到达平衡，平均反应速率可表达为为2.24kPa/minC．保持温度不变，若增大压强，的转化率变化曲线将是丙D．保持压强不变，若降低温度，CO的转化率变化曲线将是戊16.（2024·安徽安庆·三模）改变某条件对反应的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是反应I反应Ⅱ反应Ⅲ反应ⅣA．反应I：若，则此反应可以在任何温度下均自发进行B．反应Ⅱ：此反应的，且C．反应Ⅲ：且或且D．反应Ⅳ：在恒压条件下，若起始时充入反应物的物质的量相等且该反应为放热反应，则平衡时体积17.（2024·安徽·模拟预测）氨催化氧化时会发生如下反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．向密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生上述反应，相同时间内，反应Ⅰ、反应Ⅱ对应的的转化率随温度的变化如图所示，已知C点达到平衡状态，下列说法错误的是A．由图可知，硝酸工业中，氨催化氧化时的最佳温度为840℃B．C点之后反应Ⅰ中的转化率下降的原因是平衡逆向移动C．混合体系中保持不变说明反应Ⅱ达到平衡状态D．C点对应温度下，反应Ⅰ的平衡常数18.（2024·湖南·模拟预测）工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：，测得NO2的平衡转化率与温度投料比的关系如图所示。净反应速率。下列叙述正确的是A．该反应为吸热反应，高温下都能自发进行B．投料比：x2<x1C．平衡常数K：a=b>cD．净反应速率：a=b=c19.（2024·广西贵港·模拟预测）中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：①

②

向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应②在较高温度下才能自发进行B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态C．任意温度下的平衡转化率：D．平衡时随温度升高先减小后增大20.（2024·湖南·二模）在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷．已知：催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心．在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示．CH4选择性下列有关说法错误的是A．B．延长W点的反应时间，能提高CO2的转化率C．在260~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性1．（2024·辽宁卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A．时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．平均速率(异山梨醇)D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率2．（2024·安徽卷）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A．实验①中，0~2小时内平均反应速率B．实验③中，反应的离子方程式为：C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D．其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好3．（2023·重庆卷）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的B．点反应Ⅰ的平衡常数C．点的压强是的3倍D．若按投料，则曲线之间交点位置不变4．(2023·辽宁卷，12)一定条件下，酸性KMO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存D．总反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5.(2022·湖南卷，14)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH B．气体的总物质的量：na＜ncC．a点平衡常数：K D．反应速率：Va正＜Vb正6.(2022·江苏卷，13)乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝173.3kJ·mol−1CO2(g)+H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝41.2kJ·mol−1在、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性，下列说法正确的是()A．图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B．升高温度，平衡时CO的选择性增大C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率D．一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催