第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用（练习）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第03讲物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算 【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1．向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。(3)在标准状况下生成氢气的体积是。2．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。3．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。4．已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为___________________________。(2)被氧化的HCl占HCl总量的________。(3)当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(4)1.74gMnO2与100mL12mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成________g沉淀。5．钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。②取mg该粉末，放入28.00mL1mol·L-1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。完成下列各题：(1)将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2+)=。(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=。6．称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：ⅠⅡⅢIV盐酸体积/mL30303030样品/g3.324.155.817.47二氧化碳体积/mL672840896672(1)若用2.49g样晶进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式___________。(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L-1.题型二关系式法在化学计算中的应用7．把氯气通入浓氨水中，会立即发生反应：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O。在标准状况下，把1.12LCl2、N2的混合气体(90%Cl2和10%N2，均为体积分数)通入浓氨水，实验测得逸出标准状况下的气体体积为0.672L(其中有50%Cl2和50%N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为 ()A．3.4g B．0.34g C．1.36g D．4.48g8．用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O样品的纯度，过程如下：取0.4000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(滴定反应为I2+2S2O32-=S4O(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：____________________________。

(2)该样品中CuCl2·2H2O的质量分数为______________。

9．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一，COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2质量，单位：mg·L-1)。某水样的COD测定过程如下：取100.0mL水样，用硫酸酸化，加入10.00mL0.002000mol·L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.00mL0.005000mol·L-1Na2C2O4溶液。用0.002000mol·L-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗6.50mL。已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+(1)1molKMnO4的氧化能力与_____________gO2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的COD值是_____________mg·L-1。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

10．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生反应SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，反应的化学方程式为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.00mL。求试样中锡的质量分数_____________(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。11．一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是98%。

题型三差量法在化学计算中的应用12．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取mg纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得ng固体.则该样品中纯碱的质量分数为 (A)A．106(n-m)11m×100% B．168(m-13．200℃时将16.0gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为14.8g，试回答：(1)剩余固体的化学式是__________。(2)原混合物中NaOH的质量分数__________。14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____________g·mol-1(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

题型四守恒法在化学计算中的应用15．(2024•云南省大理市期末)有200mlMgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0.2mol/L，c(C1-)为1.3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为()A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml16．14g铜金合金与足量的某浓度硝酸反应，将产生的气体与2.24L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6g B．6.4g C．12.8g D．1.6g17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L-1盐酸500mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ()A．35g B．30g C．20g D．15g18．向500mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g。下列判断不正确的是 ()A．原HNO3的物质的量浓度为2.24mol·L-1B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2molC．反应后溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g19．将13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，充分反应，生成标准状况下的氢气896mL，过滤，滤渣经洗涤、干燥后得到1.28g固体纯净物，经检验滤液中只含有一种溶质。请回答：(1)固体混合物中CuO的质量为_____________。

(2)盐酸的浓度为_____________。

20．取1.77g镁铝合金投入100mL2.00mol·L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L(已折算成标准状况)。请计算：(1)镁铝合金中镁的质量分数=_____________%(保留三位有效数字)。

(2)上述溶液中继续滴加VmL1.00mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。则V的最大值=____________。21．已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL

6.0

mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO-

0.20

mol、ClO3-0.30

mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。1．(2024•安徽省合肥市期中)某稀溶液中含有4molKNO3和2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反应(已知NO3-被还原为NO)，最终溶液体积为1L，下列说法正确的是()A．所得溶液中c(NO3-)=2.75mol·L－1 B．所得溶液中c()：c()=1：1C．反应后生成NO的体积为28L(标准状况下) D．所得溶液中的溶质只有FeSO42．(2024•湖南省名校联考期中)将2.56gCu投入12mL10mol·L-1硝酸中，恰好完全反应，向反应后的溶液中加入40mLamol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀，将生成的气体与bmolO2一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被完全吸收生成cmolNaNO3。下列判断正确的是()A．生成的气体中只有NO B．C． D．3．(2024•湖北省云学名校新高考联盟期中联考)将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO，向所得溶液中加入1.0L0.5mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6g，下列说法错误的是()A．原稀硝酸的浓度为2mol/LB．Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1C．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1molD．产生的NO在标准状况下的体积为2.24L4．(2024•安徽省淮北市期中)将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2混合气体896mL(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入120mL1mol·L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法错误的是()A．Mg与Cu的物质的量比值为3：1 B．NO和NO2的体积比为1：1C．原硝酸的浓度为8mol·L-1 D．通入的O2的体积(标准状况下)V=448Ml5．(2024•上海省浦东新区期中)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物与盐酸进行实验，测得下表数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50mL)。实验编号IIIIII盐酸的体积50.0mL50.0mL50.0mLm(混合物)13.56g21.88g25.36gV(CO2)(标准状况)3.36L5.04L5.04L(1)则该学生所用盐酸的物质的量浓度是mol/L；(2)50mL该盐酸恰好能溶解上述组成的混合物的质量是g；(3)上述固体混合物中KHCO3的质量分数是(用小数表示，保留2位小数)。6．(2024•浙江省浙南名校联盟开学考试)为确定某一铁铜样品中各成份的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为(已换成标准状况，假设生成的全部逸出)，并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：稀硝酸体积080160240320400体积V(L)00.8961.7922.6883.5844.48剩余固体质量m(g)12.248.885.521.9200根据以上实验数据，请回答：(1)上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为。(2)稀硝酸的物质的量浓度为。(3)样品中Fe、Cu的物质的量之比为。7．(2024•海南省海口市期末)已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2。反应形成的固体混合物(含Fe2O3和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是(选填a、b、c)。a．21∶9

b．21∶7.5c．21∶6(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%=；请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形。(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2。试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。混合物组成(用化学式表示)a的取值范围8．(2024•山东省烟台市期中)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)用空气和可直接制备Na2O2。空气与熔融反应前需依次通过填、(填标号)a．浓硫酸

b．饱和食盐水

c．溶液

d．KMnO4溶液(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为，其物质的量之比为，原混合物中NaHCO3的质量为。(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO2分压(CO2的分压气体总压强)，测得CO2分压与温度的变化关系如图所示。温度在50℃之前，装置中CO2分压增大的主要原因是；温度升高到50℃之后，装置中CO2分压急剧增大的原因是。9．向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中V1：V2=1：2，当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00mol·L-1，体积为200mL。求：(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。(2)m2=______g。10．标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：请计算：(1)a的值为__________L。(2)每份NaOH固体的物质的量_