高中化学学科测试试卷

高中化学学科测试试卷

学校：姓名：班级:考号：

题号一二三四总分

得分

评卷人得分

单选题（共一小题）

1.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

答案：D

解析：

解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和。元素，可以生成CO、CO2等化合物，故

A不选；

B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成SO2、S03等化合物，故B

不选；

C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgFz，故C不选；

D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选;

故选D.

2.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周

期表中的位置，其中正确的是（）

A.①③B.②③C.①②③D.②③④

答案：D

解析：

解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位

置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，

故选D.

3.把一小块镁、铝合金放入6moi•!_」的NaOH溶液中，可以形成微型原电池.则该电池负

极上发生的电极反应为（）

A.Mg-2e=B.Al+4OH-3e-=C.40H-4e'=D.2H2O+2e-=

2+

MgAIO2+2H2O2H2。+。2t2OH+H2t

答案：B

解析：

解：A.该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；

B,负极上电极反应式为AI+4OH：3e三人1。2一+2出。，故B正确；

C.该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；

D.2H*+2e=H2t（或2H2（D+2e=H2t+2。T）,为正极上电极反应式，故D错误；

故选B.

4.如果n为第HA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于①第HIA族②

第IVA族③第］UB族④第I人族（）

A.①②B.②③C.①③D.①④

答案：C

解析：

解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第IIA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）

的元素位于第川A族，

从第四周期后，n为第HA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于第WB

族，

故选C.

能量

反应物

总能量

氧气入口

生成物

总能量

下列关于

①

四个图象的说法正确的是()

A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的△H>0

B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1

C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)13C(g)+D(s)的影响，且乙的

压强大

答案：C

解析：

解、A、因反应物的总能量〉生成物的总能量，根据能量守恒原理，该反应为放热，△HV0,

故A错误；

B、因氢氧燃料电池的总反应：2H2+。2=2出。，负极放电的物质为电，正极放电的物质为

。2,两者的物质的量之比为2,故B错误：

C、因物质a的溶解度随温度变化较大，而物质b的溶解度随温度变化不大，因此，可以

用降温结晶方法从a、b混合物中析出物质a,故C正确；

D、因乙先到达平衡，故乙的压强大，甲的压强小，但增大压强，平衡向正反应方向移动，

而图象中平衡未发生移动，乙应是加入催化剂的原因，故D错误;

故选：C.

6.1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名.而

早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由:二

Zn撞入一个；—Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子.该元素的

原子序数是（）

A.IllB.112C.113D.114

答案：B

解析：

解：；：Zn撞入一个；＜Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为

30+82=112,原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112,

故选B.

7.（2015春•焦作校级期中）A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化

合物.在这些化合物中，A与B的原子个数比为A：B=l：2.己知A的原子序数为n,B的

原子序数是①n+2②n+3③n+4@n+5⑤n+8⑥n-5⑦n-7⑧n-8中的几种，其中全不符合题

目要求的是（）

A.③⑤B.②⑧C.①④D.⑥⑦

答案：A

解析：

解：A形成的化合物化学式为或

、BAB2B2A；

当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，贝IJA、B分别为第HA族、第VII

A族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5,如果A和B处于不同周期，则B

的原子序数是n-3或n+13；

如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第V【A族，如果A和B处

于同一周期，则B的原子序数是n+2,如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或

n+10；

还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；

当化学式为B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第IA族,A和

B处于同一周期，则B的原子序数是n-5,如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3

或n-7；

所以不符合题目要求的是n+4和n+8.

故选A.

8.化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）

A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成C02和h。

C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋

D.节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

答案：D

解析：

解：A.氧化铝熔点很高，碳不能从氧化铝中还原铝，铝是活泼金属，所以要用电解氧化铝

的方法冶炼，故A错误；

B.丝、毛是蛋白纤维，蛋白质由C、H、。、N元素组成，还可能含有S、P等，N、S、P燃

烧是会生成其各自的氧化物，故B错误；

C.废电池中含有重金属及碱液，则为防止电池中的重金属污染土壤和水体，不能深埋，应

回收处理，故c错误；

D.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，保护环境，故D正确.

故选D.

9.“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料.吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇

动即会制冷.该化学物质是（）

A.氯化钠B.固体硝酸铁C.生石灰D.蔗糖

答案：B

解析：

解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；

B、固体硝酸核溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；

C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误;

D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误.

故选B.

10.原子序数为14的元素符号是（）

A.HeB.LiC.SiD.Ar

答案：c

解析：

解：原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si；

故选C.

11.下列说法正确的是（）

A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

C.同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

答案：D

解析：

解：A.二氧化碳分子中存在共价键、分子间存在分子间作用力，分子中不存在分子间作用

力，故A错误；

B.H20中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构

为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH,中含有极性键，空间结构为正四

面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；

C.同主族不同元素的最高价氧化物，不一定具有相同的晶体结构，如水和碱金属氧化物，

冰属于分子晶体，碱金属氧化物属于离子化合物，故C错误；

D.氟化氢分子间存在氢键，氟化氢所以的沸点高于氯化氢的沸点，互为同分异构体，支链

越多，分子的重合性越小，分子间作用力越弱，沸点越低，故D正确；

故选D.

12.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼.下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，lmolFe3C）4被CO还原成Fe,转移9moid

D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

答案：C

解析：

解：A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原

反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确.

B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B

正确.

、+转移电子

CFe3O4+4CO=^=3Fe4CO2

lmol8mol

lmol8mol

所以还原转移电子故错误.

lmolFe3O48mol,C

D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D正确.

故选C.

13.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

答案：D

解析：

解：A.物质发生化学反应都是伴随着能量的变化，故A正确；

B.能量变化是化学反应的基本特征，故B正确；

C.断键吸收能量，成键放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的是对

的，故C正确；

D.反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，故D错误；

故选D.

14.根据元素的原子序数，可推知原子的是（）

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数.

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③①⑤

答案：B

解析：

解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，

所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数.

故选B.

15.已知X、Y分别为同周期的1A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b,

则下列关系不可能成立的是（）

A.a=b-15B.a=b-29C.a=b-9D.a=b-5

答案：C

解析：

解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、

32,

若元素在二、三周期，则原子序数b=a+5,即为a=b-5,

若元素在四、五周期，由于副族和VIII族出现在IA和VDA族之间共10种元素，则原子序

数b=a+5+10=a+15,即为a=b-15,

若元素在第六周期，又多了锄系的出现，有15种元素，则原子序数b=a+15+14=a+29,即为

a=b-29,

故选C.

16.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是（）

A.铁B.铜C.钠D.铅

答案：C

解析：

解：铁、铜和铅属于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO.

出、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，钠是很活泼金属，较难用还原剂还原，通

常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故选C.

17.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实

践的验证.以下类推的结论正确的是（）

A.不能用电解AlCb来制取AI,也不能用电解MgCL来制取镁

B.金刚石的硬度大，则CGO的硬度也大

C.C02与SiO2化学式相似,则C02与写。2的物理性质也相似

D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下

也能与水剧烈反应

答案：D

解析：

解：A.AlCb是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCb来制取金属铝；

MgC,是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCb来制取金属镁，故A错误；

B.金刚石是原子晶体，是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，C60

是分子晶体，硬度较小，故B错误；

C.二者结构不同，晶体类型不同，二者的物理性质差别较大，如二氧化碳的熔沸点低，而

二氧化硅的熔沸点高，故c错误；

D.在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质.因为根据元素周期表可知，Na、

K在同一纵行，化学性质相似.则具有相似化学性质，Na常温下与水剧烈反应，K的性质比

Na活泼，故K常温下也能与水剧烈反应，故D正确；

故选D.

18.某元素B的核电荷数为乙已知B".与A""的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的

原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）

A.Z+n+mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+n-m

答案：A

解析：

解：设元素A的核电荷数是x,因为B的核电荷数为Z,它的阴离子B".中带有Z+n个电子,

因为B"与A"1+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=Z+n,即x=Z+n+m,

故选：A.

评卷人得分

二.问答题（共_小题）

19.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是烟72M.下列关于疑72所的叙述中

正确的是（）

答案：AC

解析：

解：A、185中的质子数为72,所以原子序数是72,故A正确；

B、烟巾的质子数为72,所以原子序数是72,故B错误;

C、港72中是Hf的一种新的同位素，一种新的核素，故C正确;

D、侬中是一种原子，巡72巾质子数是72,不是新元素，是新的核素，故D错误.

故选AC.

评卷人得分

三.填空题（共_小题）

20.下表中的数据是破坏lmol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）.这一数据的大小可以衡

量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的

能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差.回答下列问题：

化学键Brj

12HCIHBrHlH2

能量（kJ）243193151432366298436

（1）在HCI、HBr、HI中，最稳定的是；

（）对于反应（代表）相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量

2XZ+H2=2HXX2C"Bf12,

最多的是;

（）反应当生成时放出______能量.

3Br2+H2=2HBr,2molHBrkJ

答案：

HCI

Cl2

103

解析：

解：（1）因化学键越强，破坏物质中的化学键所吸收的能量也大，化合物也就越稳定，由表

可知：在HCI、HBr、HI中，破坏ImolHCI的化学键所吸收的能量最大，为432kJ,故答案为：

HCI.

（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂I口化学键消耗的

能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开ImolCI-CI键

和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ,而形成2m。旧Cl放出的能量为2X432kJ=864kJ,

所以在CI2+H2=2HCI反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr,

12+出=2川反应中分别放出103kJ、9kJ的热量.故答案为:Cl2：

（3）反应Br2+H2=2HBr中，断开ImolBr-Br键和H-H键需吸收能量：193kJ+436kJ=629kJ,

而形成2molHBr放出的能量为2X366kJ=732kJ,所以在CI2+H2=2HCI反应中放出

732kJ-629kJ=103kJ的热量，故答案为：103.

美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电

池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表

面放电.

（1）a极是极，b极是极，电极反应式分别为,.

（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制.常用的燃

料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等.请写出将图中出换成CH4时所构

成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：.此时电池内总的反应方程式为.

答案：

负

正

2H2+4OH-4e=4H2O

-

O2+2H2O+4e=4OH

2

CH4+IOOH+8e=CO3+7H2O

2

CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O

解析：

解：（1）氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极,

由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：2H2-4e+40H=4也0（或H2-2e+20H=2H2O）,

正极电极反应式为：O2+4eN2H2。=4。叶，

故答案为：负；正；2H2-4丁+4。4=”2。（或H2-2e-+2OFT=2H2O）；O2+4e+2H2O=4OH-；

(2)图中出换成CH’时所构成的甲烷燃料电池中，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳

和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以电池的反应的离子方程式为：

2

CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O

其中正极上是氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：。2+2力。+46一=4。1＜；电池总反应

2

的离子方程式减去正极电极反应X2,得到负极电极反应：CH4+10OH-8e=CO3-+7H2O；

22

故答案为：CH4+IOOH-8e=CO3+7H2O.CH4+2O2+2OH=CO3+3H2O；

评卷入得分

四.问答题(共一小题)

关键步骤.T°C时反应2s。2(g)+02(g)w2s。3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下

列问题.

(1)写出该反应的热化学方程式(用Ei、E2或E3表示，下同).

(2)T℃时将3moiSO2和lmol5通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应.2min

时反应达到平衡，此时测得反应物。2还剩余O.lmol,则达到平衡时S02的转化率为,

反应______(填“放出”或“吸收”)热量.(用E】、E2或E3表示)

(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是(填序号)

①SO2的体积分数不再发生变化②容器内压强不再发生变化③容器内气体原子总数不再

发生变化④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2⑤相同时间内消耗2nmolS02

的同时生成2nmolS03

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei、E2和E3的变化是：Ej,E2,

E3(填“增大”“减小”或“不变

(5)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将S02、。2以一定压强喷到活性电极上

反应.写出两电极的电极反应式：,为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变,

则通入S02和水的质量比为.

(6)S0CI2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有S02气体

产生.写出SOCk在电池中放电时的电极反应式.

解：(1)Z\H=反应物吸收的能量-生成物放出的能量--E3kJ/mol-(E2-EI)kJ/mol,

故答案为：2SO2(g)+02(g)w2sO3(g)AH=-E3kJ/mol或△2-(E2-EI)kJ/mol

(2)从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应.

放热

2SO2(g)+02(g)W2S5(g)E3

反应开始3mollmol0

E3

转化

1.8mol0.9mol1.8mol0.9E3

平衡1.2molO.lmol1.8mol

所以S0的转化率J』'"'"X100%=60%

23mol

放出热量0.9E3

故答案为：60%；放出；0.9E3；

(3)该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的

含量不变.

①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致,

故⑤错.

故选：①②④；

(4)加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、Ei减小，E3

不变，

故答案为：E2、Ei减小，E3不变；

(5)根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应电极反应式为SO2-2e+2H2O=

2+

SO4+4H：,氧化剂在正极上发生还原反应电极反应式为。2+4e+4H,—2H2。，该原电池的本

质是25。2+。2+2出。=2H25。4，为维持浓度不变，SO?和。2反应生成硫酸的质量分数是50%,

所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2X64：(2X18+2X98)=16：29

故答案为：+：O2+4e+4H*-，-：SC)2-2e+2H2。™-S。/+4H*；16：29；

(6)SOCI2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫

生成，也有S单质生成，电池反应式为2soeb+4e—S+S。2t+4C「，

故答案为：2soeL+4e=S+SC)2t+4C1.

解析：

解：(1)反应物吸收的能量-生成物放出的能量--E3kJ/mol=-(E2-E1)kJ/mol,

故答案为：2SO2(g)+02(g)02so3(g)AH=-E3kJ/mol或Z\H=-(E2-EI)kJ/mol

(2)从图象知，反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应是放热反应.

放热

2s。2(g)+。2(g)-2SO3(g)

反应开始3mollmol0

E3

转化

1.8mol0.9mol1.8mol0.9E3

平衡1.2molO.lmol1.8mol

所以S0的转化率*100%=60%

23mol

放出热量0.9E3

故答案为：60%；放出；0.9E3;

(3)该反应前后气体体积减小，化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等、体系各物质的

含量不变.

①②④符合条件；根据原子守恒，各元素的原子总数始终不变，故③错；⑤所指方向一致，

故⑤错.

故选：①②④；

(4)加入催化剂，改变了反应历程，改变反应速率，但平衡不移动，所以E2、Ei减小，E3

不变，

故答案为：E2、El减小，E3不变；

(5)根据原电池反应原理，还原剂在负极上发生氧化反应电极反应式为SO2-2e+2H2O-

2+

SO4+4H；,氧化剂在正极上发生还原反应电极反应式为O2+4e+4H+—2H2O,该原电池的本

质是2so2+。2+2出。=2H25。4，为维持浓度不变，SC)2和。2反应生成硫酸的质量分数是50%,

所需的水为反应反应的水和做溶剂的水，所以质量比为=2X64：(2X18+2X98)=16：29

+2+

故答案为：+：0z+4e+4H—2H2O,-：SO2-2e+2H2O—SO4+4H；16：29；

(6)SOCI2中S的化合价是+4价，是中间价态，能发生氧化还原反应，反应中有二氧化硫

生成，也有S单质生成，电池反应式为2soel2+4e-S+SO2t+4C「，

故答案为：2soeL+4e—S+S02t+4CI'.

23.月井(N2H。又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体“。4

则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题

(2)火箭常用冲。4作氧化剂，脏作燃料，已知：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ・mo「

1

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ*mol'

1

2NO2(g)W(g)△H=-52.7kJ«mor

试写出气态腓在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方.

(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，写出反应的离子方程式为.

(4)如图所示，A是由易导热材料制成的体积不变的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于

传热的体积可变的透明气囊(体积改变过程中囊体弹力改变忽略不计).关闭K2,将各

ImoINCh通过Ki、将分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL.

①B中可通过判断可逆反应2NO2-N2O4已经达到平衡.

②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为L.

③若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化

学反应速率等于(用含、的代数式表示).

v(NO2)at

④若平衡后在A容器中再充入0.5molN02,则重新到达平衡后，平衡混合气中N。？的体积

分数(填“变大”“变小”或“不变”).

答案：

解：(1)左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为

故答案为：

N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,N2H4-4e+4OH=N2+4H2O；

由①『

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ・mo

『

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ・mo

『

(3)2NO2(g)-N2O4(g)△H=-52.7kJ，mo

根据盖斯定律可知②-③得

X2-①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),

△H=(-534.0kJ.mor1)X2-(-67.7kJ.mol1)-(-52.7kJ・mol")=-947.6kJ.mol1,

即热化学方程式为

2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ・mol",

故答案为：『；

2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ・mo

由在高镒酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联颔、另外两种盐和

水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为

CO(NH2)

2故答案为:2

2+CI0+2OH'=N2H4+CI+CO3+H20,CO(NH2)2+CIO+2OH=N2K4+Cr+CO3+H2O.

氨气和次氯酸钠之间反应的方程式为：故答案为：

(3)2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O,

2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；

(4)①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气

囊体积不再改变，

故答案为：B的体积不再减小或气体颜色不再变化；

②打开则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的.由于此时反应物的物质

K2,

的量是B中的二倍，所以打开心之前，气球B体积为(aL+0.4aL)+2=0.7aL,

故答案为：0.7a；

(3)2NO2-N2O4

初始物质的量：10

变化的物质的量：2xx

平衡物质的量：l-2xx

I_9r+r004

则=0.8,解得x=0.2mol,所以平均化学反应速率v(NO2)=^-^mol/(L-s)=」

1atat

mol/(L・s),故答案为：——mol/(L.s)；

at

④再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案

为：变小.

解析：

解：(1)左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为

N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,故答案为：N2H4-4e+4OH=N2+4H2O；

1

(2)由①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ»mor

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ,mo『

③2NO2(g)WN2O4(g)△H=-52.7kJ・mol”

根据盖斯定律可知②X2-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),

△H=(-534.0kJ.mol1)X2-(-67.7kJ・mo『)-(-52.7kJ.mol1)=-947.6kJ•mol1,

即热化学方程式为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ・mo-，

1

故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ«mor；

由在高铳酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和

水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO(NH2)

22

2+CIO+2OH=N2H4+Cr+CO3+H2O,故答案为：CO(NH2)2+CIO+2OH=N2H4+Cr+CO3+H20.

(3)氨气和次氯酸钠之间反应的方程式为：2NH3+NaCIO-N2H4+NaCI+H2O,故答案为：

2NH3+NaCIO=N2H4+NaCI+H2O；

(4)①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气

囊体积不再改变，

故答案为：B的体积不再减小或气体颜色不再变化；

②打开K2,则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的.由于此时反应物的物质

的量是B中的二倍，所以打开£之前，气球B体积为(aL+0.4aL)+2=0.7aL,

故答案为：0.7a；

③2NO2WN2O4

初始物质的量：10

变化的物质的量：2xx

平衡物质的量：l-2xx

1r+x02x204

则=0.8,解得x=0.2mol,所以平均化学反应速率v(NO2)=土二:mol/(L・s)=—

1atat

04

mol/(L,s),故答案为：---mol/(L・s)：

at

④再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案

为：变小.

24.锂被誉为“高能金属”.工业上用硫酸与锂辉矿(LiAISi2O6和少量钙镁杂质)在一定

条件下反应生成LizSS(以及MgSO4＞硅铝化合物等物质)，进而制备金属锂，其生产流程

如下：

沉淀X

Lt：SO*

溶液

无水LtCl成品Lt：CO：2C,oL»：SO*

LiG溶液LtCO；沉淀溶港

(1)用氧化物形式表示LiAISi2O6的组成：.

(2)沉淀X主要成分为CaCO3和.

(3)写出盐酸与Li2c5反应的离子方程式：.

(4)写出电解熔融LiCI时阴极的电极反应式：.

(5)流程中两次使用了Na2c。3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是:后者是

答案：

解：(1)附血。6可表示为：Li2O«AI2O3«4SiO2,故答案为：Li2O-AI2O3«4SiO2；

(2)溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg(OH)2;

++

(3)盐酸与Li2c。3反应的离子方程式Li2CO3+2H=2U+H2O+CO2t,故答案为：

++

Li2CO3+2H=2Li+H2O+CO2t；

(4)电解时阴极得电子：L「+e-=Li,故答案为：Li++e'=Li：

（5）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2c。3,故答

案为：浓度过大会使部分1/沉淀；此时浓度大则有利于口2（：。3沉淀的生成.

解析：

解：（1）LiAISi2O6可表示为：Li2O«Al2O3«4SiO2,故答案为：Li2O«AI2O3«4SiO2；

（2）溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg（OH）2；

++

（3）盐酸与Li2c。3反应的离子方程式Li2CO3+2H=2Li+H2O+CO2t,故答案为：

Li2co3+2心21_丁+出0+82f；

（4）电解时阴极得电子：Lr+e-=Li,故答案为：Li*+e-=Li；

（5）第一次用碳酸钠是调节pH值沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠是为了沉淀Li2c。3,故答

案为：浓度过大会使部分沉淀；此时浓度大则有利于Li2c。3沉淀的生成.

25.粉末状试样A是由MgO和FezO3组成的混合物，进行如下实验：

①取适量4.4g与适量铝粉进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②将①中得到的单质B和足量盐酸反应，放出112L（标况）气体，同时生成溶液C

请填空

（1）①中引发铝热反应的实验操作是加少量的氯酸钾，插上______并将其点燃，产物中的

单质B是

（2）②中所发生的反应的离子方程式是.

答案：

解：（1）①MgO和Fe2C）3组成的混合物行铝热反应，发生AI与FezS反应方程式为：Fe2O3+2AI

旦之AbO3+2Fe,所以B为铁，反应条件的高温是加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起，

故答案为：镁条；Fe；

（2）②将①中得到的单质B和足量盐酸反应，放出1.12L（标准状况）气体，为Fe与盐酸

反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2t,

+2+

故答案为：Fe+2H=Fe+H2t.

解析：

解：（1）①MgO利Fe2。?组成的混合物行铝热反应，发生AI与Fe2C>3反应方程式为：Fe2O3+2AI

星冬AbO3+2Fe,所以B为铁，反应条件的高温是加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起，

故答案为：镁条；Fe；

（2）②将①中得到的单质B和足量盐酸反应，放出1.12L（标准状况）气体，为Fe与盐酸

反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为：+2+

Fe+2H=Fe+H2t,

故答案为：+2+

Fe+2H=Fe+H2t.

26.冶炼金属常用以下几种方法：

①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂④电解法⑤

利用铝热反应原理还原.

下列金属各采用哪种方法还原最佳.（用序号填写下列空白.）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属.

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属.

（3）Hg、Ag等不活泼金属.

（4）V、Cr、Mn^W等高熔点金属.

答案：

解:（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：以C、CO或％做还原剂；

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：电解法；

（3）Hg、Ag等不活泼金属：热分解法；

（4）V、CrMn、W等局熔点金属：利用铝热反应原理还原；

故答案为：（1）③（2）④（3）①（4）⑤

解析：

解：（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属：以C、C。或出做还原剂；

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属：电解法；

（3）Hg、Ag等不活泼金属：热分解法；

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属：利用铝热反应原理还原；

故答案为：（1）③（2）④（3）①（4）⑤

反应过程的能量变化如图

2sCh(g)+02(g)=2SO3(g)

所示.已知imolSO2(g)氧化为lmolSO3的△H=-99kJ・mol".请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示

(2)图中kJ•mol1；

(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ・mo「i,计算由S(s)生成3moiS03(g)的AH

(要求计算过程).

答案：

解：(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量;

生成物总能量；

(2)因lmolSO2(g)氧化为lmolSO3的△H=-99kJ・mo「i,所以2molSO2(g)氧化为2moi

SO3的△H=-198kJ,mo「i,

1

则2sO2(g)+02(g)=2SO3(g)△H=-198kJ«mor,故答案为：-198；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ・mol",则S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ・mo『,

而lmolS02(g)氧化为lmolS03的△H=-99kJ・mo「，则S。？(g)+^-02(g)=S03(g)△H=-99kJ

,mol-1,

由盖斯定律可得：S(s)+之。2(g)=SC>3(g)△H=-296kJ・mol"+(-99kJ,mol1=-395kJ,mol1,

所以S(s)生成3moiSO3(g)的AH为-395kJ・mo「X3=-1185kJ・mo|T,

故答案为=-1185kJ•mo-.

解析：

解：(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量;

生成物总能量；

(2)因lmolSC)2(g)氧化为ImolSCh的△H=-99kJ・mol",所以2moiSO2(g)氧化为2moi

5。3的△H=-198kJ・mol",

则2sCh(g)+02(g)=2SO3(g)△H=-198kJ・mo「i,故答案为:-198；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJ・mo「,则S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296kJ・mol",

而ImolSO2(g)氧化为ImolSO3的△H=-99