高中化学第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版

高中化学第二节《几种重要的金属化合物》教学设计新人教版

一、内容及其分析：

本章内容为高中化学第一次涉及到元素化合物的知识，本节内容安排在人教版《化学1》

第三章第二节，主要学习金属钠、铝、铁的有关化合物。而第一课时的学习既可以巩固第三

章第一节所学金属钠与氧气反应的知识，又为下面铝、铁的化合物的学习打下基础。同时

根据教材内容安排的特点，需要向学生传授典型知识推导的一般方法，为将来元素周期律的

学习做好铺垫。钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，不仅可以加深

巩固第一节的知识的理解和掌握，又为下一课时其它金属化合物的学习奠定基础。故本节教

材具有承上启下的作用。同时通过过氧化钠氧化性的学习，还能进一步巩固上一章氧化还原

反应的知识，碳酸钠与碳酸氢钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容有着重要的实

际意义。

二、目标及其分析：

1、通过学习让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。

2、通过学习让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。

3、通过学习让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

4、通过学生实验，培养学生的观察能力、动手能力。

5、通过比较、对比的方法，培养学生的思维能力和分析问题的能力。

三、教学问题诊断分析：

四、教学支持条件分析：

1、课前准备给出预习提纲，制作多媒体课件。准备学生实验仪器和药品。做好分组实

验的准备。

2、学生准备预习课本，根据预习提纲完成知识点预习。

五、教学过程设计：

第1课时钠的重要化合物教学设计

教师活动学生活动设计意图

观察，思考激发学生的学习兴

趣

【引课】俗话说，“水火不相容”。水惊奇，讨论

能灭火，水能生火吗？

【演示】“滴水生火”实验.

回忆前面做过的创设情境

实验，描述过氧化钠的

【讲述】原来是这种叫做过氧化钠的物引入新课

颜色、状态

质在起作用。

激发兴趣

【投影】展示过氧化钠

【板.书】第二节几种重要的金属化合

物

一、钠的化合物

1、过氧化钠和氧化钠

【提问】由刚才的实验我们知道过氧化思考讨论回答通过实验现象得出

钠可以和水反应，那么产物是什么？如何验结论，培养学生的思维能

证产物？力、分析推理能力及表达

能力。

【演示实验】过氧化钠和水反应观察叙述实验让学生体验设计实

现象验，得出结论的探究过程

［问题】请大家写出过氧化钠与水反应学生板书，写出

的化学方程式，用双线桥法分析电子转移的过氧化钠与水反应的训练学生书写化学

方向和数目，判断氧化剂和还原剂、氧化产化学方程式方程式的能力

物和还原产物

复习氧化还原反应

用双线桥法分析电子转移的双线桥

【板书】2岫202+2比0==4Na0H+02t该反应

【过渡】水可以生火，CO?可以生火吗?观察思考增加学生对化学学

习的兴趣

【演示实验】吹气生火

【问题】NaA与CO2生成了哪些物质，写出过氧化钠与锻炼学生的动笔能

动手写出Na.8?与CO?反应的化学方程式二氧化碳反应的化学力

方程式

【问题11过氧化钠可以将我们呼出的倾听、思考培养观察能力

二氧化碳气体转化为我们需要的氧气，在实

训练学生的思维能

际生活中过氧化钠会有哪些应用呢？

力和叙述能力

【问题2】过氧化钠应如何保存？

【过渡】钠的氧化物除了NaQ还有学生回答，并填复习碱性氧化物的

Na20?写表格完成反应方程有关知识

式

【布置任务】请填写学案1教会学生运用比较

法进行归纳和总结对知

［投影］比较Na2O和Na202的性质识进行深入的理解

【过渡】钠的化合物除了有氧化物外，思考并回答激发学生的学习兴

还有钠盐，我们都知道有哪些钠盐呢？趣

【讲解】本节课主要学习的钠盐是碳酸

钠和碳酸氢钠

【设问】如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？学生讨论回答

【实验方案一】学生的设计方案给学生机会，让他

们参与主动设计实验方

1、氯化钙溶液

案，探索和实践的过程，

2、加热是否分解培养学生实验能力、观察

能力探究能力和创新能

【实验方案二】3、溶液的碱性

力。

4、溶解度

5、澄清石灰水

【实验方案三】

等等

【实验方案四】

等等

【评论】对学生的设计方案进行评价倾听

【归纳小结】填写碳酸钠和碳酸氢钠的各小组发表意培养及时归纳整理

性质比较表见，并倾听其他组的发知识的学习习惯。

言。

对学生的小结进行点拨、归纳

【学以致用】请大家一起用化学知识解学生陷入思考，用所学用知识解决

释这些生活中疑问。有迫切解决实际问题实际问题

的强烈愿望。

1.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要巩固新知

是碳酸氢钠，它起到什么作用？

引导学生注重对碳

2.加工饼干、蛋糕，蒸馒头时也常用酸钠和碳酸氢钠在实际

到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？生活中的应用，为学生认

真完成课后作业做好伏

3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而

笔

不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为

什么？

【练习】

【小结】本，节课我们重点学习了过氧将知识转化为规

化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种化合物，他们律，便于理解和记忆

倾听回忆领悟

的性质各不相同，用途也各有千秋。那么钠

对后续学习产生兴

元素如何鉴别，我们将在钠的化合物的有关思考

趣。

计算中去了解。

课后反思:

配餐作业:

A组

1.下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（）

A.过氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钠

2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钙D.碳酸钢

3.耍除去CQ气体中所混有的少量月C7气体,最好的方法是将混合气通过（）

A.NaHC03暹液B,从22cq溶液

C.饱和石灰水D.氨水

4.而晶体和岫2°晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是

（）

A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定

5、向含有酚酣的丽2cq溶液中滴入双氧水（区2°2）,溶液由红色褪至无色；再向

该溶液中加入足量的说!。以溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（）

A.具有酸性B.有氧化

性

C.有还原性D.易分解

B组：

1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）

A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙

2、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）

A.泡沫灭火器B.液态C4灭火器

C.干粉灭火器D.砂土

3、在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（）

A.芒硝B.胆砒C.小苏打D.氧化钠

4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具

有的用途的是（）

①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织

A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.②

⑤

5、过氧化钠与足量的丽的03混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，

残留的是（）

A,而2。°3和帅202B,只有距2003

C.Na50?和NaOHD.NaQ和NaHCO?

C组：

1、把2.1g的CO与玄2组成的混合气体与足量的5充分燃烧后，立即通入足量的^

固体中，固体的质量增加（）。

A.2.1gB.3.6grC.7.2gD.无法确定

2、加热10.Og碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g,求混

合物中碳酸钠的质量分数。

3、18.4g由超。凡和血见。?组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃,经充

分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g,试计算混合物中而。耳的质量分数。

参考答案：

A组：1、B2、A3.、A4、C5、B

B组：1、A2、D3、D4、D5、

B

C组：1、A

2、答案：设碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3-----Na2CO3+CQMX木虎卜根

2x84106622x84-106

X

10.0g-8.45g

2x84_62

x10.0g-8.45gx=4.2g

试Na2cO3)=10^-42g-xl00%=58%

3、解：设18.4g混合物恰好按(1)完全反应时生成长2°的质量为x。

A

脩监^蜂资一飒(7。3+H2。个

12418

18.4gX

124_18

x=2.67g

18.4gx

若m(失重)

"<2.67g,则M。以过量,按(1)式反应

'=2.67g,则两者恰好反应，按(1)式反应

>2,67g,则MzHCQ过量,(1)、(2)两反应均有发生

Vm(^fi)=18.4g-16.6g=1.8g<2.67g

MzOH过量按(i)式反应

设原混合物中NaHCC>3质量为y。

△人

NaHCOi+NaOH—而2cq+%0T

8418

y1.8g

84_18

y=8.4g

y12g

l&4g-&4g*ioo%=54.3%

混合物中NaOH的质量分数为18.4g

第1课时钠的重要化合物学案

班级姓名学号

思考与交流：

思考1：俗话说，“水火不相容”。水能灭火，水能生火吗？

思考2：由刚才的实验我们知道过氧化钠可以和水反应，那么产物是什么？如何验证产

物？

思考3：请大家写出过氧化钠与水反应的化学方程式，用双线桥法分析电子转移的方向

和数目，判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物？

思考4：NazOz与CO?生成了哪些物质，动手写出NaD与CO?反应的化学方程式？

思考5:过氧化钠可以将我们呼出的二氧化碳气体转化为我们需要的氧气，在实际生活

中过氧化钠会有哪些应用呢？

思考6：过氧化钠应如何保存？

思考7：钠的化合物除了有氧化物外，还有钠盐，我们都知道有哪些钠盐呢？

思考8：如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？

思考9：碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠,它起到什么作用？

思考10：加工饼干、蛋糕，蒸馒头时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？

思考11：患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感,

为什么？

配餐作业:

A组

1.下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（）

A.过氧化钠B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化钠

2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A.碳酸氢钠B.氢氧化钠C.氧化钙D.碳酸钢

3.要除去CQ气体中所混有的少量月C7气体,最好的方法是将混合气通过（）

A.NaHC03溶液B.丽2cQ溶液

C.饱和石灰水D.氨水

4.加^5晶体和功2°晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是

（）

A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定

5、向含有酚髓的丽2cQ溶液中滴入双氧水（长202）,溶液由红色褪至无色；再向

该溶液中加入足量的肱的溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（）

A.具有酸性B.有氧化

性

C.有还原性D.易分解

B组：

1、欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（）

A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙

2、.当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（）

A.泡沫灭火器B.液态CQ灭火器

C.干粉灭火器D.砂土

3、在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（）

A.芒硝B,胆帆C.小苏打D.氧化钠

4、碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具

有的用途的是（）

①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织

A.①③④，B.②③⑤C.①②③④D.②

⑤

5、过氧化钠与足量的加尔7。?混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，

残留的是（）

A,血2©。3和功202B,只有血2cq

C.Na?A和NaOHD.和NaHCQ

C组：

1、把2.1g的CO与友2组成的混合气体与足量的5充分燃烧后，立即通入足量的丽202

固体中，固体的质量增加（）。

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定

2、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量8.45g,求混

合物中碳酸钠的质量分数。

3、^.他由脑必和超皮^^组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃,经充

分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量16.6g,试计算混合物中泌CW的质量分数。

第2课时铝的重要化合物教学设计

教学过程：

3、焰色反应

(1)很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

(2)焰色反应的操作

［思考］

为什么伯丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？

回答氯化物绝大多数都是易溶的，用稀盐酸洗涤灼烧可使伯丝上残留的阳离子除去。

［设问］

①、观察钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钻玻璃？

②、一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？

焰色反很灵敏，微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰

色反应的颜色浅,容易被钠干扰

不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠

小结：

①、焰色反应的操作过程：烧-蘸-洗-烧-蘸

②、几种常见金属的焰色反应颜色：

③、焰色反应是金属元素的性质，可以是单质或化合物，是物理变化。

可以检验一些常规方法不能鉴别的金属元素

二、铝的重要化合物：

氢氧化铝的制备

步骤：

［学生分组实验3-7］在试管里加入lOmlO.5mol/L的Ak(SO3溶液，滴加氨水生成白色沉淀,

继续滴加直到不再产生沉淀为止。

现象：

滴加氨水生成白色沉淀、沉淀不溶解

结论：

Al2(S04)3+6NH3•H2O=2A1(O1I)31+3(NH,)2soi

Al"+3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH，

探究实验

目的：

探究氢氧化铝是还能与酸和碱反应

设计：

［学生分组实验3-8］把上面实验中制得的Al(0H)3沉淀分装在两支试管里，向一支试管里滴

加2moi/L盐酸，向另一支试管里滴加2moi/LNaOH溶液边加边振荡，直至沉淀完全溶解。

现象：

沉淀完全溶解

结论：

A1(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应。

想一想：

制取A1(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？

继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明A1(011)3不溶于氨水。

两性氢氧化物

①、定义

两性一一既能跟酸反应，又能跟强碱反应。

②、性质

物性：

白色胶状沉淀、吸附性作净水剂

化性：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20

③应用：中和胃酸、净水

［实验］

在浑浊水及含色素的水中加入刚制的白色胶状沉淀观察现象：

［阅读］Al(0H)3在治疗胃病中的作用。

A1(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。

A1(OH)3不稳定：

2A1(0H)3=Al203+3H20

小结:

课后反思:

配餐作业：

1、铝制器皿能够盛放的物质是（）

A、KOH溶液B、浓硫酸C、NaOH溶液D、稀硫酸

2、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A、在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应

C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

3、下列说法正确的是（）

A、所有不锈钢都只含有金属元素B、我国流通的硬币材质是金属单质

C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A、1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+

B、出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小，熔点比铝低

D、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

5、①A1②AI2O3③Al（0H）3@NaHC03⑤阳HCO3,其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应,

而且均有气体放出的是（）

A、①②③B、①④⑤C、①⑤D、④⑤

6、等量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A、将钠投入到足量水中B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中

C、将钠放入足量稀硫酸中D、将钠放入足量稀盐酸中

7、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生

等量氢气。则两份铝粉质量之比为（）

A、1：2B、1：3C、3：2D、1：1

8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（）

A、Mg（Al203）B、MgCl2（AlCl3）C、Fe（Al）D、Fe203（AJ203）

9、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A、都有水生成B、都有氢气生成

C、反应后铝元素主要以A1OJ形式存在D、反应后铝元素主要以A1时形式存在

10、下列说法正确的是（）

A、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化

B、未打磨的铝箔表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加

热，则可在空气中燃烧

C、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的

还原性比钠强

D、因铜是不活泼金属，帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀

参考答案：1、B2、C3、D4、D5、C6、B7、D8、B9、C10、

A

第2课时铝的重要化合物学案

班级姓名学号

思考与交流

思考1：什么是焰色反应？

思考2：焰色反应如何操作？

思考3：为什么粕丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？

思考4：观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钻玻璃？

思考5：一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗？

思考6：如何来制备氢氧化铝？

思考7：探究氢氧化铝与酸和碱反应

思考8：制取Al(0H)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？

思考9：什么是两性氧化物及两性氢氧化物？

配餐作业:

1、铝制器皿能够盛放的物质是（）

A、KOH溶液B、浓硫酸C、NaOH溶液D、稀硫酸

2、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A、在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应

C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

3、下列说法正确的是（）

A、所有不锈钢都只含有金属元素B、我国流通的硬币材质是金属单质

C、广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

4、下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A、1L生理盐水（0.9%NaCl溶液）中含有9molNa+

B、出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C、装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝小，熔点比铝低

D、节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

5、①A1②AI2O3③Al（0H）3@NaHC03⑤NHJICO3,其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应,

而且均有气体放出的是（）

A、①②③B、①④⑤C,①⑤D、④⑤

6、等量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）

A、将钠投入到足量水中B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放放足量水中

C、将钠放入足量稀硫酸中D、将钠放入足量稀盐酸中

7、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生

等量氢气。则两份铝粉质量之比为（）

A、1：2B>1：3C、3：2D,1：1

8、不能用氢氢氧化钠溶液除去括号中的杂质的是（）

A、Mg（Al203）B、MgCl2（AlCl3）C、Fe（Al）D、Fe203（Al203）

9、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A、都有水生成B、都有氢气生成

C、反应后铝元素主要以A10J形式存在I）、反应后铝元素主要以AF+形式存在

10、下列说法正确的是（）

A、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被继续氧化

B、未打磨的铝箔表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加

热，则可在空气中燃烧

C、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的

还原性比钠强

D、因铜是不活泼金属，帮即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀

第3课时铁的重要化合物教学设计

教学过程：

（教师）请大家阅读课本P59页，并根据所给的实验用品进行实验探究后回答下列各题；各

小组分别进行实验，得出结论后老师请同学们来展示你们的实验结果。

（学生实验探究内容）：

1、Fe"溶液遇到KSCN溶液时变成。

A：铁粉，滴入KSCN溶液

2、FeCL溶液（现象：）

B：滴入氯水（现象：）r

①写出上述过程的化学反应方程式：

A：;

该反应还原剂是，氧化剂是。

离子反应方程式：__________________________________

B：o

该反应还原剂是,氧化剂是»

离子反应方程式：_________________

②如何检验溶液中的Fe"。

（）

Fe"（反应方程式：）

③Fe

()

Fe*（反应方程式：）

（）

④Fe*Fe”（反应方程式：）

（）

⑤Fe*Fe"（反应方程式：）

3、铁盐与明矶一样具有作用。

小结：

课后反思:

配餐作业：

A组：

1、铜与氯化铁溶液反应，若反应中铜共失去0.2mol电子，则被还原的Fe＞有（）

A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol

2、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（）

A.镁粉B.锌粉C.铁片D.铜片

3、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是（）

A.冷的浓硝酸B.硝酸铜溶液

C.冷的稀硝酸D.硝酸铁溶液

4、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu?.全°部被还原时，“铁片”的质

量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）

A.0.5mol,L-1B.0.25mol,L'

C.0.025mol-L-1D.0.125mol•L-'

5、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐

色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣

分别为（）

A.Fe（011）3;Fe2O3B.Fe（Oil）2；FeO

C.Fe（OH）2；Fe（OH）3；FeQiD.Fe2O3；Fe（OH）3

B组：

1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、

灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为（）

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

2、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁

铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A.Cu2*B,Fe*C.Fe"D.H'

3、用Fe与含amol压50,的稀硫酸恰好完全反应，FeO与含6moiH£0,的稀硫酸恰好完全

反应，混有少量FeO的Fe与含cmolH2sol的稀硫酸恰好完全反应，并欲制得等量的绿帆，

则下列关系正确的是()

A.a^trcB.a>b>cC.b>a>cD.c>b>a

4、甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的Al、KHCO,和刚好反应完

全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3,则甲、乙、丙三种酸物质的量之比应是

()

A.1：1：1B.3：1：2C.6：2：3D.18：3：4

C组：

1、除去CuO中少量的ALO”可选用的试剂为,操作为,有关的反

应方式程式为;除去CuO中混有的Al(OH%,用盐酸能否达到目的,

若想达到目的，则应选用的试剂为。

2、A、B、C、I)、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的。现有以下事实；①A、

B都难溶于水，A在空气中易氧化成B；②B受热可分解生成C；③足量的F加入到D的溶液

中，充分振荡后生成了浅绿色的E溶液；④往D的溶液中滴入AgNO；,溶液，可生成难溶于稀

I1N()3的白色沉淀，往KSCN溶液中滴入D的溶液振荡呈红色。据上述事实，(1)推断A〜F

的化学式分别为A.、B.、C.、D.、

E.、F.、

(2)请写出①③涉及的化学方程式。

3、将1mol•A1CL溶液100mL加入过量氨水中，可得到A1(011)3沉淀多少克？若

取上述A1CL,溶液100mL加入到100mL某焰色反应为黄色的X物质的溶液中，恰好完全

反应，得Al(011)3沉淀31.2g,请判断X为何物质，溶液的物质的量浓度为多少？

参考答案：

A组：1、B2、C3、D4、C5、A

B组：1、A2、C3、A4、D

C组：1、答案：NaOH溶液过滤Al203+2Na0H====2NaA102+H20不能NaOH溶液

2、答案：(1)Fe(0H)2Fe(OH)3Fe2O3FeChFeCl2Fe

(2)①4Fe(OH)2+02+2H20====4Fe(OH)3③2FeCh+Fe====3FeC12

3、答案：7.8g；x为NaAlO2,3mol,L1

第3课时铁的重要化合物学案

班级姓名学号

学生实验探究内容：

1、Fe"溶液遇到KSCN溶液时变成o

A：铁粉，滴入KSCN溶液

2、FeCk溶液（现象：）

B：滴入氯水（现象：）

①写出上述过程的化学反应方程式：

A：；

该反应还原剂是,氧化剂是。

离子反应方程式：__________________________________

B：o

该反应还原剂是,氧化剂是O

离子反应方程式：_________________

②如何检验溶液中的Fe；i，o

（）

Fe2+（反应方程式：）

③Fe

（）

（反应方程式：）

（）

④Fe"Fe"（反应方程式：）

（）

⑤Fe"Fe"（反应方程式：）

3、铁盐与明机一样具有作