高中化学选修6 实验化学第四单元 研究型实验人教版习题

高中化学选修6实验化学第四单元研究型实验人教版习题精选

＞第1题【单选题】

用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是（）

A、图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量S02气体

B、图2所示装置可用于除去NaHC03固体中的少量Na2CO3

C、图3所示装置可用于蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4CI晶体

D、图4所示装置可用于分离CCI4萃取碘水后的有机层和水层

【答案】：

D

【解析】：

【解答】Cu和浓硫酸反应需要加热，故A不符合题意;

碳酸氢钠受热易分解,故B不符合题意;

NH4a加热易分解,不能蒸干NH4a饱和溶液制备NH4CI,故C不符合题意;

CCI4难溶于水，用分液法分离CO4萃取碘水后的有机层和水层，故D符合题意.

故答案选D.［分析】A、Cu与浓硫酸反应需要固液加熟装置;

B、根据NaHCC＞3、Na2cO3的热稳定性解答；

C、根据镒盐受热易分解原理解答；

D、CCI4密度比水大，且不溶于水，碘易溶于CCI4

＞第2题【单选题】

在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物.实验中其他试剂自选（装置中必要的

铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）.根据图示判断下列说法不正确的是（）

BC

A、实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉

B、烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气

C、试管D中收集得到的是H2

D、3mol单质Fe全部转变为Fe3O4,失去8mol电子

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.发生固体与水蒸气的反应,则试管A中应加入的试剂是普通铁粉，故A正确；B.B为产生水蒸气的装置,C为

安全瓶防止倒吸的作用,故B错误；

C.发生3Fe+4H2。(g)高温4H2+Fe3O4,D中排水法收集的气体为氢气，故C正确；

D.3molFe失去电子与4molH2。得到电子相同，由H元素的化合价变化可知，转移电子为4molx2x(1-0)=8mol,故D正

确；

sasB.

【分析】由图可知，A中应加入的试剂是普通铁粉，B为产生水蒸气的装置,C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，

力口热时发生3Fe+4H2。(g)豆遢4H2+Fe3O4,以此来解答.

＞第3题【单选题】

在一定条件下，向AI2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AICI3,实验装置如图

所示。下列说法错误的是()

A、c中盛装的是浓硫酸

B、实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯

C、此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

D、该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.c中盛装的是浓硫酸干燥氯气，呼符合题意;

B.实脸时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，B不符合题意；

C.此反应中的尾气，除氯气外还有CO等,不能直踞F放到大气中，C符合题意；

D.为防止遥置中的水蒸气进入d,在d、e之间添加一个干燥装置,故D不符合题意；

故答案为：C.

【分析】本题向AI2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AICI3,a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HQ,c

装置干燥氯气，d装置发生制备AICI3的反应,e装置尾气处理装置.

第4题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【聆】

A、NO2气体为红棕色,二氧化氮气体易与水反应生成｛肖酸（HNO3）和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO为无色,

所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体翩咸少,试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A符合题意;

B、向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B不符合题意;

C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体,故C不符合题意;

D、将球豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应,不会和盐之间发生置换反应,故D不符

合题意。

故答案为：A。

【断】

A.二氧化氮与水反应生成一氧化氮,气体不会全部消失；

BKSCNfffi于中佥验三价铁;

C.碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠；

D钠与硫酸铜溶液不直接发生置换反应,而是先和水反应。

第5题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.铝与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进一步发生，观察不到明显现象,但发生了氧化还原反应，故A®不符合题意;

B.二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊试液变红,但二氧化硫只能使晶红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色，则顼廉和

结论不符合题意,故B项不符合题意;

C.AgBr比AgCI难溶，当在氯化银悬浊液中滴加少量KB爆溶液，会发生反应AgQ(s)+B「-=AgBr(s)+Crf则白色浑浊变为

淡黄色浑浊,相同类型的难溶物，其溶解度越小，对应的《灌小,所以实验操作、实验现象和实验结论都符合题意，故CS符

合题意；

D.NaAIOz溶液中滴加NaHC03溶液，发生反应：AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH)3l+CC^，所以内。2-促进了HCO3的电离，

跟HCO3-的水解无关，则结论不符合题意，故D项不符合题意；

故答案为：C.

【分析】本题主要考查基本的实验知识。

A.室温下铝遇浓硫酸钝化；

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色；

C.根据难溶物能向溶解度更小的难溶物转化；

D.根据离子方程式判断两者发生的不是相互促进的水解反应。

第6题【填空题】

【答案】：

+-2+

【第1空】MnO2+4H+2CI△Mn+2H2O+CI2t

【第2空】吸收多余的。2

【第3空】不强

【第4空】没有事先证明干燥的氯气无漂白性

【第5空】不合理

【第6空】制取的氯气中含HQ气体，其溶于水能与NaHCO?粉末反应产生气泡

【第7空】CU+4HNO3(»)=Cu(N03)2+2NO2T+2H2。

【第8空】丁中气体的红棕色变深

【解析】：

+

【解答】(1)①二«化铸与浓盐酸反应生成氯气、氯化镒和水,反应的离子幅式为：MnO2+4H+2CI-△

2++2+

Mn+2H2O+CI2T,故答案为:MnO2+4H+2CI-AMn+2H2O+Cl2T；

气有毒,直骨璇能污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收

多余的。2；

③没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干

燥的氯气无漂白性；

④^化氢易挥发，实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不f

是氯气与水反应的产物的酸性,故不合理；

故答案为：不合理，制取的氯气中含HQ气体，其溶于水能与NaHCC)3粉末反应产生气泡；

(2)和浓硝酸反应生成的是二«化氯气、硝酸铜和水，化学方程式为:CU+4HNO3(»)=CU(N03)2+2NO2T

+2H2O,故答案为：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。；

②NO2中存在2NC)2=N2O4(g)(正反应是放热反应),加热平衡逆移，N02的物质的量增大，丁中气体的颜色变深;

故答案为:丁中气体的红棕色变深.

【分析】(1)①二M化镒与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化隘氯气和水；

调气有毒,直接^放会污染空气，氯气育婚与氢氧化钠溶液反应;

谓验证氯气与水反应的产物具有漂白性应首先排除干燥氯气的影响,需要进行对比实验;

④^脸室制得的氮气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体；

(2)①^和浓硝酸反应生成的是二«化氮气、硝酸铜和水；②NC)2中存在2NO2;N2O4(g)(正反应是放热反应)，力口热平

衡逆移.

＞第7题【实验探究题】

某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

写出0〜5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:

【第1空】1.0

【第2空】每隔lmin记录一次生成H2的体积

【第3空】醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小

实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子

数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。＜tableborders

cellspacing=0cellpadding=0width="100%"xtdwidth=108＞待测物理量＜tdwidth=384＞测定方法＜td

width=108＞（1）＜tdwidth=384＞量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol-LA-l

NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据.重复滴定2次.＜tdwidth=108＞②＜td

width=384＞＜/table＞

【第1空】醋酸溶液的物质的量浓度

【第2空】碱式滴定管

【第3空】H+的物质的量浓度

【第4空】取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响,则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓

度应相同，故C也应为L0mol/L,故答案为：1。；②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氧气体积的大小来测

量反应速率,故在反应开始后,应每隔lmin记录一次生成H2的体积，故答案为：每隔lmin记录一次生成H2的体积；③通过图

象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应

一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小，故答案为：醋酸与镁条反应的速率

随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小；（2）醋酸的电离程度是已电离的电

解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度,故应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度.①根据测定方法

可知，此为酸碱中和滴定，陪的NaOH溶液是精魄,即蹴是待测液,商定,可测出液的融;碱液£5^在

碱式滴定管中；

醋酸溶液的物质的量浓度；②由于①能测出醋酸溶液的浓度,故此步实险的目的是测量溶液中H+的浓度,而若较精确的测量溶

液的pH,应该用pH计，方法是取适量密酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH,故答案为：醋酸溶液的物质的量浓度；碱式

滴定管；H+的物质的量浓度；取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH.

【分析】（1）在进行实验时，要利用控制变量法进行实验，，据此即可得出浓度值；

由图可知：要通过测量在相同时间内收集到氢气体积的大小来测量反应速率，据此分析即可得出反应后的操作；

通过图象来分析单位时间内氧气体积的变化得到醋酸、盐酸与镁条反应的变化；

（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占总分子数的百分比，因此要求出醋酸的电离程度,故应测出醋酸溶液的浓度和

溶液中氢离子的浓度,据此进行分析；

根据测定方法知其为酸碱中和滴定，由此得出答案；

根据上述测出的醋酸溶液浓度,则此实验的目的是测量溶液中氢离子的浓度.

＞第8题【实验探究题】

Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反

应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

I.实验探究

图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器

编号是。

【第1空】acde

装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是,其作用是o

【第1空】碱石灰

【第2空】吸收氧气中的水和氯化氢

下面是实验过程中的重要操作，符合题意的顺序是（填入下列步骤的字母）。

A、加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B、用小试管收集气体并检验其纯度

C、打开KI、K2通入氢气

D、停止加热，充分冷却，关闭Kl、K2

A,B,C,D

实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2

反应的化学方程式为o

【第1空】Na2O2+H2_△2NaOH

n.数据处理

实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如

-定费量(孙G样品乌巴［近E•丽转同一:硬沪lx吟6

I•

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和操

作2的名称是o

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数(填"偏大""偏小"或"不变")。

【第1空】领棒

【第2空】蒸发结晶

［第3空】偏小

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)实验室可以用锌粒和稀硫酸(或稀盐酸制取氧气，不需要加热，若从图示仪器中选择TP分组装成T能随开随

停的装置，则可以用e盛装锌莅、d盛装酸液、用a起固定作用、用c导气和开关，故选择的仪器编号是acde.

(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氧气，则氢气中会混有水和氯化氢，因为Naz。2与水和氯化氢都能反应，可用碱石灰除去水

和氯化氢,所以B装置中所盛放的试剂是碱石灰，其作用是吸收氧气中的水和氯化氢.

(3)实验开始应先通入氢气排出装置中的空气，以保证探究22。2与H2能否发生反应实验的准确性,确定氧气纯净后,加热

Na2O2反应一段时间，停止加热充分冷却后再停止通入氢气，综上分析,符合题意的顺序是：CBAD.

(4)实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，则氢气与Na2。?发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有生成

水，根据原子守恒，m2。2与出反应的化学方程式为：Na2O2+H2△_2NaOH.

(5)①由题怠结合磁,操作2是从溶液中得到氯化钠晶体,故操作2名称为：蒸发结晶；蒸发操作除用到酒精灯、蒸发皿外，

还要用玻璃棒搅拌；②设样品中Na2O2质量为xg、NaOH质量为yg,贝Dx+y=mi,生成NaCI的质量为58.5x(弟x2舄

40m

)=m2,解得：x=39x(<m)；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得NaCI的质量(m2)偏小，根据上述22。2质量

的表达式可得，测得的Na25的质量(x)会偏小,所以测得的Na2()2质量分数偏小.

【分析】(4)过氧化钠与氢气的反应属于陌生反应,可根据实险现象判断产物,结合元素守恒进行书写化学方程式即可.

>第9题【实验探究题】

某研究小组用如图装置探究S02和Fe(N03)3溶液的反应：

已知：1.0mol?S-”的Fe(N03)3溶液的pH=l,请回答下列问题:

滴加浓硫酸之前，先通氮气的目的是,c装置的作用是.

A\u6392\u9664\u7a7a\u6cl4\u5bf9\u5b9e\u9a8c\u7684\u5e72\u6270

B\u5438\u6536SO2<\/sub>\u7b49\115c3e\u6c14

【第1空】排除空气对实验的干扰

【第2空】吸收SO2等尾气

充分反应后，能说明S02和Fe(N03)3溶液发生反应的实验现象是.

AB\u4e2d\u4ea7\u751f\u4e86\u767d\u8272\116c89\u6dcO

【第1空】B中产生了白色沉淀

为探究SO2和Fe(NO3)3溶液发生反应的原理，该研究小组提出如下猜想：

猜想1：SO2与Fe”+反应；

猜想2：在酸性条件下S02与N03A-反应；

猜想3：

①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是；若要检验FM3+是否耗尽，所需试剂的化学

式是.

②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的(填字母)与S02反应来进一步验证.

a.NaNO3与BaCI2的混合溶液

b.FeCI3,NaNO3的混合溶液

c.FeCI3与BaCI2的混合溶液.

ASO2<\/sub>\u548cFeA3+<Vsup>\u3001\u9178\u6027\u6761\u4ef6\u4e0bNO3<\/sub>A\ufe63<Vsup>\u9

Ofd\u53cd\u5e94

BSO2<Vsub>+2FeA3+<\/sup>+BaA2+<Vsup>+2H2<\/sub>O=BaSO4<Vsub>\u2193+2FeA2+<Vsup>4-4HA+<V

sup>

CKSCN\u6eb6\u6db2

D、ac

【第1空】SC>2和Fe3+、蝌翱牛下NO3-都皈

【第2空】SC）2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4J+2Fe2++4H+

【第3空】KSCN溶液

【第4空】ac

S02为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中S02的含量，取10m”（标准状况下）空气，缓

慢通过足量滨水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、十燥，称得质量为

0.4660g,则此空气中SO2的浓度为mg?m」A3.

A、12.8

【第1空】12.8

【答案】：

【解析】：

【弊答】解：(1)氧气能将S02氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验,所以排入氮气的目的是排净空气防止干牍

睑；未反应完的S02会污染环境，所以c装置的作用是吸收S02等尾气；故答案为：排除空气对实验的干扰；吸收SC>2等尾气；

(2)S02具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和锂离子反应生成硫酸钢白色

沉淀，故答案为：B中产生了白色沉淀;(3)Fe3+、酸性条件下NO3-都能氧化S02,即S02和Fe3+、酸性条件下的NO3一

都反应;故答案为：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3'都反应；询麹1成立，Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸

根,本身,皈的离子是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO41+2Fe2++4H+;检台液中Fe3+^ffi®常

用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红说明Fe3+存在,故答案为②：

3+2+2++

SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H;KSCN溶液；成立，贝!1需证明在蝌豺牛下SO?与NO3一侬，

则选用NaNC)3与BaCb的混合溶液，出现白色沉淀,以及SC>2与Fe3+不反应,则选用FeC^与BaCb的混合溶液，羽嚎；故

选：ac;(4)设SO2的质量为x,由反应SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,H2sO4+BaCl2=BaSCM+2HQ可得:

SO2~H2sO4~BaS04

64233

x0.4660g

聂=0^6i解得：x=0.128g=128mg,

则空气中SO2的浓度为12&"g=12.8mg/m3;

ISM

故答案为:12.8mg/m3.

【分析】(1)氧气能将S02氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实脸；未反应完的SC>2会污蛔境；(2)SC>2具有

还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和锂离子反应生成硫酸铁白色沉淀；(3)

3+

FeX酸性条件下NO3一都具有氧化性，都可与SO2反应；①Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根,本身被还原成二

价铁,根据反应产物进行书写；检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液变红,说明Fe3+存在；②若猜想2成立，则需证明

在酸性条件下S02与NC>3'反应以及SO2与Fe3+不反应;(4)根据题意可知,发生的反应有:

SC)2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI,由上述反应根据元素守恒可以得出M化疏与硫酸物之间

的关系,由硫酸钗的质量可求出二氧化硫的质量，再求出空气中SO2的浓度；

>第10题【实验探究题】

B中反应的离子方程式是.

ACI2<Vsub>+2OHA\ufe63<\/sup>\u2550CIA\ufe63<Vsup>+CIOA\ufe63<\/sup>+H2<\/sub>O

【第1空】CI2+2OH•=CI•+CI0+H20

A中溶液变红的原因是.

AFeA2+<\/sup>\u88abCI2<\/sub>\u6c27\u5316\u751f\u6210FeA3+<Vsup>\uff0cFeA3+<\/sup>\u4e0eSCNA\

ufe63<\/sup>\u53cd\u5e94\u751f\u6210\u7ea2\u8272\u7684\uff0c\u6240\u4ee5\u6eb6\u6db2\u53d8\u7ea2

【第1空】Fe2+被Q2氧化生成Fe3+,Fe?+与SCN一反应生成红色的，所以溶液变红

为了探究现象H的原因，甲同学进行如下实验.

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在.

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液.

甲同学的实验证明产生现象口的原因是SCW-与CI2发生了反应.

甲同学猜想SCNA-可能被CI2氧化了，他又进行了如下研究.

A、FeA3+<\\/sup>

【第1空】Fe3+

:3

资料显示：SCNA-的电子式为【卷C：：N]

①甲同学认为sc”-中碳元素没有被氧化，理由是.

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCI2溶液，产生白色沉淀，由此证明SC"-中被

氧化的元素是.

③通过实验证明了SCNA-中氮元素转化为N03八-.

④若SC"-与CI2反应生成lmol82,则转移电子的物质的量是mol.

ASCNA\ufe63<Vsup>\u4e2d\u7684\u78b3\u5143\u7d20\u662f\u6700\u9ad8\u4ef7\u6001+4\u4ef7

B\u786b\u5143\u7d20

C、16

【第1空】SCN-中的碳元素是最高价态+4价

【第2空】防森

【第3空】16

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元春守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：CI2+2OH-=CI'+CIO

■+H20,:CI2+2OH-=CI-+CIO-+H20;(2)Fe2+被Cl2氧化啦Fe3+,Fe3+与SCN-色的硫盆化

铁溶液，呈红色，

故答案为：Fe2+被。2氧化生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红;(3)①A中黄色溶液于试管中,加入

NaOH溶液，有红褐色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+,

除靠为：Fe3+;(4)©fgJSSCN-的电物为母0农］可知，SCN-中四+小，福-2价，还-3价，碳最

高正价了，不能再被氧化了，

故答案为：SCN'中的碳元素是最高价态+4价;②加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫则，即

溶液中有硫酸根离子，其中硫显+的,而原来SCN一中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元春,故答宴为：硫元素；③利用硝

酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原,生成一氧化氮，在空气中被氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝窿

根离子的存在，据此可知实验方冥为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热，观察到试管上方有红

棕色气体生成，证明A中存在,SCN'中氮元羲被氧化成，

故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐窿,加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存

在，SCN一中氮元素被氧化成;④SCN一与CI2反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳,所以它们反应的化学方程式为：SCN

2

'+8CI2+9H2O=NO3'+SO4一+CO2+C「+18H+,此侬中电子目为16,即由方〜可知每Mlmol=化碳要

转移16moi电子，

故答案为:16.

【分析】(1)B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式;(2)Fe2+被。2氧化生成Fe3+

,Fe3+与SCN'反应生成红色的硫盆化铁溶液，呈红色，据此答题;(3)①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐

色沉淀生成,应当是氢氧化铁固体,所以原溶液中应当有Fe3+,据此答题；(4)①根据SCN-的电子式为ES：ON：J可知，

SCN-中碳显+4价，硫显-2价，题显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；②加入用盐酸酸化的Bad2

溶液，产生白色沉淀,说明白色沉淀为硫酸钦,即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+的,而原来SCN-中硫显-2价，所以被氧

化的元素为硫元素,据此答题；③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氨，在空气中被氧化

成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；④SCN一与Cl?反应的化学方程式可以计算出电子转移的物

质的量.

第11题【实验探究题】

为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。

【第1空】株气体

【第2空】使S02与。2充分混合

③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钢溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式

为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是O

【第1空】BaCI2+SO3+H2O=BaSO4l+2HCI

【第2空】B到原应体系的温度,避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾,影响吸收效果

⑤中品红颜色没有发生改变，说明O

【第1空】S02已被装置④吸收完全

若通入S02的体积为VL（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时

还需要测定的数据是mg,则m可以是,此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。

【第1空】锥形瓶中沉淀的置④中增加的百

r【彦第2由空1】例22.4Tm或122Am

反应结束后还需通入N2的原因是o

【第1空】将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收

【答案】：无

【解析】：

【解答】（1）①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还可以干燥气体,使气体均匀混合.本小题答案为：

干燥气体；使SC）2与。2充分混合.（2）③锥形瓶中盛放的是足量的氯化锂1溶液，实验过程观察到卷形瓶中产生白色沉淀，是三

氧化麻II水反应生成了硫酸，硫酸根离子结合领!离子生成硫酸钗沉淀,反应的化学方程式为：BaCl2+SO3+H2O=BaSO4l

+2HCI,锥形瓶浸入冰水浴的原因避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应生成酸雾影响吸收效果.本小题笞案为：

BaCI2+SO3+H2O=BaSO4l+2HCI;降低£应体系的温度，避免三氧化硫在与装置③中的溶液反应时生成酸雾,影响吸收效

果.（3）⑤中品红颜色没有发生改变说明SO2已被装置④吸收完全.本小题答案为：SO?已被装置④吸收完全.（4）若通入

SO2的体积为VL（已折算为标准状况下的体积）,要测定该条件下二氧化硫的转化率,需要测量二氧化硫的变化量或剩余量，

因此，实验时还需要测定的质量mg可以是锥形瓶中沉淀的质量或装置④中增加的质量,锥形瓶中是硫酸钢的质量,此条件下

二氧化硫的转化率=2S^x22AL!mo1224”，装置④中增加的质量为剩余二氧化硫的质量,此条件下二氧化硫的转化率

刊VL=233T

=厂,22422所.本小题答案为：冬^野或一冬等！.（5）反应结束后还需通入N2的原因是将装置中的三氧

化硫和二氧化硫全部赶到后面的装置中，以便被充分吸收。本小题答案为：将装置中的三氧化硫和二氧化硫全部赶到后面的装

置中，以便被充分吸收。

【分析】（1）浓硫酸具有吸水性和脱水性；同时具有酸的通性；

（2）SO3溶于出0后会生成硫酸,硫酸和氯化钢会生成硫酸钗沉淀,且硫酸钗沉淀不会溶于盐酸；

（3）SO2是酸性气体，在溶于水后和水反应生成亚硫酸；具有还原性。可与高镒酸钾反应；还具有漂白性,是品红溶液褪色；

（5）S。2和S5都是有毒有害的，因此实验结束后要进行处理。

>第12题【实验探究题】

某化学兴趣小组，拟探究和比较S02和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套.请你参与探究

并回答下列问题.

气体

品红溶液NaOH溶液

向第一套装置中通入一段时间的S02,观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液

（填"恢复"或"不恢复"）红色；

A\u6062\u590d

【第1空】恢复

向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液

（填"恢复"或"不恢复"）红色；

A\u6062\u590d

【第1空】恢复

由以上两个实验可以说明S02和C12的漂白原理（填"相同"或"不相同”）；

A\u4e0d\u76f8\u540c

【第1空】不相同

C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是填"HC1"或"HCIO"）.

A、HCIO

【第1空】HCIO

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）二氧化码合有机色素形成不稳定无色物质加热后恢复红色，故答案为：恢复；（2）氯F0水反应生成的次氯

酸具有强氧化性，漂白作用不可恢复,故答案为:不恢复；（3）由（1）和（2）可知，S02和加2的漂白原理不相同，故答宾

为：不相同；（4）氯气与水反应生成次氨酸,次氯酸具有强氧化性和漂白性，故答案为：HCIO.

【分析】（1）二氧化一合有机色羲形成不稳定无色物质加热后恢复红色；（2）氮气和水反应生成的次氨酸具有强氧化性,

漂白作用不可恢复；（3）由（1）和（2）得出正论；（4）氯水的漂白原理.

>第13题【实验探究题】

某研究性学习小组设计了图1置研究硝酸的性质.

实验一：甲组同学用图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO.

a.装置中a仪器的名称为.

b.加入硝酸的操作：应先活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸.当注满

后，应活塞A,此时观察到的现象.待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为.

c.若要收集NO气体，如图2收集装置中合适的是（填序号）.

d.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加

入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中C52+的物质的量浓度是.

A\u7403\u5f62\u5e72\u71e5\u7bal

B\u6253\u5fOO

C\u5173\u95ed

DU\u578b\u7bal\u5de6\u7bal\u4e2d\uff0c\u94dc\u8868\u9762\u6709\u65e0\u8272\u6cl4\u4f53\u751f

\u6210\uff0c\u6db2\u9762\u4e0b\u964d\uff0c\u6eb6\u6db2\u9010\u6el0\u53d8\u4e3a\u84dd\u8272

E\u5728\u5e72\u71e5\u7bal\u4e2d\u770b\u5230\u6c14\u4f53\u53d8\u4e3a\u7ea2\u68d5\u8272\uff0c\

u5de6\u7bal\u6db2\u9762\u4e0a\u5347

［第1空］球形干燥管

【第2空】打开

【第3空】关闭

【第4空】U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色

【第5空】在干燥管中看到气体变为红棕色，左骨液面上升

【第淳】C、E

【第7空】0225mol/L

实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用简单的文字和方程式解释这种现象.

b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分

数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致.同学们分别设计了以下3个实验来判断两种

看法是否正确.这些方案中可行的是.（填序号，多选不给分）

①加热该绿色溶液，观察颜色变化

②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化.

B\u2460\u2462

【第1空】浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二«化氨气体（4HNO3抽题4NO2t+C）2t+2H2。），该气体溶于浓硝酸

中,而使溶液变为Mfe

【第2空】（TX3）

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：(1)a装置中a仪器含有典型的球泡特征，为球形干馒管，故答案为：球形干燥管；b.加入硝酸的操作：应先打

开活塞A保证U形管内压强平衡，同时把U形管左侧的空气排出，铜丝和硝酸反应,所以当注满后，应关闭活塞A,铜和稀硝酸

反应生成硝酸铜和无色气体一氧例I,硝酸铜为蓝色,所以此时观察到的现朦为U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下

降，溶液逐渐变为蓝色,待反应一会后若打开活塞A,空气进入,在干燥管中无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,左管

液面上升，故答案为：打开；关闭；U型管左管中，桐表面有无色气体生成,液面下降，溶液逐渐变为蓝色；在干燥管中看到气

体变为红棕色，左管液面上升；c.一氧化氮有毒且易和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮不和水反应,所以不能用排水法收集，

应该用排水法收集,排水装置中，气体的进出口符合"短进长出"的原则，故CE符合,故答案为：C、E;d.l.92g的铜的物质

+

的量n(Cu)=L92g=o.03mol,混合酸中n(H)=0.4mol/Lx0.1L+0.1mol/Lx2x0.1L=0.06mol,n(N03')

64gmol

+

=0.4mol/Lx0.1L=0.04mol,ffi3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NOt+4H2。可知,Cu与NO3-,H+不足,氢离子的物质

+2+

的量进行计算，设产生的铜离子的物质的量为xmoL,3CU+8H+2NO3'=3Cu+2NOT+4H2O

83

0.06x

—,x=0.0225mol

0.06xr

c(Cu2+)=。峭科。1=0.225mol/L,

故答案为：0225mol/L;(2)a.浓ii■不稳定,受热或见光分解产生的红棕色二氧化氮溶解其中呈黄色，反应方程式为

4HNO3(浓)光照4NO2T+O2T+2H2O,故答案为：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体(4HNO3光照

4NO2T+O2T+2H2O),该气体溶于浓硝酸中,而使溶液变为黄色；b.加热球色溶液，气体的溶解量减小,能改变溶液中溶解

气体的量,故①正确，而加水稀释球色溶液，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的

颜色也会发生变化，故不能进行判断，故②错误,向该绿色溶液中通入氮气，氮气难溶于水，通入运气可以带走二氧化氨气

体，由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化,可以证明该溶液中是否为溶解了NO2气体所致，故③正确，

故答宴为：①③.

【分析】(1)a装置中a仪器的名称为是球形干燥管；b.加入硝酸的操作：应先打开活塞A保证U形管内压强平衡，且排出气

体，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸.当注满后，应关闭活塞A,铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和无色气体一氧化

氮，硝酸铜为蓝色；待反应一会后若打开活塞A,空气进入,一氧化氮被氧化成二氧化氮；c.一氧化氮有毒且易和氧气反应生成

二氧化氮，一氧化氮不和水反应，所以不能用排水法收集,应该用排水法收集；d.l.92g的铜的物质的量n(Cu)=L92g-