高考化学模拟试卷（附答案解析）

高考化学模拟试卷（附答案解析）

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是（）

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

B

•B

C.B4c是一种原子晶体D.电子式为:

2.下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（）

A.金属钠可以保存在石蜡油中

B.新制氯水中只含有C12和HC10两种分子

C.液氯、氯气和氯水是同一种物质

D.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

3.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质81802.下列说法正确的是（）

A.它是81602的同分异构体B.它是03的一种同素异形体

C.81802与81602互为同位素D.Imol81802分子中含有20moi电子

4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A.浓H2s04一腐蚀品B.硝酸镂一易爆品

C.Na一遇湿易燃物品D.稀硝酸一易燃品

5.铜锌合金俗称黄铜.下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）

A.测密度B.测熔点C.灼烧D.看外观

6.将各为0.2mol的钠、镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的

是（）

A.4mol/LHClB.4mol/LHN03

C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2S04

CH3O

7.聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为-Eo-dH*±.下列说法正确的是（）

A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的分子式是C3H402

C.乳酸的分子式是C3H602D.聚乳酸可以通过水解降解

8.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是（）

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A.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害

B.镂盐具有受热易分解的性质，在储存铉态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处

C.84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

9.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

10.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()

A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程

式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H20(1)AH=+57.4kj/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH=-483.6kj/mol,则H2燃烧热为241.8kj/mol

D.已知2c(s)+202(g)=2C02(g)AHI,；2C(s)+02(g)—2CO(g)AH2；则AHKAH2

11.将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是()

A.Na2s03晶体B.乙醇C.C6H6D.Fe

12.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A.K+、Cu2+、N03-、S042-B.K+、Na+、Cl-、C10-

C.Zn2+、NH4+、N03-、Cl-D.K+、Na+、Ca2+、S042-

13.鸵(Tl)与铝同族。T13+在酸性溶液中能发生反应：T13++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断错误的是：

A.T1+的最外层有1个电子B.T1能形成+3价和+1价的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性强D.T1+的还原性比Ag弱

14.25c时，下列关系式正确的是()

A.pH=2的CH3C00H溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3C00-)>c(CH3C00H)

B.盐酸与FeC13的混合溶液pH=2,稀释10倍后：pH<3

C.pH相同的①NH4HS04、②NH4C1、③(NH4)2S04三种溶液的c(NH4+)：③XD>②

D.pH=3的H2c204溶液：c(H+)=c(HC204-)+c(0H-)=1X10-3mol/L

15.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表.下列说法错误的是()

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pH2466.5813.514

abc

腐蚀快慢较快慢

较快

主要产物Fe2+Fe304Fe203Fe02-

A.当pH<4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B.当pH>6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C.当pH>14时，正极反应为02+4H++4e-2H20

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

16.X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的五种短周期主族元索，它们能形成一ZM

种有机酸(结构如图)，五种元素原子的最外层电子数之和为24,Z和N同主族，M

X—z—N—Y—M

是非金属性最强的元素。下列说法错误的是()

III

ZM

A.最高正化合价：N>Y>X

B.Z、N可分别与X形成等电子数的化合物

C.原子半径：N>Z>Y>M>X

D.Y和N均存在某种含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将40mL1.5mol-L-l的CuS04溶液与30mL3mol-L-l的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中

。(可2+)或。(011-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()

A.Cu(011)2B.CuS04-Cu(011)2

C.CuS04-2Cu(OH)2D.CuS04-3Cu(OH)2

18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()

A.某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+

B.加入氯化银溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S042-

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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19.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。（图中夹持装置己略去）下列

推断合理的是（）

A.C不需要持续加热

B.D的作用是干燥气体

C.B是无用装置

D.仅用该套装置和药品可达到检验产物的目的

20.通常情况下，不能用铁制容器盛放的是

A.浓硫酸B.盐酸C.汽油D.酒精

二、简答题（本大题共5小题，共60.0分）

21.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：

NaCl（1）+KA1S1308（s）-KC1（1）+NaAlSi308（s）+Q.

填空：

（1）写出Cl原子的核外电子排布式,NaCl的熔点比KC1（选填“高”或“低”）.

（2）指出钾长石中存在的化学键类型.

（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价

氧化物的水化物均能发生反应，该元素是-

（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关

系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图.

①分析数据可知，Q0（选填“>”或

②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是（填序号）.

a.延长反应时间

b.充分搅拌

c.增大反应体系的压强

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒

③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为

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(5)工业上常用KC1冶炼金属钾.反应方程式为：Na(l)+KCl(l”NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法

可行的原因：.

反SIMM/小H

22.已知草酸晶体(H2c204.XH20)可溶于水，并可与酸性高锯酸钾溶液完全反应:

2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+8H20+10C02t

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体L440g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.lOOOmol.L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

第一次滴定第二次滴定第三次滴定

待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00

标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00

己知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:

(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在(填酸式或碱式)滴定管中.

(2)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号).

①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平

(3)到达滴定终点的标志是

(4)根据上述数据计算X=.

(5)若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值______(填：偏高、偏低、无影响).

(6)若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值______(填：偏高、偏低、无影响).

23.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下

列反应制取肉桂酸.

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无水

CHjCOONaCH=CHCOOH

+CHjCOOH

150-170℃(肉桂酸)

0敌附

药品物理常数

苯甲醛乙酸酢肉桂酸乙酸

溶解度(25℃,g/100g水)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点(℃)179.6138.6300118

填空:

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均

匀.在150〜170℃加热1小时，保持微沸状态.

(1)空气冷凝管的作用是.

(2)该装置的加热方法是.加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，

可能的原因是.

(3)不能用醋酸钠晶体(CH3COONa-3H2O)的原因是

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物‘肉桂酸晶体

(4)加饱和Na2C03溶液除了转化醋酸，主要目的是.

(5)操作I是；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是(均填操作名

称).

(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛.

24.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上.

_CH3Cll3

①金刚石与“足球烯”C60；②D与T③〈二》和

(4)02与03⑤淀粉和纤维素⑥乙醇(CI13CII20H)和甲醛(CI130CH3)；

CH3CH3

⑦CHR^HCHR与CHRCH2bHeHR；⑧35cl和37C1

ClHClCl

@CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3

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各组物质互为同位素同素异形体同分异构体同系物

填写序号

25.有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3〜4倍.G的合成路线如图:

已知：R-CH=CH2-②Zn①03R-CH0+HCH0

填空：

(1)该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是.

(2)写出A中任意一种含氧官能团的名称,由C到D的反应类型为.

(3)有机物E的结构简式为

(4)有机物G同时满足下列条件的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式

①与FeC13溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢.

(5)写出以为原料制备/J的合成路线流程图(无机试剂任用).

参考答案与解析

1.【答案】C

【解析】解：A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4c具有硬度大、熔点高的特

性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，故A错误；B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，

故B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表现了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明其属

于原子晶体，故C正确；

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•■

B

C：B：

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为.B,故D错误;

故选：Co

从B4c的用途推算其物理性质，进而可确定晶体类型为原子晶体，原子晶体的组成微粒是原子，不含分子，

B4c中C和B形成四对共用电子。

本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意物质组成元素以及晶体类型与性质之间的关系。

2.【答案】A

【解析】解：A.钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可

以保存在煤油中，也可以保存在石蜡中，故A正确；

B.新制氯水呈浅黄绿色,氯气与水发生C12+H20WHC1+HC10,氯水含多种微粒，有1120、C12、HC10、C1-、

H+、0H-,所以新制氯水中含有C12、H20和HC10三种分子，而不是两种分子，故B错误；

C.氯气、液氯为纯净物，氯水是氯气的水溶液为混合物，故C错误；

D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠，而不是过氧化钠，故D错误；

故选：Ao

A.钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，也可以保存在石蜡中；

B.新制氯水中含有C12、H20和HCI0三种分子；

C.液氯和氯气是同一种单质，氯水是混合物；

D.金属钠久置空气中最终转变为碳酸钠。

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握

物质的性质，题目难度不大。

3.【答案】B

【解析】本题考查化学“五同”比较，难度较小，清楚概念的内涵与外延.注意.81802与81602为同种

物质。

【解答】

A.81802与81602为同种物质，故A错误;

B.81802与03是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.81802与81602是分子，不是原子，不能互称同位素，故C错误；

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D.Imol81802分子中含有16mol电子，故D错误。

故选Bo

4.【答案】D

【解析】解：A.浓硫酸具有强烈腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确；

B.硝酸铁受热易分解，属于易爆品，故B正确；

C.钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，属于易燃物品，故C正确；

D.稀硝酸是强氧化剂，具有腐蚀性，不易燃，故D错误；

故选：Do

A.浓硫酸具有强烈腐蚀性；

B.硝酸镀受热易分解生成氨气等气体；

C.钠与水反应生成氢气；

D.稀硝酸具有强氧化性，有强腐蚀性。

本题考查常见危险品的类别，难度不大，平时注意知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

5.【答案】D

【解析】解：A.黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确；

B.合金的熔点较低，所以测熔点可行，故B正确；

C.黄铜合金的熔点较低，真金的熔点高，故C正确；

D.铜和金的颜色相同，故不可行，故D错误.

故选D.

依据黄金以及黄铜（铜锌合金）的性质进行分析即可，在几种金属中金铜不会与酸反应，而锌能与酸反应生

成氢气.

本题主要考查了铜、金和锌的性质方面的知识，解题的依据是能对常见金属性质的了解，属基础性知识考

查题.

6.【答案】A

【解析】解：A.Na、Mg和Al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；

B.Na、Mg、Al和稀硝酸反应分别生成硝酸盐和NO,没有氢气生成；

C.只有A1和NaOH反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气物质的

量相同，Na和NaOH溶液不反应，Mg和NaOH溶液不反应，所以生成的氢气量小于A；

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D.常温下，浓硫酸和Al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，钠和浓硫酸反应先成二氧化硫而不是氢

气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0;

通过以上分析知，生成氢气的量最多的是A,

故选：A.

Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成NO,只有Al和NaOH反应生成氢气，常温下A1和

浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答

本题以金属为载体考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析判断能力，明确金属性质是解本题关键，

注意BD中不生成氢气，为易错点。

7.【答案】D

产？CH3—CH—COOH

【解析】解：十°-'H-C土的单体为CH,

A.聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.分子式为(C3H402)n,故B错误;

CH3—CH—COOH

C.乳酸的结构简式为OH,分子式为C3H603,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解降解，故D正确.

故选D.

产RCH-CH-COOH产，

-LO-CH"土的单体为3,士O-CH-C+为高聚物，分子式为(c3H402)n,相对分子质量为

72n,可发生降解，以此解答该题.

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团的判断及相

关概念的辨析为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大.

8.【答案】C

【解析】解：A.燃煤燃烧可生成二氧化硫，形成硫酸型酸雨，则减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，

减少酸雨的危害，故A正确；

B.钱盐都具有不稳定性，受热易分解，为减少氮的损耗，贮存镂态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处,

故B正确；

C.84消毒液的有效成分是NaClO,洁厕灵中含有盐酸，强氧化性的NaClO与HC1混合会生成有毒的氯气，

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并且使84消毒液的消毒效果减弱，故C错误；

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可使蛋白质变性，所以二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；

故选：Co

A.燃煤中含有少量硫单质，燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫易形成硫酸型酸雨；

B.镀盐具有不稳定性，受热易分解；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气；

D.二氧化氯(C102)具有氧化性，可使蛋白质变性。

本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重

分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A.以石墨为电极分别电解水阳极上40H--4e-=2H20+02t,以石墨为电极分别电解饱和食盐

水阳极2cl—2e—=C12t＞二者电极反应式不同，故A错误；

B.电解水溶液pH不变，电极饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液

体的pH不相同，故B错误；

C.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水都是：2H++2e-=H2t,所以电极反应式相同，故C正确；

D.生转移电子数为4mol,则依据电解方程式2H20-通电2H2t+02t~4e-,电解水生成3mol气体；

依据电解方程式2NaCl+2H20-通电2NaOH+C12t+H2t〜2e-,电解食盐水生成4moi气体，故D错误；

故选：Co

A.以石墨为电极分别电解水阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，以石墨为电极分别电解饱和食盐水阳极

氯离子放电生成氯气；

B.电解水溶液pH不变，电极饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大；

C.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水都是氢离子得到电子生成氢气；

D.依据电解方程式2H20—通电2H2t+02t〜4e-；2NaCl+2H20-通电2NaOH+C12t+H2t〜2e-,结合转

移电子数相等解答.

本题考查了电解饱和食盐水和电解水，明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键，题目

难度不大.

10.【答案】D

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【解析】试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成Imol水时所放出的热量，所

以选项A不正确，△H=-57.4kJ/mol；选项B中反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，

所以石墨比金刚石稳定性强；燃烧热是在一定条件下，Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的

热量，选项C中水的稳定状态应该是液态；碳完全燃烧放出的热量多，但热越多，AH越小，D正确，答案

选Do

考点：考查燃烧热、中和热、反应热以及物质稳定性的判断

点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基

础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础

知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

11.【答案】B

【解析】本题侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，难度不大，注意相关基础知识的积

累。

【解答】

能使溪水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及或具有还原性或碱性的无机物,

反之不能使澳水褪色，以此解答该题。

A.Na2s03具有还原性，可与淡水发生氧化还原反应，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与澳水不发生反应，故B选；

C.澳易溶于苯，溶液分层，水层无色，故C不选；

D.铁可与澳水反应生成澳化铁，漠水褪色，故D不选。

故选B。

12.【答案】C

【解析】解：A.Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；

B.H+、Cl->CIO-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；

D.Ca2+、S042-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选：C»

酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，

则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答.

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答本题的关键，侧重分析

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与应用能力的考查，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大.

13.【答案】A

【解析】解：A、铭与铝同族，最外层有3个电子，则T1+离子的最外层有2个电子，故A错误；

B、根据反应T13++2Ag=Tl++2Ag+可知，T1能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；

C、T13++2Ag=Tl++2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T13+的氧化性最强，所以T13+比T1+氧

化性强，故C正确；

D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应T13++2Ag=Tl++2Ag+,还原性Ag>Tl+,故D正确.

故选A.

A、铭与铝同族，最外层有3个电子，以此判断T1+离子的最外层电子数；

B、根据离子反应可知T1的化合物的存在形式有两种；

C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强；

D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析.

本题考查鸵与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的

方法.

14.【答案】B

【解析】解：A、pH=2的CH3C00H溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所以溶液为醋酸和醋酸钠的混合

溶液，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH—),而根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-),则

c(CH3C00H)<c(Na+)<c(CH3C00-),故A错误；

B、加水稀释促进铁离子的水解，所以盐酸与FeC13的混合溶液pH=2,稀释10倍后，氢离子的浓度减小不

原浓度的110,所以PH减小不到1个单位，则pH<3,故B正确；

C、同pH的(NH4)2S04与NH4cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，

由于NH4HS04电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制，因此NH4HS04中NH4+的浓度小于(NH4)2S04,

三种溶液的c(NH4+)：②包①,故C错误；

D、pH=3的H2c204溶液中由质子守恒可知:c(H+)=c(HC204-)+2c(C2042-)+c(0H-)=1X10-3mol/L,故D

错误：

故选：Bo

A、pH=2的CH3C00H溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所以溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈

酸性；

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B、加水稀释促进铁离子的水解；

C、从两个角度考虑，一是相同pH的(NH4)2S04与NH4cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HS04电离时产

生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；

D、根据质子守恒分析解答.

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握外界条件对盐的

水解的影响，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

15.【答案】C

【解析】解：A.当pH〈4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,正极上电极

反应式为：2H++2e-=H2t,故A正确；

B.当pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为：

02+2H20+4e-=40H-,故B正确；

C.在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应02+2II20+4e-=40H-,故C错误；

D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D

正确；

故选：Co

在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀.

本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键，难度不大.

16.【答案】C

【解析】解：由分析可知，X为H,Y为C,Z为0,M为F,N为S元素。

A.H、C、S的最外层电子数分别为1、4、6,则最高正化合价S>C>H,即N>Y>X,故A正确；

B.0、S元素都分别与H形成18电子的H202、H2S,故B正确；

C.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：N>Y>Z>M>X,故C错误;

D.C、S分别形成的含氧酸酸草酸、亚硫酸均具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；

故选：C»

X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的五种短周期主族元索，它们能形成一种有机酸(结构如图)，M是非金

属性最强的元素，则M为F；Z和N同主族，Z形成2个共价键，N形成6个共价键，二者位于VIA族，结合

原子序数可知，Z为0,N为S；X形成1个共价键，其原子序数最小，则X为出Y形成4个共价键，其原

子序数小于0,则Z为C元素，II、C、0、F、S五种元素原子的最外层电子数之和为1+4+6+7+6=24,满足条

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件，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容

及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

17.【答案】D

【解析】解:40mL1.5mol/L的CuS04溶液中含铜离子物质的量n(Cu2+)=0.04LX1.5mol/L=0.06mo1,

30mL3mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子物质的量n(OH-)=O.09moL

故n(Cu2+)：n(0H-)=2：3,

溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，可以认为全部生成沉淀，沉淀中的铜离子与氢氧根离子

物质的量之比应等于2：3,

对比选项，A中为1：2,B中为1：1,C中为3：4,D中为2：3,故D符合，

故选：Do

根据n=cV计算硫酸铜物质的量和氢氧化钠物质的量，进而求的铜离子和氢氧根离子物质的量，混合后反应

生成沉淀，由于溶液中c(Cu2+)或c(0H-)都已变得很小，可以认为全部在蓝色沉淀中，结合选项各化学式

中铜离子和氢氧根离子物质的量之比判断.

本题以常规的反应为载体，考查了元素守恒的具体应用，用定量分析的方法判断生成沉淀的组成，注意题

干中的信息应用，本题采取排除法解答，可以根据反应后溶液为硫酸钠，计算产物中各离子的物质的量确

定化学式.

18.【答案】C

【解析】解：A、焰色反应是元素的性质，焰色反应为黄色，不一定含有Na+,也可能是钠单质，故A错误；

B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，

一定有NH4+,故C正确：

D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或根离子的物质结合生成沉淀，故D错误；

故选C.

A、焰色反应是元素的性质；

B、加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；

C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；

D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钢离子的物质结合生成沉淀.

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本题考查了常见离子的检验，根据特殊现象判断，题目难度不大.

19.【答案】A

【解析】解：A.氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，所以C不需要持续加热，

故A正确；

B.装置I）中的浓硫酸用于吸收生成的水和未反应的氨气，故B错误；

C.装置C中NH3在催化剂存在条件下加热发生反应生成一氧化氮和水，进入C的NH3需要用装置B中的碱

石灰干燥，所以装置B不能缺少，故C错误；

D.装置D中浓硫酸除了能够吸收水外还能吸收未参加反应的氨气，不能通过D装置的增重判断是否有水生

成，所以仅用该套装置和药品无法可达到检验产物的目的，故D错误；

故选：Ao

浓氨水易挥发，鼓入空气将挥发的氨气吹入B装置，B中的碱石灰用于干燥氨气，干燥的氨气在C中发生催

化氧化生成一氧化氮和水，用浓硫酸吸收氨气和生成的水，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空气发生氧化

反应生成红棕色的二氧化氮，二氧化氮与F中的水生成硝酸，溶液显酸性，能够使石蕊变红色，最后用氢

氧化钠溶液吸收二氧化氮，以此分析解答。

本题综合考查氨气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把

握实验原理、物质性质以及实验操作方法，题目难度不大。

20.【答案】B

【解析】解：常温下铁能够和盐酸反应产生氢气，和浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜

而阻碍反应继续进行，而和汽油、酒精不反应，因此不能用铁质容器盛放盐酸.

故选B.

铁为活泼金属，与铁发生剧烈化学反应且能导致容器泄漏的化学试剂不能用铁制容器盛放，以此解答该题.

本题考查铁的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识的掌握，注意铁与浓硫酸反应的特

点，题目难度不大.

21.【答案】Is22s22P63s23P5；高；离子键和共价键；Na；＜；bd；950℃；将气态钾分离出来，降低了产

物的浓度，平衡正向移动

【解析】解：（1）C1所含质子数为17,原子核外电子数为17,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特

规则核外电子排布式为Is22s22P63s23P5；

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离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体

的熔点越高，则熔点大小为：KCkNaCl

故答案为：Is22s22P63s23P5；高；

(2)根据质量守恒，将斜长石用氧化物的形式表示为K2O-A12O3-6SiO2,钾长石(KAlSi308)中即含有金属与非

金属元素形成的离子键，也含有非金属元素之间形成的共价键，

故答案为：离子键和共价键；

(3)上述反应涉及的位于同周期元素有Na、Al,Si,Cl,元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价

氧化物的水化物均能发生反应为Na,故答案为：Na；

(4)①由图象曲线数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度

平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，Q<0,

故答案为：

②a.延长反应时间，不能提高反应速率，故a错误；

b.充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，故b正确；

c.该反应体系没有气体参加，增大反应体系的压强，不能提高反应速率，故c错误；

d.将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故d正确；

故答案为：bd；

③根据图象可知，温度为950℃时熔出率和熔出速率都最高，故答案为：950℃；

(5)根据反应方程式可知，K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，故答案为：将气

态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动.

(1)氯原子的核外电子总数为17,根据构造原理写出其核外电子排布式；离子半径越小，离子的熔点越低;

(2)钾长石(KAlSi308)中即含有金属与非金属元素形成的离子键，也含有非金属元素之间形成的共价键；

(3)位于同周期元素有Na、Al、Si、Cl,元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物

均能发生反应为Na；

(4)①由图象中曲线变化可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，据此判

断；

②该转化过程没有气体参与，应使反应物充分接触提供反应速率；

③根据图象曲线变化可知，温度越高，钾元素的熔出率和熔出速率都都增大；

(5)K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动.

本题考查了化学平衡及其影响、化学键类型、原子核外电子排布等知识，题目难度中等，试题知识点较多、

综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学平衡及其

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影响因素.

22.【答案】酸式④⑥加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内不褪色3偏高偏

低

【解析】解：(l)KMn04溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中；

故答案为：酸式；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平，

所以不需要的仪器有④⑥；

故答案为：④⑥；

(3)草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，红色30s内不褪色，说明滴定到终点；

故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内不褪色；

(4)三次滴定均有效，KMnO4标准溶液的平均体积为10.00mL,则25.00mL待测草酸溶液消耗的KMnO4的

物质的量为0.1000mol-L-lX0.OIL,100.00mL待测草酸溶液消耗的KMnO4的物质的量为0.lOOOmol-L-1X

0.01LX4,即1.440g纯草酸晶体消耗的KMnO4的物质的量为0.1000moLL-lX0.01L><4,由

2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02t+8H2O可知H2C204的物质的量为：0.1000molL-lX0.OIL

X4X52=0.Olmol,0.OlmolH2c204的质量为0.OlmolX90g/mol=0.9g,所以L440gH2c204,xH20中水的物

质的量为1.440g-0.9g=0.54g,其物质的量=0.54gl8g/mol=0.03mol,则x=3；

故答案为:3；

(5)滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，所测标准液体积变小，草酸物质的量变小，

质量变小，则水偏多，X值偏高；

答案为：偏高；

(6)KMnO4标准溶液浓度偏低，所用标准液体积偏大，计算出的草酸物质的量偏多，质量偏大，水的质量偏

小，X偏小；

答案为：偏低；

(l)KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶、烧杯、玻璃棒，滴定过程需要滴定管夹，称量用分析天平;

(3)根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅紫

红色；

(4)由题给化学方程式及数据，从而计算X的值；

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(5)(6)据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，看错误操作导致V(标准)的变化分析；

本题考查了氧化还原滴定，实验过程分析和实验基本操作，注意滴定管的使用和滴定计算，题目难度中等.

23.【答案】使反应物冷凝回流；空气浴(或油浴)；乙酸酊蒸出，反应物减少，平衡左移；乙酸酊遇热水水

解；将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；冷却结晶；重结晶；取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，

说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛

【解析】解：(1)该反应在150〜170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易

挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，

故答案为：使反应物冷凝回流；

(2)由于该反应的条件为150〜170C,可以用空气浴(或油浴)控制，在150〜170c时乙酸酊易挥发，如果

剧烈沸腾，乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，

故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酎蒸出，反应物减少，平衡左移；

(3)乙酸酢遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH3C00Na-3H20)参加反应会有水，使乙酸酊水

解，

故答案为：乙酸酢遇热水水解；

(4)肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2C03溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于

物质提纯，

故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；

(5)要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作I为冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶，

故答案为：冷却结晶；重结晶；

(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明

含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，

故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，

若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛.

(1)该反应在150〜170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；

(2)由于该反应的条件为150〜170℃,可以用空气浴(或油浴)控制，在150〜170℃时乙酸肝易挥发；

(3)乙酸酎遇水易水解，所以反应中不能有水；

(4)肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；

(5)要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶；

(6)检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可.