高考化学专题26 氮的氧化物

专题26氮的氧化物

1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

NO,•NX>H^HNUNH«NOJ

V

K

WSQi坨-SO,“AH^iO.(NlkhSO,

烧

，

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸核和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

2.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.做油条用的膨松剂不应含明研

B.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

3.下列有关说法正确的是（）

A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明

NH4HCO3显碱性（2017•全国卷n,13C）

B.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨（2017•天津，1D）

C.NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥（2019•江苏，3A）

D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原（2017•北京，8D）

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Si£.SiCh良等羯C14

B.NO2HX)tHNO3(aq)01Cu(NO3)2(aq)

C.A脓碳酸AL(SO4)3(aq)氨本A1(OH)3

D.HciojtJKchNaOH(aq)NaClO(aq)

5.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸钱固体,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONHMS)

AH<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸镂的实验装置如下图所示，回答下列问题：

⑴装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂

为;

装置2中所加试剂为_______________________________________________________________

⑵装置4中试剂为固体NH4C1和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为

试管口不能向上倾斜的原因是______________________________________________________

装置3中试剂为KOH,其作用为___________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________C

(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含r的溶液

B.用装置乙蒸干氯化镂饱和溶液制备NH4C1晶体

C.用装置丙将Ch与HC1混合气体纯化得到纯净的Ch

D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（）

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

8.向BaCL溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是

选项ABCD

第一次

C02NONO2SO2

第二次SO2CO2CO2NO2

9.下列关于氨水的说法中，不正确的是（）

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHFH2O（水除外）

C.氨水显弱碱性，是弱电解质

D.在ImoH/i氨水中,NH3H2O,NH；、NH3的物质的量浓度之和为1moH/i

10.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车

尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

A.部分光能转变为化学能

B.消除总反应为：4NOx+（5-2x）O2+2H2O4HNQj

C.使用纳米TiCh,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.11110102比11«01羟基（-011）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）

11.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应

的一组是（）

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

12.除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，

探究SO2和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2（90.02%）、SO2（4.99%）、NO（4.99%）混合而成，各

气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。（已

知:FeSCh+NO—=[Fe（NO）BCh（棕色），下列说法不正确的是

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2M11O4—==3SO42-+2MnO21+4H+

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能吸收NO

13.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如图所示装置，以下叙述错误的是（）

2

A.应先打开活塞再从右侧加入稀硝酸

B.左侧稀硝酸须注满

C.关闭活塞后铜丝会全部溶解

D.反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

14.下列有关实验的选项正确的是

D

乙的*|金・«NOb实色室保疗

实•市制取/修水

Na第乂蜃律尔和然尔中

15.（2018•河南安阳模拟）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

16.下列由实验得出的结论不正确的是

选项实验结论

取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯

A说明鸡皮中含有蛋白质

上微热，变黄

将带火星的木条伸入盛有体积比为4：1的N02与02的

B说明Nth具有氧化性能作助燃剂

混合气体中，木条复燃

C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛说明石蜡油中含有不饱和键的煌

有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶，高镒酸钾溶液褪色

将已烯加入滨水中，测浸水层溶液前后的pH值，结果说明已烯与漠发生了加成反应，不是取代

D

pH值没有变小反应

17.有X、Y,Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下:

实验操作实验现象

①气体X和气体Y混合气体变红棕色

②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体

③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟

④Z和N分别通入少量滨水中浸水都变成无色透明的液体

X、Y、Z、M、N依次可能是

A.NO,O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HCkSO2

C.O2、NO、HC1>NH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCkCH4

18.亚硝酸钠(NaNCh)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设

计了如下图所示的装置制备NaN(h(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸

性KMnCh氧化成NO3-)»

(1)仪器a的名称是

(2)A中实验现象为

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为o

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?»

(6)已知：2NO2-+2「+4H+=2NOT+l2+2H2。；2S2O32-+h=2r+S4O62-

为测定得到产品中NaNCh的纯度，采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNCh样品放入锥形瓶中，

加适量水溶解后，加入过量的0.800molirKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol-L

rNa2s2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作,3次所消耗Na2s2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、

20.25mLo滴定终点时的实验现象，该样品中NaNCh纯度为(保留一位小数)。

专题26氮的氧化物

1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸铁

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案C

解析N%参与反应生成铁盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；雾和震的分散剂都是空气，A项正确;

雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铁和硫酸铁，B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。

2.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A.做油条用的膨松剂不应含明研

B.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

【答案】C

【解析】A.明研是一种铝盐，人体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，故A正确；

B.“后母戊鼎”属于铜合金，是青铜制品，故B正确；C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽车发动机中产

生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；D.煤燃烧时会产生大量的二氧化硫和粉尘,

“煤改气”后气体燃烧时比较充分，不会产生粉尘等，故D正确。

3.下列有关说法正确的是（）

A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明

NH4HCO3显碱性（2017•全国卷n,13C）

B.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨（2017•天津，1D）

C.NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥（2019•江苏，3A）

D.氨气使A1CL溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原（2017•北京，8D）

答案B

解析碳酸氢铁受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是NH4HCO3

显碱性，A项错误；烧碱可以与NH：反应产生氨气，B项正确；NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，C

项错误；D项为复分解反应。

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

.Si£.SiCh庾会基9c14

B.NO2HX)tHNO3(aq)&「Cu(NO3)2(aq)

C.A曲琉酸AL(SO4)3(aq)氨水A1(OH)3

D.HciojfeJMchNaOH(aq)NaClO(aq)

【答案】B

【解析】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与

铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸铝，

故C错误；D.次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误。

5.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸核固体,化学方程式为:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)

A”<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸钱的实验装置如下图所示，回答下列问题：

⑴装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂

为___________________________________________________________________________

装置2中所加试剂为_______________________________________________________________

⑵装置4中试剂为固体NH4C1和Ca(OH)2,发生反应的化学方程式为

试管口不能向上倾斜的原因是______________________________________________________

__________________________________________________________________________________(

装置3中试剂为KOH,其作用为___________________________________________________

(3)反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是

答案(1)稀盐酸浓H2s

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=^=2NH3t+2H2O+CaCl2

防止冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)

(3)降低温度，使平衡正向移动提高产量

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含r的溶液

B.用装置乙蒸干氯化镂饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用装置丙将Cl2与HC1混合气体纯化得到纯净的Cl2

D.用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

【答案】A

【解析】A、海带灰的浸泡液用装置甲过滤可以获得含r的溶液，选项A正确；B.NH4a受热易分解，应

采用冷却热NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体，选项B错误；C、用装置丙只能将CL与HC1混合气体中的

氯化氢除去，但没有干燥，不能得到纯净的Cb,选项C错误；D、NO能与空气中的氧气反应生成二氧化

氮，不能用排空气法收集，选项D错误。

7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()

A.氮肥均含有NH；

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

答案A

解析氮肥是含氮元素的肥料，尿素［COCNI+M和KN(h中不含NH4,A项错误；雷电作用固氮发生反应

萩电

N2+O2==2NO,氮元素被氧化，B项正确；由硝酸盐制造蛋白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗

体得到氨或铁盐，这些过程中碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环，C项正确；侯氏制碱法的反应

原理为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3I+NH4Cl,2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,氨气作

为原料气，D项正确。

8.向BaCL溶液中依次通入过量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是

选项ABCD

第一次

CO2NONO2SO2

第二次SO2CO2CO2NO2

【答案】D

【解析】A项，CO2>SO2与BaCh溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCL溶液都不反

应，两次都无沉淀；C项，通入NCh,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,没有沉淀产生，再通入CO2,

没有沉淀产生；D项，SCh与BaCL溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NCh将SCh氧化成SO4*,SO42'

与BaCL溶液产生白色BaS()4沉淀；符合题意的为D,答案选D。

9.下列关于氨水的说法中，不正确的是(

A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物

B.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHyFhCH水除外)

C.氨水显弱碱性，是弱电解质

D.在Imolir氨水中，NHyHzO、NH：、NH3的物质的量浓度之和为1molir

答案C

解析氨极易溶于水，发生如下反应：NH3+H2ONH3H2ONHj+OH";生成的氨水是混合物，

其中的NH3H2O是弱电解质，电离程度小，且NH3分子极易与H2O结合，故其中浓度最大的粒子是

NH3H2O(H2O除外)。

10.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车

尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是

A.部分光能转变为化学能

B.消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O/4HNO3

C.使用纳米TKh,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高

D.1molO2kE1mol羟基(OH)多9NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数)

【答案】D

【解析】A.由图可知，在TiCh的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx+(5—2x)O2+

2H2O光4HNO3,即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx

+(5-2x)O2+2H2O光4HNO3,故B正确；C.纳米Ti(h与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生

电子和空穴更多，从而消除更多的NOx,故C正确；D.lmoKh-含有17moi电子，Imol羟基(OH)含有9mol

电子，即1molO；比1mol羟基(QH)多8NA个电子，故D错误。

11.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应

的一组是()

A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D.能使滴有酚酸的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性

答案D

12.除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，

探究SCh和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各

气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(己

知:FeSCh+NO—―[Fe(NOHSOM棕色)，下列说法不正确的是

A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2

2+

B.观察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO2i+4H

C.洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnCh不能吸收NO

【答案】D

【解析】A.反应开始前应该关闭d,打开e,通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰实验，

故A正确；B.二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是Mn(h,则A中反应可能为

2+

2H2O+3SO2+2MnO4-==3SO4-+2MnO21+4H,故B正确；

C.洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡，故C正确；

D.实验中观察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KM11O4吸收，故D错误。

13.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是N(h,设计了如图所示装置，以下叙述错误的是()

0

•lit.

乜

A.应先打开活塞再从右侧加入稀硝酸

B.左侧稀硝酸须注满

C.关闭活塞后铜丝会全部溶解

D.反应停止后打开活塞，气体变成红棕色

答案C

解析U形管中含有空气，能将NO氧化为NO2,从而干扰实验，因此应先打开活塞，再从右侧加稀硝酸，

排尽装置内的空气，A项正确；左侧Cu与稀硝酸反应生成NO,为防止NO与氧气反应生成NO2,左侧须

注满稀硝酸，B项正确；稀硝酸与Cu反应生成NO,NO不溶于水，导致左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，

Cu不能完全反应，C项错误；反应停止后打开活塞，生成的NO与空气接触，生成红棕色的NO2,D项正

确。

14.下列有关实验的选项正确的是

【答案】D

【解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为

2NO2-N2O4q^H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NCh的浓度高，故B错误；C氢氧

化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试

剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸馆水的装置，故D正确。

15.（2018•河南安阳模拟）下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

氧一化愀加

叙化快因体

答案A

解析NH4cl加热生成的NH3和HC1,冷却后又生成NH』C1,不能得到NH3。

16.下列由实验得出的结论不正确的是

选项实验结论

取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯

A说明鸡皮中含有蛋白质

上微热，变黄

将带火星的木条伸入盛有体积比为4：1的N(h与02的

B说明NO2具有氧化性能作助燃剂

混合气体中，木条复燃

将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛

C说明石蜡油中含有不饱和键的燃

有酸性高铳酸钾溶液的洗气瓶，高钵酸钾溶液褪色

将已烯加入溟水中，测溟水层溶液前后的pH值，结果说明已烯与溟发生了加成反应,不是取代

D

pH值没有变小反应

【答案】C

【解析】A.向鸡皮上滴加少量浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，A正确；B.空气中N2、02的体

积比是4：1,将带火星的木条伸入盛有空气中，木条不复燃，而伸入盛有体积比为4：1的NCh与02的混

合气体中，木条复燃，证明NO2具有氧化性能作助燃剂，B正确；C.将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎

瓷片的玻璃管、盛有酸性高铸酸钾溶液的洗气瓶，高镒酸钾溶液褪色，是因为石蜡油在碎瓷片催化作用下

发生分解反应，产生的物质中含有不饱和的烯烧，不能说石蜡油中含有不饱和键的烧，C错误；D.若己烯

与溟水发生的是取代反应，反应后产生HBr,溶液的酸性增强，pH会减小，若发生的是加成反应，消耗

Bn,由于Bn浓度降低，酸性减弱,pH增大，所以将已烯加入溟水中，测滨水层溶液前后的pH值，结果

pH值没有变小，证明发生的是加成反应，不是取代反应，D正确。

17.有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下:

实验操作实验现象

①气体X和气体Y混合气体变红棕色

②Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体

③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟

④Z和N分别通入少量澳水中浸水都变成无色透明的液体

X、Y、Z、M、N依次可能是

A.NO、O2、NH3、HNO3、SO2B.O2、NO、NH3、HC1、SO2

C.O2、NO、HCkNH3、CO2D.NO、O2、NH3、HCkCH4

【答案】A

【解析】①该红棕色气体为NO2,故X为NO或02,Y为NO或02；②实验现象说明Y、M、N均具有

氧化性；③实验现象说明Z、M的浓溶液均具有挥发性；④实验现象说明Z、N均具有还原性；综上所述,

Y为NO,X为O2,排除BC,因D项中CH4不能满足实验②，故答案为A。

18.亚硝酸钠(NaNO?)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设

计了如下图所示的装置制备NaNOXA中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸

-

性KMnO4氧化成NO3)»

(1)仪器a的名称是

(2)A中实验现象为

(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是(填字母序号)。

A.P2O5B.无水CaCl2c.碱石灰D.浓硫酸

(4)E中发生反应的离子方程式为»

(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?。

(6)已知：2NO2-+2「+4H+=2NOT+L+2H2O;2S2O32-+l2=2r+S4O62-

为测定得到产品中NaNCh的纯度，采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNCh样品放入锥形瓶中，

加适量水溶解后，加入过量的0.800moI【rKI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol-L

rNa2s2O3溶液滴定至终点，读数,重复以上操作，3次所消耗Na2s2。3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、

20.25