生活中两种常见的有机物

第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇

一、教材及教学分析1．教学内容分析：

初中只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。2．学生情况分析：

从学生学习能力上看，学生已经初步学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础。二、教学目标知识与技能：1．了解乙醇的物理性质及用途。

2．掌握乙醇的分子结构和化学性质。过程与方法：1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究的能力。

2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。情感态度与价值观：让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。三、教学重难点教学重点：乙醇的分子结构，乙醇的物理性质和重要化学性质。教学难点：“结构决定性质”学习理念的进一步建立。四、教学方法讲授法、实验探究法、问题讨论法、多媒体助学法、归纳法等。五、教学准备多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝、注射器等。六、教学过程课堂小结教师评价学生归纳、做习题教师补充总结学生总结乙醇的用途教师动画演示乙醇断键方式学生实验1.乙醇与钠反应2.乙醇的催化氧化乙醇的化学性质教师巡视指导点评学生进行实验并分析乙醇的分子结构学生插球棍模型教师归纳总结学生交流归纳（1）教学流程图：课堂小结教师评价学生归纳、做习题教师补充总结学生总结乙醇的用途教师动画演示乙醇断键方式学生实验1.乙醇与钠反应2.乙醇的催化氧化乙醇的化学性质教师巡视指导点评学生进行实验并分析乙醇的分子结构学生插球棍模型教师归纳总结学生交流归纳乙醇的物理性质

乙醇的物理性质

（2）教学设计：

【导入新课】教师朗诵关于酒的诗词。【推进新课】酒的灵魂是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。【板书】第三节

乙醇【学生讨论】观察并总结乙醇的物理性质。【板书】一、物理性质【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等。【过渡】研究物质时我们不仅要探究其物理性质，更重要的是要探究其化学性质，而结构决定性质，我们追根溯源，先来研究其分子结构。【板书】二、分子结构【学生活动】给出乙醇的分子式，拼出乙醇可能的分子结构。【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明。【学生实验】1、乙醇与金属钠反应取一个针管，向其中加入一粒金属钠，吸入约一定体积的无水酒精。一段时间后，点燃针头处，观察现象。再将一个干燥的烧杯倒扣在针管上方，继续观察现象，讨论。【现象】钠粒沉于乙醇底部，有无色气泡生成；气体可以被点燃，有蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了小水珠。【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X、-NO2等都是官能团。【讲解】与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。【思考】钠与乙醇反应断裂了乙醇中的哪个化学键？【投影】断裂了乙醇中的O-H键。【板演】写出该反应的化学方程式。【学生展示】2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2↑【板书】三、化学性质【过渡】我们经常见到这样的生活场景，说明乙醇可以发生燃烧反应。点燃【问题】书写乙醇燃烧的反应方程式并总结实验现象。点燃【学生展示】C2H5OH+3O22CO2+3H2O，发出淡蓝色火焰，并放出大量的热。【过渡】过度饮酒会产生头晕欲吐的症状原因何在？下面我们将模拟乙醇在体内的代谢过程进行实验探究。【学生实验】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）【现象】铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。【学生分析】方程式：2Cu+O22CuO（由红→黑）

CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O（由黑→红）【思考】Cu在反应过程中起什么作用？【回答】催化剂。【问题】请写出该反应的总反应。【学生展示】(2)、乙醇的催化氧化：

【投影】乙醇催化氧化动画。【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置。【科普】在人体内乙醇在酶的作用下代谢生成乙醛，乙醛的毒性是乙醇的十倍，累积在人体内的乙醛会让人产生恶心欲吐的症状，因此饮酒必须适量。【推进】为了防止酒驾，交警用酒精检测仪检查司机是否是酒驾，你知道原理是什么吗？【讲解】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应。【投影】展示酒后驾车的危害，拒绝酒驾，珍爱生命！【思考】乙醇有哪些用途？【归纳总结】制饮料，做溶剂，做燃料，做消毒剂等。【板书】四、用途【推进】乙醇在我们的生活中有这么多的用途，说明生活中处处皆化学，化学与我们的生活息息相关，我们应该热爱生活，热爱化学。【小结】学生总结，教师补充。教师朗诵小诗：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强，钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。【课堂练习】学生完成课堂习题，教师点评。【课外活动】制作一张海报，宣传酗酒和酒后驾车的危害。七、板书