高中化学非金属及其化合物试卷

高三化学限时训练试卷

班级：姓名：分数：

题号12345678910分数

答案

1.下列有关说法正确的是

A.SCh可以使滨水褪色，所以S02具有漂白性

B.SiCh是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

C.若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D.NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA

B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA

C.常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA

D.在含AF+总数为NA的AlCb溶液中，C「总数为3NA

3.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用石墨作电极电解A1CL溶液：2C1+2H,0图+H,f+2OH

42

B.酸性高锦酸钾溶液与H2O2溶液混合：+3H,O3+6H=2Mn*+4O2|+6H2O

24

C.石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca+OH+HCO；=CaCO3।+H2O

D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2AJ5*+3SO!+3Ba2'+6OH'=2Al(OH),|+3BaSO,|

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2\AF+、NO3,C1-

-

B.由水电离出的c(H+)=lxlO-iimol・L-i溶液：Na+、Mg2+、C「、NO3

2+2

C.0.2moi的NaNCh溶液：H+、Fe,SO4>Cf

2

D.与Fe反应生成H2的溶液：NH4\K+、SO?-SCO3-

2+22

5.水热法制备Fe(FeCh)2纳米颗粒的反应3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列说法中不

正确的是

A.每生成lmolFe(FeO2)2转移4mol电子B.该反应中Fe?+和S2O32一都是还原剂

C.3moiFe2+被氧化时有lmoic)2被还原D.反应方程式中化学计量数x=4

6.下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比12强

向Na2cCh溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中

B非金属性：S>C>Si

产生白色沉淀

将BaSCU浸泡在饱和Na2c。3溶液中，一段时间后过滤并洗

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生

向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置

+

D原溶液不含NH4

于试管口，试纸不变蓝

7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

abc

a选

AAlAlCbAl(OH)3

/\BHNO3NONO：

b-4--------jCSiS1O2H2S1O3

DNaQN&CChNaHCOs

8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常

温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最

大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole"

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C.含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是

A.。2在电极b上发生还原反应_（v）~|

Pt电梭（a）||.电极（bj

B.溶液中OH-向电极a移动国口0s

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5点，

D.负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02>N2O4>NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2（标

准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收。若向所得硝酸铜溶液中加入4moi/L的NaOH溶液

至CM+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

11.（18分）消毒剂在生活中具有广泛应用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。

（1）。2、H2O2>C1O2是常用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效果最好的是o

（2）高铁酸钾（K2FeC）4）是一^种新型、高效、多功能水处理剂。实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等

为原料，通过以下过程制备KzFeCU：

K：FeO,

KOH溶液10~C,结晶

-d

NaCl(熔融)

fNa——空气’——aNa.O,固体(NaFeO.、

Na,O,Na.SO.)

废铁屑壁幽9》FcSO.（溶液）卫皂LFcSO,（固体）—」气体X

①操作（I）为浓缩结晶、、洗涤，并隔绝空气减压干燥。

②检验气体X的方法是»

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是__________________________________________________

（3）测定某KzFeO"样品的质量分数，实验步骤如下:

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；步骤2：准确量取25.00mLKFeO4溶液加入到锥形瓶中;

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CiU-与FeO厂反应生成Fe（0H）3和CrO产；

步骤4：加稀硫酸，使CrO/一转化为CnO/，Cr（V转化为Cr",Fe（OH）3转化为Fe"；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.lOOOmol•L'（NH3Fe（S03标准溶液滴定至终点（溶液显紫红

色）,记下消耗（NHjFe（SOD溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的（NHjFe（SOJ2溶液。

2+2-+3+3+

已知：滴定时发生的反应为：6Fe+Cr207+14H==6Fe+2Cr+7H200

①步骤2中准确量取25.00mLLFeO,溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式。

③步骤5中能否不加指示剂（填“能”或“否”），原因是o

④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为。

12（16分）已知：IC1的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,发生反应IC1（1）+C12（g）=IC13（1）.

（1）装置A中发生反应的化学方程式是»

（2）装置B的作用是；.，不能用装置F代替装置E,理由

（3）所制得的IC1中溶有少量ICb杂质，提纯的方法是（填标号）.

A.过滤B.蒸发结晶C.蒸储D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①-Ct--C-C-②IC1+KI=I2+KC1③L+2Na2s2<D3=2NaI+Na2s4。6

ICl

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某IC1的冰

醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的Na2s2O3标准溶液滴

定.经平行实验，测得消耗的Na2s2。3溶液的平均体积为VimL.

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2s2O3

溶液的平均体积为V2mL.①滴定过程中可用作指示剂.

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致Vi（填“偏大’或"偏小）.

③5.00g该油脂样品所消耗的IC1的物质的量为mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.

13.（16分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3>FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--

铁红（FezCh）,具体生产流程如下:

加入NH,HCO）

筮浸邮出，加调节PH至

硫铁矿逡8.入过量帙粉产品

烧渣X氧化铁

步骤I步骤n步骤III

（1）步骤I若用稀硫酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为;

（2）实验室实现“步骤I”中分离操作所用的玻璃仪器有；

步骤III中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）.

A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高铳酸钾溶液D.氨水

（3）步骤IV的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；

（4）燃烧过程中发生反应的化学反应方程式为:

（5）步骤IV中，FeCCh达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5,c（Fe2+）=lxlO-6mol/L.试

判断所得的FeCCh中是否含有Fe（OH）2,请通过简单计算说明理由_________________________________

17

________________________________________________.（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9X10-）.

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加

入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却

后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为（保留三位有效数字）.

瑞金三中2018届高三化学限时训练试卷2017.9.28

题号12345678910分数

答案BCDACBBCCD

11.（18分）（1）53。（2分）

（2）①过滤（1分）

②用带火星的木条接触气体，若木条复燃，则该气体为氧气（2分）

③K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04小（2分）

（3）①酸式滴定管（2分）

（2）Cr02-+Fe042-+2H20=Fe（0H）3I+Cr042-+0H-（3分）

③否（1分）因为K2Cr207溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显（2分）

④0.792（或79.2%）（3分）

12.（16分）（1）.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O（3分）

（2）.除去氯气中的氯化氢（2分）

（3）.防止F中的水蒸气会进入D中使IC1水解（2分）（4）.C（2分）

（5）.淀粉溶液（2分）（6）.偏小（2分）

3

（7）.5a（V2-Vi）xlO-（3分）

13.（16分）（1）.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（2分）

（2）.漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）D（2分）

（3）.防止NH4HCO3分解；减少Fe?+的水解（2分）

(4).4FeCO3+O2—i-2Fe2O3+4CO2(2分)

(5).溶液中

2+2617

c(Fe)・c(OH-)=lxl0x(1x107.5)2=lxl0-i5>Ksp[Fe(0H)2]=4.9xl0-,故有

Fe(OH)2沉淀生成(3分)

(6).52.5%(3分)

1.下列有关说法正确的是

A.SO2可以使滨水褪色，所以SO2具有漂白性

B.SiCh是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应

C.若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH

D.NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

【答案】B

【解析】A.SO2具有还原性，可以使澳水褪色，A错误；B.SiCh是酸性氧化物，所以SiCh能与NaOH溶液

反应生成盐和水，B正确；C.若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质不一定为NaOH,也可能是碳酸

钠等，C错误；D.NH3不能电离，所以NH3是非电解质，D错误，答案选B。

点睛：选项A和D是解答的易错点，注意SO2还原性和漂白性的区别，SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱

指示剂。判断化合物是不是电解质时，关键是看溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，能自身

电离的是电解质，不能电离的是非电解质。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.标准状况下，1L2LSO3所含的氧原子数为L5NA

B.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电子数为0.2NA

C.常温常压下，4.()gCH4中含有共价键的数目为NA

D.在含AP+总数为NA的AlCb溶液中，C「总数为3NA

【答案】C

【解析】试题分析：A、标况下SO3为固体，不能代入公式进行计算，错误；B、电解精炼铜时，阳极是粗

铜，含有杂质，所以当阳极减少6.4g时，转移的电子的物质的量不为0.2mol,错误；C、0.25molCH4含有

共价键的数目为0.25X4XNA=NA,正确；D、AlCb溶液中AF+会发生水解，故在含AP+总数为NA的AlCb

溶液中，C厂总数大于3NA,错误；故本题选择C。

考点：阿伏加德罗常数的基本计算

3.下列反应的离子方程式正确的是()

A.用石墨作电极电解AlCb溶液:2CK+2H,O^CI2t+H,t+20H'

B.酸性高锯酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO；+3用。2+6H*=2Mn"+40?1+6圾0

J,

C.石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca+0H+HC0；=CaC03।+H20

D.0.2mol/L的NH4A1(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2AJ}++3S0?+3Ba2'+60H'=2Al(0H),|+3BaS0j

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2\AF+、NO3-、C1-

2+

B.由水电离出的c(H+)=1x10-箕mol・LT溶液:Na+、Mg>Cl'>NO3'

2+2-

C.0.2moi-LT的NaNO.3溶液:H+、Fe>SO4>Cr

2

D.与Fe反应生成H2的溶液：NH4\K+、SO42-、CO3-

【答案】A

【解析】试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，各离子均能共存，A正确；B、由水电离出的c(H+)

=lxlO-Umol-L-i的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，B错误；C、NO3->H+和

Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，C错误；D、酸性溶液与Fe反应生成H2,溶液中CO32—与H+不能共存，

D错误。

考点：考查了离子共存的相关知识。

2+22

5.水热法制备Fe(FeCh)2纳米颗粒的反应3Fe+2S2O3-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O6-+2H2O,下列说法中不

正确的是

A.每生成lmolFe(FeO2)2转移4mol电子

B.该反应中Fe?+和S2O32一都是还原剂

C.3moiFe2+被氧化时有ImolCh被还原

D.反应方程式中化学计量数x=4

【答案】C

【解析】试题分析：A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，

被氧化，。2为氧化剂，每生成ImolFesCU,反应转移的电子总数为4mol,故A正确；B.反应中Fe2+TFe3CU,

22

Fe元素化合价升高，S2O3-->S4O6-+,S元素的化合价升高，Fe?+和S2O32嘟是还原剂，故B正确；C.lmolFe2+

被氧化时，失去Imol电子，则被Fe?+还原的02的物质的量为gmol,故C错误；D.反应的离子方程式为

2+22

3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6+2H2O,则x=4,故D正确；故选C。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,

侧重电子守恒计算的考查。从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：

2+222+

3Fe+2S2O3-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O6-+2H2O,反应中3Fe^Fe3O4,当3moiFe?+参加反应时，有2moiFe?+

化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，02为氧化剂。

6.下列根据操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向KI溶液中加入30%e02、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝H2O2氧化性比12强

向Na2cCh溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中

B非金属性：S>C>Si

产生白色沉淀

将BaSC14浸泡在饱和Na2c。3溶液中，一段时间后过滤并洗

CKsp(BaSO4)>Ksp(BaCC)3)

涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，有气泡产生

向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置

D原溶液不含NH+

于试管口，试纸不变蓝4

7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

abc

选

A「A1AlChAl(OH)3

BHNO3NON01

CSiSiOiH2S1O3

DNa。Na2cChNaHCOs

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.氢氧化铝不能一步转化为A1,不符合图中转化，A错误；B.硝酸被还原转化为NO,NO与氧

气化合生成NC）2,N02溶于水生成硝酸和NO,每步转化均可一步实现，符合图中转化，B正确；C.SiO2

不能一步转化为HzSiCh,HzSiCh不能一步转化为Si,不符合图中转化，C错误；D.碳酸氢钠不能转化生

成过氧化钠，不符合图中转化，D错误；答案选B。

8.已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常

温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最

大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole~

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C.含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

9.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图.下列说法不正确的是

KOH溶液

A.O2在电极b上发生还原反应

B.溶液中0H-向电极a移动

C.反应消耗的NH3与02的物质的量之比为4：5

D.负极的电极反应式为：2NH3-6e-+60H-=N2+6H2。

【答案】C

【解析】试题分析：A.a电极发生的是氧化反应，故a为负极，失电子，b为正极，得电子，发生还原反应,

故A正确;B.溶液中阴离子向负极移动，即向a极移动,B正确;C.电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O,

NH3与02的物质的量之比为：4:3,故C错误;D.负极失电子生成N2,故负极方程式为：2NE—6e—+60H—=N2

+6H2O,D正确；此题选C。

考点：考查原电池的结构和性质相关知识。

10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02>N2O4>NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2（标

准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收。若向所得硝酸铜溶液中加入4moi/L的NaOH溶液

至C/+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.90mLC.120mLD.150mL

17.（10分）消毒剂在生活中具有广泛应用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。

（1）CL、H2O2、C1O2是常用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效果最好的是。

（2）亚氯酸盐（如NaCICh）可用于食品消毒和水处理。常温下，将ClCh通入过氧化氢的碱性溶液中

可得亚氯酸盐，反应的离子方程式为«

（3）高铁酸钾（RFeOQ是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH

等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

K：FeO,

巾%r*CI2KOH溶液I0C,结晶

NaQ（熔喇空气，△」因嬴FeO.、-

ia---------------------.NaQ：N4SOJ

废铁屑庶幽A-FcSO,（溶液）…处”FcSCU固体）—।L气体X

①操作（I）为浓缩结晶、、洗涤，并隔绝空气减压干燥。

②检验气体X的方法是O

③最终在溶液中得到K2FeC）4晶体利用的原理是o

17.(1)口。2

•（1）3：2（2分）

（2）①蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）

②用带火星的木条接触气体，若木条复燃，则该气体为氧气（2分）

③K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2s04小（1分）

（3）①酸式滴定管（1分）

②CrO2—+FeO4"+2H20=Fe（0H）3I+CrO4"+0IT（2分）

③否（1分）因为K2Cr207溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显（1分）

@0.792（或79.2%）（2分）

18.已知：IC1的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解，且能发生反应:

IC1（1）+Ch（g）=IC13（1）.（图中夹持装置略去）

嘲

，箕化的谕赛

（1）装置A中发生反应的化学方程式是-

（2）装置B的作用是,不能用装置F代替装置E,理由_______。

（3）所制得的IC1中溶有少量ICL杂质，提纯的方法是（填标号）.

A.过滤B.蒸发结晶C.蒸储D.分液

（4）用IC1的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验，实验过程中有关反应为:

①C"C♦iCI-----C—<^-

16

②IC1+KI=I2+KC1

③b+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6

实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某IC1的冰

醋酸溶液（过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用amol/L的Na2s2O3标准溶液滴

定.经平行实验，测得消耗的Na2s2。3溶液的平均体积为VimL.

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2s2O3

溶液的平均体积为V2mL.

①滴定过程中可用作指示剂.

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致Vi（填“偏大’或"偏小）.

③5.00g该油脂样品所消耗的IC1的物质的量为mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.

【答案】（1）.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O（2）.除去氯气中的氯化氢（3）.防止F中的水蒸气会

进入D中使IC1水解（4）.C（5）.淀粉溶液（6）.偏小（7）.5a（V2-Vi）xlO-3

【解析】试题分析：（1）A装置产生氯气，因此反应方程式为：KCIO3+6HCI=KC1+3cLT+3H2。；

（2）A装置产生氯气中含有水蒸气和HC1,因此饱和食盐水的作用除去HC1；因为IC1易水解，因此防止

水蒸气的进入，碱石灰的作用防止空气中水蒸气进入D装置，不能用F代替E；

（3）根据反应方程式，IC1和ICb都是液体，是互溶的两种液体，因此采用蒸储方法进行分离，故选项C

正确；

（4）①根据实验，碘单质参加反应，利用淀粉遇碘单质变蓝，因此用淀粉溶液作指示剂；②如果不振荡，

不能充分混合，消耗的溶液的体积减小；③根据反应方程式，建立的关系式为：IC1〜12〜2Na2s2。3,实验2

得出：n（ICl）=V2Xl（T3xa/2mol,实验1中与油脂样品反应后，剩余IC1的物质的量为VMO—xa/2mol,因此

与油脂反应IC1的物质的量为5a（V2-V1）xlO\

考点：考查实验方案设计的评价、滴定实验等知识。

20.工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3C>4、Fe2O3>FeO、SiCh）为原料制备高档颜料--铁红（FezCh）,

具体生产流程如下:

加入N&HCO）

酸浸哪PHU，加调节PH至

过滤帔产品

硫铁矿过渡，滤液入过量铁粉5-65过滤港液FeCOj

烧渣XY醐f氧化铁

步骤1步骤H步骤in步骤IV

试回答下列问题：

（1）步骤I若用稀硫酸，则Fe3C>4发生反应的离子反应方程式为:

（2）实验室实现“步骤I”中分离操作所用的玻璃仪器有；步骤III中应选用试剂调

节溶液的pH（填字母编号）.

A.稀硝酸B,氢氧化钠溶液C.高镒酸钾溶液D.