物理化学(在线)2023-2024(1)学习通超星期末考试答案章节答案2024年

物理化学(在线)2023-2024(1)学习通超星期末考试章节答案2024年在实验方法上物理化学主要采用物理学中的方法。

答案:对物理化学解决问题的主要方法是态函数法，这一点也是和无机化学、有机化学解决问题方法的主要区别。

答案:对引入理想气体的意义主要体现在以下几个方面（

）

答案:理想气体状态方程简单。研究它，就是抓主要矛盾，忽略次要矛盾。;由理想气体状态导出的一些结果，加以适当修改，就可以适用于真实气体。;理想气体反映了一切实际气体在低压的共性。在物理化学的研究方法中，属于宏观研究方法的是（

）

答案:热力学方法真实气体在（

）条件下，其行为与理想气体相近。

答案:高温低压在300K，100kPa下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3

kg·m-3。则该气体的摩尔质量M=（

）kg·mol-1

答案:2.016×10-3

温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=（

）kPa。

答案:13.30在问题的处理过程中，通常认为容器的容积就是理想气体的体积，这种处理是基于理想气体微观模型的（

）

答案:理想气体分子是没有体积的质点热力学第一定律的本质是能量守恒与转换定律。

答案:对经典热力学研究含有大量质点的宏观系统，因此其原理、结论不能用于描述单个的微观粒子。

答案:对理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，内能保持不变。

答案:对当一个热力学系统处于平衡态应同时满足（

）

答案:热平衡;力平衡;相平衡;化学平衡热力学中以热平衡概念为基础对温度作出定义的定律是（

）

答案:热力学第零定律对于封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列哪一个无法确定值（

）

答案:Q

系统的宏观性质可分为

和

，凡与系统物质的量成正比的物理量皆称为

。

答案:广度量，强度量，广度量热力学第一定律的表达式，其条件是（

）

答案:封闭系统第一类永动机之所以不能被制作出来，是因为违背了（

）

答案:热力学第一定律一定量单原子理想气体，经历

过程或经历

过程时系统与环境交换的体积功W=0。

答案:恒容，自由膨胀1mol氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是

（

）

答案:3.5R封闭系统任一循环过程，则（）

答案:

Q+W=0

系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa=2.078kJ，Wa=-4.157kJ；而途径b的Qb=-0.692kJ,求Wb=（

）kJ。

答案:-1.387对某理想气体dU=nCVdT的公式只适用于等容过程。

答案:错ΔU=QV的关系式适用于只作体积功的定容过程。

答案:对理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。

答案:对与环境间既无物质交换又无能量交换的系统是封闭系统，又叫孤立系统。

答案:错ΔH

=

QP,因为H是状态函数，所以QP也是状态函数。

答案:错同一种物质、相同条件下互为相反的两种相变过程，其摩尔相变焓具有大小相等、符号相反的关系。

答案:对同一种物质相态不同时，标准摩尔生成焓也不同。因此，在书写化学反应计量式时，一定要注明物质的相态。

答案:对含H元素的完全氧化物为H2O(g)。

答案:错完全氧化物其自身的标准摩尔燃烧焓等于0。

答案:对在始末态温度已知的情况下，绝热过程的体积功可以用热力学能的变化值来进行求解。

答案:对与标准摩尔反应焓相对应的是真实反应。

答案:错恒温可逆膨胀时，系统对环境做最大功。

答案:对下列不属于稳定相态单质的是（

）

答案:金刚石碳系统经可逆膨胀及沿原途径的可逆压缩这一循环过程后，总的结果是（

）

答案:Q=0，W=0下列过程属于自发过程的是（

）

答案:热传递;墨水的自由扩散;气体的自由膨胀解决过程方向与限度的判断问题的是（

）

答案:热力学第二定律卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作，其热机效率η=

。

答案:0.5违背热力学第一定律的变化与过程一定不能发生，不违背热力学第一定律的过程却未必能自动发生。（）

答案:对功可以全部转化为热，但热不能完全转化为功，热转化为功是有限度的。（）

答案:对按卡诺循环方向工作的机器叫热机，按其相反方向工作的机器叫制冷机。

答案:对在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。

（

）

答案:对第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。（）

答案:对系统向环境传热时(Q<0)，系统的熵一定减少。（

）

答案:错可逆绝热过程必定是等熵过程。（）

答案:对熵变的计算可直接利用熵的定义式来进行求解。

答案:错公式ΔS=nCVlnT2/T1只适用于理想气体的定容变温过程。

(

)

答案:错熵增加的放热反应是自发反应。（）

答案:对理想气体作绝热自由膨胀过程，体系熵变

（

）

答案:ΔS＝0理想气体绝热向真空膨胀，体积由V1变到V2，其ΔS=

。

答案:nRln(V2/V1)熵是系统（

）的量度。

答案:无序度在隔离系统中发生的（

）过程，系统的熵变ΔS=0。

答案:可逆热力学稳定相态单质的（

）等于0。

答案:标准摩尔生成焓;标准摩尔生成吉布斯函数恒温、恒压过程系统亥姆霍兹函数的增量表示系统所具有的对外做可逆非体积功的能力。

答案:错标准摩尔反应熵与标准摩尔反应焓类似，也是与假想的理想反应对应的。

答案:对吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。

（

）

答案:错热力学第三定律的引入，其最主要的贡献在于为物质熵的计算提供了计算基准。

答案:对过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G=0。（

）

答案:错亥姆霍兹函数和吉布斯函数的引入，避免了环境熵变计算的麻烦。

答案:对在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则

(

)

答案:ΔS系统<0,

ΔS环>0,

ΔS总>0在推导相律表达式时，假设每一相中S种物质均存在，实际情况与此不符，则相律表达式就不成立。

答案:错在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（

）

答案:对单组分系统最多有三相共存。

答案:对单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（

）

答案:对自由度就是可以独立变化的变量。（

）

答案:错恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

答案:错单组分系统的物种数一定等于1。（

）

答案:错纯物质在一定温度下两相平衡时的自由度数为

答案:0冰的熔点随压力的增大而

答案:降低系统吸热Q

系统放热Q

。

答案:>0;<0封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的ΔU

,

ΔH

，Q与W的数值

，因为

。

答案:=0

；0;=0；0;Q=

–W无法确定;循环过程的具体途径未知二组分真实液态混合物，其气-液平衡相图按照与拉乌尔定律产生偏差的情况，可分为以下几种情况（

）

答案:一般正偏差;最大正偏差;最大负偏差;一般负偏差在研究二组分理想液态混合物气-液平衡相图时，只按两液体的相互溶解度进行分类，其原因是无论多少种气体混合都只有一个气态。

答案:对改变压力：可改变恒沸混合物组成，或使恒沸点消失。

答案:对在p–x图（或T–x图）中的最高点或最低点上，yB=xB。

答案:对杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

（

）

答案:错根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。（

）

答案:对在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。（

）

答案:对相图与相律之间是：（

）

答案:相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律Br2(l)与其蒸气成平衡，该平衡系统的组分数C=

，相数P=

，自由度数F=

。

答案:1;2;1对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。（

）

答案:错在水和苯酚系统中，当高于高临界会溶点温度时，苯酚和水可以按任意比例完全互溶。

答案:对水蒸气蒸馏是将不溶于水的高沸点的液体和水一起蒸馏，使两液体在低于水的沸点下共沸，从而达到提纯的目的方法。

答案:对A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：（

）

答案:小于80℃；硫酸与水可生成三种化合物，其相图可看成由（

）个简单低共熔混合物相图组合而成。

答案:4

个溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。（

）

答案:错离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（

）

答案:错无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。（）

答案:错电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（

）

答案:对用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为

。

答案:1∶1在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（

）

答案:强电解质溶液与弱电解质溶液都增大

离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（

）

答案:离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2，这规律适用于：（

）

答案:强电解质稀溶液；在自然条件下就能发生的过程叫做

。功

全部转化热，但热转化功是

。

答案:自发过程;可以;有限度在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环，其热温熵之和

。循环过程中的热机效率

。

答案:0;(T1-T21mol氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是

（

）

答案:7/2R在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是(

)

答案:以可逆热机的效率最大

阿伦尼乌斯方程不仅适用于基元反应，对于非基元反应甚至对于某些非均相反应也是适用的。（

）

答案:对若反应A+B=Y+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。（

）

答案:错质量作用定律只适用于基元反应。（

）

答案:对化学反应的转化速率和基于浓度的反应速率一样，都是广度量。（

）

答案:错对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应