高中化学新教材必修1试题 (八)

2020-2021年高一化学期末模拟卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修1全册难度：★★★★☆

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCC14中含CC14的分子数为NA

B.0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为O.INA

C.5.6gFe在0.1molCL中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

D.23g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA

【答案】D

【详解】A、在标况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，选项A错误;

B、溶液体积不知，0.1moI/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，选项B错误；

C、由2Fe+3Ch_"2FeCb可知氯气不足，故反应中转移电子数为0.2NA,选项C错误；

D、23g钠的物质的量为Imol,在空气中充分燃烧均生成钠离子，转移的电子数为NA,选项D正确；

2.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是

A.新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HC1O

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有C1-

C.将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失

D.将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Ch

【答案】D

【详解】A.新制氯水中含有HC1O分子，HC1O具有强氧化性能表现漂白性，使有色布条褪色，选项A正确；

B.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNCh溶液产生白色沉淀，选项B正确;

C.将NaOH固体加入新制的氯水中，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液颜色迅速变浅，甚至

消失，选项C正确；

D.次氯酸见光分解生成氧气，选项D不正确；

3.下列叙述不正确的是

A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明AI2O3的熔点比铝的高

B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

C.铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼

D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

【答案】C

【详解】A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确;

B.氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确：

C.铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；

D.活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。

4.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）

A.Ch+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3+3CO-^2Fe+3CO2

C.2F2+2H2O==4HF+O2D.2Na+2H2O==2NaOH+H2T

【答案】A

【详解】A.氯气中氯元素的化合价部分由。价升高到+1价，部分由0价降低到-1价，所以氯气是氧化剂又是还

原剂，正确，选A；

B.氧化铁中铁元素化合价降低，氧化铁做氧化剂，一氧化碳中碳元素化合价升高，一氧化碳做还原剂，不选B；

C.氟气中氟元素化合价降低，氟气做氧化剂，水中氧元素化合价升高，水做还原剂，不选C；

D.钠元素化合价升高，钠做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，不选D：

5.下列实验过程中，不会产生气体的是（）

日

光

A乳B

水

【答案】C

【详解】A.氯水中的HCIO见光分解生成氧气，故A不符合题意；

B.氯水中的H+与发酵粉中的NaHCCh反应生成C02气体，故B不符合题意；

C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Bn和NaCl,没有气体产生，故C符合题意；

D.H20与Na2O2反应生成NaOH和。2,故D不符合题意，

6.与50mL0.1mol•L-l的Na2C03溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）

A.50mL0.2moi-L-i的NaCl溶液B.100mLO.2moi的NaCl溶液

C.25mL0.1molLi的Na2s04溶液D.50mL0.1molL」的NaHCCh溶液

【答案】A

【详解】A.根据n=c-V=0.2x0.05=0.01mol算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na，，A项正确;

8.根据11=0，=0.2、0.1=0.0211101算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na\B项错误；

C.根据n=c-V=0.1x0.025=0.0025mol算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个Na,，C项错误；

D.根据n=c•V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸氢钠的量，l个碳酸氢钠中有l个Na+，D项错误；

7.下列电离方程式书写正确的是（）

A.NaOH=Na++O2^+H+B.FeCh=Fe3++Clj

2+2-

C.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)D.H2so4=2H++SO；

【答案】D

【详解】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na++OH.，故A错误；

B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCb=Fe3++3Cl;故B错误；

C.硝酸根为NCh,硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2NOs.故C错误；

D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2so4=2H'+SO：,故D正确；

8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.“血液透析”利用了胶体的性质

B.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒

C.BaC0.3常用来做胃镜中的“钢餐”

D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

【答案】A

【详解】A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透

膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；

B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能

杀菌消毒，B项错误；

+2+

C.BaCCh能与胃酸反应：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,使胃液中含有重金属离子Ba?+,而Ba?+能使蛋白质变性

而致人中毒，C项错误；

D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KI03,D项错误；答案选A.

2

9.某无色透明的溶液中只含有CF+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag\SO4\HCO3\OH，NO3一中的三种离子,若向

其中加入石蕊试剂，溶液显蓝色，则原溶液中能大量存在的离子组是

2++

A.Ba>OH\NO.vB.Ag,HCO3>NO3-

C.Mg2+、Ag\SO42-D.Cu2\SCM'、OH-

【答案】A

【详解】无色透明的溶液中不会存在CM+离子；向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，说明该溶液为碱性溶液，

溶液中存在大量0H；因为阳离子Mg2+、H\Ag'都与氢氧根离子反应，则溶液中一定存在Ba2+；又HCO.『

与氢氧根离子反应，SO产与钢离子反应，则溶液中一定不存在SO42-、HCOr；因为有三种离子存在，则一定存

在NOy,根据分析可以知道，溶液中一定存在的离子为：OH，Ba2+、NOy；

10.下列说法正确的是

A.氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰

B.将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输

C.CL是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCL

D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用

【答案】D

【详解】A.氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；

B.氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；

C.C12是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCb，C

项错误；

D.次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；

11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不氐砸的是

W

XYZ

A.原子半径大小：X>Y>Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、EhYCU的化合物

【答案】C

【详解】A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X>Y>Z,故A正确；

B.W与氧元素形成的化合物为CO2,Y与氧元素形成的化合物为SCh,故B正确：

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W,故C错误；

D.Y能形成H?S、H2sO4的化合物，故D正确；

12.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

XYZ

A水单质纯净物

B非金属氧化物酸性氧化物氧化物

C电解质化合物纯净物

D化合反应氧化还原反应化学反应

【答案】C

【详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的;

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。

13.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

向盛有KNCh和KOH混合液的试

A管中加入铝粉并加热，将湿润的试纸变为蓝色NCh-被还原为NH3

红色石蕊试纸靠近试管口

将Fe(NCh)2样品溶于稀硫酸，滴Fe(NO3)2样品中一定含有

B溶液变成红色

加KSCN溶液Fe3+

向浓度均为O.lmol/L的Na2c03

C和Na2s混合溶液中滴入少量产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

AgNCh溶液

向KI溶液中加入少量苯，然后加

D有机层呈橙红色还原性Fe2+>r

入FeCh溶液

【答案】A

【详解】A.氨气能使湿润的红色试纸变蓝色，硝酸钾和氢化钾混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石

蕊试纸，试纸变蓝，说明NCh被还原为NH3,故A项正确；B.将Fe(N€)3)2样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝

酸根能把亚铁离子氧化成三价铁离子，滴加硫氧化钾溶液变红，证明含有三价铁离子，不能说明原溶液中含有

三价铁离子，故B项错误；C.溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为O.lmol/L的碳酸钠和硫化钠混合溶液

中，滴入少量硝酸银溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),故C项错误；D.向KI溶液中加入少量

苯，然后加入FeCh溶液，使得有机层呈橙红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性

Fe2+<r,故D项错误；综上，本题选A。

14.下列各选项对应关系错误的是()

A.表示F，Na+、Mg2+、AF+四种半径的大小关系

z

Y

B.表示IIA族元素原子的最外层电子数

Y

C.表示第三周期各主族元素的最高化合价

表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和

【答案】D

【详解】A.F、Na\Mg2+、A产具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故A正确；

B.IIA族元素原子的最外层电子数为2,相等，故B正确；

C.第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，故C正确；

D.第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图像不符，故D错误。

15.某化学兴趣小组进行如下实验：

实验①向KMnO,晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体C"；

实验②向FeC%溶液中通入少量实验①中产生的Cl2,溶液变为黄色；

实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。

下列判断正确的是（）

3+

A.上述实验证明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.Cl2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe"既有氧化性又有还原性

【答案】A

【详解】A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正确。

B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。

C.氯气氧化性强于单质碘，因此C'能使湿润的淀粉K1试纸变蓝，C错误。

D.Fe?+为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误：

16.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe?+的实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

【答案】B

【详解】A.先滴加氯水，氯气将Fe?+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN溶液后也显红色，无法证

明原溶液是否含有Fe3+,故A错误；

B.KSCN与F/+作用使溶液显红色，与Fe?+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有

Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe?+,故B正确；

C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，

能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe",故C错误；

D.只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe%无法验证Fe?+存在，故D错误。

二、非选择题：包括第17题〜第21题5个大题，共52分。

17.（12分）在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁钱晶体（Fe2（SO4）3-2（NH4）2SOr3H2O）,

同时可回收CeCh,工艺流程设计如下

t

(NH4)2SO4

已知：①SiC)2、CeCh不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeC)2可与H2O2反应；③"反应I”所得溶液中含有Ce?+；(4)

碱性条件下，NH4+与Off结合生成NH3H2O»

请回答下列问题

(1)“酸浸”时未发生的反应物质是(填化学式)。

(2)“滤液”中含有的阳离子有(填离子符号)。

(3)写出“反应［”的化学方程式：«

(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是(填化学式)。

(5)若往硫酸铁镀溶液中加入过量的NaOH,写出该反应的离子方程式：。

+3+

【答案】(1)CeCh和SiO2(2)H+、Fe3+(3)2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O(4)H2O2(5)

3++

Fe+2NH4+5OH-Fe(OH)31+2NH3«H2O

【详解】(1)“酸浸”时未发生的反应物质是CeCh和SiO2,

故答案为：CeCh和SiOz；

3+

(2)加入稀硫酸，FezCh转化Fez(SO4)3存在于滤液中，故“滤液”中含有的阳离子有H+、Fe,

故答案为:H+、Fe3+；

(3)反应I是CeCh转化为Ce3+存在于滤液中，反应为2CeO2+H2O2+3H2sCh=Ce2(SCh)3+O2T+4H2O,反应的

+3+

离子方程式：2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2T+4H2O,

故答案为：2CeCh+H2O2+6H+=2Ce3++O2T+4H2。；

(4)在酸性条件下，发生的反应为2CeO2+H2O2+3H2so产Ce2(SO4)3+O2T+4H20,氧化剂的氧化性强于还原剂，

在该反应中Ce从+4降低到+3,化合价降低作氧化剂，H2O2中0从-1价升高到。价，作还原剂，故CeCh氧化性

强于H2O2,故氧化性较弱的是H2O2,

故答案为：H2O2；

(5)往硫酸铁镀溶液中加入过量的NaOH,该反应的离子方程式为Fe3++2NH/+5OH=Fe(OH)31+2NH3«H2O,

3++

故答案为：Fe+2NH4+5OH-Fe(OH)3|+2NH.rH2O«

18.(10分)实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以CL的实验

室制法为例(见下图)：

除HC1气体除bWXg）

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

⑴反应原理：用强氧化剂（如KMnCh、KzCnCh、KCQ、MnCh等）氧化浓盐酸。MnO2+4HCl（^）.AMnCh

+CI2T+2H2O

（2）制备装置类型：固体+液体△.气体

（3）净化方法：用除去HC1,再用浓硫酸除去水蒸气。

（4）收集方法：法或排饱和食盐水法。

（5）尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收，不用Ca（OH”溶液吸收的原因是

（6）验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛C12的试剂瓶口，观察到,则证明已集满；或

将湿润的靠近盛CL的试剂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

【答案】（3）饱和食盐水（4）向上排空气（5）Ca（OH）2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全

（6）试纸立即变蓝蓝色石蕊试纸

【详解】（3）用饱和食盐水去除氯气中的HC1气体，再用浓硫酸除去水蒸气；

（4）氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集或排饱和食盐水收集；

（5）氯气有毒，用强碱溶液吸收，由于氢氧化钙的溶解度较小，导致溶液的浓度小，不能完全吸收过量的氯气，

则不用氢氧化钙溶液吸收氯气；

（6）氯气与KI溶液反应，生成单质碘，而碘遇到淀粉，淀粉显蓝色，可观察到淀粉试纸变蓝；若用石蕊试纸时，

氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，石蕊遇到盐酸，显红色，再与次氯酸反应，石蕊被氧化，红色褪去。

19.（10分）已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，

并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:

(2)干燥管C中盛放的药品是；干燥管的(填“m”或"n”)端与g导管相连接。

(3)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：

(4)若收集到标准状况下的H2II.2L,则参加反应的铁粉的质量为go

(5)当固体质量增加16g时，生成H2的质量为g。

【答案】(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3C>4+4H2T(2)碱石灰n(3)用拇指堵住试管口。试管口向上，靠近

酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气(4)21(5)2

【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2f；

(2)干燥管C为吸收未反应的水蒸气，可用碱石灰干燥；为保证干燥效果，气流的流向为干燥管大口进，小口出，

即n进m出；

(3)氧气能够与氧气反应，若收集的气体在点燃时有爆鸣声，则可验证收集气体为氢气；具体的操作及现象为：

用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指发出爆鸣声，说明收集到的气体是氢气；

⑷标准状况下此为1I.2L,即0.5mol,根据方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2T可知，参加反应的Fe为O.375mol,

m=nM=0.375molx56g/mol=2lg；

(5)反应前为Fe,反应后为铁的氧化物，固体增加的为0的质量，固体质量增加16g时，n(0)=lmoL根据原

子守恒可知，反应的Fe3O4为O.25mol,则生成氧气的物质的量为Imol,其质量为2g。

20.(10分)现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2so4、⑤Ba(0H)2、⑥红褐色的氢

氧化铁胶体、⑦HC1、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CUSO#5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是。

+

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH=H2O,则该反应的化学方程式为

(4)书写下列反应的离子方程式：

①将NH4cl溶液和NaOH溶液混合：

②醋酸溶液和NaHCCh溶液混合：

【答案】(1)④⑤⑦⑧⑨@(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl=BaC12+2H2O

+

(4)NH4+OH-NHrH2OCH3COOH+HCO3-CH3COO+H2O+CO2T

【详解】(1)①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；

②蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；

③CO2自身不能电离，是非电解质：

④H2s04是酸，在水溶液中能导电，是电解质；

⑤Ba(0H)2是碱，在水溶液和熔融状态下能导电，是电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦HC1在水溶液中能电离产生自由移动的离子，可以导电，是电解质；

⑧冰水混合物是化合物水是不同存在状态，属于纯净的化合物，水为电解质；

⑨碳酸钙在