高二化学学习目标徐萍

一.铁

1.知道金属键，了解金属的通性。

2.知道铁的物理性质及其用途。

3.掌握铁跟非金属（硫、氯气、氧气等）、水、酸和盐溶液反应的化学性质。了解铁元素与人体生命运动的关系。

4.知道铁合金及其用途。铁的化学性质⑴与非金属单质反应：①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4②与硫、氯气反应2Fe＋3Cl2

2FeCl3Fe＋S

FeS

⑵与水蒸气反应3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2↑⑶与酸溶液反应

a.

非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）：有氢气生成。

Fe＋2H＋

Fe2＋＋H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、浓硫酸）：无氢气生成。Fe(不足）＋4HNO3(稀)

Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O注意：Fe遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可不断反应。⑷与盐溶液反应高温Fe＋Cu2＋

Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋

3Fe2＋

Fe

FeFeS、I2、H+、Cu2+、Fe3+……+2+3Cl2、热浓H2SO4、热浓HNO3、稀HNO3……Cl2、HNO3、KMnO4……Fe、Cu、H2S……0二.铝

1.知道铝的物理性质及其用途。

2.掌握铝跟非金属、水、酸、碱，以及某些金属氧化物反应的化学性质。

3.掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。

4.知道铝及其合金的用途。铝的化学性质⑴与非金属单质反应：①与氧气的反应

2Al+3O22Al2O3

②与硫、氯气反应2Al＋3Cl2

2AlCl32Al＋3S

Al2S3

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

高温应用：焊接铁轨、冶炼难熔金属（NiCrMnV等）铝热剂（铝粉和某些金属氧化物的混合物）

2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr

10Al+3V2O55Al2O3+6V4Al+3MnO22Al2O3+3Mn⑵与某些金属氧化物反应——铝热反应⑶与热水反应2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑a.

非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）：有氢气生成。

2Al＋6H＋

2Al3＋＋3H2↑

b.

氧化性酸（硝酸、浓硫酸）：无氢气生成。Al＋4HNO3(稀)

Al(NO3)3

＋NO↑＋2H2O注意：Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热可不断反应。⑹与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑⑸与盐溶液反应△⑷与酸溶液反应

Al

Al2O3Al3+Al(OH)3AlO2ˉH+强3H+H+强OH-强OH-强OH-3OH-H+（3NH3·H2O）（CO2、H2O）三.元素周期律、元素周期表

1.理解原子半径、化合价、金属性和非金属性随着原子序数递增呈周期性的变化（元素周期律）。

2.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。

3.知道元素周期表的结构及周期、主族等概念。

4.掌握同周期、同主族元素性质及其元素化合物性质的递变规律。

5.掌握元素周期表的应用（元素在周期表的位置、原子结构和元素性质三者间的关系）。

元素的性质（原子半径、主要化合价、金属性与非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。元素性质的递变规律1.元素的原子半径⑴同一主族中：上下核电荷数增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大⑵同一周期中：（主族）

左右核电荷数增多原子核对外层电子吸引力增大原子半径逐渐减小判断原子半径和离子半径大小的规律：

①同一主族元素的原子或离子，随核电荷数递增，半径增大。如Li<Na<K<Rb<Cs

。②同一周期元素的原子，核电荷数越大的原子半径越小。如Na>Mg>Al。③当核电荷数相同，核外电子数越多的，半径越大。如Cl<Cl—，Na>Na+。④具相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小。如Na+>Mg2+>Al3+。2.元素的金属性和非金属性⑴同一主族中：上下核电荷数增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失e、金属性逐渐增强得e、非金属性逐渐减弱⑵同一周期中：（主族）

左右核电荷数增多原子核对外层电子吸引力增大原子半径逐渐减小失e、金属性逐渐减弱得e、非金属性逐渐增强⑶

金属性CsF非金属性3.元素的化合价●主族元素的最高正价=族序数=最外层电子数（除O、F外）●（主族）非金属元素：(ⅣA～ⅦA)∣负价∣=8－最高正价单质和化合物性质递变规律1.同周期（主族）

（以第三周期为例）NaMgAlSiPSC1

单质的金属活动性（还原性）逐渐减弱、氧化性逐渐增强最高氧化物对应水化物碱性逐渐减弱

酸性逐渐增强气态氢化合物的热稳定性逐渐增强2.同主族

单质的还原性逐渐增强、氧化性逐渐减弱最高氧化物对应水化物酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化合物的热稳定性逐渐减弱●判断元素金属性强弱的实验依据

(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易;(2)最高价氧化物的水化物——

氢氧化物的碱性强弱；(3)较活泼金属单质把较不活泼金属离子从盐溶液中置换出来。

判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据

●●●（CsOH最强）●判断元素非金属性强弱的实验依据(1)跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的热稳定性强弱；(2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱；(3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。●●●●（HClO4最强）元素“位—构—性”之间的关系结构位置性质决定决定反映反映判断元素，推出位置通过位置，运用递变规律推出元素周期表的应用（周期、族）（元素、单质、化合物）

原子结构与元素周期表的关系

⑴

电子层数=周期序数（电子层数决定周期数）⑵

最外层电子数=主族序数=元素的最高正价⑶

核内质子数=原子序数

=原子的核外电子数（质子数决定元素的种类）四.定量实验㈠测定1mol气体的体积

1.理解测定常温下1mol气体（氢气）的原理和方法。

2.巩固有关气体摩尔体积的概念及相关计算。

3.知道化学反应气体体积测定仪的结构、原理，并初步会用本仪器测定1mol氢气的体积。学会使用电子天平。

4.理解定量测定中产生误差的原因，初步学会定量测定的误差分析。原理：

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

1mol

1mol

测定步骤：

连接装置→气密性检查称量镁带→用电子天平(精确0.001g）加水和镁带→抽气调压1→（进入测定起始状态）注射硫酸,记录硫酸体积→记录温度、压强→抽气调压2,记录抽气体积→

（与起始状态相同）读液体量瓶读数→第二次测定：重复上述步骤数据处理：

1.实验值计算2.实验温度下理论值计算3.实验误差计算:×100%误差原因分析：

㈡结晶水合物中结晶水含量的测定

1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。

2.学会测定胆矾中结晶水含量的操作，学会作测定中的误差分析。

3.知道瓷坩埚、研钵的用途和操作方法，并能初步操作。

4.初步学会用称量的方法（重量法）解决简单化学测定的实验设计（认识恒重操作是判断结晶水合物全部失去结晶水的方法）。

原理：CuSO4·x

H2O→CuSO4＋x

H2O

160

18x

m(CuSO4)[m(CuSO4·

xH2O)-m(CuSO4)]△

160×[m(CuSO4·xH2O)-m(CuSO4)]

X=

18×m(CuSO4)

目的：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。方法：完成第一次加热、冷却、称量后，再进行第二次加热、冷却、称量，直到连续两次称量结果相差不超过0.001g为止。恒重操作测定步骤和数据处理1.称量:瓷坩埚+玻棒(m0)

瓷坩埚+玻棒

+CuSO4·XH2O(m1)2.加热:(玻棒搅拌;至蓝色变白)

冷却:先在石棉网上稍冷却再移入干燥器中冷却到室温称量:瓷坩埚+玻棒

+CuSO4

(m2)恒重操作:

进行第二次加热,冷却,称量;直至两次称量结果(m2)相差不超过0.001克求算X值：

160(m1-m2)X=18(m2-m0)7.另取硫酸铜晶体，重复上述1—6步，再作第二次测定，计算X值。8.将两次X值取平均值（均精确至小数点后2位），即为1摩尔硫酸铜晶体中含有结晶水的摩尔。最后计算实验误差，并作误差分析。㈢酸碱滴定

1.掌握酸碱滴定（即中和滴定）的原理和方法。

2.学会滴定管的使用，学会用滴定法测定酸或碱的浓度（认识从被测液pH的变化和指示剂的变色来判断滴定终点的探究过程和方法）和作误差分析。

3.学会用滴定法解决简单化学定量测定的实验设计。原理：（以一元强酸和一元强碱反应为例）中和滴定——用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的一种方法。中和滴定的关键1.正确判断滴定的终点。2.准确测定液体的体积。——酸碱指示剂——滴定管指示剂的一般选用方法标准液→待测液→指示剂→酸碱碱酸甲基橙

黄→橙酚酞红色→无

无→粉红1.滴定管的使用：手柄红色---酸液手柄蓝色---碱液2.(洗涤液洗---自来水洗---)蒸馏水洗检查是否漏水所装溶液润洗2---3次(锥形瓶不润洗)装液赶气泡记初读数(标液)(用滴定管或移液管量取待测液放入锥形瓶,加2—3滴指示剂)

3.一手控制活塞,一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动,眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化4.开始稍快减慢滴加半分钟不褪滴定终点5.记末读数另取一锥形瓶,重复实验变色操作步骤：溶液初读数（mL）末读数（mL）溶液体积（mL）盐酸氢氧化钠数据处理：c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)已知：c(HCl)

=0.1000mol/L误差分析：五.烃㈠石油、甲烷

1.了解石油的形成及组成。

2.了解有机化合物的性质。

3.理解石油分馏的原理，了解石油分馏产品及其用途。

4.了解天然气的主要成分及其用途。

5.知道甲烷的组成及物理性质。

6.掌握甲烷的分子结构特点及化学性质。7.理解烷烃的组成和烷基，掌握烷烃结构式及结构简式的书写。8.掌握烷烃的系统命名。9.理解取代反应的概念及烷烃取代反应的规律。10.理解同系物及同分异构体的概念。会书写含4个和5个碳原子烷烃的同分异构体。甲烷的分子结构：化学性质：分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、键角（1）取代反应：（Cl2、液Br2）光照（2）氧化反应（可燃性）（3）高温分解注意：反应条件、分步取代甲烷分子结构稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别相同不同化性物性原子单质有机物化合物质子数元素种类结构通式分子式中子数相同不同单质内部结构C的个数结构相似不同相似相似递变相同(或不同)不同同系物：结构相似，在分子结构式上相差一个或若干个某种原子团（如：CH2）的化合物互称为同系物。同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。烷烃的命名原则：（系统命名法）

1、选长链，定主链，称某烷；

2、编序号，定支位；

3、支名前，母名后；

4、支名同，要合并；

5、支名异，简在前；

6、清楚“—”与“，”㈡乙烯

1.了解乙烯的物理性质，理解乙烯的组成和分子结构特点。

2.理解乙烯的化学性质（与组成和结构的关系），知道乙烯的用途。

3.理解加成反应、聚合反应的概念。

4.理解乙烯实验室制法的原理与装置。分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、键角、双键特点化学性质：（1）氧化反应（2）加成反应a.燃烧：

b.被KMnO4氧化：火焰明亮，并产生黑烟使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鉴别烯烃)与X2、H2O、H2、HX的反应（使溴水褪色，可用于鉴别）乙烯的分子结构：（3）聚合反应nCH2==CH2[CH2—CH2]n

催化剂加热、加压㈢煤化工、乙炔

1.了解煤的干馏及其产物。

2.知道乙炔的组成及物理性质。理解分子结构的特点。

3.理解乙炔的化学性质及其用途。

4.知道乙炔实验室制法的原理与方法。

5.知道聚乙烯、聚氯乙烯。分子式、电子式、结构式、结构简式、空间结构特点、键角、叁键特点化学性质（1）氧化反应（2）加成反应a.燃烧:b.被KMnO4氧化火焰明亮、带浓烈的黑烟使酸性KMnO4溶液褪色(可用于鉴别炔烃)（使溴水褪色，可用于鉴别）与X2

、H2、HCl的反应乙炔的分子结构㈣苯

1.知道苯的物理性质，理解苯的分子组成及结构特点。

2.理解苯的化学性质（比较甲烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的特点与性质差异，认识苯分子中键的特殊性与其性质关系）。分子式、结构简式、分子空间结构特点：苯为平面正六边形结构；六个碳碳键键角为120O，苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键。苯的分子结构苯的燃烧（不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色）（1）氧化反应（2）取代反应（3）加成反应a.卤代反应：注意：反应条件

b.硝化反应：注意：反应条件苯的化学性质六.烃的衍生物㈠乙醇

1.知道乙醇的分子式、结构式和结构简式。

2.理解烃的衍生物及官能团。

3.知道乙醇的工业制法。

4.理解乙醇分子结构的特点。

5.知道乙醇的物理性质和化学性质。（比较乙烷和乙醇分子结构特点，以及乙醇化学性质的学习，认识官能团对有机物的化学特性起决定作用）、（比较乙醇分子内消去反应和分子间脱水反应，认识外界条件对有机反应的影响）

6.了解乙醇的用途。

7.理解脱水反应、消去反应及氧化反应。

饱和一元醇：R—OH，CnH2n+1OH通式：CnH2n+2O（n≧1）乙醇：分子式、电子式、结构式、结构简式乙醇:C2H5OH主要化学性质1、取代反应：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H22、消去反应：

C2H5OHCH2==CH2+H2O3、氧化反应：燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

浓H2SO41700C点燃催化剂4、脱水反应：

2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O浓H2SO41400C㈡乙酸

1.知道乙酸的分子式、结构式和结构简式。

2.理解乙酸分子结构特点，知道乙酸的物理性质。

3.理解乙酸的化学性质。

4.理解酯化反应。（实验室制乙酸乙酯）

5.了解乙酸的用途。

6.设计比较乙酸、盐酸的酸性强弱的方案，并进行验证。一元饱和羧酸：R—COOH，CnH2n+1COOH，通式：CnH2nO2（n≧1）乙酸：分子式、电子式、结构式、结构简式

1、酸的通性：

CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

2、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

浓H2SO4主要化学性质乙酸:CH3COOH㈢甲醛、乙醛

1.知道甲醛、乙醛的分子式、结构式及结构简式。

2.理解甲醛及乙醛分子的结构特点及物理性质。

3.理解甲醛、乙醛的化学性质（氧化反应和还原反应）。

4.了解甲醛的用途。

5.有机物分子式的推测。甲醛、乙醛：分子式、电子式、结构式、结构简式

一元饱和醛：R—CHO，CnH2n+1CHO，通式：CnH2nO（n≧1）主要化学性质醛:1、还原反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH

（加成反应）2、氧化反应：催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O与Cu(OH)2反应：CH3CHO+2Cu（OH）2

（新制）Cu2O+CH3COOH+2H2O催化剂催化剂HCHOCH3CHO水浴烃的衍生物相互转化CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5氧化氧化还原↓酯化取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。①烷烃的卤代②苯的硝化、卤代③醇和钠反应④酸和醇的酯化反应⑤羧酸与Na、NaOH、Na2CO3等的反应……加成反应：有机物分子里不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。CH3CHO+H2C2H5OHCH2==CH2+H2O

C2H5OH催化剂催化剂、加热、加压能发生加成反应的有机物有烯烃、炔烃、含苯环的有机物、醛等C6H6+3H2

催化剂nCH2==CH2[CH2—CH2]nnCH2==CHCl[CH2CH]n

……

催化剂加热、加压

催化剂高温、高压聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成为相对分子质量很大的化合物的反应。（聚合反应通过加成反应完成的又称加聚反应。）Cl消去反应：在适当条件下，有机物分子内脱去小分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。C2H5OHCH2==CH2+H2O

1700C能发生消去反应的有机物有：醇等浓H2SO4氧化反应：有机物得氧、失氢的反应2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂2C2H5OH+O2