苏教版化学高考试题及解答参考(2025年)

2025年苏教版化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学元素及其化合物的说法正确的是（）A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，因此它们的化学性质相同B、二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物，因此它们在自然界中都能存在C、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此水的化学式为H2O2D、金属镁和金属铝在空气中都能与氧气反应生成金属氧化物，因此它们都属于金属元素2、在实验室中，欲从碘水中提取单质碘，下列哪种方法最适宜？A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶3、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（盐酸）B、NaOH（氢氧化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化钠）4、在下列反应中，哪一项属于氧化还原反应，并且反应物中的电子得失情况与题目要求相对应？A、NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，没有电子得失B、Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu，Zn被氧化，Cu₂⁺被还原C、NaOH+HCl→NaCl+H₂O，没有电子得失D、Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，没有电子得失5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.二氧化硅（SiO₂）B.氯化钠（NaCl）C.水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）D.聚乙烯（PE）6、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A.NaCl(食盐)B.CaSO4(石膏)C.KNO3(硝酸钾)D.Mg(OH)2(氢氧化镁)7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。B、反应物浓度越高，化学反应速率越快。C、升高温度，化学反应速率一定减慢。D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡状态。8、对于下列化学反应，哪一个属于氧化还原反应？A、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D、C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O9、下列关于化学反应速率叙述正确的是（）A.提高温度一定会加快反应速率B.增大反应物浓度一定会加快反应速率C.增大压强一定会加快气体反应速率D.反应条件相同时，固体反应速率也是固定的10、已知某元素X的原子序数为17，下列关于元素X的说法错误的是：A.元素X位于周期表的第三周期B.元素X属于卤族元素C.元素X的最高正化合价为+7D.元素X的氢化物水溶液显酸性11、下列关于元素周期律的描述正确的是：A、同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。B、同一主族元素的电子层数相同，最外层电子数从上到下逐渐减少。C、同一周期元素的最高价氧化物的酸碱性从左到右逐渐增强。D、同一主族元素的原子序数从上到下逐渐减小。12、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）A.金刚石的硬度大，是因为其化学性质非常稳定。B.铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁弱。C.氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，说明氯气具有还原性。D.浓硫酸具有脱水性，可以使白色的胆矾晶体失去结晶水变为白色。13、下列物质的酸性最弱的是：A.硫酸（H₂SO₄）B.次氯酸（HClO）C.小苏打（NaHCO₃）D.氨水（NH₃·H₂O）14、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度就越大B.溶液的颜色深浅与溶液的浓度成正比C.溶液的酸碱度与溶液的浓度无关D.溶液的浓度越高，其导电能力就越强15、下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.在原电池中，电子从正极流出，向负极移动B.增大反应物浓度一定会提高活化分子百分数，从而加快反应速率C.所有的放热反应在常温下都能自发进行D.催化剂通过改变反应的活化能从而影响化学反应速率16、下列关于原子结构的陈述中，正确的是：A、质子数与中子数的总和称为相对原子质量。B、原子的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。C、原子核电荷数等于原子核内的中子数。D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列关于化学反应速率的描述正确的是：A.化学反应速率只与反应物的浓度有关。B.温度越高，化学反应速率越快。C.增大压强，只有气体参与的反应速率会加快。D.使用催化剂可以增加反应物浓度，从而加快化学反应速率。第二题【题目】以下两个实验采用不同的方法探究物质的性质。请根据实验现象和反应事实回答下列问题：（1）实验一：探究金属钠与水的反应。①在250mL的烧杯中加入100mL蒸馏水，再小心地把一小块金属钠（约0.3g）投入水中。观察到的现象是什么？②写出钠与水反应的化学方程式。（2）实验二：探究铁与硫酸铜溶液的反应。①在另一个烧杯中加入100mL的硫酸铜溶液，再加入10g铁片。观察到的现象是什么？②写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。第三题【实验题】某化学习题要求学生们探究NaOH和CuSO4溶液反应的条件对反应速率的影响。实验小组设计了以下实验方案：实验材料：NaOH溶液（0.1mol/L）CuSO4溶液（0.1mol/L）滴定管秒表anthemeter（测液体滴加速度的仪器）实验装置实验步骤：1.将NaOH溶液分别用不同温度的水稀释至0.1mol/L。2.使用滴定管准确量取一定体积的CuSO4溶液放入反应容器中。3.分别在5℃、25℃和45℃的水浴中恒温，将稀释的NaOH溶液迅速滴加到CuSO4溶液中。4.记录每次滴定过程中，anthemeter显示的液体滴加速度，并计算反应速率。实验数据记录表：温度（℃）液体滴加速度（滴/秒）反应速率（mol/(L·秒)）51025154518请根据上述实验数据和理论知识，回答以下问题：（1）根据实验数据，谈谈温度对NaOH和CuSO4溶液反应速率的影响。（2）简述影响反应速率的主要因素，并说明为什么在这个实验中，温度是最主要的影响因素。（3）如果实验过程中出现了氧化铜（CuO）的沉淀，试分析可能的原因。第四题1.实验室中制取乙烯的实验步骤如下：将一定量的乙醇和浓硫酸混合，加热至一定温度。将反应后的混合物通过冷却装置冷却，收集得到的气体。将收集到的气体通入盛有溴水的洗气瓶中，观察溴水的颜色变化。请回答以下问题：（1）实验中，为什么要将乙醇和浓硫酸混合？（2）实验中，为什么要加热混合物？（3）实验中，为什么要将气体通入溴水中？2025年苏教版化学高考仿真试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学元素及其化合物的说法正确的是（）A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，因此它们的化学性质相同B、二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物，因此它们在自然界中都能存在C、水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此水的化学式为H2O2D、金属镁和金属铝在空气中都能与氧气反应生成金属氧化物，因此它们都属于金属元素答案：B解析：选项A错误，因为氧气和臭氧虽然都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构不同，因此化学性质也不同。选项C错误，水的化学式为H2O，而不是H2O2。选项D错误，金属镁和金属铝与氧气反应生成的是金属氧化镁和金属氧化铝，而不是金属氧化物。选项B正确，二氧化碳和一氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物，它们在自然界中都能以不同的形态存在。2、在实验室中，欲从碘水中提取单质碘，下列哪种方法最适宜？A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶答案：C.萃取解析：在实验室中，从碘水溶液中分离出单质碘通常使用萃取的方法。萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来实现分离的技术。对于碘水而言，可以加入一种与水不相溶的有机溶剂（如四氯化碳或苯），因为碘在这些有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以通过摇晃混合后静置分层，可以观察到下层有机相呈现明显的紫色，这表明碘已经转移到了有机相中。随后，通过分液漏斗分离两相，即可得到含有碘的有机溶液，进一步处理可得纯净的单质碘。而蒸馏、过滤、结晶等方法则不适用于此情况，因为它们分别用于分离沸点不同的液体混合物、固体与液体的混合物以及从溶液中析出固体溶质。3、下列物质中，属于非电解质的是：A、HCl（盐酸）B、NaOH（氢氧化钠）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaCl（氯化钠）答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。选项A、B、D均为电解质，因为在水溶液或熔融状态下能够导电。而选项C的葡萄糖在水溶液或熔融状态下不导电，属于非电解质。4、在下列反应中，哪一项属于氧化还原反应，并且反应物中的电子得失情况与题目要求相对应？A、NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，没有电子得失B、Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu，Zn被氧化，Cu₂⁺被还原C、NaOH+HCl→NaCl+H₂O，没有电子得失D、Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，没有电子得失答案：B解析：选项B中的Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu反应是典型的氧化还原反应。在这个反应中，Zn原子失去了两个电子成为了Zn²⁺，这表明Zn被氧化；而Cu²⁺离子在反应中获得了这两个电子，变成了Cu金属单质，这表明Cu²⁺被还原。其他选项均不是氧化还原反应，所有物质都仅仅是发生了单纯的化合物间的相互作用而没有电子的转移。因此，正确答案是B。5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A.二氧化硅（SiO₂）B.氯化钠（NaCl）C.水合硫酸铜（CuSO₄·5H₂O）D.聚乙烯（PE）答案：D解析：有机高分子化合物是指由大量单体通过化学反应连接而成的具有高分子量的化合物。聚乙烯（PE）是由许多乙烯单体（C₂H₄）分子通过加聚反应形成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物。而选项A、B和C分别是无机非金属材料、无机盐和结晶水合物，不属于有机高分子化合物。6、下列哪种物质在水中的溶解度最小？A.NaCl(食盐)B.CaSO4(石膏)C.KNO3(硝酸钾)D.Mg(OH)2(氢氧化镁)【答案】D【解析】本题考查的是不同物质在水中的溶解度。NaCl（食盐）、CaSO4（石膏）和KNO3（硝酸钾）在水中都有一定的溶解度，而Mg(OH)2（氢氧化镁）在水中几乎不溶，其溶解度非常小，因此在这些选项中，Mg(OH)2的溶解度是最小的。根据《化学原理》中关于溶解度的知识点，我们可以判断出正确答案是D。此外，在实际应用中，氢氧化镁常被用作抗酸剂，因为它在胃酸中的溶解度增加，可以有效中和过多的胃酸。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物浓度无关。B、反应物浓度越高，化学反应速率越快。C、升高温度，化学反应速率一定减慢。D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡状态。答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，其中反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。当反应物浓度增加时，单位体积内反应物分子数目增加，分子间碰撞机会增多，从而使化学反应速率加快。选项A错误，因为反应物浓度与反应速率有关。选项C错误，升高温度会增加分子动能，使分子间碰撞频率增加，从而加快反应速率。选项D错误，催化剂可以降低反应活化能，增加反应速率，但不会改变反应的平衡状态。8、对于下列化学反应，哪一个属于氧化还原反应？A、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B、CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OC、2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D、C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O答案：C解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子的得失或者共用电子对的偏移。A项是典型的复分解反应，B项是酸与盐的反应，D项是燃烧反应。只有C项是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时涉及电子的转移，属于氧化还原反应。9、下列关于化学反应速率叙述正确的是（）A.提高温度一定会加快反应速率B.增大反应物浓度一定会加快反应速率C.增大压强一定会加快气体反应速率D.反应条件相同时，固体反应速率也是固定的答案：A解析：A项，温度越高，分子的热运动越剧烈，碰撞机会越多，从而加快反应速率，这是化学反应速率的基本规律；B项，虽然增大反应物浓度能增加反应速率，但并不是所有情况下都能加快反应速率，例如催化剂的加入能增大反应速率，但并不涉及反应物的浓度；C项，增大压强对固体反应无影响，只有对气体反应有影响，而且增加压强不一定能增加反应速率；D项，固体的反应速率由于受表面能和活化能的影响，不一定按固定规律变化。因此，正确答案是A。10、已知某元素X的原子序数为17，下列关于元素X的说法错误的是：A.元素X位于周期表的第三周期B.元素X属于卤族元素C.元素X的最高正化合价为+7D.元素X的氢化物水溶液显酸性答案：C解析：元素X的原子序数为17，对应的是氯(Cl)元素。氯元素确实位于周期表的第三周期(A选项正确)，并且是卤族元素的一员(B选项正确)。卤族元素的最高正化合价通常是它们所在的主族数，即对于氯来说是+7，但是实际上，氯最常见的是形成-1价的化合物，如HCl在水中解离产生H⁺和Cl⁻离子，表现出酸性(D选项正确)。然而，氯在自然界中并不容易达到+7的氧化态，只有在特定的人造条件下，如在一些含氧酸中的氯才能显示+7的氧化态(例如高氯酸HClO₄)。因此，在一般情况下说氯的最高正化合价为+7是不准确的，故C选项表述有误，选C。11、下列关于元素周期律的描述正确的是：A、同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。B、同一主族元素的电子层数相同，最外层电子数从上到下逐渐减少。C、同一周期元素的最高价氧化物的酸碱性从左到右逐渐增强。D、同一主族元素的原子序数从上到下逐渐减小。答案：C解析：选项A错误，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增加，对外层电子的吸引力增强。选项B错误，同一主族元素的电子层数相同，最外层电子数从上到下逐渐增加。选项D错误，同一主族元素的原子序数从上到下逐渐增加。选项C正确，同一周期元素的最高价氧化物的酸碱性从左到右逐渐增强，这是因为非金属性从左到右逐渐增强。12、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）A.金刚石的硬度大，是因为其化学性质非常稳定。B.铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝的金属活动性比铁弱。C.氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，说明氯气具有还原性。D.浓硫酸具有脱水性，可以使白色的胆矾晶体失去结晶水变为白色。答案：D解析：A选项错误，因为金刚石硬度大主要是由于其分子结构中的碳原子之间形成了极强的共价键，而不是因为化学性质稳定。B选项错误，铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，而不是因为铝的金属活动性比铁弱。C选项错误，氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，是因为氯气与KI反应生成碘，碘遇到淀粉会变蓝，说明氯气具有氧化性。D选项正确，浓硫酸具有脱水性，可以使得白色胆矾（硫酸铜晶体）中的结晶水被脱去生成白色的硫酸铜。13、下列物质的酸性最弱的是：A.硫酸（H₂SO₄）B.次氯酸（HClO）C.小苏打（NaHCO₃）D.氨水（NH₃·H₂O）答案：D解析：本题考查酸碱盐基础知识的掌握情况。硫酸、次氯酸、小苏打和氨水中，氨水（NH₃·H₂O）是一种弱碱，其溶液呈碱性，因此选项D的酸性最弱。而其他三种物质均为酸，其中硫酸和次氯酸均为强酸，小苏打是盐，但在水中会发生部分水解，显示一定的酸性。所以，正确答案是D。14、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度就越大B.溶液的颜色深浅与溶液的浓度成正比C.溶液的酸碱度与溶液的浓度无关D.溶液的浓度越高，其导电能力就越强答案：D解析：本题考查溶液的性质。A选项错误，溶质的溶解度与溶液的浓度无关；B选项错误，溶液的颜色深浅与溶质的种类有关，不一定与溶液的浓度成正比；C选项错误，溶液的酸碱度与溶液的浓度有关；D选项正确，溶液的浓度越高，其导电能力就越强，因为溶质浓度越高，溶液中离子浓度就越大，离子迁移率就越高，导电能力也就越强。15、下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.在原电池中，电子从正极流出，向负极移动B.增大反应物浓度一定会提高活化分子百分数，从而加快反应速率C.所有的放热反应在常温下都能自发进行D.催化剂通过改变反应的活化能从而影响化学反应速率答案：D解析：A选项错误，因为在原电池中，电子从负极流出，向正极移动。B选项错误，增加反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，并不会直接改变活化分子百分数，而是通过碰撞频率影响反应速率。C选项错误，并不是所有的放热反应在常温下都能自发进行，还需要看其熵变和吉布斯自由能变。D选项正确，催化剂确实能通过降低活化能来增大单位时间内有效碰撞的次数，从而显著加速反应速率。16、下列关于原子结构的陈述中，正确的是：A、质子数与中子数的总和称为相对原子质量。B、原子的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。C、原子核电荷数等于原子核内的中子数。D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。答案：B解析：选项A中，相对原子质量是由质子数和中子数之和决定的，但更准确的称呼应该是“质量数”。选项B正确，因为原子的化学性质主要与其最外层电子数（即价电子数）有关。选项C错误，原子核电荷数等于质子数，并不一定等于中子数。选项D中，同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，而不是简单地说“不同”。因此，正确答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列关于化学反应速率的描述正确的是：A.化学反应速率只与反应物的浓度有关。B.温度越高，化学反应速率越快。C.增大压强，只有气体参与的反应速率会加快。D.使用催化剂可以增加反应物浓度，从而加快化学反应速率。答案：B解析：A选项错误，化学反应速率不仅与反应物的浓度有关，还与反应物的性质、温度、压强、催化剂等因素有关。B选项正确，根据阿伦尼乌斯公式，化学反应速率常数k与温度T成指数关系，温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞次数增加，从而反应速率加快。C选项错误，增大压强可以加快气体参与的反应速率，但对于液体和固体反应，压强的影响很小。D选项错误，催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它并不改变反应物的浓度。因此，正确答案是B。第二题【题目】以下两个实验采用不同的方法探究物质的性质。请根据实验现象和反应事实回答下列问题：（1）实验一：探究金属钠与水的反应。①在250mL的烧杯中加入100mL蒸馏水，再小心地把一小块金属钠（约0.3g）投入水中。观察到的现象是什么？②写出钠与水反应的化学方程式。（2）实验二：探究铁与硫酸铜溶液的反应。①在另一个烧杯中加入100mL的硫酸铜溶液，再加入10g铁片。观察到的现象是什么？②写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。【答案】（1）①投入水中的钠块会浮在水面上，钠块周围会迅速产生大量的气泡，温度会升高，甚至产生轻微的火焰或火花。②2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑（2）①加入铁片的溶液中，铁片表面会有红色物质析出，颜色由蓝色逐渐变为浅绿色（溶液表面）。同时，溶液的液面可能会稍微升高。②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【解析】（1）本实验是探究金属钠与水的反应。钠是活泼的碱金属，它的性质非常活泼，极易与水发生反应生成氢气和氢氧化钠，并释放出大量的热能。反应生成的氢气（H₂）与钠形成的钠离子（Na⁺）作用，容易在空气中燃烧生成金属钠的化合物。实验中可以看到大量的气泡产生，这些气泡是氢气，还有产生轻微的火焰或火花，这些都是Na与H₂O发生置换反应的现象。这说明水中的氢离子（H⁺）被钠置换并结合水中的氧离子（OH⁻）生成了氢气。（2）在这个实验中，我们探究的是铁与硫酸铜溶液的反应。在实验过程中，铁可以置换出硫酸铜中的铜元素，这一过程是典型的金属置换反应。溶液会发热，铁片表面会析出红色物质，这是生成的铜。溶液中的Cu²⁺被还原为金属铜（Cu），同时，Fe转变为Fe²⁺。实验中可以清楚地观察到铁片表面逐渐变红，故溶液颜色由蓝色变浅绿。这说明铁发生了置换反应，将铜从硫酸铜溶液中置换出来。反应完后，溶液中有少量生成的物质附在铁丝上，稀释出来的溶液变浅蓝色。第三题【实验题】某化学习题要求学生们探究NaOH和CuSO4溶液反应的条件对反应速率的影响。实验小组设计了以下实验方案：实验材料：NaOH溶液（0.1mol/L）CuSO4溶液（0.1mol/L）滴定管秒表anthemeter（测液体滴加速度的仪器）实验装置实验步骤：1.将NaOH溶液分别用不同温度的水稀释至0.1mol/L。2.使用滴定管准确量取一定体积的CuSO4溶液放入反应容器中。3.分别在5℃、25℃和45℃的水浴中恒温，将稀释