高中化学学业水平考试会考复习资料

高中化学学业水平考试会考复习资料

第一部分基础知识

一物质的量

1.物质的量

1物质的量的单位是摩尔mol

21mol任何微粒所含的微粒数=0012kg一种碳原子12C所含的

碳原子数=602X1023

3阿伏加德罗常数602X1023mol-1称为阿伏加德罗常数NA

4物质的量n阿伏加德罗常数NA与微粒数N之间的关系n

2.摩尔质量

1定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量M单位为

gmol—1

2物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子原子质量

3物质的量n物质的质量m和物质的摩尔质量之间的关系n

3.气体摩尔体积

1定义一定的温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积叫做

气体摩尔体积Vm单位为Lmol—1

2标准状况下Vm^224Lmol—1

3物质的量n气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的关系n

4.物质的量浓度

1定义以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组

成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度cB单位为molL-1

2在一定物质的量浓度的溶液中溶质B的物质的量n溶液的体积

V和溶质的物质的量浓度cB之间的关系ncBV

3容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液

二胶体

1.定义分散质的微粒直径介于1—100nm之间的分散系称为胶

体

2.溶液浊液胶体的本质区别分散质粒子的大小不同

3.丁达尔现象当可见光束通过胶体时在入射光侧面可观察到光

亮的通路这种现象称为丁达尔现象

4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体

5.聚沉胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉

6.引起胶体聚沉的条件加入可溶性盐加热搅拌等

三离子反应

1.电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解

质

2.酸碱盐是电解质其它化合物为非电解质

3.离子反应有离子参与的反应称为离子反应

4.将化学方程式改写为离子方程式时可溶性的酸碱盐要改写成

离子形式其它物质不改写

四氧化还原反应

1.定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还

原反应

2.氧化还原反应的本质电子转移学习笔记学习笔记

3.化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物本身作

还原剂具有还原性

化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物本身作

氧化剂具有氧化性

五原子结构

1.对一个原子来说核电荷数=质子数=核外电子数

2.质量数A=质子数Z中子数N

3.一般用符号AZX表示一个质量数为A质子数为Z的原子

4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素

六元素周期律

1.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

这个规律叫做元素周期律

2.元素周期律是由门捷列夫发现的

3.原子离子等粒子的半径大小比较电子层数越多半径越大若电

子层数相等核电荷数越大半径越小

4.最高化合价=元素原子的最外层电子数最高化合价I最低化

合价I=8

元素

Na

Mg

C

N

Si

P

S

Cl

最高价

最低价

1

2

4

-4

5

-3

4

-4

5

-3

6

-2

7

-1

最高价氧化物

及其水化物

Na20

NaOH

MgO

MgOH2

C02

H2CO3

N205

HNO3

Si02

H4SiO4

P205

H3P04

S03

H2S04

C1207

HC104

气态氢化物

CH4

NH3

SiH4

PH3

H2S

HC1

5.在元素周期表中行称为周期列称为族

6.最外层电子数=周期序数电子层数=主族序数

7.同周期从左向右元素原子的失电子能力逐渐减弱得电子能力

逐渐增强

同主族从上到下元素原子的失电子能力逐渐增强得电子能力

逐渐减弱

8.元素原子的失电子能力越强最高价氧化物的水化物碱性越强

元素原子的得电子能力越强最高价氧化物的水化物酸性越强气

态氢化物的稳定性越强

七化学键

1.定义相邻原子间的强相互作用称为化学键

2.共价键原子间通过共用电子形成的化学键叫做共价键

3.离子键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键

4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键非金属元素原

子间形成共价键

5.含有离子键的化合物称为离子化合物只含有共价键的化合物

称为共价化合物

6.反应物生成物ElE2反应吸收能量E1

E2反应释放能量

7.常见的放热反应有燃烧反应中和反应金属和酸的反应

吸热反应有氢氧化领晶体与氯化镂固体反应

八化学反应速率

1.定义化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓

度的变化v

2.决定化学反应速率大小的因素物质本身的性质

3.提高化学反应速率的条件增加反应物浓度升高温度增大反应

物间的接触面积使用催化剂等九化学平衡

1.定义在一定条件下可逆反应进行到一定程度时正反应速率和

逆反应速率相等反应物和生成物的浓度不再发生变化这种状态称为

化学平衡状态

2.化学平衡是一种动态平衡

3.化学平衡的移动当条件改变时原来的化学平衡将被破坏并在

新的条件下建立起新的化学平衡

十原电池

1.定义原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置

2.形成原电池的条件活动性不同的电极电解质溶液氧化还原反

应闭合回路

3.负极较活泼金属失去电子被氧化

正极较不活泼导体得到电子被还原

4.铜锌稀硫酸组成的原电池反应方程式

负极Zn-2e-Zn2正极2H2e-=H2t总反应Zn2H

Zn2H2f

十一无机物

1.无机物

钠Na

银白色金属硬度小熔点低密度小

过氧化钠Na202

淡黄色固体

氯气C12

黄绿色气体有刺激性气味有毒

氢氧化亚铁FeOH2

白色

氢氧化铁FeOH3

红褐色

亚铁离子溶液Fe2

浅绿色

铁离子溶液Fe3

黄色

一氧化氮NO

无色气体

二氧化氮N02

红棕色有刺激性的有毒气体易溶于水形成光化学烟雾的原因

氨气NH3

无色气体有刺激性气味极易溶于水

硝酸HN03

无色易挥发有刺激性气味的液体

硫S

黄色固体不溶于水易溶于二硫化碳CS2

二氧化硫S02

无色有刺激性气味的有毒气体易溶于水有漂白性能使品红退色

是形成酸雨的主要物质

澳碘Br2I2

可以用四氯化碳将澳或碘单质从它们的水溶液中提取出来这种

操作属于萃取

澳化银AgBr

常被用作感光材料

晶体硅Si

灰黑色有金属光泽硬而脆的固体常用作半导体

二氧化硅SiO2

沙子石英的主要成分熔点高硬度大常被用来制造光导纤维

氧化亚铜Cu20

红色

硫酸铜晶体CuS045H20

蓝色

硫酸铜固体CuS04

白色

2.化学反应

2Na2H202NaOHH2f

钠投入水中现象钠浮在水面上熔成小球四处游动发出嘶嘶的响

声加入酚酉太后溶液变红

学习笔记学习笔记4Na022Na20

钠放置在空气中表面变暗

2Na02Na202

钠燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体

2Na2022H204NaOH02f

2Na2022C022Na2C0302

过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源

2Fe3C122FeC13

产生棕色的烟

CuC12CuC12

产生棕黄色的烟

H2C122HC1

产生苍白色火焰

C12H20HC1HC10

HC10有漂白作用C12可用作漂白剂C12不能使干燥的红纸条退

色

C122NaOHNaClNaClOH2O

4FeOH2022H204FeOH3

白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色

Fe33SCN——>显红色

可用KSCN溶液检验Fe3

Fe2HFe2H2f

Fe具有还原性

2Fe3Fe3Fe2

Fe3具有氧化性

Fe2ZnFeZn2

2Fe2C122Fe32C1-

Fe2既有氧化性又有还原性

Na2C032HC12NaClH20C02fNaHC03HC1NaCl

H20C02f

NaHC03NaOHNa2C03H202NaHC03Na2C03H20

C02f

N2022N0

N23H22NH3

使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定固氮

2N0022N023N02H202HN03N0

NH3H20NH3・H20

NH3•H20NH40H-

NH3-H20呈弱碱性氨水能使酚酉太溶液变红

NH3HC1NH4C1

产生白烟

4NH35024N06H20NH4HC03NH3fH20C02f

NH4C1NH3fHC1fNH4OH-NH3fH20

2NH4ClCaOH2CaC122NH3f2H20

实验室制氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满

4HN034N02t02f2H20

为了防止硝酸见光分解一般将它保存在棕色试剂瓶里

Cu4HN03浓CuN0322N02f2H20

常温下浓硝酸可使铁铝钝化

3Cu8HN03稀3CuN0322N0f4H20

C4HN03浓C02f2N02f2H20

浓稀硝酸有强氧化性

FeSFeSS02S02

S02022S032H2SS023S2H20

Cu2H2S04浓CuS04S02f2H20

在常温下浓硫酸使铁铝钝化

C2H2S04浓C02f2S02f2H20

浓硫酸表现强氧化性

2MgC022MgOC

C122NaBr2NaClBr2

C122KI2NaCl12

Br22KI2KBr12

氧化性C12Br212

Si02Si02

Si022CSi2C0f

工业制硅

Si022Na0HNa2Si03H20

Si02Ca0CaSi03

Si02属于酸性氧化物

Si024HFSiF4f2H20

此反应常被用来刻蚀玻璃

Si02CaC03CaSi03C02f

Si02Na2C03Na2Si03C02f

生产玻璃发生的主要的化学反应

4A13022A1203

铝在氧气里燃烧发出耀眼的白光

Fe2032A1A12032Fe

铝热热反应常用于焊接钢轨

2A16HC12A1C133H2f

2A12Na0H6H202[A10H4]3H2f

A1C133NH3・H20AlOH3I3NH4C1

AlOH33HA133H20

AlOH3OH-[A10H4]-

AlOH3属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

A12036H2A133H20

A120320H-3H202[A10H4]-

A1203属于两性氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应

2Cu02H20C02Cu20H2C03

2Cu022CuO2CuSCu2S

4CuO2Cu2002f

黑色固体变红

CuS045H20CuS045H20f

蓝色固体变白

十二有机物

1.有机物

有机物

仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烽

化合物具有相同的分子式但具有不同结构的现象叫做同分异构

现象

具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体如正

丁烷和异丁烷

甲烷

分子式CH4正四面体型甲烷是天然气沼气瓦斯的主要成分

石油

石油主要是由含有不同数目碳原子的燃组成的复杂混合物

可以通过分镭裂化裂解来炼制石油

乙烯

分子式C2H4结构CH2=CH2平面型

乙烯是无色稍有气味的气体难溶于水可用来催熟果实

乙烯能使酸性KMnO4溶液退色乙烯被氧化

煤

煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物

将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干储

苯

分子式C6H6结构或平面型

苯是无色有特殊气味有毒的液体密度比水小难溶于水

苯不能与酸性KMnO4溶液反应

苯不能与澳水反应向澳水中加入苯振荡静置上层橙色下层无色

萃取

乙醇

结构CH3CH20H0H称为羟基乙醇俗称酒精是优良的有机溶剂

学习笔记学习笔记乙酸

结构CH3COOH称为竣基乙酸俗称醋酸有酸性能使紫

色的石蕊溶液变红

油脂

油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油

糖类

由CHO三种元素组成

糖类分为单糖不水解如葡萄糖果糖二糖如蔗糖麦芽糖多糖如淀

粉纤维素

淀粉水解最终生成葡萄糖

蛋白质

属于有机高分子化合物水解生成氨基酸

浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出不影响蛋白质的生理活性

紫外线照射加热或加入有机化合物酸碱重金属盐如铜盐铅盐汞盐等

会使蛋白质聚沉蛋白质失去生理活性

高分子材料

蛋白质橡胶塑料纤维等都属于高分子材料

2.化学反应

CH4202C022H20

火焰呈淡蓝色

CH4C12CH3C1HC1

CH3C1C12CH2C12HC1

CH2C12C12CHC13HC1

CHC13C12CC14HC1

属于取代反应

C2H43022C022H20

火焰明亮并伴有黑烟

BrBr

CH2=CH2Br2CH2CH2

属于加成反应

乙烯能使澳的四氯化碳溶液退色

2C6H6150212C026H20

产生明亮而带有浓烟的火焰

H0N02H20

C2H50H3022C023H20

2CH3CH20H2Na2CH3CH20NaH2f

2CH3CH20H022CH3CH02H20

CH3C00HCH3CH20HCH3C00CH2CH3H20

属于酯化反应

用饱和Na2C03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

CH3C00CH2CH3H20CH3C00HCH3CH20H

CH3C00CH2CH3Na0HCH3C00NaCH3CH20H

酯的水解

nCH2=CH2

属于加聚反应

第二部分练习题

一物质的量

1.山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点被称为天然氧吧其原因

是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子02—就是

一种空气负离子其摩尔质量为

A.32gB.33gC.32gmol-1

D.33gmol—1

2.标准状况下的1molC02的体积约为

A.112LB.224LC.336LD.448

L

3.下列说法正确的是

A.N2的摩尔质量是28gB.17gNH3的物质的

量是1mol

C.224LN2的物质的量为1molD.标准状况下

NH3的体积为224L

4.2010设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

A.1molH20所含有的原子数为NA

B.32g02含有的氮原子数为2NA

C.常温常压下112LC12所含的分子数为05NA

D.1L01molL—INaCl溶液中所含的Na数为NA

5.2009下列说法正确的是NA表示阿伏加德罗常数的值

A.1molS与铁完全反应转移的电子数为NA

B.32g02和32g03所含原子数目均为2NA

C.在常温常压下224LNH3所含质子数为10NA

D.在标准状况下224L水所含分子数为01NA

6.若NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是

A.1mol氯气中含有的原子数为NAB.224L氢气的物

质的量为1mol

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和05mol甲烷的质量比为7:4

7.NA为阿伏加德罗常数下列物质所含分子数最少的是

A.08mol氧气B.标准状况下224L氮

气

C.36g水水的摩尔质量为18gmol-1D.含NA个氢分子的氢

气

8.实验室中配制250mL010molL—INaOH溶液时必须使用到的

玻璃仪器是

A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗

D.容量瓶

9.1molH2s04分子中含mol硫原子mol氧原

子

10.2010在同温同压下同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之

比为物质的量之比为原子总数之比为电子

总数之比为质量之比为密度之比为

11.等物质的量02和臭氧03所含的分子数之比为所含

的氧原子数之比为其质量之比为

12.同温同压下等质量的C0和C02

1二者的物质的量之比2二者的体积之比

3二者的氧原子之比4二者的密度之比

13.实验室欲配制05molL的NaOH溶液500mL有以下仪器①烧

杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃

棒⑥托盘天平带祛码

1配制时必须使用的仪器有填代号还缺少的是

2实验开始前需要检验容量瓶是否

3配制时一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④

摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为

每步只能使用一次学习笔记学习笔记二物质的分类胶体

1.2010近年来我国许多城市实行了生活垃圾分类投放其中塑料

袋废纸旧橡胶制品等属于

A.无机物B.盐类C.有机物

D.非金属单质

2.分类法是一种行之有效简单易行的科学方法人们在认识事物

时可以采取多种分类方法下列关于Na2CO3的分类不正确的是

A.化合物B.氧化物C.碳酸盐

D.钠盐

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法下列对于Na20的分类

合理的是

A.属于盐B.属于碱C.属于酸

D.属于氧化物

4.三聚氟胺C3H6N6是一种重要的化工原料属于

A.单质B.混合物C.有机物

D.无机物

5.下列关于CH3C00H类别的描述中不合理的是

A.含氧酸B.有机酸C.电解质

D.氧化物

6.2010下列物质①烧碱②FeOH3胶体③NaCl④CO2⑤铁片⑥石墨

⑦甲烷⑧HNO3⑨CaCO3其中属于混合物的是请填写序号下同

属于酸的是属于酸性氧化物的是属于盐的是

属于单质的是属于非电解质的是

7.2009下列物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe0H3胶体

⑤HNO3⑥SO2⑦C12

其中属于混合物的是属于酸的是属于酸性氧

化物的是属于盐的是属于单质的是属于

非电解质的是填序号

8.2010下列关于胶体的说法不正确的是

A.胶体分散质颗粒的直径在H00nm之间B.向胶体中加入蔗

糖溶液产生聚沉现象

C.一束可见光透过胶体时发生丁达尔现象D.采用渗析的方法

可以净化胶体

9.下列分散系中能产生丁达尔效应的是

A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.澳水

D.稀硫酸

10.溶液胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸

C.分散质粒子直径的大小D.是否均一透明稳

定

11.当光束通过下列分散系时能观察到丁达尔效应的是

A.盐酸B.FeOH3胶体C.NaCl溶液

D.CuS04溶液

三电解质离子反应

1.2009下列说法正确的是

A.强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

B.电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否

电离

C.酸碱和盐类都属于电解质其它化合物都是非电解质

D.常见的强酸强碱和大部分盐都是强电解质其它化合物都是弱

电解质

2.下列物质中属于电解质的是

A.CH3CH2OHB.AlC.CH4D.H2S04

3.2010下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应HOH-H20

B.大理石与盐酸反应制取二氧化碳C032—2HH20C02f

C.铁粉投入FeC13溶液中FeFe32Fe2

D.用小苏打治疗胃酸过多C032—2HC02H20

4.2009下列反应的离子方程式书写正确的是

A.锌片插入硝酸银溶液中ZnAgZn2Ag

B.盐酸加到氢氧化铜中CuOH22HCu22H20

C.少量金属钠放到冷水中Na2H20NaOH-H2f

D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中CaHC0322CH3C00HCa22CH3COO-

2C02f2H20

5.下列离子方程式不正确的是

A.H2s04与NaOH反应HOH-H20B.HC1与AgN03反应

AgCl-AgClI

C.CH3C00H与KOH反应HOH-H20

D.Na2C03与BaC12反应C032-Ba2BaC03I

6.下列离子方程式正确的是

A.Fe粉加入稀盐酸中2Fe36H2Fe33H2f

B.金属钠投到水中NaH20NaOH-H2f

C.石灰石投入到稀盐酸中C032-2HC02fH20

D.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中OH-HH20

7.2009下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

A.KHC03-N03-CIO-B.NaS032-NH4

Ba2

C.Ba2S2-Cl-S042-D.A102-C032

—Cl-Na

8.下列各组离子中能在溶液中大量共存的是

A.HNaC032-B.Ba2Cl-S042-

C.NH4S042-OH-D.A13N03-H

9.有一包白色粉末其中可能含有BaN032CaC12K2CO3现做以下

实验

1将部分粉末加入水中振荡有白色沉淀生成

2向1的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失并有气泡产生

3取少量2的溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成

根据上述实验现象判断白色粉末中一定含有

填化学式可能含有填化学式写出3中有关反应的离

子方程式

四氧化还原反应

1.下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.2H2022H2002fB.2A10H3A1203

3H20

C.Cu2H2S04浓CuS04S02f2H20D.FeCuS04

FeS04Cu

2.2010下列变化需加入氧化剂才能实现的是

A.Fe3-Fe2B.CuO-CuC.Cl--C12

D.H2S04-*BaS04

3.在反应4HC1浓MnO2C12fMnC122H20中氧化剂是氧

化产物是离子方程式为

4.铝热反应在工业上有广泛应用Fe2032A1A12032Fe在

该反应中Al作

填氧化剂或还原剂若反应中消耗1molAl则生成

molFe

5.已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4浓

CuS04S02f2H20试回答下列问题

1铜元素的化合价填升高或降低被填氧化或还

原作剂

2浓H2S04作剂填氧化或还原下同具有性

3在该反应中若消耗了1molCu则生成molS02学

习笔记学习笔记五原子结构元素周期律

1.质量数为37的鼠原子Ar的中子数为

A.18B.20C.19D.37

2.126c是确定NA标准的原子126c原子核中子数是

A.12B.6C.18D.4

3.2010最新报道科学家又发现了某元素的一种原子它的原子核

内有161个中子质量数为272该元素的原子序数为

A.IllB.161C.272

D.433

4.下列关于12c和13c说法正确的是

A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体

C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素

5.下列元素中属于第3周期的是

A.氢B.氧C.锂D.氯

6.2010元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料

它们是

A.左下方区域的金属元素B.右上方区

域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气

体元素

7.根据主族元素的原子序数不能确定的是

A.质子数B.中子数C.最外层电子数

D.最高正化合价

8.下列同族元素的单质在相同条件下最易与水反应的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

9.原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期第

族

10.A元素原子M电子层上有6个电子B元素与A元素的原子核

外电子层数相同B元素的原子最外电子层只有1个电子

1A元素在周期表中的位置为B元素的原子结

构不意图为

2AB两元素形成的化合物的化学式是

11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质

如图是元素周期表的一部分

C

N

0

F

Si

P

S

Cl

Ge

As

Se

Br

Sn

Sb

Te

I

Pb

Bi

Po

At

1阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

根据元素周期律请你预测H3As04H3P04的酸性强弱H3AsO4

H3P04用或=表示

2元素S的最高正价和最低负价分别为S元素的最高价

含氧酸属于填强或弱电解质

3其中SiPSCl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

CNOF的气态氢化物中稳定性最差的是填写化学式

12.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

T

M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子其氢化物的水溶液呈碱性

Z

元素最高正价是7价

完成下列问题

1元素X的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是

2元素Y与氢元素形成一种分子YH3写出该粒子的电子式

3元素Z与元素T相比非金属性较强的是用元素符号表

示下列表述中能证明的是

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

C.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

4TXZ三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是

用化学式表示

六化学键化学反应与能量原电池

1.2009下列关于化学键的叙述正确的是

A.两个原子之间的相互作用叫化学键

B.共价键存在于原子之间也存在于分子之间

C.离子键是阴阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作

用

2.下列物质中只含离子键的是

A.HC1B.NaOHC.H20

D.NaCl

3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.KC1B.NH4C1C.H20D.CH4

4.下列物质中属于离子化合物的是

A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸

D.醋酸

5.2010下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应

C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成

物总能量一定相等

6.2009有关能源的下列说法不正确的是

A.煤石油天然气都是化石能源B.核能是无污染的可再

生能源

C.氢能是可再生能源D.化石能源是非再生能

源

7.20102009下列过程需要吸收热量的是

A.H2—2HB.2H2022H2OC.CaOH20CaOH2

D.2C1-C12

8.下列说法不正确的是

A.分解反应肯定是吸热反应

B.物质燃烧和中和反应均放出热量

C.化学反应除了生成新物质外还伴随着能量的变化

D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能

量大小

9.下列关于能量转化的认识不正确的是

A.绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能

B.煤燃烧时化学能转变为热能和光能

C.原电池工作时化学能转变为电能

D.白炽灯工作时电能全部转变为光能

10.下列有关原电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锦干电池中锌电极是负极学习笔记学习笔记

11.2009下列组合中不能构成原电池的是

A

B

C

D

两极材料

Zn片石墨

Cu片Ag片

Zn片Cu片

Fe片Cu片

插入溶液

H2S04溶液

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸

12.一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2Zn2Cu该原电池

的合理组成是

正极

负极

电解质溶液

A

Zn

Cu

CuC12

B

Cu

Zn

H2S04

C

Cu

Zn

CuS04

D

Zn

Fe

CuC12

13.20101下列装置属于原电池的是

稀硫酸稀硫酸酒精稀硫

酸稀硫酸

①②③④⑤

2在选出的原电池中是负极发生反应

是正极该极的现象

3此原电池反应的化学方程式为

14.20091化学反应中均伴随着能量的变化化学键的断裂和形成

是发生能量变化的主要原因生成物中化学键形成时会能量

填放出或吸收如果一个化学反应化学键断裂时的能量变化大于化学

键形成时的能量变化则该反应属于反应如果一个化学反应

反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系则该反应属于

反应

2不同形式的能量可以相互转换如化学能和电能热能之间的相互

转换如图是一个原电池工作原理的示意图试回答

①从能量角度看它属于能转化为能

②装置中Zn为极

七化学反应速率化学平衡

1.影响化学反应速率的因素有很多下列措施能加快化学反应速

率的是

A.降低温度B.升高温度C.减小压强

D.降低反应物浓度

2.下列措施中能减慢化学反应速率的是

A.食物储存在冰箱里

B.将块状固体药品研细后再反应

C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D.用30H2s04溶液代替5H2S04溶液与锌粒反应

3.2009下列关于反应速率的说法错误的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.可逆反应达到化学平衡状态时正逆反应速率都为0

C.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D.增大反应物浓度提高反应温度都能增大反应速率

4.2010下列关于化学反应速率的说法错误的是

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C.可逆反应达到化学平衡状态时反应停止正逆反应速率都为零

D.增大反应物浓度或升高反应物温度都能加快化学反应速率

5.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响在

保持其它条件都相同的情况下使四份质量分数不同的H2O2溶液发生

分解反应2H20202f2H20其中氧气生成速率最大的是

A.5H202溶液B.10H202溶液C.20H202溶液D.30

H202溶液

6.反应4NH3g502g4N06H20g在密闭容器中进行3s后N0的

物质的量浓度增加了0045molL则用NH3表示的平均反应速率为

A.0045molLsB.0015molLs

C.0010molLsD.00075molLs

7.对于可逆反应N2g3H2g2NH3g下列特征不能表明体系达到平

衡的是

A.正逆反应速率相等B.的浓度保持不变

C.N2H2NH3的浓度相等D.N2H2NH3的百分含量不

变

8.在一定温度下对可逆反应Ag2Bg3Cg的下列叙述中能说明反

应已达平衡的是

A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内消耗a

molA同时生成3amolC

C.容器内压强不再变化D.混合气体的物质的量不

再变化

9.对于某可逆反应的下列叙述中不能说明反应一定达到平衡的

是

A.正反应速率与逆反应速率相等B.反应物的浓度与生成

物的浓度不再改变

C.在给定条件下反应达到最大限度D.反应物的浓度与生成

物的浓度相等

八化学常识无机物

1.2009下列做法符合《食品卫生法》的是

A.用S02熏制银耳B.在奶粉中添加三聚鼠

胺

C.用苏丹红做食品添加剂D.用小苏打做焙制

糕点的发酵粉

2.社会的进步生活水平的提高与化学知识是密不可分的下列有

关化学常识的叙述不正确的是

A.人类历史上使用最早的合金是青铜

B.人类使用的材料经过石器青铜器铁器等时代

C.从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是矿石的富集精炼冶

炼

D.能源信息材料通常被称为新科技革命的三大支柱

3.中国20XX年上海世博会山东馆展示了国内外有重大影响的科

技创新成果其中包括太阳能技术下列有关太阳能的说法不正确的是

A.太阳能是可再生能源B.太阳能可转换为热能

C.利用SiO2可将太阳能转化为电能D.利用太阳能不

会污染环境

4.低碳生活节能减排越来越被人们认可下列气体不会造成空气

污染的是

A.N02B.S02C.COD.N2

5.五岳之首泰山是著名的游览圣地为保证旅游圣地的环境泰安

市推出了蓝天碧水工程下列做法不符合要求的是

A.加高工厂的烟囱使烟尘和废气远离地表B.植树造林实施绿

化工程防治扬尘污染

C.改进汽车动力减少汽车尾气排放D.推广使用无磷洗涤剂

6.2010世界环境日的主题是多样的物种唯一的地球共同的未来

环境问题的直接来源主要是学习笔记学习笔记A.温室效

应B.厄尔尼诺现象

C.人类对环境的污染与破坏D.火山喷发和地震

7.为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是

A.李四光B.华罗庚C.侯德榜

D.钱学森

8.2010下列实验操作或事故处理正确的是

A.金属Na着火立即用水扑灭

B.实验结束后用嘴吹灭酒精灯

C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液立即用盐酸冲洗

D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌

9.下列有关实验事故或药品的处理方法中不正确的是

A.大量氯气泄漏时迅速离开现场并尽量往高处去

B.不慎洒出的酒精在桌上着火时立即用湿抹布盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上立即用大量水冲洗

D.金属钠着火时立即用水扑灭

10.有一关于实验操作的谜语我入水中较安全水入我中真危险我

与水合多放热实验牢记保安全这一实验操作是指

A.将金属钠保存在水中B.将盛有一粒白磷的一烧杯水

加热至60℃

C.用压强剂测某一深度处的水压D.稀释浓硫酸

11.下列实验操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液发现取量过多为了不浪费

又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.BaN032溶于水可将含有BaN032的废液倒入水槽中再用

水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时应将蒸发皿中NaCl溶液

全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时浓硫酸溶于水后

应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12.2009下列物质的用途错误的是

A.高纯硅可用于制造光导纤维B.澳化银常被用做

感光材料

C.小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D.硝酸可用于制

造炸药

13.硅在无机非金属材料中一直扮演着主角形成光导纤维的材料

是

A.单质硅B.硅酸盐C.二氧化硅

D.不含硅元素

14.地震或泥石流等自然灾害过后受灾地区的水源常被严重污染

下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是

A.生石灰B.明矶C.绿矶

D.漂白粉

15.山东淄博生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴色泽绚丽多彩闻名遐

迩其主要成分为

A.氧化铝B.硅酸盐C.二氧化硅

D.有机物

16.关于Na2O2叙述不正确的是

A.Na202是淡黄色固体B.Na202能与水反

应生成02

C.可用于潜水艇的生氧剂D.属于典型的碱性

氧化物

17.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

A.无毒B.无色C.无味

D.红棕色

18.下列气体中可用固体NaOH干燥的是

A.C02B.C12C.HC1

D.NH3

19.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是

A.KC1B.FeC12C.FeC13

D.Na20

20.2010下列物质与Fe反应后的生成物能与KSCN溶液作用使

溶液变红色的是

A.C12B.盐酸C.CuS04溶液

D.稀H2s0421.为检验某FeC12溶液是否变质可向溶

液中加入

A.KSCN溶液B.铁片C.氯水

D.石蕊试液

22.下列反应中观察不到颜色变化的是

A.往氨水中滴加酚酉太试液B.往稀硫酸中通入

氨气

C.往品红溶液中通入足量二氧化硫气体D.氯气通入淀粉

碘化钾溶液中

23.2009下列有关元素化合物的叙述正确的是

A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠固体

B.盛有氯气的集气瓶中加入有色布条后C12可以使有色布条褪

色

C.检验FeC12溶液中的少量Fe3可以用KSCN溶液

D.镁铝合金应用广泛属于纯净物

24.除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠应选用适量的试剂是

A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水

D.稀盐酸

25.为了除去混入CO2中的SO2最好将混合气体通入下列哪种溶

液中

A.饱和烧碱溶液B.饱和小苏打溶液C.饱和纯碱溶液

D.浓硫酸

26.金属铜不能与浓盐酸反应却能与浓硝酸反应是因为浓硝酸具

有

A.脱水性B.吸水性C.强酸性

D.强氧化性

27.2010将32gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中恰好完全反

应产生NO2和NO的混合气体共008mol则原溶液中HNO3的物质的量

为

A.034molB.038molC.028mol

D.018mol

28.取适量Na2CO3和Na2S04混合物加入过量BaC12溶液生成白

色沉淀663g将白色沉淀加入足量稀硝酸中沉淀变为466g混合物

中Na2c03与Na2S04的物质的量之比为

A.1：1B.1：2C.2：1

D.3：1

29.铜与1molL-1的硝酸反应若N03一的浓度下降了02molL

—1则溶液中cH+同时下降

A.02molL-1B.04molL-1C.06molL-1

D.08molL-1

30.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100mL2mol•L—1的

稀HC1中完全溶解后再向反应后的溶液中加入4molL的NaOH溶液要

使铁元素全部沉淀出来所加入的NaOH溶液的体积最小的是

A.100mLB.50mLC.25mLD.由于FeFe2O3的质量未知无

法判断

31.完全沉淀等物质的量浓度的NaClCaC12FeC13三种溶液中的

C1—消耗等物质的量浓度的AgN03溶液的体积相等则上述三溶液的

体积比为

A.1：1：1B.3：2：1C.6：3：2

D.9：3：1

32.C12气体中含有少量HC1杂质除去该杂质所用的试剂最好是

33.可用于分离或提纯物质的方法有

A.分液B.升华C.加热分解D.蒸屈E.渗

析

填下表填字母

混合物

分离或提纯方法

1除去FeOH3胶体中的Cl—

2除去乙醇溶液中的NaCl

3分离饱和Na2C03溶液和乙酸乙酯

4分离碘和NaCl固体

5除去CaO中的CaCO3

34.钠铁两种金属单质及其化合物在生产生活中有着广泛的应用

请回答

1两种金属中能与冷水发生剧烈反应的是由此说明钠的

金属性比铁填

强或弱

2某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁长期放置会因氧化而变质检

验硫酸亚铁是否变质学习笔记学习笔记的试剂是

填序号

①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液

3向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成的灰白色沉淀迅速变

成灰绿色最后变成红褐色此变化过程的化学方程式为

35.1中学所学的金属单质中在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝

化现象的有填化学式

2许多金属在一定条件下均能与水发生反应其中钠与水反应时可

观察到的实验现象有

填序号

①钠浮在水面上②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为

红色

写出铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式

3写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应若两个反应在相同状况

下放出等量的气体则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为

36.下表是元素周期表的一部分针对表中的①〜⑥号元素填写下

列空白

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

1写出下列微粒的表示符号④的元素符号⑥阳离子符号

⑤正一价阳离子的结构示意图是

2最高价氧化物是两性氧化物的元素是填名称它的最高

价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的

离子方程式为

3①③两元素形成的最简单化合物的电子式为

37.2010已知ABCDE是短周期的五种元素它们的原子序数依次

增大A元素原子形成的离子核外电子数为零CDE三种元素的最高价氧

化物对应水化物之间可以两两反应A与C同主族B与E同主族E的单

质为淡黄色晶体易溶于二硫化碳

1请写出AE元素的名称AE

2画出C