浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题2

绝密★启用前Lambda联盟2024学年第二学期第一次联考化学姓名_____________准考证号_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.4.可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、F19、S32、Na23、Al27、K39、Ca40、Fe56、Zn65、Mn55、Cl35.5、Ti48、Cr52、Ag108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中含有极性键的盐是A. B. C. D.2.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是A.易溶于水 B.在氧气中加热生成C.的熔点比钠高 D.受热分解，生成和3.下列表示不正确的是A.HF分子中键的形成示意图为B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为C.分子的VSEPR模型：D.2，4，6—三硝基甲苯的结构简式：4.具有强氧化性，可发生反应：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）A.既是氧化产物，又是还原产物B.仅作氧化剂C.生成转移电子的数目为D.每生成水，能产生气体（在标准状况下）5.常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是A.澄清透明的溶液：B.使甲基橙变红的溶液：C.加入铝产生氢气的溶液：D.的溶液：6.氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾。A.该流程中可循环使用的物质是B.第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊C.和所含共价键数目均为D.第③步反应可用氨水代替7.下列说法不正确的是A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性B.较高压力，温度和引发剂作用下，乙烯加聚成含有较多支链的聚乙烯C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化D.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成8.W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，短周期中X电负性最大，Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是A.化学键中离子键成分的百分数：B.单质晶体的硬度：C.Y第一电离能大于其同周期相邻元素D.W、Z分别与X形成最简单分子的空间结构均为正四面体9.下列有关有机物的说法正确的是A.质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物的分子式是B.不能用新制悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯C.利用可以区分甲酸乙酯和丙酸D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛10.下列方程式不能合理解释相应事实的是A.铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：和B.用溶液除去油脂：C.溶液使锅炉水垢中的转化为：D.使用含氟牙膏预防龋齿：11.甲基多巴是一种中枢性降压药，其结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子中存在3种官能团B.分子中所有碳原子不可能共平面C.该物质是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗12.某研究小组利用和模拟工业制碱方法，实验流程如下：下列说法不正确是A.温度高于，分解加快导致产率降低B.操作Ⅲ中可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤固体C.加入固体有利于晶体析出D.步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热13.在浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成，再加入锌粉生成和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是A.提高浓度有利于单质银的溶解B.正极发生的电极反应式为：C.随着腐蚀的进行，溶液的增大D.加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低14.葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是A.葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应B.吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖C.葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子D.葡萄糖由链状转化为环状结构，15.已知的，的，下列有关说法正确的是A.温度一定时在叠氮酸中加入少量的稀盐酸，溶液的不会改变B.等浓度等体积的和溶液前者所含离子总数比后者多C.的新制氯水中：D.将通入溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存4种微粒16.下列有关和元素化学实验方案设计或结论不正确的是实验方案实验现象实验结论A将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入溶液粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入溶液有蓝色沉淀生成红色粉末成分是Cu和B向溶液中滴加氨水先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色与的配位能力：C向稀溶液中加入少量铜粉固体完全溶解还原性：D向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题（1）基态Ga原子的电子排布式为__________。（2）常温下，F2与硼单质反应生成BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF4、HF和________(填化学式)。NF3和NF3BF3中FNF的键角大小是NF3_______NF3BF3(填“＞”、“＜”或“=”)。（3）一定条件下，NH4F、NaF和NaAlO2反应生成NH3、H2O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为apm、cpm，。①化合物X的化学式为__________。②X晶体内含有的作用力有__________(填字母)。a．配位键b．离子键c．氢键d．金属键③晶体中有__________种化学环境的●原子。（4）阿伏加德罗常数的值为NA。化合物X的密度为__________g/cm3(用含a，c的代数式表示)。18.某固态化合物Y组成为，以Y为原料可实现如下转化：已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：（1）写出溶液C中的所有阳离子____________。（2）步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。（3）下列说法正确的是____________。A.固体B中含有单质B.步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动C.步骤Ⅲ可推断碱性D.直接加热不能得到（4）固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。（5）设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。19.我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚（）也有广泛的应用。反应I：反应II：反应III：①自发反应的条件是____________。②恒压、投料比的情况下，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的占消耗总量的百分比）如图所示：I.下列说法正确的是____________。A.从反应体系中分离出，能使反应II反应速率加快B.使用更高效的催化剂能提高的平衡产率C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高的平衡产率D.若增大与的混合比例，可提高平衡转化率II.当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是____________。（2）研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。①在碱性介质中电还原为正丙醇（）的电极反应方程式为____________。②在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上电还原为的反应进程中（被还原为的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，电还原为从易到难的顺序为____________（用a、b、c字母排序）。（3）参与的乙苯脱氢机理如图所示（表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，位点带部分负电荷）。上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上；步骤II可描述为：____________。20.Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·mol1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为_______。（3）实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是________(用离子方程式表示)。（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。（5）设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液。(已知：I2+2S2O=2I+S4O)，试计算Na2S2O3·5H2O的纯度为_______(保留三位有效数字)。（6）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和Na2SO3的混合物)制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)21.磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）已知：1.2.请回答：（1）化合物A的含氧官能团名称是___________。（2）下列说法不正确的是___________。A.化合物D能与酸反应，具有碱性B.的反应过程先后经历了消去反应与加成反应C.H的分子式为D.化合物G最多能与氢氧化钠发生反应