第01讲 物质的量 气体摩尔体积（练习）（教师版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲物质的量气体摩尔体积目录01模拟基础练【题型一】物质的量及其应用【题型二】阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用02重难创新练03真题实战练题型一物质的量及其应用1．下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。2．过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为【答案】C【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，A错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；D．氧气的电子式为，D错误；故答案为：C。3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol完全反应，转移的电子数为3B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。题型二阿伏加德罗常数、气体摩尔体积及其应用4．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，含键数目为B．(金刚石)含非极性键数目为C．每生成时转移电子数目为D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为【答案】B【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；故选B。5．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含π键数目为B．中含有Si-O键的数目为C．2g重水（）中含有的孤电子对数为D．标准状况下，33.6LHF含有的分子数为【答案】C【解析】A．分子中含有氮氮三键，为1mol，含π键数目为，A项错误；B．在晶体中，每个Si原子形成4个Si-O键，故中含有Si-O键的数目为，B项错误；C．的摩尔质量为，2g重水的物质的量为0.1mol，1个重水分子中含有的孤电子对数为2，则0.1mol重水中含有的孤电子对数为，C项正确；D．标准状况下，HF是液体，不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行相关计算，D项错误；答案选C。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NAA【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错。7．（2024·广西柳州·三模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为B．的盐酸溶液中的数目为C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为D．8g甲烷和15g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为【答案】D【解析】A．1mol水分子中含有10mol质子，则中含有的质子数为，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B错误；C．，为0.1mol，在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为0.1，C错误；D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（为0.5mol）分别含有共价键2mol、3mol，则共含有共价键的数目为，D正确；故选D。8．（2024·贵州毕节·三模）为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．中共价键数为B．标准状况下，中氧原子数为C．与足量充分反应，转移的电子数为D．溶液中，和的总数为【答案】C【解析】A．的物质的量为0.1mol，1个P4分子中含有6个共价键，则12.4gP4中共价键数为，A错误；B．标准状况下，为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；C．的物质的量为0.1mol，与足量充分反应的化学方程式为：，即每消耗2molNa2O2，转移2mol电子，则7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为，C正确；D．因0.1mol/LCH3COOH溶液的体积未知，则无法计算CH3COOH和CH3COO−的总数，D错误；故选C。9．（2024·河北秦皇岛·二模）实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数为0.5B．0.1的溶液中含有的离子数为0.3C．常温常压下，9.8g和9.8g中含有的氧原子数均为0.4D．该反应中生成0.2mol时，转移的电子数为0.2【答案】C【解析】A．在标准状况下不是气体，则0℃、101kPa下，11.2L所含的分子数不是0.5NA，A错误；B．溶液体积未知，无法计算0.1mol⋅L−1的KHSO4溶液中含有的离子数目，B错误；C．常温常压下，9.8g物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，9.8g物质的量为0.1mol，所含氧原子数为，C正确；D．该反应中有1mol生成时，转移电子数为2mol，则生成0.2mol时，转移的电子数为，D错误；故选C。10．（2024·湖北武汉·二模）用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中所含氮原子数目为0.4NAB．溶液中氧原子数目为4NAC．标准状况下，中孤电子对数目为2NAD．反应生成时转移电子数目为2NA【答案】C【解析】A．物质的量为，所含氮原子数目为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；B．物质的量为2mol，含4molO原子，溶液中水分子还含有氧原子，则溶液中氧原子数目大于4NA，故B错误；C．标准状况下，物质的量为，N2电子式为，所以含有的孤电子对数为2NA，故C正确；D．该反应中只有过氧化氢中O元素化合价降低，由-1价降低至-2价，生成2mol二氧化碳时转移16mol电子，则生成时转移电子数目为4NA，故D错误；故答案选C。11．（2024·陕西铜川·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．足量水与7.8g完全反应，转移的电子数为0.1B．标准状况下，4.48L中所含分子数为0.2C．1L0.1的溶液中氧原子数为0.3D．0.1mol含有的质子数为6【答案】A【解析】A．水与7.8g反应，过氧化钠既为氧化剂又为还原剂，7.8g的过氧化钠为0.2mol，转移的电子数为转移0.1，A正确；B．标准状况下，三氧化硫为固态，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．溶液中水中还有氧原子，故大于0.3，C错误；D．0.1mol含有的质子数应为6.6，D错误；故选A。12．（2023·广东广州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol含有Si-Cl键的数目为B．24gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为C．1L1.0溶液含有阴离子的总数为2D．11.2LNO与11.2L混合后分子的数目为【答案】A【解析】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol含有Si-Cl键的数目为，故A正确；B．24gMg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1molMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L1.0溶液含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为，故C错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；故选A。13．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。14．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是A．分子数目：B．若Y是O2，则X可能是CH4C．气体密度：D．X和Z分子中含有的原子数可能相等【答案】C【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D．若X是N2，Z是CO，则n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；答案选C。1．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同【答案】A【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。2．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为【答案】C【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误；C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确；D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。3．（2024·浙江台州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1LpH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为B．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的数目为0.5C．标准状况下，22.4L中键的数目为2D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为2【答案】B【解析】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L，即1mol中键的数目为2,选项C正确；D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；答案选B。4．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有键的数目为B．和的VSEPR模型完全相同C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为【答案】A【解析】A．中含有键的数目为，故A正确；B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误；答案选A。5．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入cmol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下NO4.48L，则反应转移电子的物质的量为___________mol(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol【答案】(1)0.6(2)1.2【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，则n(Cu)=abmol，n(Fe)=(a-ab)mol。(1)若产生标准状况下NO4.48L，即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2amol，n(Fe)=0.8amol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4amol，则Fe失电子0.4amol×3+0.4amol×2=2amol，Cu失电子0.2amol×2=0.4amol，共失电子(2a+0.4a)mol=2.4amol；标准状况下产生NO6.72L，则失电子=×(5-2)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；因为得失电子守恒，则2.4amol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。1．（2023·上海卷）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是A．28g和28g中所含的中子数B．2.24L和2.24L原子数C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的【答案】C【解析】A．28g28Si是1mol28Si，质子数为14NA，中子数14NA，28g14N是2mol14N，质子数为2×7NA=14NA，中子数为2×7NA=14NA，A不符合；B．常温常压下2.24LSO2和2.24LN2分子数为1:1，原子数之比为3:2，B不符合；C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1，C符合；D．硫酸为强电解质，能完全电离，醋酸为弱电解质，不能完全电离，故0.1mol·L−1H2SO4和0.1mol·L−1CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；故答案为：C。2．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为D．由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【分析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；B．X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的D项，故答案为D。3．（2023·全国卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．异丁烷分子中共价键的数目为B．标准状况下，中电子的数目为C．的溶液中的数目为D．的溶液中的数目为【答案】A【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强