第01讲 物质的量 气体摩尔体积（讲义）（学生版） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第01讲物质的量气体摩尔体积目录01TOC\o"1-3"\h\u考情透视·目标导航 202知识导图·思维引航 303考点突破·考法探究 4考点一物质的量阿伏加德罗常数 4知识点1物质的量阿伏加德罗常数 4知识点2摩尔质量 4考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析 5考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系 6考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 6知识点1影响物质体积大小的因素 6知识点2气体摩尔体积 6知识点3阿伏加德罗定律及其推论 8考向1气体摩尔体积 8考向2阿伏加德罗定律及应用 9考向3气体摩尔质量计算的常用方法 1004真题练习·命题洞见 11

考点要求考题统计考情分析阿伏加德罗常数2024浙江卷第1次4题，2分2023全国甲卷10题，6分2023辽宁卷5题，3分2023重庆卷4题，3分2023福建卷4题，4分2023河北卷4题，3分2022全国甲卷11题，6分2022浙江卷第1次12题，3分本讲为高考命题热点，题型以选择题为主，试题以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算。可能会从考查气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等相关内容命题，解题时注意题设中的陷阱，构建好解题模型。阿伏加德罗定律2021山东卷6题，3分2020北京卷5题，3分复习目标：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2．能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量阿伏加德罗常数知识点1物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为___________。2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其数值约为___________，单位为___________。说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数（2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算（4）要注意NA与6.02×1023的区别4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝___________。【易错提醒】（1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。（2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。（3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。知识点2摩尔质量1.定义：______________________的物质所具有的质量。2.常用单位：___________。3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝___________。4.数值：以__________为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都__________该粒子的相对分子(原子)质量。说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态（2）注意与式量的比较（3）注意与1mol物质的质量的比较（4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。【易错提醒】（1）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。（2）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。考向1考查有关“物质的量”概念理解与辨析例1下列关于物质的量的正确说法是A．可以理解为物质的质量 B．就是物质的粒子数目C．表示一定数目微粒集合体的物理量 D．符号，单位n【名师点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果，稀有气体分子都是单原子分子。【变式训练1】下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023【变式训练2】下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位；②任何物质都含有约个原子；③就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是；⑤的摩尔质量不同于分子的质量；⑥中含有个碳原子和个氧原子；⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是．A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部考向2物质的量、质量、微粒数之间的关系例2下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6.02×1024个电子【思维建模】由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型：记住特殊物质中1mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。【变式训练1】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．23g钠变为氧化钠时失去电子数约为6.02×1023B．1L稀硫酸中硫酸根离子总数为C．常温常压下，8g由和组成的混合气体中含有的氧原子数为D．1molCO2的质量是44g/mol【变式训练2】（1）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为________；②该氯原子的摩尔质量是________；③mg该氯原子的物质的量为________；④ng该氯原子所含的电子数为________。（2）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律知识点1影响物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素①粒子的___________(物质的本性)；②粒子间的___________(由温度与压强共同决定)；③粒子的___________(物质的量的大小)。2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。知识点2气体摩尔体积1.含义：______________________的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为___________。2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。3.数值：在___________下(指温度为0℃，压强为101kPa)约为___________。4.基本关系式：n＝___________＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的___________和___________。6.适用对象：单一气体或互不反应的混合___________。7.标准状况下的气体摩尔体积（1）标准状况：______________________。（2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。（3）标准状况下的气体摩尔体积：约___________。8.主要应用标准状况下1mol气体为22.4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学式的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"气体摩尔质量和\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有：（1）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"标准状况下气体密度求相对分子质量；（2）由\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"相对密度求气体的相对分子质量；（3）求混合气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。已知各组成气体的\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"体积分数及质量分数；（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式；（5）直接将气体摩尔体积代入有关\t"/item/%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%91%A9%E5%B0%94%E4%BD%93%E7%A7%AF/_blank"化学方程式进行计算；（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。【特别提醒】气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”（1）使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。（4）22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。知识点3阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有___________数目的分子(或气体的物质的量___________)。【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度）条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p、m相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(M2,M1)同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比T、V、m相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(M2,M1)同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比T、p、V相同eq\f(m1,m2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。【方法技巧】1、记忆方法：三正比、二反比、一连比。2、应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)、ρ＝eq\f(m,V)导出。考向1气体摩尔体积例1下列叙述正确的是A．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4LB．0℃、101kPa下，任何气体的摩尔体积都约为C．气体摩尔体积仅指标准状况下1mol气体的体积D．若1mol气体体积约为22.4L，则它所处的条件一定是“标准状况”【变式训练1】下列说法不正确的是A．标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积B．非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02X1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L【变式训练2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，含有的分子数是B．常温常压下，气体含有的分子数是C．溶液含有的钠离子数为D．标准状况下，和混合气体所含原子总数为考向2阿伏加德罗定律及应用例2一定温度和压强下，用质量相等的CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是A．气球甲中装的是O2B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2【思维建模】熟练应用的2组公式（1）n＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(N,NA)；（2）eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)(同温、同压)。【变式训练1】相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A． B． C． D．【变式训练2】在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙B．若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积：甲>乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙考向3气体摩尔质量计算的常用方法例3按要求解答问题：（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为_______，可能是_______气体。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______。（3）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是_______g·L-1。②混合气体的平均摩尔质量是_______g·mol-1。【思维建模】求气体摩尔质量M及相对分子质量的常用方法：（1）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。（2）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。（3）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。（4）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【变式训练1】打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错误的是A．打开打火机开关，分子间距变大B．摩擦打火石，达到气体着火点C．丙烷完全燃烧需要空气约为D．若n(丙烷)：n(丁烷)，该混合物的摩尔质量为【变式训练2】某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为3NAB．甲室H2、O2的物质的量之比为1：3C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。已知时，，，。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准