2.3物质的量-物质的量浓度 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

AMOUNTOFSUBSTANCECONCENTRATION《物质的量浓度》2物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION怎样才能从1杯40％的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？m[NaOH(aq)]＝m(NaOH)/ω(NaOH)＝8g/40%＝20g然后对溶液进行称量ω(NaOH)＝m(NaOH)/m[NaOH(aq)]难不精确3物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，从中取出2L，容易做到吗？请求出

(1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？

(2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？解：(1)溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为：

n(NaOH)＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g/40g·mol－１＝１mol（2）每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：n(NaOH)V[NaOH(aq)]＝1mol/10Ｌ＝0.1mol/LC(NaOH)＝（物质的量浓度）名称物质的量浓度定义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。符号单位定义式CBCB

=nB/Vmol/L(mol·L-1)物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION注意事项：①V表示的溶液的体积，而不是溶剂的体积。③对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量与所取体积成正比例关系。②溶质用物质的量表示，而不是质量。物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION溶质V(aq)C(mol/L)80gNaOH1L98gH2SO4500mL11.7gNaCl_____mL____LHCl(标准状况下)250mL2210.2物质的量浓度计算——CB/V(aq)/V(q)2001.12物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例1

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol·L－1

的浓盐酸与9L水混合

D.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液√物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION（1）把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。1mol·L－1

（2）将50mL0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/LCaCl2多少mL?（3）将100mL0.2mol/L的NaOH溶液与多少mL的0.1mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？0.050L或500mL0.1L或100mL物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION0.1mol0.05mol0.02mol都是1mol/L（4）从1L1mol/L

H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？

所含溶质的物质的量又是多少？物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例20.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-1√物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——离子的物质的量浓度（1）0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）

A．0.1mol·L-1 B．1mol·L-1

C．3mol·L-1 D．1.5mol·L-1（2）若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是（）

A．d/400mol·L－1

B．20/dmol·L－1

C．2.5dmol·L－1

D．1.25dmol·L－1

AC物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例3下列各溶液中，c(Na+)最大的是（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4

溶液

√物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION（5）在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2（4）0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为

A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3CD物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATIONcB=VnBMB

•VmB==解：设该溶液的体积为V升，则ρ•V×1000•ωBMB

•V1000•ρ•ωBMB=cBmol•L-11000•ρ•ωBMB=例4

某质量分数为ω浓硫酸密度为ρg/mL，则该硫酸的物质的量浓度为多少？物质的量浓度计算——物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？方法一：硫酸的质量250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克

硫酸的摩尔质量41.25÷98g/mol=0.421mol

物质的量浓度0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L方法二：代入公式1000•ρ•ωBMB=cBmol•L-1物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——气体溶于水的物质的量浓度例5标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）

A． B．

C．D．B物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算溶液的质量守恒m(稀)=m(浓)+m(水)

稀释定律：例6

常温下，欲配制密度为1.1g/cm3、浓度为6mol/L的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g/cm3、浓度为12mol/L的浓盐酸中需加蒸馏水多少mL？溶质质量守恒m(浓）ω(浓）=m(稀)ω(稀)溶质物质的量守恒c(浓）V(浓）=c(稀)V(稀)物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算例6

常温下，欲配制密度为1.1g/cm3、浓度为6mol/L的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g/cm3、浓度为12mol/L的浓盐酸中需加蒸馏水多少mL？

物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——不同浓度溶液混合的计算相同溶质两溶液混合：溶质物质的量守恒c1

V1+c2V2=c(混）V(混）溶质质量守恒m1ω1+m2ω2=m(混)ω(混)例82mol/L的盐酸溶液2L和5mol/L的盐酸溶液1L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（忽略体积的变化）物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION30%硫酸50%硫酸m1m2＜等质量混合后把质量为m1的浓溶液注入稀溶液中40%质量分数为m2-m1体积为V50%硫酸物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION50%氨水30%氨水m1m2＜等质量混合后把质量为m1的稀溶液注入浓溶液中40%质量分数为m2-m1体积为V30%氨水物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION例9把70%的硝酸溶液(ρ＝1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为

A、等于35%B、大于35%

C、小于35%D、无法确定例10若密度为0.91g/cm3的氨水，其质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为

A、12.5%B、大于12.5%

C、小于12.5%D、25%√√物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——电荷守恒的应用例11

Na2SO4和H2SO4溶液等体积混合后，H+浓度为0.3mol/L，SO42-浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为为A.0.15mol/L

B.0.2mol/LC.0.25mol/LD.0.5mol/L√例12

1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol，NO3－0.00025mol,Na＋0.00025mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度(mol·L－1)为A．0.0025B．0.0001C．0.001D．0.005√物质的量浓度/

AMOUNT-OF-SUBSTANCECONCENTRATION物质的量浓度计算——在方程式中的应用例