河南省商丘市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

河南省2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na⇌NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。相关数据如下表所示，下列说法错误的是（）物质熔点/℃沸点/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活泼 B．该反应的△H＞0C．该反应的△S＞0 D．该条件下△H-T△S＜02．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（）A．CH3COOH=C．Ca(HCO33．25℃，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变4．下列实验操作正确的是（）A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mLC．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验5．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图A是温度对平衡的影响B．图B是反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应C．图C是中和热的测定D．图D是研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：CB．c(H+)c(OH-)=1C．使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、AlO2D．由水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中：7．在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为K=c(A．仅升高温度，O3的浓度增大，则该反应的B．增大体积减小压强，NOC．当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡D．该反应的化学方程式为N8．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法错误的是：（）A．该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C．进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D．若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的9．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率②以Y的浓度变化表示的反应速率为0③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤10．有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌已知在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂11．已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212．经研究发现CO与N2O在A．反应①、②均是氧化还原反应B．Fe+使反应的活化能降低，C．总反应的化学反应速率由反应①决定D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快13．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)（）

ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D14．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为：i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)ΔH1平衡常数为K1。ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是（）A．IO-是H2O2分解反应的催化剂B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2molD．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K215．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．a点导电能力比b点强B．b点的Kw值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞VcD．a、c两点的c(H+)相等16．已知：2C(s)+OA．+352 B．-330 C．+132 D．-120二、填空题17．生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为CH（1）下列说法正确的是____(填序号)。A．该反应的热化学方程式为CB．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为（3）用CH4催化还原已知：①C②C若1molCH4将NO2还原为N18．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量（1）能说明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是。（2）能说明I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是。（3）能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是。（4）能说明C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的是。（5）能说明NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是。（6）能说明5CO(g)＋I2O5(s)⇌5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是。19．按要求填空。（1）已知室温时，0.①该溶液中c(H+)=②HA的电离平衡常数K=。③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHHHClO电离平衡常数(25℃)K=1KKKKK=3按要求回答下列问题：①HCOOH、H2S、H2②同浓度的HCOO−、HS−、S2−、、、Cl③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式i.Na2COii.过量CO2通入NaClO溶液中（3）已知0.1mol⋅L−1的氢氟酸中存在电离平衡：HF⇌F①加少量烧碱②通入少量HCl气体③通入少量HF气体④加水三、综合题20．氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：（1）NH3(g)和O2(g)已知：1molN2(g)1molN2(g)和O1molH2(g)燃烧生成H（2）甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH①在0~20小时内，甲烷的反应速率vI、vII和vIII②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为0.3mol⋅L−1，则该条件下此反应的平衡常数K=③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：K(A)K(B)(填“>”、“<"或“=”)。21．研究氮氧化物(NO（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为，活化能最小Ea(正)=kJ⋅mol②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为(填标号)。A．升高温度B．增大压强C．增大NO浓度D．使用催化剂（2）用H2还原NO的反应为2H2(g①应温度T1、T2、T3②T1温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内N2的平均反应速率为。该反应的平衡常数Kp=③该反应的正反应速率方程可表示为v正=kcNO/molHv正/mol·L-1·min-1114.14k1416.56k2116.56k则m=，n=。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．金属性K＞Na，故K比Na活泼，A符合题意；B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B不符合题意；C．反应温度为850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl均为液态，而K为气态，随着反应的进行，气体增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C不符合题意；D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、钾比钠更活泼；

B、吸热反应其ΔH＞0；

C、根据熔沸点确定物质的状态，从而得出反应前后熵的变化；

D、根据反应自发进行的条件分析；2．【答案】D【解析】【解答】A．CH3COOHB．多元弱酸分步电离，H2S电离方程式为H2C．Ca(HCO3D．是强电解质，电离方程式为K2故答案为：D。【分析】A、弱电解质的电离要用可逆符号；

B、多元弱酸分步电离；

C、碳酸氢钙为强电解质，完全电离；

D、亚硫酸钾为强电解质，完全电离。3．【答案】B【解析】【解答】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A不符合题意；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++SO42-C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C不符合题意；D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、氢氧根浓度增大，平衡朝逆向移动；

B、氢离子浓度增大，平衡常数不变；

C、氢离子浓度增大，平衡朝逆向移动；

D、平衡常数增大，氢离子浓度增大。4．【答案】A【解析】【解答】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项符合题意；B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项不符合题意；C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项不符合题意；D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A、滴定管精确到小数点后2位；

B、根据读数可以知道重点读数为18.10mL；

C、氢氧化钠应该用碱式滴定管装；

D、酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管。5．【答案】D【解析】【解答】A．应该将NO2和B．浓氨水和生石灰反应产生了气体，使活塞向右移动，不能证明该反应放热，故B不符合题意；C．中和热测定需要用玻璃搅拌器，故C不符合题意；D．研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响时需用不同的金属离子且浓度相同，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、两边管连接，热胀冷缩，无法直接判断；

B、生成气体会推动活塞右移；

C、没有使用环形玻璃搅拌棒；

D、控制变量法只改变一个条件，其他条件不变。6．【答案】D【解析】【解答】A．c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1B．c(H+)c(OH-)=1012，常温下Kw=c(HC．使酚酞变红色的溶液呈碱性，溶液中含有大量OH-，CrD．常温下由水电离的c(H+)=1×10−12mol⋅L−1的溶液中，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，存在氢离子，则Na+故答案为：D。

【分析】A、铁离子和硫氰酸根离子不共存；

B、硫代硫酸根离子和钡离子不共存；

C、重铬酸根离子和氢氧根离子不共存；

D、所有离子可以共存。7．【答案】B【解析】【解答】A．若仅升高温度，O3的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，该反应放热，即ΔH<0B．该反应为分子数减少的反应，增大体积减小压强，平衡逆向移动，但根据c=nV，虽然C．根据质量守恒定律，该反应中反应物和生成物均为气体，所以反应前后气体质量始终不变，不能根据混合气体质量不变判断反应达平衡，故C不符合题意；D．根据平衡常数的定义及表达式，可由平衡常数表达式K=c(N2故答案为：B。【分析】A、升高温度，平衡朝吸热方向移动；

B、增大体积，平衡朝气体系数增大的方向移动；

C、质量守恒，无法判断平衡；

D、化学平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物的浓度幂之积。8．【答案】D【解析】【解答】该反应为可逆反应：FeA．该实验的生成物是硫氰化铁，溶液呈红色，可通过观察溶液颜色深浅来判断生成物的浓度，颜色深，浓度高，A不符合题意；B．现象a比现象b中红色更深，说明II中生成物的浓度增大，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动，B不符合题意；C．进行II、III对比实验是取用相同体积的反应物和水，主要目的是排除溶液体积变化的影响，C不符合题意；D．本实验探究的是浓度这一变量，因此需要控制体积这一变量的统一，故将I中加入KSCN溶液的体积改为2mL是错误的，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、硫氰化铁为红色，可以根据颜色深浅判断浓度；

B、生成物浓度增大，平衡朝正向移动；

C、对比实验的目的是排除溶液体积的影响；

D、控制变量法的特点是只改变其中一个条件，其他条件不变。9．【答案】B【解析】【解答】①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，正、逆反应速率都加快，由于正反应为放热反应，故逆反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，①不符合题意；②以W的浓度变化表示的反应速率为0.4mol÷2L20s=0.01mol/(L∙s)，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则以Y的浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L∙s)，②③在其它条件不变的情况下，增加1molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率提高，X的转化率减小，③不符合题意；④增大压强，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡向正反应方向移动，④不符合题意；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相当于在原平衡的基础上将容器的体积缩小为1L，增大压强，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大，⑤符合题意；正确的只有⑤，故答案为：B。【分析】①升高温度，活化分子数目增加，活化分子百分数增加，反应速率加快；

②化学反应速率=浓度变化量/时间；

③X浓度增加，转化率减小；

④增大压强，正逆反应速率同时增大；

⑤浓度增大，平衡朝正向移动。10．【答案】D【解析】【解答】t2到t3正逆反应速率增大，且V逆>V正，平衡逆向移动，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，改变条件为升高温度；t4到t5速率减小，且V逆>V故答案为：D。

【分析】平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。11．【答案】C【解析】【解答】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡；A、甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者仍等效，HI浓度仍相等，A不选；B、加入稀有气体时，由于各物质浓度不变，平衡不移动，二者HI浓度仍相等，B不选；C、甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，C选；D、根据反应的特点，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移动，达平衡时HI浓度仍相等，D不选；故答案为：C。【分析】在相同温度、相同容积下，甲、乙容器中达平衡时是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，可使甲中平衡向着正反应方向移动，或乙中平衡向着逆反应方向移动，据此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．反应①和反应②中均存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+在反应中起催化作用，降低活化能提高反应速率，C．总反应分反应①和反应②两步，其中反应速率由慢反应(反应①)决定，故C不符合题意；D．温度太高，催化剂易失去活性，导致反应速率降低，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、化合价变化，为氧化还原反应；

B、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物；

C、慢反应为决速步骤；

D、催化剂温度过高会失去活性。13．【答案】C【解析】【解答】Qc(A)=1.002(mol/L)21.00mol/L×1故答案为：C。

【分析】化学平衡常数等于反应物的浓度幂之积和生成物的浓度幂之积之比，如果已知化学平衡常数，要判断平衡移动问题，可以结合Qc和化学平衡常数的关系进行判断，Qc>K，反应朝逆向移动，Qc>K，反应朝正向移动，Qc=K，平衡不移动。14．【答案】D【解析】【解答】A．反应i+ii可得，2H2O2(l)=2B．双氧水的分解为放热反应，则分解2molH2C．未指明温度和压强，不能计算转移电子数，C不符合题意；D．根据盖斯定律可知，i+ii可得2H2O2(l)=2故答案为：D。

【分析】A、注意催化剂指的是第一反应的反应物，第二反应的生成物，中间产物指的是第一反应的生成物，第二反应的反应物；

B、结合题干给出的热化学方程式，可以知道分解2molH2O2(l)至少放出98kJ的热量；15．【答案】D【解析】【解答】A．a点与b点相比，b点溶液的pH大，则溶液中c(OH-)大，离子的总浓度大，导电能力强，所以导电能力a点比b点弱，A不符合题意；B．不管是b点还是c点，溶液的温度都是相同的，所以b点的Kw值等于c点，B不符合题意；C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以氨水的起始浓度比氢氧化钠大，与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＜Vc，C不符合题意；D．从图中可以看出，a、c两点的pH相同，c(OH-)相同，依据水的离子积常数进行计算，溶液中c(H+)相等，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、离子浓度越高导电性越强；

B、温度不变，离子积不变；

C、体积和pH相同的碱，碱性越弱消耗的酸越多；

D、pH相同则氢离子浓度相同。16．【答案】C【解析】【解答】根据盖斯定律，反应①C(s)+H2O(g)故答案为：C。

【分析】△H=反应物总键能-生成物总键能。17．【答案】（1）A（2）C（3）−1160kJ/mol【解析】【解答】（1）A．如图，该反应为放热反应，ΔH=(80−802)B．甲烷完全燃烧时化学能大部分转化为热能，小部分转化为光能等，故B不正确；C．过量空气会带走一部分热量，降低热效应，适量即可，故C不正确；故填A；（2）由题可知，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则1mol水蒸气转化为液态水放热2.444kJ×1×18≈44kJ，即①H2O(g)=H2O(l)（3）根据盖斯定律，由①＋②可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N

【分析】（1）A、△H=生成物总内能-反应物总内能；

B、燃烧会发光发热；

C、空气多会导致热量损耗；

（2）燃烧热要注意几个点：1、可燃物化学计量数为1；2、碳元素燃烧产物为二氧化碳；3、氢元素燃烧产物为液态水；

（3）盖斯定律的应用要注意，判断列出的热化学方程式的对应关系，左右两边相同的物质互相抵消则相加，在同一边相同的物质互相抵消则相减。18．【答案】（1）①③④⑦（2）⑤⑦（3）①③④⑤⑦（4）①②③④⑦（5）①②③（6）②④⑦【解析】【解答】（1）对于反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度一直不变，不正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，不正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，故答案为：①③④⑦；（2）对于反应I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)，①混合气体的压强一直不变，不正确；②混合气体的密度一直不变，不正确；③混合气体的总物质的量一直不变，不正确；④混合气体的平均相对分子质量一直不变，不正确；⑤混合气体的颜色一直不变，即碘蒸气浓度不变，反应达平衡状态，正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，故答案为：⑤⑦；（3）对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度一直不变，不正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，即二氧化氮浓度不变，反应达平衡状态，正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，故答案为：①③④⑤⑦；（4）对于反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量和质量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，不正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，故答案为：①②③④⑦；（5）对于反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，①混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，正确；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，正确；④混合气体的平均相对分子质量始终不变，不正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，不正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦两种气体的体积之比始终不变，因此气体的百分含量始终不变，不正确，故答案为：①②③；（6）对于反应5CO(g)＋I2O5(s)⇌5CO2(g)＋I2(s)，①混合气体的压强始终不变，不正确；②混合气体的密度不变，说明气体质量不变，达到平衡状态，正确；③混合气体的总物质的量始终不变，不正确；④混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；⑤混合气体的颜色一直不变，不能说明反应达平衡状态，不正确；⑥只要反应发生就有各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比，不正确；⑦某种气体的百分含量不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，正确，故答案为：②④⑦。

【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。19．【答案】（1）1×10-4；1×10-7；106（2）HCOOH>H2CO3>（3）②④【解析】【解答】（1）根据三段式计算：HA⇌H++A-②K=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4×10-40.1=1（2）①根据平衡常数的大小，判断酸性强弱，对于二元弱酸，根据一级电离常数判断酸性强弱。电离常数：HCOOH>H2C②酸性越弱，酸根离子结合H+能力越强。根据电离常数的大小，可以判断酸性的强弱：HS-<HCO③i.根据酸性强弱：H2S>HCO3-，所以Nii.因为H2CO3>HClO>HCO（3）已知：HF⇌H++F-K=c(H+)c(F-)c(HF)，所以c(H+)c(HF)=Kc(F-)，①加少量故答案为：②④。

【分析】（1）①结合三段式和电离度计算氢离子浓度；

②电离平衡常数的计算要注意，酸根离子和氢离子的浓度之比为1：1；

③水电离的氢离子浓度=水电离的氢氧根浓度；

（2）①电离平衡常数越小，酸性越弱；

②酸性越弱，其酸根离子结合氢离子的能力越强；

③强酸之弱酸，强酸可以和弱酸盐溶液反应生成弱酸和强酸盐溶液；

（3）结合电离平衡常数，根据电离平衡移动判断浓度比的大小。20．【答案】（1）NO容易被氧气氧化成NO2（2）vI【解析】【解答】（1）产物中有NO生成，易于氧气反应生成NO2，难以控制氧气的量，所以难以直接测定；已知1molN2(g)反应生成2molNH3(g)的ΔH=−92kJ⋅mol−1，则①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=−92kJ⋅mol−1、已知1molN2(（2）①根据v=ΔnV⋅t，相同时间内，产量变化大的反应速率快，如图I对应的曲线变化最大，Ⅲ