2024年度强化训练人教版九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘定向练习试题（解析版）

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘定向练习考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是A．MN段变化是由于氧分子不断运动导致的B．MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快C．PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大D．实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小2、一定条件下，二氧化碳能由气态转化为跨临界液态，有关该过程说法正确的是A．氧原子和碳原子的体积变小 B．跨临界二氧化碳为纯净物C．二氧化碳分子的数目变少 D．二氧化碳分子间的间隔变大3、建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是A．地壳中元素含量 B．物质简单分类C．原子结构 D．元素、原子、离子关系4、“不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子由原子构成 D．分子在不断运动5、钼是稀有矿产资源，在钢铁工业的应用中居首要地位。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是A．原子核内质子数为42 B．属于非金属元素C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO6、已知钠原子的质子数为11，下列关于钠元素的各种说法中，正确的是A．钠原子的核电荷数为11 B．钠元素为非金属元素C．钠原子的最外层电子数为11 D．钠原子的相对原子质量为117、锂离子蓄电池在“祝融号”火星车的供配电系统中起着重要作用。如图是锂元素的某些信息，下列有关说法错误的是A．锂是地壳中含量最高的金属元素 B．锂的原子核内有3个质子C．锂原子在化学变化中易失去电子 D．锂的相对原子质量是6.9418、钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是A．元素符号为Re B．属于金属元素C．原子核外有75个电子 D．相对原子质量为186.2g9、银的元素符号是A．AG B．aG C．ag D．Ag10、2021年5月22日，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。锂离子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是A．锂属于金属元素 B．锂的元素符号为LiC．锂的相对原子质量为6.941g D．锂原子核外有3个电子第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、近年来我国在航天领域取得了重大成就。（1）长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧______的性质。（2）中国空间站首次太空授课，站内空气与地球大气组成基本一致，其中体积分数最大的是______。（3）站内的备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是______。2、写出下列元素对应的元素符号或者元素名称。硼_________铍_________氮_________氟_________Na_________C_________Si_________S_________3、根据如图回答问题：（1）A图所表示的元素，其相对原子质量为___________，B在元素周期表中位于第___________周期，若C中的x=8，则表示的粒子符号为___________；（2）D图中甲的元素名称是___________，F与Cl位于同一主族的原因是___________；4、在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：（1）8表示的信息是___________（2）O表示的信息是___________（3）氧表示的信息是___________（4）16.00表示的信息是___________5、某兴趣小组做如下实验，探究粒子的运动，请回答实验中的有关问题。（已知：浓氨水极易挥发，产生具有难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气）（1）如图1所示，注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明______。（2）如图2所示，烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，说明分子______，烧杯B的作用是______。（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是______。三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?（计算结果保留整数）________2、已知某原子质量为2.325x10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993x10-26kg。求该原子的相对原子质量。3、计算：（1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为______；（2）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。4、已知一个铝原子质量为4.482×10-26kg，求铝的相对原子质量为_____（结果保留到整数。一种碳原子的质量为1.993×10-26kg）5、已知某粒子A2+的核外电子数为10，相对原子质量为24，则该粒子的质子数为多少？中子数为多少？（直接写出结果）四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、探究一:我们知道过氧化氢溶液常温下分解缓慢，加入少量氧化锰作催化剂可使其分解加速。除此之外，硫酸铜溶液和氯化铁溶液对过氧化氢溶液也有催化作用。为比较相同浓度的氯化铁(FeCl3)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某化学兴趣小组进行了如下探究:（1）如图甲，可通过观察试管中产生____________________来定性比较两者的催化效果。（2）在用图乙装置进行实验前，某同学先将分液漏斗的活塞关闭，再用双手紧握锥形瓶外壁，然后观察注射器活塞的运动情况，该同学这样做的目的是__________________；要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的__________________。探究二:按教材图I所示进行化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是有的同学对实验装置进行了改进，如图II:（3）按图II进行实验时，观察到的现象是_____________________。（4）对比图I、图II实验装置，分析改进后优点是(填写2点)____________________。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、敞口放置，氧分子不断运动，瓶内氧分子逐渐减少，故选项正确；B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶内温度升高，分子运动加快，故选项正确；C、PQ段将塑料瓶瓶口朝下，因氧气密度比空气密度大，大量氧气逸散到空气中，所以氧气体积分数快速减少，故选项正确；D、空气中本就含有氧气，所以实验时间越长，传感器测得的体积分数越接近空气中氧气的体积分数，但不会更小，故选项错误。故选D【点睛】2、B【详解】A、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子和原子的体积和质量不会发生改变，不符合题意；B、跨临界二氧化碳仍由二氧化碳分子构成，属于纯净物，符合题意；C、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，分子之间的间隔变小，分子数目不变，不符合题意；D、二氧化碳由气态转化为跨临界液态，二氧化碳分子之间的间隔变小，不符合题意；故选B。【点睛】3、B【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧＞硅＞铝＞铁＞其他，故选项错误；B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。故选B。【点睛】4、D【详解】花的香味来源于花瓣中有一种油细胞，它会不断分泌出带有香味的芳香油。因为芳香油很容易挥发，当花开的时候，芳香油就会随着水分一起散发出来，即该物质的分子向空气中运动，被人的嗅觉器管感觉到，人就闻到花香了，故选D。5、A【详解】A：元素周期表中每一格左上角的数字表示原子序数（核电荷数、质子数）。如图：容易看出：原子核内质子数为42。正确，B：钼是金属元素。B错。C：相对原子质量为95.94。C错。D：元素符号为Mo。D错。【点睛】综上所述：选择A。6、A【分析】原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。【详解】A.钠原子的核电荷数为11，选项说法正确。B.钠元素带“金”字旁，所以为金属元素，选项说法错误。C.钠原子的核外电子数为11，最外层电子数为1，选项说法错误。D.相对原子质量质子数+中子数，钠原子的相对原子质量不是11，选项说法错误。故选：A。7、A【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，错误；B、锂是3号元素，原子核内有3个质子，正确；C、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失去电子，正确；D、由锂元素的元素周期表信息可知，锂的相对原子质量是6.941，正确；故选A。【点睛】8、D【详解】A、根据图示可知铼元素的元素符号为Re，故选项正确；B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；C、原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有75个电子，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克"，故选项错误。故选D【点睛】9、D【详解】书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选D。10、C【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；B、锂的元素符号为Li，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，原子中原子序数等于核外电子数，故该原子核外有3个电子，故D正确；故选C。二、填空题1、（1）支持燃烧（2）氮气N2（3）O2、LiClO4【分析】（1）氧气具有助燃性，能支持氢气燃烧，故长征二号F遥十三运载火箭使用液氢和液氧做助推剂，利用了液氧支持燃烧的性质；（2）空气中体积分数最大的是氮气，占空气体积的78%，中国空间站内空气与地球大气组成基本一致，故其中体积分数最大的是氮气；（3）站内的备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质是O2、LiClO4。【点睛】2、BBeNF钠碳硅硫【分析】元素符号书写的规则：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”)。【详解】硼的元素符号是B；铍的元素符号是Be；氮的元素符号是N；氟的元素符号是F；Na的元素名称是钠；C的元素名称是碳；Si的元素名称是硅；S的元素名称是硫；故填：B；Be；N；F；钠；碳；硅；硫。【点睛】3、（1）118.7二Cl-（2）硫最外层电子数相同，化学性质相似【分析】（1）元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故相对原子质量118.7，电子层数等于周期数，B两个电子层，属于第二周期元素，C中x=8，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子氯离子，则表示的粒子符号为Cl-，故填：118.7；二；Cl-。（2）D图中甲的元素位于氯元素之前的元素，属于硫元素，F与Cl位于同一主族的原因是最外层电子数相同，化学性质相似。4、（1）原子序数（2）元素符号（3）元素名称（4）相对原子质量【分析】（1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故8表示原子序数；（2）在元素周期表中，右上角的符号表示元素符号，故O表示元素符号；（3）在元素周期表中，中间的汉字表示元素名称，故氧表示元素名称；（4）在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，故16.00表示的信息是相对原子质量。5、（1）分子间有间隔（2）在不断运动对照（3）ba（4）环保【解析】（1）注射器内吸入一段空气，右手堵住注射器的注射孔，左手向内推活塞，发现注射器内气体被压缩了，说明分子间有间隔；（2）烧杯C中装入浓氨水，A、B中盛放滴有无色酚酞溶液的蒸馏水，一段时间后烧杯A内液体变红，因为浓氨水具有挥发性，会挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而导致酚酞变红，所以说明分子在不断运动，烧杯B的作用是与A形成对照。（3）用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。过一会儿观察到ba段纱布条先变成红色，因为氨气的密度比空气小。（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是装置密闭，所以更环保。三、计算题1、16【详解】相对原子质量等于一个某原子的质量与一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,则氧原子的相对原子质量为：【点睛】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常不写出来。2、该原子的相对原子质量=。答：该原子的相对原子质量为14。【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可。【详解】见答案。3、（1）n+m（2）【解析】（1）某粒子符号为Rm+，为R失去m个电子形成的，其核外电子数为n，则其质子数为n+m。（2）相对原子质量计算方法：，一个氧原子的质量为akg，一个碳-12原子的质量为bkg，则氧原子的相对原子质量。4、27【详解】铝原子的相对原子质量=。5、12，12【详解】A2+的核外电子数为10，该粒子是其原子失去2个电子后形成的，故其原子的核外电子数为10+2=12，质子数=原子的核外电子数=12；中子数=相对原子质量-质子数=24-12