1.1 反应热 第1课时 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章

化学反应的热效应第一节反应热

（第一课时）学习目标：01掌握反应热及其测定方法02掌握反应热与焓变的关系化学反应改变生活“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑【思考】在这个过程中能量发生了怎样的转化？发热包是怎样加热食物的，其成份的含量是否需要控制，为什么？自主学习011、什么是反应体系和环境？

2、体系与环境之间的热量转移与温度的关系？环境体系与环境——以盐酸与NaOH溶液反应为例

与体系相互影响的其他部分（如试管和溶液之外的空气）看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量

将参与反应的物质系统（如盐酸、NaOH溶液及发生的反应）看做一个反应体系。知识回顾021、哪些反应属于放热反应？反应物与生成物能量高低情况？

2、哪些属于吸热反应？反应物与生成物能量高低情况？(1)大多数的分解反应。(2)氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应。(3)生成水煤气的反应。(4)碳与二氧化碳生成一氧化碳的反应。反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量(1)金属与水或酸的反应(2)酸碱中和反应(3)燃烧反应(4)铝热反应(5)多数化合反应(6)缓慢的自发氧化还原反应。反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应热及其测定031.反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。如何计算？

2.反应热的测定：体系温度变化

计算反应热指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等如何测量？有关物质比热容量热计直接测定【中和反应反应热的测定】1-1、在测定中和反应的反应热时最关键的问题是什么？1-2、实验原理和数据处理原理是什么？应该测量哪些数据？1-3、为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？实验探究交流并设计实验Q=mc△t=mc(t2-t1)中和生成1molH2O的反应热数值=Q/n(H2O)【实验步骤】1、用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入量热器，用温度计（或温度传感器）测定温度，将温度计冲洗干净；2、另取量筒量取50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液，用温度计（或温度传感器）测定温度；3、将氢氧化钠溶液迅速倒入量热器中，立即盖好杯盖，插入温度计，用搅拌器搅拌。记录最高温度；4、重复上述实验2-3次。

简易量热计示意图【问题】1-4、在25C和101kPa下，酸溶液与碱溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量都相同吗？试结合以下实例分析测定的反应热情况：（1）稀溶液Ba(OH)2与稀H2SO4反应（2）浓硫酸与稀NaOH反应（3）氨水与稀盐酸反应1-5、操作过程中哪些环节可能造成实验误差？反应热焓变041.内能（符号为U）是体系内物质的各种能量的总和，受

、

和物质的

等影响。

温度压强聚集状态2.焓（符号为H

）：与内能有关的物理量

3.焓变：

条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。符号为

,单位是

(或

)。

等压ΔHkJ/molkJ·mol-1如何判断？影响因素：（1）反应物自身的性质（2）物质的状态：g>l>s（3）温度：T↑→H↑；压强：P↑→H↑【问题】2-1如何能量变化图像表示来表示放热反应、吸热反应的ΔH？

放热反应

吸热反应【思考1】从宏观物质能量角度如何计算ΔH？ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量【问题】2-2、化学反应的本质是什么？以氢气和氯气反应为例，从微观角度来讨论反应热的实质，请同学们进行计算。1molH2和1molCl2分子中的化学键断裂吸收的总能量是：436+243=679kJ；2molHCl分子中的化学键形成时释放的总能量：431×2=862kJ，则反应放出能量为862-679=183KJ反应热ΔH=-183KJ/mol【思考2】从微观角度ΔH用公式如何表示？ΔH=断裂化学键吸收的总能量－形成化学键释放的总能量=反应物总键能-生成物总键能【问题】2-3、任何一个化学反应都有反应热吗？2-4、决定焓变(ΔH)正负及影响焓变大小的因素有哪些？【影响焓变的因素】反应物与生成物焓的相对大小①参加反应的物质的物质的量的多少；②反应体系中物质的聚集状态；③体系的温度和压强。工艺操作反应条件选择与控制能源利用反应热研究价值评价反馈1、下列说法正确的是(

)A.凡是经过加热而发生的反应都是吸热反应B.伴有能量变化的变化都是化学变化C.化学反应都伴随着能量变化D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量2、已知断裂1molH—H需吸收的能量为436kJ,形成1molN—H放出的能量为391kJ,根据化学方程式：N2+3H22NH3,1mol