江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是（）A．5G搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=60mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型： B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH－△NH3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变C．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)8、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)，设计了如表系列实验。下列说法错误的是（）实验序号反应温度(℃)Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．设计该实验的基本原理为控制变量法B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=0D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响10、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1mol氢氧键吸收930kJ的能量C．相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1mol水蒸气时放出能量245kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋6NO↑＋4H2O12、在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大B．t2时，v正=v逆C．t3时，升高温度平衡状态不会发生改变D．t3时，容器中c(Cl2)=0.4mol·L－1A．X的分子式为C4H10B．X可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3C．将X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色D．X与Cl2在光照条件下发生取代反应，可能生成2种一氯代物14、纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列有关说法错误的是（）A．薄层纸片的作用为载体和传导体B．该新型电池工作时，电子由MnO2沿内电路流回ZnC．MnO2为正极材料，电极反应式为MnO2+e－+H2O=MnO(OH)+OH－D．每转移1mol电子，负极材料质量增加17g二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、（11分）硅及其化合物在现代高科技材料中占有重要位置，广泛应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。（1）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式解释原因。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是(填化学式，下同)。（3）“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是。（4）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：(填字母)。a．制作坩埚b．用作建筑陶瓷c．制作耐高温轴承d．制作切削刀具（5）如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。写出反应①的化学方程式。16、（15分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是(填“氧化剂”或“还原剂”)。（2）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。①从②到③是过程(填“吸热”或“放热”)②已知H—H、N≡N、N—H的键能（断开1mol化学键所需要的能量）分别为436kJ/mol、945kJ/mol、391kJ/mol，合成2molNH3(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。（3）写出氧化炉中反应的化学方程式。（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为mol。（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是mL。17、（12分）甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。（1）工业上可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是(填字母)。a．c(CH3OH)=c(H2O)b．容器内压强保持不变c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min2605min115min1.520min1.50～5min内的平均反应速率v(CH3OH)=；反应达平衡时，H2的转化率为，c(CO2):c(CH3OH)=。（2）“甲醇—氧气”燃料电池装置示意图如图所示。二氧化碳甲醇二氧化碳甲醇①通入甲醇的电极是燃料电池的极(填“正”或“负”)。②该燃料电池的正极反应式为。18、（20分）某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：已知：实验室用亚硝酸盐和铵盐的混合浓溶液共热制备N2，化学反应方程式为NaNO2+NH4ClΔN2↑+NaCl+2H2O。请回答下列问题：（1）C装置应选用（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（2）装置B的作用是：①使气体混合均匀；②；③。（3）氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为。（4）干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。A．五氧化二磷B．无水CuSO4C．碱石灰D．无水CaCl2（5）G装置的作用是①；②。若没有G装置，测得结果Ar(Cu)（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（6）乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3g。①A中的固体可为（填化学式）②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=（用含有m1、m2、m3的式子表示）。南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15ABDAC610BDDCD1114CACB二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、（11分，除注明外每空2分）（1）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2）SiO2（3）Si（4）acd（3分）（5）SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(2073～2273K))Si＋2CO↑16、（15分，除注明外每空2分）（1）氧化剂（2）①吸热②放出93（3）4NH3＋5O2eq