重庆市荣昌中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题2

荣昌中学高2026届高一下半期化学教学检测时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32第Ｉ卷单项选择题（共42分）1.下列说法正确的是A.泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料C.高纯硅可用于制作计算机芯片的材料D.“钡餐”的主要成分为BaCO32.下列因果关系正确的是A.浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去中的水蒸气B.浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里C.氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂3.室温下，在透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.、、Mg2+、 B.Na+、NH、Cl、C.、、Fe2+、 D.Na+、、、HSO4.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的性质，其中能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.丙的原理为D.装置丁中，干燥烧瓶内盛有氨气，烧杯和胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉5.如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是选项气体abcANO稀硝酸Cu浓硫酸B盐酸碳酸钙饱和溶液C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸A.A B.B C.C D.D6.NA为阿伏加徳罗常数值。下列说法正确的是A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB.1molFe和足量S充分反应转移电子数为2NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA7.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化B.图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C.图丙表示白磷比红磷稳定D.图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应8.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A.B极为原电池的正极 B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C.C可以是酒精溶液 D.A极发生氧化反应9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.图1所示装置可将化学能转化为电能B.图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C.图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应D.图4所示装置可验证金属活动性：M<N10.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.为电池的负极，发生还原反应B.电极附近发生的反应：C.若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L(标准状况)D.电池工作时H+穿过质子交换膜向Pt1电极迁移11.对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是①恒容条件下，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④适当升高温度A.①②④ B.①③④ C.①④ D.②④12.用固体与稀盐酸反应制取，生成的体积与时间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.图中OE段收集最少B.图中EF段反应速率最快C.该反应是吸热反应D.将粉碎可以加快反应速率13.恒温恒容，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是A.SO2的分解速率与SO3的生成速率相等B.混合气体的密度不再变化C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2D.体系的压强不变14.在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是A.B.内B的反应速率为C.A的转化率为60%D.混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态第Ⅱ卷填空题（共58分）15.回答下列问题：Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：（1）图2中的N对应图1中物质的化学式为______________。（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为_____________。（4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为________________。Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。（5）装置D中发生反应的离子方程式是______________。（6）在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式__________________。（7）工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是_________________。16.Ⅰ.某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：（1）图1的A选用图2中的___________(填编号)。（2）图1的B装置所装试剂是___________；D装置中试剂的作用是______________。（3）图1的A装置中使蔗糖体积膨胀的化学方程式为_______________。Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：实验编号L酸性溶液的体积/mL溶液的体积/mL的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①103525②10103025③101050（4）表中V1=___________（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号)（6）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________。17.H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。（1）已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。（2）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如下图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，电子的移动方向为________________。（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。①写出放电时负极的电极反应式：______________。②铅蓄电池放电时，正极质量将___________(填“增加”、“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。（4）液态肼(N2H4)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如下图所示。该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，若A极区产生N2，请写出A极区的电极反应式____________。18.300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：（1）由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线_____(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO2)=__________。（2）反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是______________，反应到达3mi