吉林省长春汽车经济开发区第六中学2017-2018学年高一下学期4月月考化学试卷

汽车区六中高一年级2017~2018学年度下学期月考考试化学学科命题人：审题人：考试说明：1.考试时间为90分钟，满分100分，选择题涂卡。 2.考试完毕交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—32CU64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2932.与0H具有相同质子数和电子数的微粒是（）A.NH3 B.HF C.NH4+ D.F3.下列递变规律不正确的是（）A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B.I2、Br2，、Cl2的氧化性依次增强C.C、N、O的原子半径依次增大 D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性;H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO35．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，共最高价氧化物对应水化物的酸性越强6．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D．氨水中共有五种粒子7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO39.同一周期X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3Z04，则下列判断错误的是(）A.原子半径：X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C.非金属性：X>Y>Z D.阴离子的还原性：Z3>Y2>X10．右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42===CaSO4↓＋H2O13．某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是（）A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口14.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化15．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO216．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是（）A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性17．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉C．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D．CO2(NaOH溶液)无色喷泉18．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO319．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡②在Z导管出来的气体中无二氧化碳③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡④在Z导管口有红棕色气体出现A．①② B．③④ C．①④ D．②③20．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性21．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、622.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强23.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B.Q、W的单核离子的核外电子数相等C.五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强24．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L−1、0.2mol·L−1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是（）A．0.15B．0.225C．0.3D．0.4525.科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强C.它具有+2价和+4价 D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸第Ⅱ卷（50分）二、填空题（本题共包括4个小题，共50分）26.（总计12分,方程式每空2分，其余空每空1分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑪3①③⑤⑦⑨4②④⑩（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________。（2）元素④的离子结构示意图为__________________。（3）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。27．（总计12分,每空2分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。28.（总计10分,3、4问每空2分，1、2问每空1分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A______B_____C_____D______(2)D元素位于周期表中周期族(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。(4)电子式表示化合物C2D的形成过程：________________________________________。29．(除标注空外，其余每空1分，共16分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。（2分）(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。（2分）(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：________。(4)A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。（2分）

【答案】15DDCDB610CACAD11—15ACADB16—20BCABB2125BBCCD26．（1）NeF2K+2H2O2KOH+H2↑Br2（2）（3）Al(OH)3+OHAlO2+H2OH++OHH2OAl2O3+2OH2AlO2+H2O27.(1)碳、氧、钠、硫（各1分）(2)第三VIA（各1分）