江苏省泰州市泰兴市2024-2025学年九年级上学期期中学情调查化学试题（无答案）

2024年秋学期期中学情调查初三化学试题(考试时间:60分钟满分:60分)请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Cl35.5I127第一部分选择题(共18分)第1题~第10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)1.改善生态环境，建设美丽泰兴。下列做法不正确的是A.生活垃圾分类B.使用清洁能源C.禁止使用化肥D.积极植树造林2.下列物质属于纯净物的是A.糖水B.洁净空气C.二氧化碳D.生理盐水3.下列化学用语表述正确的是A.2个硫酸根:2SO4²⁻B.氧元素的化合价：H₂O₂C.2个氮原子:N₂D.一氧化碳的化学式：Co4.在加热铜绿的实验中，下列有关操作正确的是5.下列变化过程中没有涉及缓慢氧化反应的是A.膜分离制氧B.金属的锈蚀C.食物的腐烂D.有机肥的腐熟6.嫦娥五号带回的月壤样品中含有钛铁矿石，钛元素在元素周期表中的信息及原子结题6图所示。下列说法正确的是A.钛原子的相对原子质量为47.87gB.钛的原子序数为22C.钛元素属于非金属元素D.示意图中n=87.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.金刚石非常坚硬，可用于制作钻石B.氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气C.镁有银白色光泽，可用于生产烟花D.常温下碳化学性质稳定，可利于书画保存不褪色九年级化学第1页共6页8.下列说法正确的是A.家中燃气泄漏，立即开灯检查B.原子和离子在化学反应中可相互转化C.光合作用过程将化学能转化为光能D.人体缺乏铁元素，易患侏儒症9.桂花香气的成分之一是芳樟醇(C10H18O)，下列有关芳樟醇的说法正确的是A.芳樟醇的相对分子质量为154B.芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1C.芳樟醇中氢元素的质量分数最小D.芳樟醇是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成10.甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石(HAP)可将空气中的甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如题10图所示。下列说法不正确的是A.甲醛的化学式可表示为CH₂OB.该反应前后分子总数保持不变C.整个反应过程中涉及到3种氧化物D.HAP可以增大甲醛的转化速率第11题~第14题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分)11.下列实验方案或操作不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A将带火星的木条分别伸入集气瓶中，观察现象鉴别氧气和氮气B溶解、过滤分离食盐和蔗糖的混合物C用玻璃棒蘸取样品，灼烧，观察现象区别蒸馏水和氯化钠溶液D往80℃热水中的白磷(着火点为40℃)通氧气验证可燃物燃烧需要与氧气接触12.下列推理正确的是A.同种元素的粒子质子数相同，则质子数相同的粒子属于同种元素B.化学变化中原子种类一定不改变，则原子种类不改变的变化一定是化学变化C.分子、原子都是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是分子或原子D.氢气在氧气中燃烧生成水，则水是由氢元素和氧元素组成的阅读下列材料，完成13~14题：合成氨是20世纪伟大成就之一。工业合成氨气(NH₃)反应方程式为N2+3H2=2NH3;NH₃在能源与环境领域应用广泛，NH₃燃烧生成N₂和H₂O，未来可用作化石燃料的替代能源；用Pt-Rh合金催化氧化NH₃制

13.下列说法正确的是A.工业合成NH₃的反应类型为分解反应B.NH₃燃烧的化学反应方程式为2C.制NH₃过程中,生产17kgNH₃,理论上需消耗2kgH₂D.作为燃料，NH₃比甲烷(CH₄)更符合低碳理念14.下列说法不正确的是A.图-1反应中，氮、氧元素化合价都发生变化B.图-1可说明原子是化学变化中的最小微粒C.由图-2可知,400℃时Pt-Rh合金催化氧化NH₃的产物只有N₂、NOD.由图-2可知,Pt-Rh合金催化氧化NH₃制NO,适宜的温度为800℃第二部分非选择题(共42分)15.(11分)某兴趣小组开展以“水”为主题的研究性学习。任务一：水的电解(1)实验室用如题15图-1所示装置电解水。①管b中气体的化学式为▲。②水中加入少量氢氧化钠的作用是▲。(2)某厂电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如题15图-2所示。①该反应的化学方程式为▲。②B电极表面生成1个H₂需得▲个电子。任务二：水的净化(一)自来水生产的一般过程如题15图-3所示：(3)加絮凝剂的作用是▲。(4)《生活饮用水卫生标准》规定，自来水厂若用(ClO₂进行投药消毒，出厂时水中(ClO₂的限值为0.8mg/L(1L水中含有①ClO₂的名称是▲。②取1L经ClO₂消毒的水样置于锥形瓶中，滴加足量KI溶液，使其与水样中残留的ClO₂充分反应，测得生成I₂的质量为0.254mg。上述过程中发生的化学反应方程式为2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂九年级化学第3页共6页(二)某兴趣小组自制净水器如题15图-4所示。(5)活性炭用于净水是因为其具有▲结构。(6)经过该装置净化后，水的硬度▲。(选填“不变”或“降低”)16.(11分)氧气是维持生命活动的必需气体。(一)工业制O₂(1)低温下压缩空气使其液化，通过控制温度获得液态氧，此方法是利用物质的物理性质中▲不同获得O₂。(二)实验室制O₂(2)仪器a的名称为▲。(3)①选择装置A用KMnO₄制备O₂的反应方程式为▲；试管口放置棉花的作用是▲；用装置E收集O₂，当导管口气泡▲冒出时开始收集；气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出的后果是▲。②能用装置C收集O₂的原因是▲。(三)家庭制O₂某家用制氧机的结构示意图如题16图-2所示，使用说明书如题16图-3所示。已知：A剂、B剂是过碳酸钠(2Na₂CO₃⋅3H(4)制氧机的反应仓与题16图-1中装置▲(填字母)类似。(5)为探究制O₂原理中B剂的作用。向盛有水的烧杯中加入一包A剂，观察到有少量小气泡产生；再向烧杯中加入一包B剂，立即有大量气泡产生。①待反应完全后，将烧杯中剩余固体经▲(填操作名称)、洗涤、干燥，称得固体质量为3g，则可认为B剂为催化剂。②通过①中实验确定B剂为催化剂的理由不够充分，原因是▲。③加入B剂产生大量气泡的化学反应方程式为▲。九年级化学第4页共6页17.(10分)某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。任务一：调查家用燃料变迁调查发现泰兴地区家用燃料变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气→……【查阅资料】①煤直接燃烧时，产生氮、硫的氧化物(会形成酸雨)和粉尘。②1kg燃料完全燃烧时放出的热量如下表所示：燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)燃料热量(MJ/kg)柴草12煤29石油气45~50天然气45~50(1)天然气点燃之前须先▲。(2)石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析，“压缩”过程中▲发生改变。(3)结合资料分析，家用燃料从煤变迁到天然气的优点是▲(写一点)。任务二：调查燃料合理使用(4)西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如题17图-1所示。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。①灯油含碳量高，灯油燃烧产生烟气的原因是▲。②关闭灯罩熄灭灯火的原理是▲。③雁腹中清水的作用是▲(写一点)。(5)某同学收集到以下几种调控燃烧的事例，完成下表问题：调控方式用鼓风机给煤炉火送风调节打火机出气阀汽车气缸工作时柴油以雾状喷出调控原理增加氧气的量调节燃料的量(6)“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于CuO-Cu₂O载氧体的甲烷CH₄①加热条件下，空气反应器中发生的化学反应方程式为▲。②X中主要物质的化学式为▲。③“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是▲(写一点)。九年级化学第5页共6页18.(10分)质量守恒定律的发现对化学发展作出巨大贡献。(一)质量守恒定律发现史波义尔(1663年)罗蒙诺索夫(1756年)拉瓦锡(1777年)实验前先称量金属质量，在密闭容器中加热金属，得到金属灰。立即打开容器，称量金属灰的质量。锡(Sn)在密闭容器里加热，生成白色氧化锡(SnO₂),容器和容器中物质的总质量加热前后都没有发生变化。45.0份质量的HgO在密闭容器中加热完全分解，生成41.5份质量的Hg和_?_份质量的O₂,得到与罗蒙诺索夫相同结论。(1)波义尔实验中,质量:金属灰▲原金属(填“>”“=”“<”)。(2)罗蒙诺索夫实验中，发生的化学反应方程式为▲。(3)拉瓦锡实验中，得到▲份质量的O₂。(二)验证质量守恒定律(4)某兴趣小组用如题18图所示装置对质量守恒定律进行验证。①连接好装置后，打开弹簧夹，向外拉注射器的活塞一段距离，松手后观察到▲现象，说明装置气密性好。②引燃白磷，打开弹簧夹，观察到注射器的活塞▲(填字母)。A.先向外移动再向内移动B.先向内移动再向外移动③用此装置验证质量守恒定律，若白磷量不足，对实验结果▲(填“有”或“无”)影响。(5)题18图所示装置也可用于测定空气中O₂含量。①在锥形瓶中加入足量白磷，关闭弹簧夹，用强光引燃，待充分反应，冷却至室温后，打开弹簧夹。②要达到实验目的，实验中需要测定的数据有锥形瓶(含导