高中化学 基本实验方法 练习题（含答案）

原创化学专题卷

专题十三基本实验方法

考点40物质的检验1-6

考点41物质的分离与提纯7-2229

考点42常见气体的制备23-2526-28

考试时间：90分钟满分：100分

说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上

可能用到的相对原子质量：H-10-16Cu-64S-32C1-35.5

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。）

1.某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2CO3,Na2so3、Na2sO4中的一种或几种组成，取该固体粉

末wg进行如下实验（所加试剂均足量）：

由,*Na（）H浓溶液气体硫处酹

同恪__________①H.0溶液厂白色沉淀1（。g）►白色沉淀2（6g,6<a）

粉末Z-二溶液菰氤sL溶液2酸化的遭售白色沉淀3

根据实验结果，下列有关说法正确的是（）

A.原固体粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCL溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于ag

C.原固体粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2sO3

D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成

2.下列实验事实和结论均正确的是（）

实验事实结论

A打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来A1单质的熔点较低

BSO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸

取少量Fe（NC）3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶该Fe（NC）3）2试样已经

C

液，溶液变为血红色变质

该溶液中可能含有

D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化领溶液，出现白色沉淀

SO；

A.AB.BC.CD.D

3.下列有关实验说法，不正确的是（）

A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B.KC1和MnO?的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO?

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO,和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯

元素

4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向淀粉溶液中加适量

20%H2sO4溶液，加热，冷却

A淀粉未水解

后加NaOH溶液至中性，再滴

加少量碘水，溶液变蓝

室温下，向0.1mol•L-iHC1溶

B液中加入少量镁粉，产生大量镁与盐酸反应放热

气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为

1

O.lmolL的BaCl2和CaCl2

C白色沉淀是BaCC>3

混合溶液中加入Na2cO3溶

液，出现白色沉淀

向0.1mol.I?HQ?溶液中滴

具有氧化性

D加0.01mol-L-1KM11O4溶液，H2O2

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5.利用待测样品和指定的试剂设计实验，能达到实验目的是（）

实验目的待测样品试剂

检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧铁氧化钾溶

A硫酸亚铁片的水溶液

化液

B检验洁厕剂的主要成分是盐酸洁厕剂硝酸银溶液

硫酸铜溶液、

C检验是否患糖尿病患者尿液

纯碱溶液

氯水、淀粉溶

D检验海带中的碘元素海带灰浸出液

液

A.AB.BC.CD.D

6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锦溶液紫色褪

A证明有乙焕生成

酸钾溶液去

取CH3coONa溶液于试管中并加入几滴酚溶液红色加CH,COONa溶液显碱性

B

St再加热深且存在水解平衡

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加无红色沉淀蔗糖没有发生水解反应生

C

入新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸生成成葡萄糖

一段时间后Na2s2O3在该反应中只作

D向Na2s2O3溶液中滴加H2SO4溶液至过量

溶液变浑浊氧化剂

A.AB.BC.CD.D

7.下列说法不正确的是（）

A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B.用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2c溶液，经分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入浓澳水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

8.下列除杂质的方法不正确的是（）

A.Na2c。3固体中混有少量NaHCO3加热

B.FeC§溶液中混有少量A1C1「加入过量的氨水，过滤，洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸

溶解

C.FeCl3溶液中混有少量FeCl2：通入适量Cl2

D.A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过

量co2后过滤、洗涤、干燥

9.某课外小组利用如图所示装置制取乙酸乙酯，已知A中放有无水醋酸，B中放有乙醇和浓

硫酸的混合液，D中放有饱和碳酸钠溶液。下列有关说法错误的是()

A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸

B.浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂

C.饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度

D.可用碱石灰除去分液后乙酸乙酯中残留的少量水

10.下列装置及实验设计中合理的是()

-CO«HC})

A.利用装置①可除去CO?中混有的HC1气体

B.利用装置②可采用CO还原CuO

c.利用装置③制取并收集NO2气体

D.利用装置④能证明过氧化钠与水反应放热

11.共和国勋章获得者屠呦呦说：“青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物。”从植物青

蒿中提取青蒿素的流程如下：

水水

青蒿一溶‘浸出弋器液身气胄蒿素件上昆*蒿索

该流程涉及如图实验操作且图示正确的是（）

12.下列说法正确的是（）

A.用澳的四氯化碳溶液除去己烷中的己烯

B.采用冷却结晶的方法对混有少量硝酸钾的氯化钠进行提纯

C.用硝酸银溶液区别KC1和NaNO2

D.实验室电器设备起火时，可使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火

13.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）,

A除去MgC"溶液中少量FeCL

粉未，搅拌一段时间后过滤

B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液在HC1气流中加热蒸干

C除去co?中混有的so?将气体通入饱和Na2c溶液中洗气

分别将少量且等量的钠投入盛有等体积的水和乙醇的

D比较水与乙醇中氢的活泼性

烧杯中

A.AB.BC.CD.D

14.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下

列有关叙述中，不正确的是（）

A.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液

B.提纯油脂时，可将油脂加入浓氢氧化钠溶液中加热，然后过滤，其滤液为较纯的油脂

C.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸锈溶液，然后将所得沉淀滤出,

得到较纯净的蛋白质

D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加

入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，得到较纯净的蔗糖

15.用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选），能实现相应实验目的的是（）

选所选玻璃仪

实验目的实验方案

项器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过酒精灯、烧

A除去KNC>3中少量NaCl

滤杯、玻璃棒

证明HC10与CH3coOH同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L玻璃棒、玻璃

B

的酸性强弱NaClO溶液和O.lmol/LCH3coONa溶液片

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5

检验蔗糖水解产物具有试管、烧杯、

C分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加

还原性酒精灯、滴管

热

配制1L1.6%的硫酸铜溶烧杯、量筒、

D将25gCuSO4-5H2O溶解在975g水中

液（其密度为LOg/mL）玻璃棒

A.AB.BC.CD.D

16.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是（）

A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶

B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气

D.氯化钠溶液中有澳单质：用四氯化碳萃取再分液

17.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

物质杂质试剂提纯方法

ABaSO4BaCOs水溶解、过滤、洗涤

饱和溶液洗气

BCO2SO2Na2cCh

C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液

D甲烷乙烯滨水洗气

A.AB.BC.CD.D

18.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的操作

A配置氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释

B除去乙醇中的水加入无水氯化钙，蒸储

C将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

除去NO中的NO2

D

除去Cl2中的HC1得到纯净的Cl2将C12与HC1混合气体通过饱和食盐水

A.AB.BC.CD.D

19.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）

A.HNO3»（H2SO4）,适量BaC4溶液，过滤

B.Fe2+（Fe3+）,还原铁粉,过滤

C.BaSO4（CaCO3）,盐酸，过滤

D.CO2（SO2）,饱和NaHCO3溶液，洗气

20.下列有关实验的选项正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

21.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢,其实质是对生铁的不

断除杂过程。下列叙述不正确的是（）

选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法

A

FeQ溶液FeCl2通入适量C4

B加入过量铁粉并过滤

FeCl2溶液FeCl3

C铜粉铁粉加入过量稀硫酸并过

滤

D在空气中灼烧

Fe（OH）3溶液Fe(OH)2

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

22.用下列实验装置进行有关实验，下列关于实验操作及所用仪器名称的表述正确的是（）

A.用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸,所用仪器的名称为量筒、容量瓶、玻璃棒

B.用装置乙测定硫酸铜晶体中的结晶水，所用仪器的名称为生烟、酒精灯、玻璃棒、铁架台

C.利用装置丙分离用苯萃取滨水中的Br?后的混合液，所用仪器的名称为分液漏斗、烧杯、

铁架台

D.用装置丁除去C12中混有的少量HC1气体，所用仪器的名称为集气瓶、导气管

23.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的02，实验装置如图:

下列说法不正确的是（）

A.装置②中的试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

24.下列实验操作或装置正确的是（）

A.用图①所示装置制备并收集干燥NH3

B.用图②所示装置制备并收集NH3

用图③所示装置收集SO2

D.苯萃取完碘水中的J后的分液操作

第II卷（非选择题50分）

26.（12分）某实验小组欲探究过量氨气和氯气的反应，并对固体产物进行氯含量的测定,

设计的实验装置如下。

回答下列问题：

（1）实验室用装置B制取氨气，所需要的药品为（填化学式）。

（2）实验室用装置A制备Cl?的反应的离子方程式是o装置E中的试剂

为,其作用为。

（3）为了让氨气和氯气混合充分，合理的装置连接顺序是（用小写字母填写）：b--

TC—df_TT-o按此顺序连接好装置，实验时，除生

成时固体易堵塞导管外，还存在明显不足，该不足为o

（4）在实验过程中，甲同学观察到在装置C中间导气管的上方有白雾出现，原因

是,乙同学观察到在装置C内有白烟生成，原因是（请用化学

方程式表示）。

（5）固体产物中氯含量的测定：准确称取固体样品ag,配成100mL溶液（Cl元素全部以

1

Cr形式存在），从中取出20.00mL溶液，以KzCrO,溶液为指示剂，0.1000molL-AgN03

标准溶液滴定，滴定终点的现象为出现砖红色沉淀且半分钟内不消失（AgzCrO,为砖红色）。

上述滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是;重复滴定三次，平均消耗

AgNO3标准溶液VmL,则固体产物中氯含量为%-

27.（10分）亚硝酰氯（NOCL熔点：-64.5℃,沸点：55℃是一种黄色气体，遇水易

水解，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合

成NOCL

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图甲所示:

为制备纯净干燥的气体，填写下表中缺少的药品。

装置I

阳曾1=4.1T1T

蒸储烧瓶中分液漏斗中

②________________________

制备纯净C1?MnO2©______________

制备纯净NOCu③______________④________________________

（2）乙组同学利用甲组同学制得的NO和C12制备NOC1,装置如图乙所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是。

③装置vn的作用是o

④装置VDI中吸收尾气时，NOC1发生反应的化学方程式为。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝

酰氯和氯气，该反应的化学方程式为o

28.（14分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。目前最常用的脱硫技术是湿法石灰石

-石膏脱硫，即利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏一脱除SO2。某研究性学习小组

在实验室利用如图所示装置制备模拟烟气（主要成分为SO?、CO?、N?、O2）,并测定烟气

中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。回答下列问题:

I.模拟烟气的制备。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：

II.测定烟气中SO?的体积分数。

(2)已知装置C、D中盛有的试剂分别是酸性KMnC>4溶液、饱和NaHCOs溶液，写出装置

C的作用：.O

(3)①甲同学认为应该在装置C、D之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由

是。

②乙同学根据模拟烟气的流速amLmin一和4分钟后测得的量筒内液体的体积VmL,计算

烟气中二氧化硫的体积分数是o为保证准确读取量筒读数应注意：a.将装

置冷却至室温；b.；c.平视。

III.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。

(4)将模拟烟气通过装置E,其中盛有FeC%、FeCL的混合溶液，它可以催化SO?与氧气的反

应以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：

2+

SO2+2H2O+2Fe3+=SO；+2Fe+4H\。

⑸若模拟烟气仍以。mLminT的流速通过转化器E装置，L分钟后，向E装置中加入酸化

的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得

的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。

29.(14分)高铁酸钾(KzFeCU)是一种高效净水剂。已知:KzFeCU易溶于水，微溶于浓KOH

溶液,难溶于乙醇;在酸性或中性溶液中不稳定，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。某实验小组

欲制备高铁酸钾并测定其纯度。

I.制备高铁酸钾(夹持装置略)

(1)装置A为氯气发生装置，其中盛放高镒酸钾的仪器名称为:NaOH溶液;装置D的

作用是o

(2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

⑶装置C中CL与Fe(OH)3、KOH反应生成K2FeO4的化学方程式是。

(4)实验时将装置C置于冰水浴中，其原因是o

⑸K2FeO4粗产品中含有KC1等杂质，一般用乙醇进行洗涤，其目的是o

II.测定产品纯度

(6)将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铭酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH

为2,在所得的重铭酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用cmoLL」

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL„己知该过程中涉及的反应

-+

有:Cr(OH)：+FeO；=Fe(OH)3J+CrO：+OH「、2CrO：+2HCr2O^+H2O、

Cr2O，+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2。。该粗产品中LFeCU的质量分数为(用含的

代数式表示)。若滴定管没有用待装液润洗，则测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影

响”)。

答案以及解析

L答案：B

解析：向固体粉末中加入NaOH浓溶液产生气体，该气体是NH3，原固体粉末中一定存在

(NH4)2CC)3；向溶液1中加入H2O2溶液、BaCb溶液,产生白色沉淀卜往白色沉淀1中加入稀

盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀1是硫酸钢和碳酸钢的混合物，因此原固体粉末中至少

含有Na2so3、Na2sO4中的一种；向溶液2中加入酸化的AgNO3溶液产生的白色沉淀3是

AgCl,排除了NaBr的存在，但因前面加入了BaCb溶液.所以不能确定原固体粉末中NaCl是

否存在。综合上述分析可知，答案为B。

2.答案：D

解析：A.由于是浓盐酸，可以挥发出HCL可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸

性强于碳酸，故A错误；

B.加入盐酸酸化的氯化领溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag+或SO：,故B错误；

C.加了硫酸,即加入H+,与原来的NO；构成了HNO3,能将原来的Fe＞氧化为Fe3+,就不能证

明了，故C错误；

D.葡萄糖含有醛基，有还原性，能发生银镜反应，故D正确。

3.答案：C

解析：碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，然后用饱和硼酸溶液处理最后用水冲洗，A正

确；氯化钾易溶于水，二氧化铳难溶于水，所以二者的混合物经溶解、过滤洗涤、干燥即可

分离出二氧化锦B正确；用容量瓶配制溶液时，定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴

管吸出多余液体，因为液体中含有溶质，应重新配制溶液，C错误；火柴头中含有氯酸钾，

C10］能被亚硝酸钠溶液还原成C「，C「与Ag+结合能产生白色沉淀AgCl,D正确。

4.答案：B

解析：淀粉水解液加NaOH溶液至中性，再加入少量碘水，溶液变蓝，说明溶液中含有淀

粉，淀粉溶液在稀硫酸加热时肯定发生水解反应，根据实验现象可确定淀粉部分水解，A项

错误；稀盐酸和镁粉反应后溶液温度升高，可判断镁与盐酸的反应为放热反应，B项正确；

向浓度均为01mol.「的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2cO3溶液，没有给出溶度积数

据和Na2cO3溶液的用量，无法确定白色沉淀的成分，若Na2c溶液足量，会得到BaCOs和

CaCOs两种沉淀，C项错误；KMnC)4溶液具有强氧化性，与H2。?反应时H?。?表现出还原

性，D项错误。

5.答案：D

解析：硫酸亚铁片若被氧化则会含有铁离子，检验铁离子应选用硫氧化钾溶液，铁氟化钾溶

液是用来检验亚铁离子的，A错误；用pH试纸测得洁厕剂显强酸性，再向少量洁厕剂中加

入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，综合两个实验可判断洁厕剂的主要成

分是HCLB错误；先用硫酸铜溶液与过量烧碱溶液反应，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再

与患者尿液混合，加热，若产生红色沉淀则患糖尿病，反之则不是，所用试剂错误，C错误;

海带灰浸出液中，加入氯水，溶液由无色变为黄色，可初步判断海带中含有碘元素，再加入

淀粉溶液变成蓝色，可确定海带中含有碘元素，D正确。

6.答案：B

解析：A.乙烘及混有的硫化氢均可被高铳酸钾氧化，则现象不能判断乙烘生成，故A错误;

B.水解显碱性，可使酚酰变红,加热促进水解，则CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡,故B

正确；

C.水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，不能说明没有水解，故C错

误；

D.只有S元素的化合价变红，生成S和二氧化硫,Na2s在该反应中作氧化剂、还原剂，故

D错误；

故选：Bo

7.答案：D

解析：强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性，A正确；向新制氢氧化铜悬浊液中分别加

入甲酸、乙醇、乙醛的现象为溶液变澄清、无明显现象、加热后产生砖红色沉淀，现象各不

相同，故能利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，B正确；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不反应,

且互不相溶，而乙酸能与碳酸钠溶液发生反应，且生成物乙酸钠易溶于水，所以可用饱和碳

酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；苯酚与浓澳水反应生成三澳苯酚，三溟苯酚与苯

互溶，所以无法通过过滤来实现分离，D错误。

8.答案：B

解析：NaHCC^受热分解：2NaHCC)3-Na2c。3+H2O+CO2个，可用加热的方法除去

Na2c。3固体中的NaHCOs,A正确；FeC^和AlC)与过量氨水反应生成Fe(OH)3和AigH%

沉淀，A1(OH)3沉淀不溶于弱碱，无法除去FeC§中的A1CL，应用过量的NaOH溶液，B错

误；2Fe2++C12=2Fe3++2C「，用氯气可除去FeC^溶液中的FeC4,C正确；MgQH%不

溶于NaOH溶液，而A1(OH)3溶于NaOH溶液:A1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O,

AlOj+CO2+2H2O=A1(OH)3J+HCO3,D正确。

9.答案:D

解析：球形干燥管C的作用是冷凝挥发出的蒸气和防止倒吸，A正确；浓硫酸在反应中作

催化剂和吸水剂，B正确；饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；乙酸乙酯

在碱性条件下发生水解，不能用碱石灰除去乙酸乙酯中残留的少量水，D错误。

10.答案：D

解析：A项，混合气体应从左边通入，错误；B项，忽略了CO?与C的反应是气体体积增

大的反应，整个装置为密闭体系，造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行，错误；C项,

铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收集NO2气

体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且吸收装置能防止倒吸，错误；D

项，脱脂棉燃烧能说明Na?。。与水反应放热，正确。

1L答案：B

解析：A.操作X为过滤，过滤时，漏斗颈的下端较长处要紧贴烧杯内壁，错误。

B.操作Y为萃取、分液，正确。

C.操作Z为蒸储，尾接管与锥形瓶连接时锥形瓶不能密封，错误。

D.图示D为蒸发结晶，该流程中没有涉及该实验操作,错误。

12.答案:D

解析：A项，己烯能与澳反应，但己烷也溶于四氯化碳溶液，无法达到除杂的目的，错误；

B项，提纯含有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误；C项，KC1和NaNO?

分别与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和亚硝酸银，所以无法用硝酸银溶液区别KC1

和NaNO2,错误；D项，二氧化碳或四氯化碳都能阻止电器设备引起的火灾，可以灭火，

正确。

13.答案：C

解析：FeCb易发生水解反应生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH,有利于生成氢

氧化铁沉淀，且不引入新的杂质，故A能达到实验目的;氯化镁在溶液中易水解，水解生成的

HC1易挥发，若将MgCb溶液直接加热蒸干，最终不能得到无水氯化镁，应该在氯化氢气流中加

热MgCb溶液制备无水氯化镁，故B能达到实验目的;C02和S02均可与饱和碳酸钠溶液反应,

不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C不能达到实验目的;分别将少量且等量的钠投入

盛有等体积的水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较二者中氢的活泼性，故D能达到

实验目的。

14.答案：B

解析：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可除去乙酸乙酯中的

乙酸；油脂与氢氧化钠溶液共热，能发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂;

硫酸镂能使鸡蛋清（蛋白质）溶液发生盐析，可得到较纯净的蛋白质；

活性炭具有吸附作用，可以吸附色素。

15.答案:D

解析：A项，KNC>3和NaCl的溶解度受温度影响不同,结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的玻璃

仪器;B项,NaClO溶液具有漂白性，故不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应选用pH计

测定，实验方案错误;C项，加入新制银氨溶液前需要碱化溶液,以中和溶液中的硫酸，实验方案

错误;D项,1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1mol,溶液质量为

1000g,25gC11SO4JH2。中九（晒。4）=0」？，故选D。

16.答案：D

解析：A.二氧化氮与水反应生成NO,且N元素的化合价变化，可除去杂质，且发生氧化

还原反应，故A不选；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故8不选；

C.氯气与氯化亚铁生成氯化铁，Fe.C7元素的化合价变化，可除去杂质，且发生氧化还原

反应，故C不选；

D.澳易溶于四氯化碳，与氯化钠溶液分层，分液可分离，不涉及元素化合价改变，故。选;

故选：Do

17.答案：D

解析：BaSOa、台""为都不溶于水,A项错误;co?、SO?都可与饱和人七2（"）3溶液

反应,B项错误;乙酸乙酯在N'aO”溶液中会发生水解,c项错误;蛋白质在浓

"4)2504溶液中会发生盐析,葡萄糖溶于浓(」\"«)2$04溶液,D项正确。

18.答案：A

解析：A.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐

酸中，再加水特释，故A正确；

B.无水氯化钙会和乙醇产生络合反应，故不能用无水氯化钙，可加入生石灰后蒸储除去乙

醇中的水，故B错误；

C.通入NaOH溶液中，会发生反应2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,可选水洗气，故C

错误；

D.Cl2与HC1混合气体通过饱和食盐水后使Cl?中会混入水蒸气，故D错误；

故选：Ao

19.答案：A

解析：硝酸中混有硫酸，若加入氯化钢，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝

酸领，A错误；Fe2+(Fe3+),加入还原铁粉发生反应：Fe+2Fe3+===3Fe2,然后过滤，除去

剩余铁粉，B正确；BaSC)4不溶于盐酸而CaCC>3溶于盐酸，C正确；CO?(SO?)通入饱和

NaHCa溶液，洗气，D正确。

20.答案:B

解析：A项容量瓶不能用来溶解物质，错误;C项苯的密度比水小,在上层，应从上口倒出;D项

滴定管的刻度为上小下大，图示应为11.58相£.

考点:简单实验的考查.

21.答案：D

解析：A项发生反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3，正确;B项发生反应:Fe+2FeCl3=3FeCl2，正确;C项发

生反应:Fe+H2SO4-FeSO4+H2T,而Cu不与稀硫酸反应,正确;D项混合物在空气中灼烧时会

发生分解，最终生成Fe2O3，错误。

22.答案：C

解析：在实验室配制一定物质的量浓度的硫酸时，应该先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，冷

却至室温后再转移至容量瓶进行定容，A项错误；测定硫酸铜晶体中的结晶水，要在生烟中

进行，而装置乙中盛放晶体的仪器为蒸发皿，B项错误；可利用装置丙分离用苯萃取滨水中

的Br2后的混合液，且仪器名称也正确，C项正确；可用装置丁除去C12中混有的少量HC1

气体，装置丁中盛放饱和NaCl溶液的仪器为洗气瓶，D项错误。

23.答案：C

解析：CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O,，装置①中盛放的是Na2O2;装置②用于吸收多余

的CO2，盛放的试剂可以是NaOH溶液;装置③用于干燥氧气，盛放的试剂是浓硫酸;装置④用

于收集0厂采用向上排空气法收集,应该选择装置b,故A、B正确,C错误。装置②、③之间应

增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，用于检验CO?是否被完全除去，故D正确。

24.答案：C

解析：收集氨气用向下排空气法，导管要伸到试管底部，A错误；二氧化锦与浓盐酸反应制

取氯气的条件是加热，B错误；二氧化硫的收集用向上排空气法，用氢氧化钠溶液吸收多

余的二氧化硫，倒置的漏斗可防倒吸，C正确；苯密度比水小，在上层，D错误。

25.答案：B

解析：A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，

故A错误；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；

C、二氧化氮的密度比空气的密度大，应用向上排空气法，集气瓶中导气管应该长进短出，

故C错误；

D、乙快中的H2s等杂质也能使滨水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D

错误；

故选B„

26.答案：(1)Ca(OH)z和NH4cl

△

+2+

(2)MnO2+2Cr+4H=Mn+Cl2T+2H2O；浓硫酸；干燥Cl?

(3)i；k；h；g；f；e；a；无尾气吸收装置

(4)NH3不足,反应生成的HC1遇空气中的水蒸气生成小液滴；8NH3+3C12=6NH4C1+N2

(5)硝酸银见光易分解；上上^

a

解析：(1)用装置B制取氨气，所需要的药品为Ca(OH)2和NH4C1。

(2)可利用二氧化铳和浓盐酸在加热条件下制备C%,反应的离子方程式是

△▲

+2+

MnO2+2CF+4H==Mn+Cl2T+2H.O»装置E中的试剂为浓硫酸，其作用为干燥

Cl2O

(3)为了让氨气和氯气混合充分，氨气应从c口进，氯气从d口进，合理的装置连接顺序

是

b—>i—>k—>c—>d—>h—>g—>f—>e—>a。连接好装置，该装置中除生成的固体易堵塞导管外，还无

尾气吸收装置。

(4)在实验过程中，甲同学观察到在装置C中间导气管的上方有白雾出现，原因是NH：不

足，反应生成的HC1气体遇空气中的水蒸气生成小液滴；乙同学观察到在装置C内有白烟

生成，原因是发生了反应8NH3+3CU=6NHQ+N2。

(5)因为硝酸银见光易分解，所以使用棕色滴定管盛装AgNOs标准溶液；根据关系式

0.1000XVX103X5X35.51775V

cr-A+,则固体产物中氯含量xl00%=」----%o

ga

27.答案：(1)①浓盐酸②饱和食盐水③稀硝酸④水;

(2)①e-f—CTb—d;②观察气泡,调节气体流速：③防止水蒸气进入反应

器;④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNC）3（浓）+3HCl（浓）=NOC1T+CLT+2H2。

解析：

(1)实验室通常用浓盐酸和MnO2混合加热制氧气，因盐酸有挥发性,氧气中混有的HC1气体

需要用饱和食盐水除去,最后再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的Cl2;用铜和稀硝酸反应制

NO气体，因装置中混有的氧气和NO反应生成少量NO?,因此需要通过水除去可能混有的

NO2，最后再用浓硫酸干燥即可得到纯净干燥的NO

2.①亚硝酥氯的熔、沸点较低,易液化，遇水易水解，故需要除去混合气体的水蒸气保持装置内

干燥,同时需要考虑CL和NO尾气对环境的污染,需要用NaOH溶液除去尾气，则装置连接顺

序为a-e->f（或f—>e）—>c—>b^d

②装置IV、V除可进一步干燥NO,Cl2外，还可以通过观察气泡调节气体的流