高中化学金属及其化合物

高中化学金属及其化合物

一、钠及其化合物

1、钠

(1)钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小，质软，可用刀切

割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

(2)钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2==2Na2。,加热：2Na+Ch==NazCh；

2Na+Cl2==2NaCl;2Na+S==Na2s等。

②钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2f；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚献，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗(生成了氧化钠)变白(生成氢氧化钠)潮解变成白色固

体(生成碳酸钠)。

③钠与酸反应：如2Na+2HCl==2NaCl+H2T，Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因

此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水

的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物

质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)21+Na2SO4+H2f。

⑤钠与氢气的反应：2Na+H2==2NaH。NaH+H20=NaOH+H2?；NaH是强的还原剂。

(3)工业制钠:电解熔融的NaCL2NaCl(熔融)==2Na+Cbf。

(4)钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、银、铝等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

(1)Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+H2O==2NaOH,

Na2O+CO2==Na2CO3,Na2O+2HC1==2NaCl+H2O.另外：力11热时，2Na2O+02==2Na2O2.

(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+021,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02f(作供氧齐)。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶

液中滴加酚醐，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H20==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+02

反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

3、碳酸钠和碳酸氢钠

溶液中相互转化Na2c03溶液能吸收C02转化为NaHC03

Na2CO3+H20+C02==2NaHC03

除C02中的HC1杂质是用饱和的NaHC03溶液，而不用Na2CO3溶液

用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃

酸过多等。

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的C02有晶体NaHCO3析出。

2、Na2c03溶液与稀HC1的反应①向Na2c03溶液中滴加稀HCL先无气体，后有气体，如果n(HCl)小

于n(Na2c03)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2c03+HC1==NaCl+NaHC03,后②NaHCO3+HC1

==NaCl+H20+CO2.

②向稀HC1中滴力nNa2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H20+C02.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HC1反应，采用①方法放出C02是0.4mol；采用②方法放出C02

为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2c03溶液和NaHC03溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaC12或BaC12溶液，有白色沉淀

的原取溶液为Na2c03,另一无明显现象的原取溶液为NaHC03«

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl+NH3+C02+H20=NaHC031+NH4C1.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入

NaCl细末和通NH3析出NH4C1晶体为副产品。NH4C1晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用

率。

二、镁及其化合物

1、镁的性质

(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3,是轻金属，硬度小。

(2)化学性质：镁是较活泼金属

①与非金属反应：2Mg+02==2MgO,Mg+C12MgC12,3Mg+N2Mg3N2等。

②与沸水反应：Mg+2H20(沸水)=Mg(0H)2+H2

③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出.

与强氧化性酸反应：如浓H2s04、HN03,反应比较复杂，但是没有H2放出。

④与某些盐溶液反应：如CuS04溶液、FeC12溶液、FeC13溶液等。

Mg+2FeC13==2FeC12+MgC12,Mg+FeC12==Fe+MgC12.

2、镁的提取：海水中含有大量的MgC12,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgC12.

流程：海水中加入CaO或Ca(0H)2Mg(0H)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HC1溶解MgC12溶液，蒸发

结晶MgC12・6H2O晶体，在HC1气体环境中加热MgC12固体，电解熔融的MgC12Mg+C12〃

主要反应：MgC12+Ca(0H)2=Mg(0H)21+CaC12,Mg(0H)2+2HC1==MgC12+2H2O,

MgC12«6H2OMgC12+6H2O,MgC12(熔融)Mg+C12f。

3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、

导弹、飞机等制造业中。

4、氧化镁(MgO)：白色固体，熔点高(2800℃),是优质的耐高温材料(耐火材料)。是碱性氧化物。

MgO+H20==Mg(0H)2,MgO+2HC1==MgC12+H20。

注意以下几种情况的离子方程式的书写：

(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4：Mg2++2HCO3-+40H-==Mg(0H)21+2CO32-+2H2O；

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=l:2：Mg2++2HCO3-+20H-=MgC03；+CO32-+2H2O；

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HC03-+OH-==MgCO3j+H2O。

三、铝及其化合物

1、铝的性质：

(1)物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

(2)化学性质：铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+3O2==2A12O3。同时也容易与C12、S等非

金属单质反应。

②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气

放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f。

④与某些盐溶液反应：如能置换出CuS04、AgN03等溶液中的金属。

⑤铝热反应：2A1+Fe2O3A12O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室

中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。

2、氧化铝(A12O3)：白色固体，熔点高(2054℃),沸点2980℃,常作为耐火材料；是两性氧化物。我

们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如

红宝石因含有少量的铭元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉

主要成分是a一氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O,A12O3+2NaOH==2NaAlO2+H20。

A12O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科

学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6),使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展

起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2034A1+3O2T。

3、氢氧化铝(A1(OH)3)：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.2A1(OH)3A12O3+3H2O

4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程:

铝土矿(主要成分是氧化铝)用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤氢氧化铝氧化铝

铝。主要反应：AI2O3+2NaOH==2NaA102+H2O,CO2+3H2O+2NaA102==2A1(OH)31+Na2CO3,

2AI(OH)3=AI2O3+3H2O,2A12O3=4A1+302T。

5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝

合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

6、明矶的净水：化学式：KA1(SO4)2»12H2O,它在水中能电离：KAI(SO4)2==K++A13++2SO42-。铝离

子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。A13+

+3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+。

知识整理：

①(A1(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。A1C13+3NH3«H2O=A1(OH)31+3NH4C1»

②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先A13++3OH-=A1(OH)3,后A13++40H-==A102-+2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先A13++4OH-==A1O2-+2H2O,后A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31。

③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。C02+3H2O+2NaA102=2A1(OH)31+Na2CO3«

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。A13++3A1O2-+6H2O==4Al(0H)31。

⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：A102-+H++H20==A1(OH)3,A1(OH)3+3H+==A13++2H2O。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：A102-+4H+==A13++2H2O,3A1O2-+A13++6H2O=4Al(0H)3J。

四、金属及其化合物关系网

(1)金属钠及其化合物：

C02

▼

【

202

Na

02水

Na2沙zCC0

6

是+

I.尸T

NaOHNaIiCO

tys

+

.AH

lo

NaClNaClO

(2)金属镁及其化合物:

Mg(Nol)T-<------MgSO<-«-----------Mg(HCO3)2

（3）金属铝及其化合物:

HC1

电0（蒸发）

（4）金属铁及其化合物

。2加热门八一△（隔空气）

02△

H2s。4HC1①水解②0H-

Fe2(SO4)3Fe:03EeCl3

H?0(灼烧)HC1

SCN

[Fe(SCN)]2*

ccoFeNH：.C2H0OH

五、铝相关图像问题

1、向AP+的溶液中加入强碱(OFT)

2、向强碱溶液中加入AF+

3、向A1O2-溶液中加入H+

4、向H.溶液中加入AIO2一

1、有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液

中滴加5moi/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1)原合金

中Mg、Al的质量各是多少？(2)HC1的浓度是多少？

沉

诃

SQ1

4080120160200

NaOH溶液(体积)(ml)

2、0.1molA12(SO4)3跟2moi/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为()

A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9

3、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2moi/LH2s04溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当VI=160mL

H寸，则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、

A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。⑶若混合物仍为0.1mol,其中Mg

粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液,

所得沉淀中无A1(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:

0vxV20mL

4、将溶液(或气体)X逐渐加入到(或通入到)一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量

n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()

ABCD

XH2SNaOHNH3HC1

YNa2SO3A1C13MgSO4NaA102

六、铁相关问题

1、在FeC13、CuC12和HC1的混合液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则

反应后溶液中存在较多的阳离子是()

A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+

2、铁与稀HN03反应规律

当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+NOt+H2O

若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，

Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NC)3)2

当铁粉过量时，3Fe+8HNCh==3Fe(NO3)2+2N0f+4H2。

根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况:

n(Fe)

-----------------W1/4时，产物为Fe(NCh)3

n(HNOJ

叁3/8时，产物为Fe(NC>3)2

n(Fe)

若1/4W-----------------W3/8时，产物为Fe(NCh)3与Fe(NO3)2的混合物

n(HNO3)

但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNCh占总消耗的HNCh的1/4

3、守恒法

(1)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25g.mo1-1的硫酸亚铁

溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。

(2)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br当向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的C

123.36L,充分反应后测得形成的溶液中C1一和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液

的物质的量浓度为多少？

(3)将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增

加8g,则原溶液中硝酸的浓度为()

A.0.4m01-L—1B.0.6mo1-L—1

C.0.8mo1-L—1D.1.0mo1-L—1

(4)将5.6g铁粉与6.4g硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足

量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1.01x105Pa下的体积约为()

A.2.24LB.2.34LC.2.80LD.4.48L

(5)已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸>Fe3+>H+。现将30g铁粉(过量)与44.0m

L浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到2L(标准状况)气体，其质量为19.6g。试计算：1)

浓硫酸的物质的量浓度；(2)反应后剩余铁粉的质量。

基础习题

1、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()

A.0.2mol中子B.0.4mol电子

C.0.2mol质子D.0.4mol分子

2、下列关于钠的说法不正确的是（）

A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CC/4中

D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

3、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）

A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4

4、在溶液中加入足量NazCh后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH；、Ba2\CT、NO；B.K\AIO-.CT、SO：

C.Ca2+,Mg2+、NO；、HCO；D.Na\Cl；CO；-、SO：

5、Imol过氧化钠与2moi碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残

留的固体物质是（）

A.Na2c。3B.Na2O2Na2co3

C.NaOH、Na2cO3D.Na2O2,NaOHNa2cO3

6、2.1gCO和“2组成混合气体与足量的°2充分反应后，立即通入足量的N/O?固体中，固体质量增加

（）

A.2.1gB,3.6gC.7.2gD.不可确定

7、200℃时，11.6g由C02和HzO组成的混合气体与足量的NazOz充分反应后，固体质量增加3.6g,则原

混合气体的平均相对分子质量为（）

A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

8、将含有O?和CFU的混合气体置于盛有23.4gNazCh的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压

强为零（150℃）,将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）

A.原混合气体中。2和CHi的体积比为2：1B.残留物只有Na2cCh

C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D.残留物只有Na2cCh和NaOH

9、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）

A.等质量的Na2c。3、NaHCCh分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的C02多

B.等质量的Na2co3、NaHCCh分别与足量的同种盐酸反应，NaHCCh消耗的盐酸多

C.向NaHCCh溶液中滴入Ba（0H）2溶液无沉淀，而Na2co3溶液中加入Ba（0H）2溶液出现白色沉淀

D.Na2co3和NaHCCh都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

10、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为

原料先制得NaHCQ：,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O======NH4HCO3NH4HCCh+NaCl======NaHCChl+NH4cl；

2NaHCO3======Na2cO3+C021+H20

（1）碳酸氢钱与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、

固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

(I)乙装置中的试剂是;

(II)丁装置中稀硫酸的作用是;

(III)实验结束后，分离出NaHCCh晶体的操作是(填分离操作的名称)。

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(I)实验时，须先从一管通入―气体，再从—管中通入一气体；

(1【)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

11、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实瞰部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CCh，无明显变化，说明样

品中不含有的物质是(填化学式)。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCCh溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。

(3)向Y中通入过量的CL，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)o

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moll

一时，共转移3moi电子，该反应的离子方程式是。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可

能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)。

12、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2\At?+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常

用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①、②、③、

④、⑤。

(2)写出①处发生反应的离子方程式o写出③处发生反应的化学方程式

(3)铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红

;氧化铜.

13、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

⑴写出M溶于稀H2so4和H2O2混合液的化学方程式：。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KL淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:

⑶写出C12将Z氧化为K2EO4的化学方程式：«

⑷由E制备的E（C2H6的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结

核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有一种峰,

错误的结构有一种峰。

4^^

1.下列反应中，NazCh只表现强氧化性的是()E

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.Na2O2+MnO2=Na2Mn04

C.2Na2()2+H2sO4=Na2sO4+H2O+O2T

D.5Na2O2+2KMnO4+8H2sCU=5Na2sO4+K2so4+2MnSO4+5O2T+8H2O

23

2.一种溶液中大量存在以下主要离子：N03—、SO4->Fe\H\M,这些离子的物质的量之比为n（NO3一）

:n（SO42-）:n（Fe3+）:n（H+）:n（M）=2：3：1：3：1,则M离子可能是（）

A.S2-B.Ca2+C.CrD.Mg2+

3.ag铁粉与含有H2sCM的CuSCM溶液完全反应，得到ag铜，则参加反应的H2sCU与CuSCU物质的量之比

为（）

A.1：7B,7：1C.7：8D.8:7

4.下列各离子组合在指定条件下能够常量（浓度大于0.01moll」）共存的是（）

溶液外观制定离子浓度或pH离子组

A无色水电离c(OH~)=1x10—0moll-Br1、1一、NC）3—、Al3+

B透明pH=12MnCh-、K+、NO3—、Mg2+

C2+

透明pH=13,c(NO3—)=lxlO-mol-L'[Ag(NH3)2]+、Na+、OUT、NH4

1223

D淡蓝色水电离c(OH-)=1x10-'°mol-L-SO4->CU\Fe\Cl-

5.用足量的CO还原某金属氧化物，得到76.8g金属，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀,

则该氧化物是（）

A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.CU2O

6.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是（）

A.苯酚溶液中滴加FeCb溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氧化钾

C.淀粉溶液中滴加碘化钾溶液D.酸性高镒酸钾溶液中加硫酸亚铁溶液

7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol,

这些气体恰好能被500ml、2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNCh和NaNCh的盐溶液，其中NaNCh

的物质的量为（）

A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.0.9mol

8.X、Y、Z是中学化学中常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如下转化关系，请回答

下列问题：（1）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲的化学式为一，乙的化学式为。（2）

若X、Y为金属单质，甲为黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为,其反应类型为

（填四种基本反应类型）。（3）若X、Y均为非金属单质，常温下甲为无色液体，则X与甲

反应的化学方程式为

+N

9.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

①反应C+G—>B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I3三2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为:

(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需g铜粉；

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I

反应的离子方程式为;

(4)E在I中燃烧观察到的现象是。

1、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放

出氢气最多的是()

A.3mol-L'HCIB.4molL'HNO3

C.8molL'NaOHD.18mol^^2804

2、有镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要

2moi1一1的氢氧化钠溶液的体积为()

A.l000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

3.两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，

则两份铝片的质量之比为()

A,l：1B,2：3C.3：2D.1:6

4.有镁、铝混合物粉末10.2g,将它溶于500mL2moiI।的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入

1mol-L-iNaOH溶液的体积为()

A.1000mLB.500mLC.100mLD.l500mL

5.将铝粉放入烧碱溶液充分反应，放出氢气。若在反应过程中有1.5mol电子发生转移，则参加反应的水

为()

A.9gB.18gC.0.5molD.l.8mol

6.少量金属钠投入CuSCU溶液中，正确的反应是()

(1)2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu；(2)Cu+2H2O====Cu(OH)2+H2T

(3)2Na+2H2O====2NaOH+H2T(4)2NaOH+CuSC>4====Cu(OH)2I+Na2sO4

A.①③B.①②C.③④D.①

7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加铁粉的质量相

同，则原溶液中H+与SO；*的物质的量浓度之比为()

A.1：4B.2：7C.1：2D.3:8

8.将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产