高中化学暑假培优集训专辑专题11化学实验基本操作（含解析）

专题11化学实验基本操作

一、考点、热点回顾

和竽目・《

【知识与技能】

1.了解实验安全的重要性，了解化学实验的安全常识。

2.掌握过滤、蒸发、蒸储、萃取等化学实验原理和操作方法

3.掌握SOF的检验方

■商原点,

重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计

难点：物质检验试剂的选择，蒸僧、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计

二、典型例题

:知识整合

□Q点耀*»****»',1

化学实验基本方法

一、化学实验安全

(-)基本实验操作及应注意问题

i.药品的取用

(1)固体药品：粉末状或小颗粒状药品：用药匙取用:块状药品：用镶子取用。

(2)液体药品：少量液体：用胶头滴管吸取;一定量液体：用量筒量取:较多量液体：可直接倒

取。

2.加热

(1)给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧瓶、烧杯。

(2)给固体加热时，可使用试管或用期•

(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直

接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3.收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有排水收集法、向上排空气法

_、向下排空气法。

(三)、了解常见的安全措施

1.常用危险化学品的分类及标志

第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体

第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品

第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品

第7类放射性物品第8类腐蚀品

2.实验室操作应注意“三禁七防”

三禁：

(1)任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。

(2)禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。

(3)用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。

七防：

(1)防爆炸：点燃可燃气体(如限C0、㈤、C此、C2H4等)或用CO、Hz还原Fez。-、CuO之前，要检

验气体的纯度。

(2)防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；

加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。

(3)防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。

(4)防中毒(污染)：制取有毒气体(如Ck、CO、SO?、HE、NO,、NO等)时，应在通风橱中并进行

尾气的处理。

(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安

全瓶。

(6)防烫伤。取热的蒸发皿及用烟要用生堀钳而不是用手。

(7)防仪器炸裂。①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要略

向下倾斜。③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙。④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。

3、意外事故的紧急处理

(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿抹布盖灭。

(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用碳酸纨钠(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗。

(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的水冲洗后,涂上3%〜5%的

NaIlC03溶液。

(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

4、化学药品的安全存放：

①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；

②易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；

③受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；

④金属钾、钠与。2、HQ反应，所以存放在煤油里；

⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处，并有严

格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。

二、混合物分离和提纯的基本方法

混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸储、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的

分离方法。

1、固体与固体混合物：

(1)若杂质易分解、升华时，可用加热法,如：除去NaCl中混有少量NH£1、粗碘的提纯等；

(2)若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法,如除去粗盐中的不溶性杂质；

(3)若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法,如KN03与NaCl的分离。

2、液体一液体混合物：

(1)互溶且沸点相差较大时，可用蒸储法,如石油的分储(多重成分的分离)；

(2)若互不相溶时，用分液法,如水与苯的分离；

(3)若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法,如用四氯化碳萃取滨水中溟单质。

3、气体与气体混合物：一般可用洗气法,也可用固体来吸收，如除去CO中的CO”可将混合气体通过盛有

氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。

三、过滤和蒸发

(-)过滤

1.适用范围：过滤适用于固液混合物的分离。

2.仪器

所用的仪器和用品有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。

3.装置图

“一贴”“二低”“三靠”指：滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘略低了漏斗边缘,滤液略低丁•滤纸边缘，引流

时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠滤纸三层,漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。

要点诠释：

①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处一将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中一用蒸储水冲

洗小烧杯2〜3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。

②过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等

水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。可取最后洗下的水加入适当的试

剂检验沉淀是否洗净。

（二）蒸发

1.概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2.主要仪器及用品

铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

要点诠释:

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3,以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃

棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利

用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。

【例题】粗盐的提纯

1.粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过溶解、过滤、蒸发结晶进行提

纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

(1)搅拌加速粗盐溶解。

⑵引流。

(3)搅拌。

2.粗盐中可溶性杂质的去除方法

杂质加入的试剂发生反应的化学方程式

硫酸盐①足量BaCL溶液Na2SOt+BaCl2=2NaCl+BaSO11

MgCl2+2Na0H=Mg(0H)21+2NaCl

MgCb②足量NaOH溶液

CaC12+Na2C03=CaC0aI+2NaCl

CaCl2③足量Na2c溶液

BaCl2+Na2C03=BaC03I+2NaCl

多余的Na2cO3溶液NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H20

④适量稀盐酸

溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O

要点诠释：

①入Na£03溶液必须在足量BaCk溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。

【例题】SO7的检验

1.试剂：BaCl溶液：

2.步骤

某溶液滴加强W化无沉淀加些率液产生白色沉淀,证明原溶液中有SOT。

要点诠释：S(T的检验要注意排除C03-Ag*等离子的干扰。

四、蒸僧

1.原理：利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的

杂质的方法。

2.实验用品：铁架台、石棉网、蒸储烧瓶、冷凝管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、

温度计、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。

3.制取蒸储水

(1)仪器及装置图

(2)实验操作

①检验Cl一

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴A来水溶液，试管中产生不溶于硝酸的白色沉淀

_。说明自来水中含有C1,

②蒸储

在100mL烧瓶中加入约」&体积的自来水，再加入几粒碎瓷片(或沸石),按上图连接好装置，向

冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始帽出的部分液体。

③再次检验

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入儿滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀产生。

说明制得的蒸储水不含cr.

要点诠释：

(1)蒸锚烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2,加热时不得将液体全部蒸干；

(2)冷却水的方向是下进上出；

(3)加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。

(4)开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。

五、萃取和分液

1.原理

(1)萃取：利用物质在互不相容的溶剂的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所

组成的溶液里提取出来的方法。

萃取剂应符合下列条件：

①与另一溶剂互不相溶；

②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；

③不与被萃取的物质反应。

(2)分液：使用分液漏斗将互不相溶的液体分开的操作。

2.主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。

3.用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤

(1)加萃取剂：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖

好玻璃塞，发现溶液分层，四氯化碳在下层。

(2)振荡萃取：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡，使两

种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

(3)静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为二L，无色；下层为碘的四氯化碳

溶液，显紫色。

⑷分液:待液体分层后，将分液漏斗上的塞子打开(或使塞上的的凹槽对准漏斗上的小孔),再将

分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。

要点诠释：

(1)萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。

(2)分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

(3)分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁.

(4)分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸憎。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者

适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。

汉一重点考向.

典例引领

皿考点、化学实验安全及基本操作

例L进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即

用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制

稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.全部

【答案】C

【解析】从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答.

即①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；

③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；

④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在

烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；

⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空

气），故⑤错误；

故选：C.

［变式］下列事故处理方法正确的是（）。

A.汽油失火时，立即用水灭火

B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火

C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液冲洗

【答案】C

【解析】【解析】试题分析：A、汽油的密度小于水，若汽油着火时，用水灭火，则水在汽油的下层，且水

的流动性使着火的面积增大，所以不能用水灭火，错误；B、电线短路失火时，泡沫灭火器灭火器中含有

水分，水是导体，会有触电的危险，所以不能用泡沫灭火鼎，错误：C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即

用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，中和氢氧化钠，降低碱性，正确；D、浓硫酸溶于水并放热，且具有强

腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，错

误，答案选C。

例2.下列有关实验操作的叙述，不正确的是（填标号）。

①用天平称取固体烧碱时,将NaoH固体放在垫有干净滤纸

的托盘上

②配置一定浓度的硫酸时.，先往容量瓶加水,然后计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶,最

后加水至刻度,摇匀

③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离

④将玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水润湿

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上,应立即用稀气氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上

【答案】①②③⑤【解析】中滤纸错误,要玻璃器皿；2中，容量瓶不允许受热,应该在烧杯中稀释,并冷却到

室温再转移到容量瓶中定容；3中，乙醇和水能以任何比例混合相溶，萃取不可分；5中，应该立即用大量的

水冲洗.因为有人计算过,就算立即用大量的水冲洗,温度也不会超过40℃,根本不会因为放热而把皮肤烫伤,

最后,在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸.

［变式1］以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取

气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如压、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做压

还原CuO实验时，先通H?后加热CuO,反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H?⑥浓硫酸不慎洒到

皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%〜5%的NaHCQ,溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后

再涂上3%〜5%的NaHCO,溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A.①②③⑤⑦B.①②©©⑥

C.①②③④⑤D.全部

【答案】D

【解析】①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；

②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；

③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；

④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；

⑤H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气

解析①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；

②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；

③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；

④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；

⑤龙还原时要先通必排净系统内的空气,若先加热再通必会引起爆炸,实验完毕后仍需通应以待试

管冷却，若立即停止通应，会引起氧化，故⑤正确；

故选I）.

［变式2］下列实验操作正确的是

【答案】D

【解析】A.试管内液体超过1/3,错误；B.胶头滴管滴加液体操作错误，应垂直管口距离管口12cm滴加

液体，错误；C.应该用坨烟钳夹持蒸发皿，操作错误。故选D。

［变式3］下列实验操作中错误的是（）

A.进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B.进行蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

C.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；

B.温度计测量蒸气的温度：

C.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；

1）.萃取剂的选择与密度无关.

即A.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加I热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸

发干，故A正确；

B.蒸储操作时，温度计水银球应靠近蒸储烧瓶的支管口处，故B正确；

C.活塞到漏斗管口还残留•部分下层液体.如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放

出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C

正确；

D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比

水小，故D错误.

常用仪器及使用

例3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A.试管B.生烟C.蒸发皿D.烧杯

【答案】D

【解析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、生蜗、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、

烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.

即A.试管可以直接加热，故1错误；

B.坨烟可以直接加热，故8错误；

C.蒸发皿可以直接加热，故〃错误；

D.烧杯不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故，正确。

［变式1］中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使

用，叙述不正确的是（）

A.试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外

B.不能将滴管水平拿持

C.加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D.滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方

【答案】A

【解析】不能加热的仪器及使用方法专题：分析：胶头滴管使用注意事项：①胶头滴管加液时，不能

伸入容器，更不能接触容器；②不能倒置，也不能平放于桌面上.应插入干净的瓶中或试管内；③滴瓶上

的滴管是专用的，不需要清洗；④其中最容易出错的就是把胶头滴管伸入试管口以下，另外要注意的就是

往试管中滴加试剂时胶头滴管要保持竖直.A.向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内，以免

污染液体，故A错误；B.不能将滴管水平拿持，以免腐蚀胶头，故B正确；C.滴瓶上的滴管是专用的，

不需要清洗，可放回原瓶，故C正确；D.滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方，故D正确.故选A.

［变式2］下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放祛码

C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称

量

D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

【答案】D

【解析】所有的固体药品均不能直接放在托盘上称量，以免沾污托盘，影响天平的准确性，故C错误；托

盘天平只能准确称至0.1g,故D错误。

过滤

例题4.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是

A.H2SO4(HC1)：AgNth溶液、过滤

B.KNO3(K2SO4)：Ba(N03)2溶液、过滤

C.Cu(CuO)：盐酸、过滤

D.CaCO;i(CaO)：水、过滤

【答案】C»

【解析】A.加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质；

B.过滤后得到溶液，应再蒸发；

C.CuO可与是盐酸反应；

D.可能混入氢氧化钙.

即A.加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质，可直接蒸发除杂，故月错误；

B.如为固体，过滤后得到溶液，应再蒸发，故6错误；

C.可与是盐酸反应，过滤可得到Q,故C正确；

D.如加入少量水，可能混入氢氧化钙，故〃错误。

故选C.

［变式1］某同学用如图装置进行过滤操作，请将错误之处找出并加以纠正。

二.一t

【答案】没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中：

玻璃棒要靠在三层滤纸处：

漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。

【解析】没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；

玻璃棒要靠在三层滤纸处；

漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。

［变式2］从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化镒的操作顺序正确的是()

A.溶解、过滤、蒸发、加热B.溶解、过滤、洗涤、加热

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热

【答案】B

【解析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化镭不溶于水，根据氯酸钾、氯

化钾、二氧化镒的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锌的方法，以此解答该题.

即反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锌和氯化钾，可能含有氯酸钾；

先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化镭不溶

于水：

再过滤，把二氧化镒从溶液中分离出来；

再对二氧化镒进行洗涤，除去二氧化镒中的杂质；

再加热、干燥二氧化镒，得到纯净的二氧化铳。

故选B.

蒸发

例题5.“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）。

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热

【答案】D

【解析】粗盐提纯时，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时

停止加热，余热将固体蒸干，以此解答该题.

即A.应将浑浊的液体过滤后蒸发，故1错误；

B.在蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，以避免液体《溅，故6错误；

C.不能直接蒸干，防止固体迸溅，故C错误；

D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高，故〃正确。

故选D.

［变式2］实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干

A.②③④⑤①B.③④⑤

C.②③①④⑤D.②①③④⑤

【答案】B

【解析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答.

即组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放

置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。

故选B.

粗盐的提纯

例题6.为了除去粗盐中的Ca*、Mg2\SO：及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，

②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaECh溶液，⑤加过量BaCL溶液。正确的操作顺序是

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤©①③D.⑤©④①③

【答案】C或D

【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要

先加过量的氯化钢除去硫酸根离了，然后用碳酸钠去除过量的馔离子.

即要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的锹离子就没

法除去，至于加域氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三

种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。

则正确操作是：②⑤④①③或⑤②④①③.故选C或D。

［变式］粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是

用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的实验内容，回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸

发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为…一。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO广。如果有，应该如

何除去SOr。

（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和Na£Qi溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作

的目的是o

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别

说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：»

【答案】（1）①②③©©；

（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钢，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸

根，否则不含硫酸根；在溶液中继续加入过量的氯化钢；

(3)除去Ca--及加入过量的B『：

(4)BaSOi、BaC0：)xCaCOs、MgCOs；

(5)搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞

溅。

【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的纨氧化钠和碳酸钠，要

先加过量的氯化钢除去硫酸根离了-，然后用碳酸钠去除过量的钏离子.

即要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钢离子，如果加反了，过量的钢离子就没

法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节J',只要将三

种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。

故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③。

蒸僧

例7.下列制取蒸储水的实验装置与操作的说法中，不正碰的是

A.温度计的水银球应插入蒸储烧瓶中的自来水中

B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C.实验中需要在蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

I).蒸馆烧瓶必须垫石棉网

【答案】A

【解析】根据实验室制取蒸储水的操作过程及有关注意事项即可作答.

即A.实验室制取蒸储水时温度计的水银球应放在蒸储烧瓶支管口处，用于测量蒸储出的水的温度，制备

蒸馅水也可不使用温度计，故4错误；

B.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故6正确；

C.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故。正确：

D.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故〃正确；

故选A.

［变式1］下列对蒸储实验操作的叙述正确的是()

A.应使温度计的水银球靠近蒸储烧瓶内支管口

B.加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸储烧瓶剧烈跳动

C.冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好

D.当蒸得到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干

【答案】A

【解析】A、.应使温度计的水银球靠近蒸储烧瓶内支管口，是对的；B、加入碎瓷片的目的是防止爆沸，所

以B不对；C、.冷却水的方向应下进上出，这样冷却效果才好；D、当蒸储到烧瓶内剩有少量液体时，停止

加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干，是不对的，这是蒸发法的操作，烧瓶的液体不能少于规范值。

故答案为：A

I麻I②1砸I③1机

I画

萃取和分液

例8.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的

流程如下:

(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称。①.;③.

(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（)

A.汽油、酒精B.四氯化碳、汽油C.醋酸、酒精

(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少

的玻璃仪器是

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸储。指出如图所示的实验装置中的错

误之处：①.,②.,③.，④.

（5）为便于控制蒸储时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在_______里聚集。

【答案】（1）①过滤③萃取（2）B（3）漏斗、分液漏斗（4）（任意填三处）①温度计插入的位置错误

②冷却水的流向错误③缺少沸石④缺少石棉网（5）

【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离

子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸储就可得到碘单质。

根据这一条主线，可逐步回答问题。

［变式］下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（）

A.汽油和水、四氯化碳和水B.汽油和水、苯和水

C.食用油和水、醋酸和水D.葡萄糖和水、酒精和水

【答案】B

【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说:

有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂.

解答：

A.乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行

分离，故4错误；

B.四氯化碳和水不溶，浪苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故方正确；

C.甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故。错误；

D.汽油和水，苯和水能用分液漏斗进行分离，甲醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故〃错误。

故选B.

SOT的检验

例9.下列确定某溶液中一定有SO厂的方法中，正确的是()

A.先加BaCL溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

B.先加BaCk溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失

C.先加Ba(N0,溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失

D.先加稀盐酸无明显现象，再加BaCL溶液有白色沉淀

【答案】D

【解析】A、先加BaC12溶液,再加稀盐酸，不能排除氯化银的干扰，错误；

B、先加BaC12溶液,再加稀硝酸，不能排除氯化银的干扰，错误；

C、先加Ba(N03)2,再加稀盐酸，不能排除氯化银的干扰，错误；

【)、先加稀盐酸无现象，再加BaC12溶液有白色沉淀生成，正确.

［变式1］下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2sol进行鉴别的一组是()

A.BaCL溶液、Ba(N(h)2溶液、NaCl溶液

B.Na£(h溶液、BaCk溶液、MgCk溶液

C.Ba(N03)2溶液、KC1溶液、MgCh溶液

D.Na2c。3溶液、K£03溶液、NaCl溶液

【答案】B

【解析】可用稀硫酸进行鉴别，则与稀硫酸反应产生不同的现象，结合物质之间的反应及现象来解答.

即A.BaC12溶液、Ba（N03）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B.分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故B选；

C.KC1溶液、MgCI2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C不选；

D.Na2C03溶液、K2C03溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选B.

［变式2］对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（）

A.当加入氯化银溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定

含有ci-

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化沉淀不消失，可判定含有SOr

C.加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有悔”

D.加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有COL

【答案】B

【解析】A、氯化钢中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；

B、能使钢离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸饮不溶于硝酸：

C、可以和气氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、纸氧化锌等；

1）、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳.

即A.氯化钏中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯

离子在原来的溶液中是否存在，故4错误；

B.溶液中先加稀盐酸酸化,无沉淀生成,排除银离子，加入氯化钢溶液有白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶

解，则溶液中含有勉Y离子，故8正确；

C.可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等，可判定含有.蛇2+、&2+等离

子，故C错误；

D.加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有C62T或是“ST,故〃

错误。

故选B.

三、课堂检测

1.下列描述中，化学反应与实验现象不相符的是

A、硫在空气里燃烧发出微弱的浅蓝色火焰

B、木炭在氧气里燃烧发出明亮的白色火焰

C、红磷在氧气中燃烧有大量白烟生成

D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了一种叫四氧化三铁的黑色固体

【答案】D

【解析】A、根据硫在空气里燃烧的现象进行分析判断.

B、根据镁条在空气里燃烧的现象进行分析判断.

C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断.

即A.硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。

B.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

C.镁条在空气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。

D.细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

故选:D.

2.某学生的实验报告中有如下数据：

①用托盘天平称取工业用碳酸钠样品1062g

②用量筒量取4081nL盐酸；

③用pH试纸测得盐酸的pH为153（与标准比色卡对照）；

④工业用碳酸钠晶体的样品中，结晶水含量为5664%。

以上数据合理的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】D

【解析】①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g.

②从减小实验误差的角度去选择量筒的量程.

③pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数.

④根据碳酸钠晶体的化学式为：Na2C03-10H20,进行分析判断.

即①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g,不能精确到0.01g,故不能用托盘天平称取10.62g

碳酸钠晶体样品，故该实验数据不合理.

②选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的屋筒，可用50mL的量筒量取40.8ml盐酸，故该实验数

据合理.

③由于标准比色卡上的数字只有整数，用用pH试纸测得盐酸的PH值不可能精确至为1.53,故该实验数据

不合理.

④碳酸钠晶体的化学式为：Na2C03<01120,水的质量分数为

18X10

106+18X1

0

X100%^62.94%,由于工业用碳酸钠晶体样品中含有杂质，故工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64%

是可能的，故该实验数据合理.

故②④实验数据合理.

故选D.

3.不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOII,②MgSO„③FeCL,④

BaN032,⑤KC1,则正确的鉴定顺序是

A、@@③①⑤B、③①②④⑤C、①③②④⑤D、③②④①⑤

【答案】D

【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两

混合，根据混合后的现象进行分析鉴别.

即FeCn溶液是黄色的,能与FeCn溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液,能与脑。/溶液反应产生白

色沉淀的是MgSM溶液,能与MgSM溶液反应产生白色沉淀的是8a(M®)2溶液，无明显变化的是ACT溶液，

正确的鉴别顺序是③①②④⑤。

故选：D.

4.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水

平，读数为18mL；取出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为12mLo则该学生实际倒出的液体体积是

A、小于6mLB、等于6mL

C、大于6mLD、可能大于6mL也可能小于6mL

【答案】C

【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实

际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体

积大小。

即用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平：如果仰视液面，读数比实际偏

低，若俯视液面，读数比实际偏大。某同学用量筒量取液体，开始时视线与量筒凹液面最低处向平读数为

18位，实际体积等于18位：取出部分液体后，俯视读数12位，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于

12位；则该学生实际倾倒的液体体积大于6成。

故选：C。

5.某校实验室只有烧碱、稀盐酸、铁片、氧化铜、大理石和水，从缺乏试剂的角度分析，下列实验无

法进行的是

A、用稀盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液B、制取氢气

C、制碳酸钠I）、制氢氧化铜

【答案】A

［解析】根据给出的物质结合物质的性质进行

A、用稀盐酸中和一定量的汽氧化钠溶液需要酸碱指示剂；

B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

C、大理石和盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；

D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠溶液反应可制取氢氧化铜.

即A、用稀盐酸中和一定量的氢氧化钠溶液时需要酚猷;试液，缺少酚配试液不能证明酸碱中和，不能完成，

符合题意；

B、制取氢气可通过铁能与盐酸反应生成，不合题意；

C、制取碳酸钠可用大理石和盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不合题意；

D、制取氢氧化铜时，可先用氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氢氧化钠溶液再和氯化铜发生反应制取氢氧化

铜，不合题意.

故选A.

6.气体M由H/、CO,C02>HC1四种气体中的几种混合而成，将M依次通过：①NaOH溶液，②灼热的

CuO,③浓硫酸，每步反应中气体均完全反应，最后还有气体导出，则M中一定含有的气体是

A、H2B、COC、C02D.HC1

【答案】B。

【解析】氢氧化钠溶液会吸收氯化氢和二氧化碳；一氧化碳和氢气将氧化铜还原的同时.，会生成水蒸气和

二氧化碳气体；浓硫酸会吸收水蒸气，结合发生的反应分析解答.

即通过氢氧化钠溶液时会吸收混合气中的氯化氢气体和二氧化碳，通过灼热氧化铜时会消耗掉一氧化碳和

氢气，但会生成水蒸气和二氧化碳，浓硫酸会吸收水蒸气，排出的气体是还原反应生成的二氧化碳；因

此，原气体M中一定含有一氧化碳时，才符合题意。

故选B.

7.用托盘天平称量85g氯化钠固体，其做法是：将祛码放在左盘，氯化钠固体放在右盘，并且取用8g

祛码，同时将游码移动05g。问：这样做其结果实际称得氯化钠固体的质量为

A^8gB、85gC^75gD、5g

【答案】C

【解析】根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=祛码质

量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算.

即将祛码放在左盘，氯化钠固体放在右盘，位置放反小山左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：祛

码质量