高中化学试题

瑞安中学［12.20］化学限时训练

本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1B11C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137Pt195

一、选择题：本大题共25小题,每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,

不选、多选、错选均不得分。

1.下列属于电解质的是

A.明矶B.葡萄糖C.钾钠合金D.氯化钠溶液

2.下列物质分类正确的是

A.盐：绿矶、苛性钠、小苏打、萤石B.混合物：生铁、水泥、水玻璃、液氨

C.离子化合物：NaH、NaBH4>NaClOD.有机物：丙醵、异戊醇、草酸、碳酸钠

3.下列仪器不需要标注温度的是

n

mu

A

CD

4.下列化学用语正确的是

A.二氧化碳电子式：

C.反式聚异戊二烯结构简式：设I傣3铲C'H

"D.Cr2+价电子轨道表示式：

5.下列说法正确的是

A.纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能

B.乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖

C.涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉

D.聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能

6.下列说法正确的是

A.化肥、农药、日用化学品都属于精细化学品

B.煤可以间接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料

C.谷氨酸能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂

D.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等

7.下列说法错误的是

A.苯甲酸可以用于合成香料、药物等，可用作食品防腐剂，其钠盐是常见的食品防腐剂

B.硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料

C.甲醛又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本

D.N,N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等

8.下列说法错误的是

A.钛合金不仅有优异的抗腐蚀性，还有良好的生物相容性

B.低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表

C.金刚砂虽然硬度很大，但不具有优异的高温抗氧化性能

D.硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

9.下列说法错误的是

A,分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式C6H12比船式C6H12稳定

B.生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子没有光学活性

C.碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好

D.干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高

10.下列说法错误的是

A.如果在实验中不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B.如果有少量酸（或碱）滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布

C.对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸镭加以回收利用

D.对于实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，应当集中排放至有害垃圾处

11.设M代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolD3i8O+（其中D代表:H）中含有的中子数为10M

B.2M个HC1分子与44.8L氏和Ch的混合气体所含的原子数目均为4M

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCL混合溶液中，含有。一的数目为3M

D.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NCh和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为M

12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：MCuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SC）3

下列说法正确的是

A.Fe2s只作还原剂B.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

C.产物中的SO42一有一部分是氧化产物D.参与反应的Fe2s与转移电子数之比为1:2

13.下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是

A.按图甲序号顺序加入试剂制取乙酸乙酯B.用图乙所示装置收集NO气体

C.将NH3通入图丙装置中进行尾气吸收D.用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

14.下列离子方程式正确的是

A.KI溶液久置空气中变黄色：41+O2+2H2O===2I2+4OH

B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3H2O-NH4+HSO^

2+

C.碳酸氢筱溶液与足量澄清石灰水反应：HCOs+Ca+OH===CaCO31+H2O

2++

D.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O===4Fe（OH）31+8Na

15.如图所示是合成瑞德西韦的中间体M,下列说法错误的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B.核磁共振氢谱共有11个吸收峰

C.M中的N原子一个是sp?杂化，一个是sp?杂化

D.ImolM与足量NaOH溶液反应时消耗3moiNaOH

16.一种由短周期主族元素组成的化合物如图所示，具有良好的储氢性能,

其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>Z„

YW3分子中丫原子采用sp?杂化*YY

B.

XC13中并非所有原子均为8电子稳定结构z+lW-]

C.

D.第二周期中，第一电离能介于X、丫元素之间的元素共有2种WWW

17.下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化曲线，下列说法正确的是

A.该反应的热化学方程式为N2+3H2^2NH3

AH=-92kJmor1

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学

反应的反应热发生改变

C.298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入ImolNz和3

molH2反应后放出的热量为QikJ,充入2molNH3反应后吸收

的热量为Q2kJ,则Qi=Q2=92kJ

D.298K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入ImolNz和3

mo1比反应后放出的热量为QikJ,充入2molN2和6mol氏反应后放出的热量为Q2kJ,则184AQ?

＞2Qi

18.电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位（ERC）产生了突跃，被测

离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向1（）11110.1010也用2人溶液吐人为二元弱酸）中逐滴滴加0.10101/1

二元酸H?B溶液，第一个电位突跃时消耗amLEhB溶液，第二个电位突跃时消耗bmLH?B溶液，根据消

耗H?B溶液体积，可判断H2A和H?B各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A.若a=5mL、b=5mL,则H2B可能为强酸

B.若a=5mL、b=15mL,则%（即）＞&（鹏）＞&（.）＞l（小）

C.若a=5mL、b=15mL,则第一个电位突跃时，溶液中

+22

c（Na）=c（H2A）+c（HA）+c（A）+c（HB）+c（B）+c（H,B）

D.若a=10mL、b=10mL,则用O.lmol/LH2A溶液滴定10mLO.lmol/LNa?B溶液时，有且只有一个电位突

跃

19.胆研可写成[CU（H2O）4]SO4-H2。，其结构如图所示。下列说法正确的是

()O

队?。工卜。/H

'-

IH

。飞°

A.所有氧原子都采取sp3杂化

B.Cu2+的价电子排布式为3d84sl

C.胆研中的水在不同温度下会分步失去

D.氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关

数据如下（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol）o下列说法正确的是

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3浓度(mol/L)ClC2C3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强PlP2P3

反应物转化率aiaias

A.2C1>C3B.a+b=92.4C.2pi<p3D.a?+a3>1

21.使用镁基电催化剂、二茂铁(简写为CpzFe)作牺牲电子供体，同时使用NH&PF6作电解质和质子供体，乙月青

(CH3CN)作溶剂，可实现连续非水流通池中有效的催化CO?还原，装置如图所示，下列说法错误的是

-e

Fe。—4Fe

oeo

已知：二茂铁二茂铁离子

A.使用的交换膜是质子交换膜

B.该装置工作时，阴极上还可能有Hz产生

C.选用乙睛作溶剂，与CCh、NH4PF4等在其中的溶解性有关

电催化剂

D.该电池反应为2cp2Fe+CO2+2NH4PF6---------2Cp2FePF6+CO+2NH3+H2O

22.根据资料显示：将Cu(OH)2溶于浓的NaOH溶液可得到蓝色透明溶液，蓝色透明溶液中的铜是以四羟基合

铜酸钠｛Na2[Cu(OH)4]｝存在，关于该蓝色溶液，下列说法正确的是

A.该溶液不可以检验还原性糖

B.该溶液不稳定，久置或加热易产生蓝色沉淀

C.该溶液中逐滴滴加盐酸的反应现象为先产生白色沉淀后沉淀溶解

D.向该溶液中加铝粉，可以产生气体，同时产生红色黑色掺杂的固体，溶液最终变为无色

23.一种以银电极废料(含Ni以及少量ALO3、FjO、和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程如图所示，“酸浸”

后溶液中的金属离子除Ni?•外还有少量的AP+和Fe?+等。下列说法正确的是

稀硫酸KCIO溶液

锲电极废料----H酸浸一H除杂------“氧化-----►NiOOH

A.还原性：Fe3+>Ni2+

B.除杂过程仅为过滤操作

C.氧化过程中每生成ImolNiOOH消耗4molOH

D.工业上也可电解碱性Ni(OH)2悬浊液制备NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生产效率

24.如图所示，是亚珅酸As(OH)a和酒石酸(乩。电匕尸3.04,但14=437)混合体系中部分物种的印>｛图(总As

为5.0xl04mol.L'，总T为1.0x103moi")。下列说法错误的

是

A.As(OH%的IgK对为-9.1(

L

i一

B.[AS(OH)2T]的酸性比As(OH)3的强

b

)一

C.pH=3.1时As(OH)3的浓度比[As(OH%Tj的高E

D.pH=7.0时溶液中浓度最高的物种为AS(OH)3

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项n的方案设计现象和结论

鉴别同为白色粉分别取少量晶体于试管中，加入

若试纸不变蓝色，说明该晶

末状晶体的尿素足量浓NaOH溶液加热，在试管

A体为尿素，若试纸变蓝色，

[CO(NH2)2]和氯口放置湿润的红色石蕊试纸，观

说明该晶体为氯化镀

化核(NH4。)察试纸是否变色

检验钠盐试剂柜取少量晶体于试管中，加热，观若加热时试管□出现小水

中某瓶标签残破察现象；冷却后加入足量盐酸，珠，加盐酸后产生无色无味

B

的纯净白色晶体观察是否产生无色无味气体，并气体，且能使石灰水变浑浊，

是不是NaHCOj通入澄清石灰水则该试剂为NaHCO3

取三支试管各加入等量的己烷、若加入甲苯中的溶液褪色，

探究有机物基团苯、甲苯，分别加入儿滴等量的其他两支试管中的溶液不褪

C

之间的相互影响酸性KMnCU溶液(必要时可以稍色，则说明苯环对甲基有影

稍加热)，再观察现象响，使甲基更易被氧化

在试管甲中加入lmL0.01mol.LT

高镒酸钾溶液和2mL蒸储水，试

验证反应物浓度若试管乙中溶液紫色先褪

管乙中加入2mL0.01molL」高锦

D增大可加快反应去，则反应物浓度增大时，

酸钾溶液和1mL蒸储水，再同时

速率反应速率增大

向两试管加入ImLO.lmoLL“草酸

溶液，观察现象

二、非选择题：本大题共5题，共50分。

26.(10分)请回答：

(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。则BF3

属于(选填“酸"或‘碱”)，理由是：。

(2)科学家成功地在高压下将CO?转化为具有类似SiCh的共价晶体，则两种共价晶体的熔点：SiO2

CO2(选填或“<”)，理由是：。

(3)金属钠(Cs)位于元素周期表中第六周期第IA族，氯化钠与氯化钠晶体中离子的排列方式如图(a)、(b)所

示•造成两种化合物晶体结构不同的原因是o

(4)磷化硼晶体的晶胞如图(c)所示。

①磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位健的数目之比为o

②根据图⑹，图(d)中矩形ACCA是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACCA，的位置为

________(填标号)。

③若最近的B和P的距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为(列出计算表达式,

不要求化简)。

27.(10分)某化学兴趣小组对化合物X开展如图所示的探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，阴离子的空间构型为正八面体型。金属单质A银白色，常用于实验室做焰

色试验；气体B在标准状况下的密度为3.17gU；所加试剂均足量。

(1)组成X的元素有,固体C的电子式为。

(2)金属A溶于王水，生成化合物X所对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方

程式：。

(3)己知与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO--^X+

XOf,非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反

应的离子方程式：。

(4)某同学发现白色沉淀E在光照下颜色会变深，请解释产生该现象的原因：o

28.(10分)近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有:

I.C3H8在无氧条件下直接脱氢：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)A//1-+124kJmor'

II.逆水煤气变换：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)A”2

HLCO2氧化C3H8脱氢制取丙烯：C3H8(g)+CO2(g)UC3H6(g)+CO(g)+H2O(g)A为

已知：CO和H?的燃烧热分别为一283.0kJ-mol"、-285.8kJ-mol1；

H2O(g)==氏0⑴AH=-44kJmol_1

(1)反应II的o

(2)下列说法正确的是,

A.升高温度反应I的平衡常数减小B.选择合适的催化剂可提高丙烷平衡转化率

C.若反应II能自发，则AS<0D.恒温恒压下，通入水蒸气有利于提高丙烷转化率

(3)对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)

=p-x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。在不同压强下(0.1MPa、0.01MPa),反应I

中丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图(a)所示，请计算556℃反应I的平衡常数3=。

求/

系

余

却

N

值

塞

.

1一

合

(4)反应I须在高温下进行，但温度过高易发生副反应导致丙烯选择性降低，且高温将加剧催化剂表面积炭

使催化剂迅速失活。工业上常用CO2氧化C3H8脱氢制取丙烯，请说明原因：

(5)研究表明，二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铭的氧化物为催化剂，其反应机理如图(b)所示。该工

艺可有效维持催化剂活性，请结合方程式说明原因:

29.（10分）氯化铁在金属蚀刻、污水处理等方面有广泛应用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制

备FeCb6H2。。己知：FeCb易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。实验步骤如下：

I.废铁屑的净化：取一只小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL

1mol-L।Na2cO3溶液，浸泡数分钟后，分离出铁屑，洗净、晾干。

H.FeCb溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置B的三颈烧瓶中，缓慢

加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCL的混合液。

UI.FeCb溶液的制备：由装置A制备氯气，向FeCb的混合液中缓慢通入

足量的氯气。

W.FeCh6H2。产品的分离提纯：将三颈烧瓶中的FeCb混合液转移出来，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、重结晶、干燥，得到FeCh6H2。产品。

V.FeCb6H2。产品的纯度测定：用碘量法滴定并计算.

（1）下列有关装置仪器的说法正确的是o

A.装置A、B之间应加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶

B.装置B中，搅拌器的作用是使反应混合物充分接触

C.装置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯气，防止污染空气

D.仪器a和仪器b的功能相同，但操作方法不同

（2）请分别分析以下步骤中做法的作用。

①步骤H,稀盐酸适当过量：（写出两点）。

②步骤IV,在冷却结晶后的固液混合物中加入甘油：（写出一点）。

（3）已知碘量法的滴定反应：L+2Na2s2O3===2Nal+Na2s

①测定FeCh6H2。产品纯度的步骤如下：

a.用托盘天平称取5.000g；b.将粗产品配成250mL溶液；c.用碱式滴定管取出25.00mL待测液于锥形瓶

中；d,加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e