高中化学必修一金属与非金属

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

⑴钠与水反应：___________________________________________________________________

(2)过氧化钠与水反应：____________________________________________________________

(3)过氧化钠与C02反应：__________________________________________________________

(4)向NaOH溶液中通入CO2至过量：_______________________________________________

(5)NaOH与NaHCO3溶液反应：_____________________________________________________

(6)A1溶于盐酸：___________________________________________________________________

(7)A1溶于NaOH溶液：___________________________________________________________

(8)A12O3溶于盐酸：_________________________________________________________________

⑼AI2O3溶于NaOH溶液：_________________________________________________________

(IO)AI(OH)3溶于盐酸：____________________________________________________________

(11)A1(OH)3溶于NaOH溶液：______________________________________________________

⑫向A1C13溶液中加入适量NaOH溶液：_____________________________________________

⑬向AlCb溶液中加入足量NaOH溶液：______________________________________________

(14)向AlCb溶液中加入足量氨水：____________________________________________________

⑮向NaA102溶液中加入适量盐酸*：________________________________________________

(16)向NaA102溶液中通入足量CO2*：_________________________________________________

(17)Fe3O4溶于稀盐酸：_____________________________________________________________

⑱Fe(OH)3溶于稀硫酸：____________________________________________________________

⑲向FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_________________________________________________

⑳向FeCL溶液中加入NaOH溶液并振荡：____________________________________________

(21)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液*:_______________________________________________

(22)向FeCb溶液中滴入氯水：_____________________________________________________

(23)印刷电路腐蚀铜板：___________________________________________________________

(24)二氧化锦与浓盐酸共热：______________________________________________________

(25)二氧化硅溶于氢氟酸：_________________________________________________________

(26)二氧化硅溶于NaOH溶液：_____________________________________________________

(27)向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：___________________________________________________

(28)向硅酸钠溶液中通入CO2：_____________________________________________________

(29)氯气溶于水：___________________________________________________________________

(30)氯气的尾气处理：______________________________________________________________

(31)工业制漂白粉：_______________________________________________________________

(32)漂白粉在空气中变质：_________________________________________________________

(33)向澳化钠溶液中滴入氯水：______________________________________________________

(34)向碘化钾溶液中滴入澳水：_____________________________________________________

(35)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：________________________________________________

(36)SO2的尾气处理：_______________________________________________________________

(37)向碘水中通入SO2：____________________________________________________________

(38)NO2溶于水：___________________________________________________________________

(39)氨气与稀硫酸反应：____________________________________________________________

(40)氨气与HC1反应：_____________________________________________________________

(41)氯化镂与熟石灰共热：__________________________________________________________

(42)NH4NO3与NaOH稀溶液反应：__________________________________________________

(43)铜丝与浓硫酸共热：___________________________________________________________

(44))铜丝与浓硝酸共热：___________________________________________________________

(45)铜丝与稀硝酸共热：____________________________________________________________

［练习一］

1、用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化还原关系。

△△

(1)3KC1O32KC1+3O2t(2)MnO2+4HClMnCh+Chf

+H2O

△

(3)2KMnO4MnO2+K2MnO4+2O2t(4)

2Cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

(5)3NO2+H2O==2HNO3+NOt(6)KCIO3+6HCI(浓)==KC1+3cl2t

+3H2O

(7)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t(8)SO2+2H2S==3S+2H2O

2、用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物。

+

(1)2A1+6H+==2AF++3H2t(2)2Na+2H2O==2Na+2OH>H2

f

(3)2Fe2++Cb==2Fe3++2C「

△

(4)Cu+2H2so4(浓)^=CuSC)4+SO2T+2H2O

配平下列化学方程式

1>Cu+HNC)3(稀)----CU(NOS)2+NOt+H2O

2>NH4NO3—HNO3+N2t+H2O

3、Cu2S+HNO3--CU(NO3)2+H2SO4+NOt+H2O

4>KMnO4+HQ(浓)一一KC1+MnCl2+Cl2f+H2O

5、Fe3++SO2+-----------------Fe2++SO42+

6、Fe(OH)2+CI2+OH--Fe(OH)3+Cl

六.金属及其化合物

一、金属的化学性质：

1、金属的化学性质主要表现为,金属的活泼性差异很大，越活泼的金属

越强。易被空气中的氧气所。

2、将金属钠放入滴有酚酥溶液的水中，现象

说明钠所具有的性质用方程式表

示为，因此金属钠应保存在

___________中。

3、在盛有NaOH溶液的试管中放入一小段铝片，过一段时间可观察到

，反应的化学方程式为.

4、焰色反应属于（物理或化学）变化，是某些金属或它们的化合物在灼烧时

火焰呈现的特殊颜色.

5、请完成下列有关金属的化学反应方程式：

（1）Na、Mg、Fe在氧气中燃烧

（2）Na、Al、Fe、Cu在氯气中燃烧

（3）Na、AhFe、Cu在硫粉中燃烧

（4）Al、Fe与盐酸的反应

（5）Na与硫酸铜溶液的反应

二、典型的金属化合物

1、氧化物和过氧化物

（1）氧化钠和过氧化钠的性质比较:

氧化钠（NazO）过氧化钠（NazCh）

类属

颜色、状态

稳定性比较

跟水反应

跟酸性氧化物反应

跟酸反应

(2)A12O3是典型的一氧化物，可以与酸、碱反应，它与盐酸、NaOH溶液反应的离子

方程式分别为,;FeO—色粉末，

Fe2O3_____色粉末，俗称，常用作造红色的油漆和涂料；FeO和FezCh是典型的

氧化物；Fe3C>4为—色晶体，具有—，俗称磁性氧化铁。

2.氢氧化物

(1)向盛有AlCb溶液的试管中滴加过量的氨水，现象，离子方程式

,这是实验室制备A1(OH)3的常用方法。向A1C13

溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象，并用离子方程式解释

，;因此可以得到结论

______________________________________________________________________________O

(2)A1(OH)3是典型的氢氧化物，它与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式

(3)向盛有FeCb溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象,离子方程式解

释;若向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象

涉及到的离子方程式;

(4)多数氢氧化物在加热的条件下易分解，如：A1(OH)3、Fe(OH)3,请写出它们分解的方

程式,o

3.常见的盐

(1)Na2cCh和NaHCO3的性质比较:

名称

Na2c。3NaHCO3

俗名

和H2O反应

和酸反应

和NaOH溶液反应

和Ca(0H)2溶液反应

和C02反应

碱性比较

热稳定性比较

溶解性比较

相互转化

(2)向盛有FeCb溶液的试管中滴加KSCN溶液，现象,结论

;向盛有FeCL溶液的试管中滴加KSCN溶液，现象

,再加入几滴氯水，现象,这是因为

0以上两个实验是常用的检验铁盐和亚铁盐的方法。

(3)试完成下列转化的方程式

Fe—Fe

(II)；

Fe一Fe(III)_______________________________________________________________________

Fe(II)

_Fe(III)________________________________________________________________________；

Fe(III)—Fe

(II)；

Fe(II)

—Fe；

Fe(HI)一

Feo

小结：

1、元素化合物复习主线

氧化物对应

单质-一►乳化物一喝水化物-―►相应的盐

―小0__rNa2CO3

Na—fNaOH-\NaHCO3

lNa2O2

WCI3

Al——AI2O3一—►A1(OH)3-

>\NaA102

rFeO

，严(。用2_rFeSO4

Fe——►<氏3。4—►《一

)

出力。3<Fe(OH)3lF-SO43

2、有关计算：主要包括金属与酸过量问题的讨论，金属钠与水、酸的计算，铝三角和

铁三角的有关计算以及铝涉及的图象分析。

七.非金属及其化合物

一、硅

1、在地壳中，硅的含量仅次于居第一位，全部以态存在。

2、硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是_____色，有光泽，硬而的体，

熔、沸点，它的结构类似_________________________________

晶体硅是良好的材料，也是将能转换为电能的常用材料。

3、常温下硅的化学性质不活泼，常温下只能与HF、NaOH溶液反应，化学方程式

为o

4、在工业生产常用在高温下还原的方法可制得粗

硅，化学方程式为粗硅转变为纯硅有关化学方程式为

二、二氧化硅

1、天然的氧化硅也叫，其存在形态有和形两种。

石英的主要成分是,透明的石英晶体又叫,具有彩色环带状

或层状的称为。

2>SiO2晶体是由Si和0按的比例组成的晶体，它的硬度熔点、

溶于水。

3、二氧化硅是氧化物，它溶于水，对应的水化物是,常温下，二氧化

硅可与强碱和氢氟酸反应，在一定条件下二氧化硅可与氧化钙等反应

化学方程式为

SiO2+NaOHSiO2+HFSiO2+CaO

三'硅酸、硅酸盐

1、硅酸溶于水，其酸性比碳酸在实验室中可用和反应制取

硅酸，离子方程式为，所生成的硅酸逐渐而形

成的硅酸,硅酸浓度大时，则形成、的硅酸凝胶。硅酸凝胶

经干燥脱水就形成硅酸，称为。硅胶常用作剂和催化剂

的O

2、硅酸盐是由和组成的化合物的总称，结构复杂，一般溶

与水。最简单而最常用的硅酸盐是其水溶液俗称可用作

硅酸盐通常可用和的形成表示其组成。

把下列硅酸盐改写成氧化物的形式

MgSiO4KAlSi3O8

CaAl2SiOio-3H20_________________________________________________

四、氯气

1、在通常情况下是_____色，有气味毒，密度比空气，液化，―溶

于水。

2、氯的原子结构示意图为,在化学反应中容易电子，氯气是一种化学

性质很活泼的非金属单质，具有较强的性，氯在自然界中以一态存在。

思考：如何闻气体的气味？

3、氯气的化学性质

(1)与金属反应：在一定条件下，氯气能跟金属反应生成。

Na+Ch(现象：)

Fe+Cb(现象：)

Cu+Cl2(现象：)

(2)与非金属反应

纯净的氢气可以在氯气安静的燃烧，发出_________火焰，在集气瓶口有_________生成。

(3)与水反应

在常温下1体积的水约溶解体积的氯气，氯气的水溶液叫。

氯水呈______色，含有的粒子有。

完成下列方程式

氯气与水反应__________________________________________________

次氯酸见光分解________________________________________________

次氯酸是酸，稳定，只存在于中，具有强性，可用于。

(4)与碱反应

Ch+NaOH

Cl2+Ca(OH)2

漂白粉的有效成分是,是通过—与反应制成的，漂白精的主要成分是。

漂白精起作用的化学方程式为__________________________________________________

思考：如何保存漂白精？为什么？

(5)氯气还能与很多有机物发生反应，因此，氯气是重要的有机化工原料。用氯气给自水

消毒是弊端是_______________________________________________________

4、CT的检验

试剂：、;原理：;

现象和结论：________________________________________________________

五、二氧化硫

1、SO2是___色_______味的体。密度比空气,易,溶于水。

2、SO2是一种氧化物，具有通性。SO2与水反应是一个反应。

化学方程为。

工业尾气含有S02,最好用吸收，化学方程式为：

3、S02中硫的化合价为—，因此，S02既有性，又具有性，体现S02还原性

的化学方程式为：。

向品红溶液中通入S02后，现象为o若给上述反应的溶液加热，现象为

o由此，可得下列结论»

4、S02它对人体的直接危害是，它对大气的污染后果是形成对

o正常雨水的PH约为,原因是o酸雨的

PHo大量燃烧煤、石油等会产生二氧化硫，如果在燃煤中加入适量的生石灰，

可减少S02的产生，有关的化学方程式为：

六、NO和NO?

1、NO是一种_____色、溶于水的体。NO在常温下很容易与化合，

化学方程式为o

NC)2是一种_______色、有气味的毒体，溶于水。NC>2与水反应的化

学方程式为,在上述反应中,NO2是剂o

2、NO和NO?是的污染物，空气中的NO和NO?主要来自和

燃烧的产物、尾气以及工厂废气等。其中,是

造成光化学烟雾的主要因素。

七、氨、钱盐

1、氯是色、有气味的体，密度比空气的，氨易，在

常温、常压下，1体积的水能溶解体积的氨。

2,氨的水溶液叫，氨水中含有微粒。氨水显

性，

原因是。

3、氨与酸反应生成,如氨与氯化氢反应的化学方程式

为。

4、实验室常用和