高中化学课件：第2课时 离子反应创新设计 (一)

第2课时离子反应

学业水平目标核心素养对接

1通.过BaCb溶液与Na2so4溶液的反应

1通.过实验事实认识离子反应。现象，认识离子反应的本质，培养“科

2.通过实验事实认识离子反应发生的条学探究”的能力。

件。2.通过离子方程式的书写，培养用化学

符号说明物质变化的能力。

裸前自主学习夯基固本

『知识梳理』

一、离子反应与离子方程式

1.离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按下图所示完成实验，并回答问题：

KC1溶液BaCIJ容液

fgl-N%SO,溶液昌1-Naso.溶液

2

甲乙

①图甲实验的现象是无明显变化,因为溶液中K+、C「、Na\SCT相互之间丕

发生化学反应。

②图乙实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2+与S0T结合生成硫

酸钢。

③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。

2.离子反应方程式

(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来

表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤

以氯化钢和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：写出化学方程式（必须根据实验事实）

BaCb+Na2so4=BaSC>4I+2NaCl；

②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式

+2++

2Na+SOr+Ba+2C1~=BaSO4I+2Na+2CF；

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

SOF+Ba2=BaS041；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀

符号、气体符号等。

［微训练］

书写下列反应的离子方程式：

①NaOH溶液与稀硫酸：;

②KOH溶液与稀盐酸：;

③BaCb溶液与稀硫酸溶液：;

④Ba（NO3）2溶液与硫酸钠溶液：;

⑤碳酸钠与稀硫酸：;

⑥碳酸钙与稀盐酸：。

+

提示@OH+H=H2O

②OH+H'=H2O

③Ba2++SOK=BaSO4I

④Ba?+S0F=BaS04I

⑤COl+2Fr=CO2t+H2O

@CaC03+2H'=Ca2++CO2t+H2O

［归纳总结］

（1）书写步骤：

“写（基础）一拆（关键）->删（途径）一查（保证）二

（2）书写关键：

①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；

②单质、沉淀、气体、难电离的物质（如水、弱酸、弱碱）等写成化学式。

二、离子反应发生的条件

1.实验探究

2mLI2mL

2mL

-0.1mol'L-1U—0.2mol•L-1

NaOH溶液

稀盐酸I稀盐酸

2mLR］

0.1mol-L-1II2mL

2mL-滴加酚酸的

溶液S-OImol•L-'

CuSO1NaOH溶液DNa2cO：,溶液

实验①实验②实验③

(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀;②溶液红色消失;③产生气泡。

(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：

①CU2++2OH=CU(0H)2I；

②H++OH-=H2O；

③COF+2H'=CO2f+H2O。

2.复分解型离子反应发生的条件

「生成难溶物―卜［

离N

子三者具备

反刿生成堆电离的物质I--其一即可

应1

T生成挥发性物质卜

3.离子共存

(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

(2)在溶液中若离子之间不发生反应,则能大量共存；否则不能大量共存。

(3)溶液中离子不能大量共存的判断

①离子间反应生成沉淀：如Ca2+与COT、Ag+与C「、Mg2+与OPT等。

②离子间反应生成气体：如H+与81、才与HCCX等。

③离子间反应生成难电离的物质：如H”与OHIH+与CH3coeT、OH「与NH4等。

［微判断］

1.判断下列反应的离子方程式正误。

+2+

①稀硫酸滴在铜片上：CU+2H=CU+H2t()

②稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SOF+Ba2，=BaSO4l()

+2+

③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3()

+3+

④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O()

⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OIT+H+==H2O()

⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg+Ag'=Mg2++Ag()

提示①X②义③X④J⑤X⑥义

2.判断下列说法是否正确

①在强酸性溶液中，CH3co0一可以大量共存（）

②含大量Ca2+的溶液中，S0K可以大量共存（）

③在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NOJ（）

④无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3\乂1!03等（）

⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在C0歹、HCOJ.S2-,0H』（）

⑥滴入酚酗溶液显红色的溶液中K\Na+、Cu2\SO厂不能大量共存（）

提示①义②X③J④J⑤J⑥J

保堂互动探究I启迪思维

探究一离子反应

探究角度从离子反应发生的条件理解离子

反应实质

［探究素材］

离子反应发生的条件

［探究题目］

1.下列不能发生离子反应的是。

①Na。溶液与AgNOs溶液②KN03溶液与NaOH溶液③稀硫酸与BaCh溶液

④盐酸与Na2c03溶液⑤Na2c03溶液与Ca（0H）2溶液⑥NaOH溶液与稀HNO3

溶液⑦锌与CuSCU溶液⑧稀H2s04和NaCl溶液⑨Na2sCU溶液和CuCb溶

液

解析复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物

质（弱酸、弱碱、H20）；c.生成挥发性物质（或气体）。三者满足其一即可发生离子

反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaS04沉淀、CaCCh沉淀，⑥生成H2O,

④生成C02,⑦Zn与Ci?*发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，

②⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。

答案②⑧⑨

探究二离子方程式

探究角度1从电离的概念认识离子方程式的书写

规则

［探究素材］

书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发

物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)改写微溶物时要看清题目要求：

①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。

②作为生成物，一般写化学式(标I号)。

⑶氨水作反应物写NH3H2O；作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标

t号)+出0；若是稀溶液且不加热时，可写成NH3H2O。

(4)容易出现错误的几类物质的改写。

①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHC03不能拆写成Na+、H+和COr,

应拆写成Na'和HC03o

②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSCh应拆写成

Na+、H+和SO/。

［探究题目］

2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCCh与稀盐酸反应的离子方程式。

电荷守恒、原子守恒

答案CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

CaCO3+2H++2Cr=Ca2++2Cr+H2O+CO2t

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

3.写出下列反应的离子方程式或化学方程式。

(1)H2s04+2Na0H-Na2s04+2H2O的离子方程式为

(2)C01+2H+=C02t+H2O的化学方程式为

答案(l)H++0H「=H20

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+C02t+比0(合理即可)

探究角度

2从离子方程式的书写规则认识离子方

程式正误判断的方法

［探究素材］

判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:

r—-（1）易溶）同时满足两个条件的物质才能改写

——（2）易电离J为离子形式，否则用化学式表示

JU（1）离子方程式两边同种元素的原子个数相等

两等一

——（2）离子方程式两边的电荷总数相等

r-i-q（1）检查是否漏写必要的反应条件

两杳-

—2（）检查各项是否都有公约数，若有则必须约去

［探究题目］

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：0H-+H+=H20

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2。

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag'=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

解析A项漏掉离子反应，正确应为Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO4i+

2H20；B项Ca（0H）2的澄清溶液，应拆成离子的形式，正确应为011一++==氏0；

C项电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag'=Cu2'+2Ag；D项正确。

答案D

5.下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应Cu+Ag+=Cu2++Ag

F

B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H+OH=H20

+2+

C.碳酸镁与稀H2s04反应MgC03+2H=Mg+H2O+CO2t

D.石灰乳与稀盐酸反应H'+OH=H2O

解析A项，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B项，CH3coOH应

写成分子形式，应为CH3coOH+OH-=CH3coeF+H2。；D项，石灰乳应写成

化学式，应为Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O。

答案C

［名师点拨］

对微溶物，如Ca(0H)2,如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OFF的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(0H)2。

探究角度

3“量变到质变”认识有关的离子方程式

书写

［探究素材］

在化学反应中，有时反应物的量不同，发生的反应不同，生成物不同，在书写离

子方程式时要注意量的关系。

［探究题目］

6.写出下列反应的离子方程式：

⑴少量的NaHCCh与Ca(OH)2溶液的反应：

⑵少量的Ca(OH)2溶液与NaHC03的反应

2

答案(1)HCOJ+OH+Ca=CaCO3!+H2O

2+

(2)Ca+20H^+2HCO3=CaCO3I+2H2O+CO3

探究三离子共存问题

探究角度从离子反应认识离子共存

［探究素材］

离子不能大量共存的两类情况

(1)能发生复分解反应。

①生成难溶或微溶的物质。如生成BaS04、AgCkCaC03、CaSCU、Ag2so4、BaCCh、

MgCCh、Fe(0H)3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3coOH、HC10、H2O、NH3H2O等。

③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2s等。只要具备上述三个条件中

的一个，则离子不能大量共存。

(2)能发生置换反应：金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSCU溶

液的反应，实际上是Fe与C/+之间的置换反应。

［探究题目］

7.下列离子在水溶液中可与C01大量共存的是()

A.Ca2+B.Ba2+

C.Na+D.H+

解析CO歹与Ca2+、Ba?’都能结合生成沉淀，CO1与H卡能反应生成二氧化碳和

水，选项C正确。

答案c

8.在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()

A.NH:、Mg2+、SO/、CF

B.K+、OH，NO,、Fe3+

CAF+、cu2+,so/、cr

D.Na\Ca2+.C「、COF

解析选项B中含有Fe3+、选项C中含有Cu2+,二者溶液不可能为无色；溶液

为强酸性，选项B中OH一、选项D中CO歹都不能大量存在。

答案A

［名师点拨］

离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

(1)隐含条件一：无色透明溶液。

①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2+、呈浅绿色的

Fe2\呈棕黄色的Fe3+、呈紫色的MnOL

②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。

(2)隐含条件二：酸性环境“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH

+

<7的溶液”，一定含有Ho

(3)隐含条件三：碱性环境“强碱性溶液”“使酚猷变红的溶液”“常温下，pH

>7的溶液”，一定含有0H，

课堂即时达标I巩固双基

1.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()

A.硝酸钢溶液和硫酸钠溶液

B.醋酸钠溶液和稀硫酸

C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液

解析选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成，不能发生离子反

应。

答案D

2.下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是()

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2c。3

CU2++2OH=CU(0H)2I

B.Ba(0H)2+H2so4-BaSO4I+2H2O

Ba2+S0F=BaS04I

C.AgNO3+NaCl=AgClI+NaN03

Ag++Cl=AgCl；

D.CU(0H)2+H2so4-CuSO4+2H2。

+

OH+H=H20

解析CuC03是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；B项，应有

2++

H20生成，反应的离子方程式为Ba+2H+2OH+S0F=BaS04I+2H2O,

故B错误；AgN03和NaCl反应的实质为Ag"+Cr=AgCll,化学方程式与离

子方程式相对应，故C正确；Cu(0H)2不溶于水，不能拆成Ci?+和。H,故D

错误。

答案C

3.下列化学方程式中，不可以用H'+0H==H20表示的是()

A.2NaOH+H2sCU-Na2s0叶2a0

B.Ba（OH）2+2HCl=BaC12+2H2O

C.CU（OH）2+2HNO3=CU（NO3）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

+

解析H+OH=H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，

选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

答案C

4.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）

A.Ba2+>Fe3+、C「、NO?

B.Na+、Ca2+>CO歹、NO'

C.Mg2\NO,、SOF>Na+

D.Na+,K+、NOI、SO?-

解析在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，A错误；在强酸性溶液中COM不能

大量共存且Ca2+和CO1也不能大量共存，B错误；在强碱性溶液中Mg2+不能大

量存在，C错误。

答案D

5.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（）

A.CU2+B.Fe3+

C.SOFD.H+

解析凡是能与OH「反应的离子，其数目均要减少，Cu2+、Fe3+、H*均可以与

OIT反应；而SO仁不与OPT反应，离子数目不会减少。

答案C

6.在电解质溶液的导电性实验装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入

另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（填字母）。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

解析溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则

由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2s04+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反

应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2过量，

溶液中Ba?*、OFF浓度增大，灯泡又逐渐变亮；石灰乳中Ca(0H)2溶解度小，加

稀盐酸生成了可溶性的CaC12,导电能力增强。

答案D

7.写出下列反应的离子方程式。

⑴氢氧化钠溶液与硝酸溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(3)氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(4)铜与硝酸银溶液反应：_________________________________________

_______________________________________________________________;

(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：

_______________________________________________________________;

(6)碳酸钙与稀硝酸反应：__________________________________________

_______________________________________________________________O

+

答案(1)H+OH=H20

(2)Cr+Ag+=AgClI

2+-2

(3)Ba+20H+SOr+Cu"=BaSO4I+Cu(OH)2!

(4)Cu+2Ag'==Cu2++2Ag

2+

(5)Ca+COF=CaCO3I

+2+

(6)CaCO3+2H=H2O+C02t+Ca

8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。

（l）BaCl2（HCl）：试剂,离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）02（002）：试剂，离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）sor（coF）：试剂，离子方程式为

解析除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成

更易被提纯的物质。

答案（l）BaCChBaCO3+2H'=Ba2++H2O+CO2t

（2）NaOH溶液C02+20H"=C0F+H20

⑶稀H2s042H++CO3=H2O+CO2t（或其他合理答案）

课后质量评价I:效果检测

基础巩固

1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（）

A.锌和稀硫酸反应

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

C.木炭和氧气反应

D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应

解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

答案C

2.下列溶液混合后，不能发生离子反应的是（）

A.氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

B.碳酸钠溶液和稀硫酸

C.硫酸钠溶液和氯化镁溶液

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液

解析选项C中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。

答案C

3.下列对于离子反应的表述正确的是（）

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成

D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应;

有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不

是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子

反应。

答案C

4.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录

如下：

甲BaCh>NH4NO3、K2SO4

乙NaCkCa(OH)2、K2CO3

丙HC1、Na2co3、NaCl

TKC1、K2so4、NaNO3

其中记录合理的是（）

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析甲中会有BaSCU沉淀，乙中会有CaC03沉淀，丙中H+与COM反应生成

C02气体。

答案D

5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

+

A.氢氧化钢溶液与稀硝酸反应：OH+H=H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H'=Ca2++2H2O

+

c.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O

+

D.碳酸钢溶于稀盐酸中：COF+2H=H2O+CO2t

解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸是弱酸，不能拆

成离子形式，C错误；碳酸钢难溶于水不能拆成离子形式，D错误。

答案A

6.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在（）

主要成分

钾离子(K+)：20—27.3mg-L-1

氯离子(C「)：30-34.2mg-L-1

镁离子(Mg2+)：20.2-24.9mg-L-1

硫酸根离子(SOK)：24~27.5mg-L1

A.OH「B.Ag+

C.Na+D.Ca2+

解析该饮用水中存在C「故Ag+不能大量存在，Mg2+与0H一不能大量共存,

SO厂与Ca2+生成微溶物，不能大量共存。

答案C

7.离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应可以是（）

A.所有酸和碱之间的中和反应

B.碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应

D.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

解析该离子方程式表明，反应物是易电离出H+的物质和易电离出OPT的碱,

且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。

答案D

8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是（）

A.①稀盐酸+碳酸钠溶液；②稀盐酸+碳酸氢钠溶液

B.①氢氧化钠溶液+稀盐酸；②氢氧化钢溶液+稀硫酸

C.①氯化钢溶液+稀硫酸；②氢氧化钢溶液+硫酸钠溶液

D.①稀盐酸+碳酸钙粉末；②稀硫酸+碳酸钠溶液

答案C

9.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是（）

A.Cu2++20H-=CU（0H）2I

CUSO4+2KOH=CU（OH）2I+K2s04

B.C0r+2H=C02f+H20

BaC03+2HCl=BaCh+H20+CO2t

2

C.Ca+COr=CaCO3I

CaCb+Na2co3-CaCO3I+2NaCl

+

D.H+0H=H20

2K0H+H2so4-K2s04+2H2。

解析选项B中的碳酸领不溶于水，不能写成离子的形式。

答案B

10.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、K+、cr>NO3

B.Ba2\C「、H\SOF

C.H+、CO歹、cr>Na+

D.Na+>Ba2+>OH，NO3

解析选项A中Ag+与C「不能大量共存；选项B中Ba?*与SO仁不能大量共存;

选项C中H'与CO1不能大量共存。

答案D

能力提升

11.某学生在家里进行以下小实验：

将空心铁球放入盛有密度为〃g-cm3的食盐水的烧杯中，铁球所处的位置如图所

示。他将下列物质分别依次加入烧杯中：

泡

空

和

心

食

铁

盐

球

水

①密度为pg-cm-3的硝酸银溶液

②密度为pg-cm-3的硫酸铜溶液

③密度为"gem、的稀硫酸

(1)请写出可能发生反应的离子方程式:

①

(2)试判断，能使小球上浮的物质是(填序号)。

答案⑴①C「+Ag'=AgCl!2Ag-+Fe=Fe21+2Ag②Cu?'+Fe=Fe21

+Cu

+2+

@2H+Fe=Fe+H2t(2)③

12.人体胃液中含有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸

的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸

水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗

酸药，如NaHCCh等。②非吸收性抗酸药，如CaCCh、MgO、A1(OH)3等。

(1)上述所举抗酸药中有个是电解质。

(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为

⑶(填“可以”或“不可以")服用BaCOs来治疗胃酸过多，理由是

____________________________________________________________________O

(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反应

的离子方程式为_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、

氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3

2+

作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H^=Ca+

H2O+CO2to(3)碳酸钢与酸反应生成钢离子，Ba2+是重金属离子，对人体有害，

因此不可以服用BaCCh来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的A1(OH)3难溶于水，作抗

+3+

酸药时和胃酸中的H+反应为：A1(0H)3+3H=A1+3H20O

答案(1)4(2)CaCOs+2H^=Ca2++CO2t+H2O

⑶不可以BaCCh与胃酸反应生成可溶性的BaCb,Ba?+是重金属离子，对人体

有害

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\