高中化学- 氧化还原反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第3节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应的应用

【教学目标】

1.初步掌握依据核心元素的化合价推断物质的氧化性或还原性；

2.初步建立基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型；

3.学会研究物质氧化性或还原性及强弱比较的方法，并设计实验进行初步试验；

4.了解氧化还原反应在实现物质转化与获得能量方面的应用。

【学习目标】

1.从氧化还原的角度出发，如何预测物质的氧化性和还原性？

2.怎样证明物质具有氧化性或还原性?设计实验时如何选择试剂？怎样操作能更有利于实验证据

的获得？

3.研究物质氯化性还原性的思路和方法是什么？

4.借助氧化还原反应，如何判断氧化性、还原性的强弱？含氧酸根在什么环境下氧化性更

强？

5.金属冶炼与氧化还原反应的关系是？实质是什么？方法有哪些？

6.了解氧化还原反应还可以提供给我们哪些能量？

【教学过程】

教学驱动问题教师活动学生活动设计意图

环节与任务

聚焦用青岛目前的新冠引出学习倾听，做好投入新课的心引入新课。

主题和生活中使用各种消毒剂进行理准备。引起关注。

导入消杀，播放视频指导学生如何突出教学重

新课使用消毒剂，引出氧化还原反点。

应在人类生产和生活中无处不

在，还包括金属的冶炼，各种

电池都与氧化还原有关，今天

我们就一起体会一下学习氧化

还原反应的价值。

运用预测过在初中，我们就知道过氧化小组讨论。用氧化还原

氧化氧化氢的氢可以分解制氧气，写出方程学生提出以下猜想：氢元反应视角从

还原性质。式，判断反应类型。从氧化还素为+1价，有降价趋势，可化合价角度

反应原的角度分析过氧化氢的性能有氧化性；氧元素为T认识物质性

规律质。价，既有降价空间又有升价质，发展“宏

认识可能，既可能有氧化性又可观辨识与微

物质能有还原性。观探析”化学

性质学科核心素

养。

大家的猜想是否正确呢？小组讨论，尝试设计方建立探究

请分组设计方案验证猜想。案。物质氧化性

结合所给试剂分析是用什么有的小组想到要找能与或还原性的

可以更好地证明过氧化氢的性过氧化氢发生氧化还原反思路方法，发

质。应的物质，有的小组想到高展科学探究

钵酸钾，有的小组找到碘化能力。

钾。

大家在设计方案时思考了那学生自由回答：找反应落实预测

些问题？物。物质有氧化

（问：反应物只能是某种性，则选择典

教师将学生自由回答的内容物质还是一类物质？）型还原剂与

落实在板书上，并不时的加以其反应，反之

追问。找金属证明+1价氢的氧亦然。

运用设计实化性;找氧化剂证明T价氧

氧化验验证过的还原性；找还原剂证明

还原氧化氢的-1价氧的氧化性。

反应性质。复习常见

规律（问：常见的氧化剂有哪的氧化剂、还

认识些？常见的还原剂有哪原剂。

物质些？）

性质学生回忆常见的氧化剂、

还原剂v

分析过氧叱氢中的氢元素与（问：证明+1价氢的氧化

水中的氢元素相似，可以与钠性，需要用还原剂，大家为

等活泼金属反应，本次实验不什么要用金属？选择氧化

讨论。剂或还原剂时需要注意什

么？）

学生自由回答：能反应，

有明显现象。

这些常见的氧化剂、还原剂，对列举的氧化剂、还原剂基于变价

选择哪种来完成实验比较好进行分析，熟悉各种常见的元素化合价

呢？氧化剂、还原剂及其大致使变化趋势预

指导学生分类分析。首先，用条件。测氧化还原

此实验中不适合选氧气做氧化预测氧化产物、还原产产物，发展变

剂，因为过氧化氢中氧元素的物，预测化学反应实验现化观念。

化合价与氧气中的氧元素的化象。

合价邻近；其次，考虑实验现

象。

运用设计实请根据实验用品，设计实验设计实验方案，选择酸性发展“科学

氧化验验证过方案，完成实验。高铳酸钾溶液和淀粉碘化探究与创新

还原氧化氢的实验中请注意：你需要获得钾溶液分别与H。溶液反意识”化学学

反应性质。的实验证据是什么？怎样操作应。预期现象分别是酸性高科核心素养，

规律更有利于实验证据的获得？钵酸钾溶液褪色，淀粉碘化强化证据意

认识钾溶液变蓝。识，实验设计

物质学生表现：没有注意试剂有利于实验

性质添加顺序。证据的获取。

总结过氧化氢的性质。

参考教材中的“方法导反思实验过

引”栏目，总结探究物质氧程。梳理思路

组织反思评价化性或还原性的思路方法，方法，落实实

结合对过氧化氢中T价氧元并总结实验设计中选择反验设计策略，

素的分析，我们以后应该怎样应物设计反应，凸显实验现形成思维模

研究一种物质的氧化性或还原象证据的设计策略。式。

性？

思考：物质的氧化性、还原有的同学不清楚，举例：

性如何判断强弱？钠和铝，钠比铝活泼，但是

环境条件会影响物质的氧化钠只能失去一个电子，铝可

比较利用氧化性或还原性，Mn(h在酸性环境以失去三个电子，所以明确能够基于

物质还原反应下弱化性强，且对应的还原产与个数无关，与得失电子能氧化还原反

氧化判断;物为Mr?力有关。应解决实际

性或环境条结合过氧化氢与酸性高镒问题，将宏观

还原件也会影酸钾实验现象，试着写出反应与微观有效

性的响强弱。的离子方程式。结合起来。

强弱思考可以用盐酸酸化高镭酸

钾吗？

利用氧化还原反应比较不不可以，MnO；可以氧化Cl-

同物质的氧化性或还原性。一书写方程式可以将实验

定是强制弱与原理有效的结合起来

氧化性：氧化剂〉氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

对于一些生活中的问题，有小组内阅读，讨论从氧化还

了氧化还原视角是否也会理解各组都能发现金属冶炼原角度分析

的更加深刻？是氧化还原反应；多数同学真是问题。通

金小组同学合作阅读资料卡。能发现都是从金属化合物过金属冶炼

属从这些资料中你能获得哪些启通过还原反应得到金属单方法不同但

冶示呢？质。发生还原反

炼总结金属冶炼的实质应本质相同

金属冶炼的常见方法：而发展基于

运用观看铝热反应的视频，也可热还原法电子转移这

氧化以用此方法冶炼难熔金属。电解法―微观本质

还原金属置换法的变化观念。

反应大家利用氧化还原反应看到小组讨论体会氧化

规律氧化还了金属冶炼的本质，请大家再利用氧化还原反应还可还原反应在

分析原反应还结合补充资料说说你对氧化还以获得能量：电能和热能。物质转化与

解释有哪些应原反应还有哪些认识。能量获得方

问题用？补充资料：氢氧燃料电池面的价值，感

氢能源受学习化学

可以承担社

会责任。

今天的在学生总结的基础上概括：回顾学习内容，梳理概括通过总结

学习让你利用氧化还原反应可以实现要点。参照他人的总结，反反思落实学

获得了哪物质的转化，可以获得能量。思自己的学习成果。习成果。

梳理些新的认探究物质氧化性或还原性的对比教师的概括总结，反

总结识？思路方法，比较物质氧化性、思学习中的不足，落实学习

还原性强弱，运用好氧化还原成果。

反应规律，可以丰富物质转化、

能量转化的途径，获取生产活

动的更高社会效益。

【教学反思】

1.通过预测过氧化氢的性质，提升学生主动运用氧化还原角度认识物质的能力：对过氧化氢

所发生的反应及产物的预测和分析，强化了学生对氧化还原反应电子转移的微观木质和元素

化合价改变及相应的反映事实的宏观特征之间的关联，促进了“宏观辨识与微观叹息”化学

学科核心素养的发展。

2.通过过氧化氢性质的实验探究活动，获得了物质性质探究的活动经验，形成了探究物质氧

化性或还原性的思路方法和实验设计策略，建构了物质性质探究的程序模型，为后续铁、硫、

氮等元素化合物的学习奠定了基础，也发展了学生基于模型任职的科学探究素养。

3.借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。知道了环境条件也会影响物

质氧化性或还原性的强弱。将宏观现象与微观方程式有效结合起来。

4.通过对金属冶炼多种方法的概括、氢氧燃料电池的应用、氢气做燃料提供能量，引导学生

体会氧化还原反应的社会应用价值以及可以通过设计氧化还原反应解决实际问题，增强了学

生基于学科能力发展的承担社会责任的意识和能力。

学情分析：

初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧

发生的反应属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化

合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应「因此，在教师的引导下学

生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价

的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

本节课在前两节课的基础上，充分认识了氧化还原反应的基本原

理和基本概念，知道了物质失去电子化合价升高，做还原剂，体现还

原性，发生氧化反应，得到氧化产物。在此基础上，引导学生如何利

用氧化还原反应解决实际问题？从哪个角度入手可以解决问题？这

样的学习思路有利于学生的认知水平，为今后其他知识的学习奠定基

础。

【效果分析】

1.通过预测过氧化氢的性质，提升学生主动运用氧化还原角度认识物

质的能力；对过氧化氢所发生的反应及产物的预测和分析，强化了学

生对氧化还原反应电子转移的微观本质和元素化合价改变及相应的

反映事实的宏观特征之间的关联，促进了“宏观辨识与微观叹息”化

学学科核心素养的发展。

2.通过过氧化氢性质的实验探究活动，获得了物质性质探究的活动经

验，形成了探究物质氧化性或还原性的思路方法和实验设计策略，建

构了物质性质探究的程序模型，为后续铁、硫、氮等元素化合物的学

习奠定了基础，也发展了学生基于模型任职的科学探究素养。

3.借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。知道

了环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。将宏观现象与微观

方程式有效结合起来。

4.通过对金属冶炼多种方法的概括、氢氧燃料电池的应用、氢气做燃

料提供能量，引导学生体会氧化还原反应的社会应用价值以及可以通

过设计氧化还原反应解决实际问题，增强了学生基于学科能力发展的

承担社会责任的意识和能力。

通过本节课的学习，学生能从氧化还原反应的角度分析问题、解决问

题，将所学知识与实际问题有效结合，提升了学生的基本能力。

教材分析：

《氧化还原反应的应用》在高中化学鲁科版必修1教材第二章

《化学物质及其变化》中的第三节第3课时，有其重要的意义。因为

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极

其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点

和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,

凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还

原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教

材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、

符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化

反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深

层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这

样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行

辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既

对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然

有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反

应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学

生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助

学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有

着举足轻重的作用和意义。

【课堂检测】

1.某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素（）

A.一定被氧化B.一定被还原

C.可能被氧化也可能被还原D.以上都不是

2.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属”之称。以

TiOz制金属钛,主要反应有：

©TiO2+2C+2Cl2-TiCl4+2C0;(2)TiC14+2Mg-2MgCl2+Ti

下列叙述不正确的是()

A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiOz是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

3.某危险品仓库中存放有化工原料氟化钠(NaCN)。该物质有剧毒,一

旦进入城市排水系统,后果不堪设想。当仓库发生火灾爆炸事故时,

工作人员一方面封堵氟化钠泄漏管道，另一方面对已经泄漏的少量鼠

化钠进行无害化处理。下列物质中，可用作处理泄漏的氟化钠的是

()A.铁粉B.双氧水C.臭氧。)D.氯化钠

4.铀元素在核工业中有重要作用。自然界中存在的铀矿中含有二氧化

铀(U0，。工业上可以选用钾、钙、镁等金属与二氧化铀反应制得单

质铀。若要获得等量的铀，这三种金属中消耗质量最多的是()

A.钾B.钙C.镁D.镁钙一样多

5.过氧化氢(HA)又称双氧水，有绿色氧