2023-2024学年重庆市名校联盟高一上期11月期中联合考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试试题(本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。3.答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ba：137Ce：140第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确〖答案〗)1.分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）类别选项单质酸盐混合物A白磷纯碱冰水混合物B水银氧化钙碱石灰C盐酸D氨水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．冰水混合物是纯净物，故A错误；B．氧化钙是氧化物，故B错误；C．是盐，故C错误；D．分类正确，故D正确；故选D。2.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）A.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体B.利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误；B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误；C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确；D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误；〖答案〗选C。3.如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）选项XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金属氧化物C化合物非电解质三氧化硫D纯净物化合物盐〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确；B．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；C．三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确；D．盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确；故选B。4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫酸铁电离成三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误；B．硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误；C．氯酸钾电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误；D．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；故选D。5.代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.分子中所含质子数目为B.和的混合物中含有氧原子的数目为C.氦气中所含原子数目为D.中所含有电子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．每个分子中所含质子数为22，则分子中所含质子数目为，故A错误；B．和都是由O原子构成，32g混合气体中含O原子物质的量为，即含有氧原子的数目为，故B正确；C．氦气为氮原子分子，原子序数为2，则氦气中所含原子数目为，故C正确；D．每个中所含电子数为10，中所含有电子数目为，故D正确；〖答案〗选A。6.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A.电解质在通电的条件下发生电离B电解质都能导电C.的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质D.的水溶液难导电，因此是非电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解质的电离不需要通电，A项错误；B．电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，B项错误；C．电解质应是溶于水后由于自身电离而导电，的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质，C项正确；D．的水溶液难导电，但其熔融态可以导电，因此其为电解质，D项错误；故〖答案〗选C。7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是（）选项甲乙丙ABCD〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化铁不溶于水，不能一步变为氢氧化铁，A错误；B．硝酸盐都溶于水，硝酸钾不能一步变为氯化钾，B错误；C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确；D．硫酸钡难溶于水，不能一步变为硫酸铜，D错误；故选C。8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S，浓硫酸得电子生成二氧化硫，表示电子转移方向和数目为：，故A错误；B．根据氧化还原反应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HCl失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：，故B正确；C．Fe失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁，表示电子转移的方向和数目为：，故C错误；D．表示电子转移的方向和数目为：，故D错误；故选：B。9.下列有关实验装置和说法正确的是（）A.甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了B.乙装置可证明热稳定性：C.丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明有漂白性D.丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了，故A正确；B．该实验对比热稳定性，应将放热内管，内管温度更低，而仍能发生分解反应，则可证明热稳定性：，故B错误；C．湿润的有色布条a褪色，说明与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；D．玻璃棒中含有硅酸钠，不能说明溶液中一定含有，故D错误；〖答案〗选A。10.七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．能与H+结合生成HClO，二者不能大量共存；具有氧化性，能将氧化为I2，二者不能大量共存，A不符合题意；B．能与反应生成和水，二者不能大量共存，B不符合题意；C．为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；D．、、、四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；〖答案〗选D。11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：B.向漂白液中添加提高漂白效果：C.向澄清石灰水中通入过量：D.向溶液中滴加过量溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝与盐酸反应：，故A错误；B．为弱酸应写化学式，离子方程式为：，故B错误；C．澄清石灰水中通入过量，生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式正确，故C正确；D．溶液中滴加过量溶液：，故D错误；故选：C。12.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是（）A.还原产物只有B.在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.产生时，反应中转移电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物中氯的化合价为+5价，产物中KCl和Cl2化合价分别为-1和0，化合价均降低，为还原产物，A错误；B．在该反应中，碘元素由0价变为+5价，被氧化，氯元素由+5价变为-1价和0价，被还原，B错误；C．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KC1O3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，C正确；D．该反应中还原剂为单质碘，由0价变为+5价转移60个电子，的物质的量为1mol，结合方程式可知，产生时，反应中转移电子，D错误；故选C。13.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，、、的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固体至溶液呈中性(忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化)，溶液导电能力的大致变化趋势正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入固体至溶液呈中性，最初溶液中有、、三种离子，随固体加入，发生反应：，被消耗，溶液摩尔导电率降低，由于摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强，因此导电能力下降但不为0。【详析】A.随氢氧化钠加入，导电能力增大，不符合题意，A项错误；B.随氢氧化钠加入，导电能力降低，符合题意，B项正确；C.随氢氧化钠加入，导电能力降低为0，不符合题意，C项错误；D.随氢氧化钠加入，导电能力不变，不符合题意，D项错误；故〖答案〗为B。14.将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是（）A.反应产生的的质量为B.反应后溶液中为C.若反应中转移的电子为，则会产生为D.若为时，该反应也可发生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；B．结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确；C．反应中得电子生成NO，1molNO生成时转移3mol电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误；D．若为时，设物质的量分别为3mol、4mol、5mol，则失电子数位3×2+4×3=18mol，得电子数位5×3=15mol，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误；故选：B。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题：（1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式：___________。（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________，能够导电的有___________。（4）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为___________g。（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）纯净物（2）（3）①.①③④⑤⑥⑦⑧②.②③.⑨（4）38（5）①.两性②.〖解析〗（1）明矾是一种复盐，为纯净物；（2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电；（4）根据，过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为38g；（5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓溶液反应的离子方程式为：16.氯化铁是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气，并用干燥纯净的氮气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：回答下列问题：（1）装置A的气密性检验的方法是___________。（2）仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。（3）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。（4）实验开始前需要通入一段时间，其目是___________。（5）该装置存在不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。A．浓硫酸B．无水C．无水硫酸铜D．碱石灰（6）饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：___________。〖答案〗（1）关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好（2）①.分液漏斗②.除去中的（3）（4）排尽装置内的空气，防止空气中的、对实验造成干扰（5）①.无尾气处理装置②.D（6）〖解析〗〖祥解〗装置A为生成氯气的装置，浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓盐酸挥发产生HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，但缺乏尾气处理装置。（1）检查装置气密性的方法为：关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好。（2）根据图示可知，a为分液漏斗。B中装有饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl。（3）二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：。（4）实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。（5）该实验的不足之处是缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中，所以应加一个装有碱石灰的干燥管。（6）FeCl3制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：。17.七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。②用pH试纸检测溶液呈碱性。③做焰色试验，发现火焰呈黄色。④加入足量溶液，产生白色沉淀。（1）由步骤①可以判断一定不存在的离子有___________。（2）由以上实验操作能够判断的阳离子一定有___________，根据电中性原则能否确定含有，___________(填“能”或“否”)，请设计实验检验：___________，书写检验的离子方程式：___________。（3）取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：___________。（4）电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为___________mol。〖答案〗（1）、（2）①.、②.能③.取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有④.（3）@（4）0.6〖解析〗〖祥解〗溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡和无沉淀，则无、，溶液呈碱性，说明有，焰色反应呈黄色说明有，加入有白色沉淀说明有，根据离子数目相等和溶液呈电中性，可知应该还存在和，无，据此作答。（1）溶液无色澄清透明，可排除的存在，加过量盐酸无气泡无沉淀，则无，所以〖答案〗为：、；（2）焰色反应呈黄色说明一定有，加入足量溶液有白色沉淀说明有；根据分析，有和、，依据电中性原理，所以一定要有和，检验的方法为取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有，故〖答案〗为：、；能；取少量原溶液于洁净的试管中，加入足量的稀酸化，再滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有；；（3）依据现象，发生反应为稀硝酸和铜的反应，其离子方程式为：（4）依据电荷守恒则：n(H+)=n()×2-n(Al3+)×3=0.9×2-0.4×3mol=0.6mol，故〖答案〗为0.6mol。18.二氧化铈(，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示：（1）稀土化合物中的化合价为___________。（2）在反应①中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________。（3）由反应②可知氧化性：___________(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，当消耗转移电子的物质的量为___________mol。（4）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。（5）取上述流程中得到的精产品，加硫酸溶解，经标准溶液测定以后，产品中含。该产品中的质量分数为___________(保留一位小数)。〖答案〗（1）+4（2）①.还原性②.（3）①.>②.1∶2③.4（4）（5）95.6%〖解析〗（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的化合价为+4价；（2）反应①中元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则体现还原性；稀硫酸、与反应的化学方程式：；（3）根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性，＞；反应②中氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2；（4）根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式：；（5）产品中的质量分数：；重庆市名校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中联合考试试题(本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答第1至14题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。3.答第15至18题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将〖答案〗书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ba：137Ce：140第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个选择题只有一个正确〖答案〗)1.分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是（）类别选项单质酸盐混合物A白磷纯碱冰水混合物B水银氧化钙碱石灰C盐酸D氨水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．冰水混合物是纯净物，故A错误；B．氧化钙是氧化物，故B错误；C．是盐，故C错误；D．分类正确，故D正确；故选D。2.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是（）A.科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体B.利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液C.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误；B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误；C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确；D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误；〖答案〗选C。3.如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）选项XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金属氧化物C化合物非电解质三氧化硫D纯净物化合物盐〖答案〗B〖解析〗【详析】A．溶液属于分散系，分散系属于混合物，A正确；B．非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；C．三氧化硫属于非电解质，非电解质属于化合物，C正确；D．盐属于化合物，化合物属于纯净物，D正确；故选B。4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫酸铁电离成三价铁和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误；B．硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误；C．氯酸钾电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，C错误；D．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，D正确；故选D。5.代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.分子中所含质子数目为B.和的混合物中含有氧原子的数目为C.氦气中所含原子数目为D.中所含有电子数目为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．每个分子中所含质子数为22，则分子中所含质子数目为，故A错误；B．和都是由O原子构成，32g混合气体中含O原子物质的量为，即含有氧原子的数目为，故B正确；C．氦气为氮原子分子，原子序数为2，则氦气中所含原子数目为，故C正确；D．每个中所含电子数为10，中所含有电子数目为，故D正确；〖答案〗选A。6.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A.电解质在通电的条件下发生电离B电解质都能导电C.的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质D.的水溶液难导电，因此是非电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．电解质的电离不需要通电，A项错误；B．电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电，B项错误；C．电解质应是溶于水后由于自身电离而导电，的水溶液能导电，但并非自身电离，故是非电解质，C项正确；D．的水溶液难导电，但其熔融态可以导电，因此其为电解质，D项错误；故〖答案〗选C。7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能够实现如图所示的转化，下列选项中符合转化关系的是（）选项甲乙丙ABCD〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化铁不溶于水，不能一步变为氢氧化铁，A错误；B．硝酸盐都溶于水，硝酸钾不能一步变为氯化钾，B错误；C．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，C正确；D．硫酸钡难溶于水，不能一步变为硫酸铜，D错误；故选C。8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据氧化还原反应只靠近不交叉，可知硫化氢失电子生成S，浓硫酸得电子生成二氧化硫，表示电子转移方向和数目为：，故A错误；B．根据氧化还原反应只靠近不交叉，氯酸钾得电子生成氯气，HCl失电子生成氯气，表示电子转移的方向和数目为：，故B正确；C．Fe失电子生成氯化铁，氯气得电子生成氯化铁，表示电子转移的方向和数目为：，故C错误；D．表示电子转移的方向和数目为：，故D错误；故选：B。9.下列有关实验装置和说法正确的是（）A.甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了B.乙装置可证明热稳定性：C.丙装置中湿润的有色布条a褪色，说明有漂白性D.丁装置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色实验，火焰呈黄色，证明该溶液一定有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．甲装置带火星的木条复燃，证明和反应生成了，故A正确；B．该实验对比热稳定性，应将放热内管，内管温度更低，而仍能发生分解反应，则可证明热稳定性：，故B错误；C．湿润的有色布条a褪色，说明与水反应生成的HClO具有漂白性，故C错误；D．玻璃棒中含有硅酸钠，不能说明溶液中一定含有，故D错误；〖答案〗选A。10.七校某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．能与H+结合生成HClO，二者不能大量共存；具有氧化性，能将氧化为I2，二者不能大量共存，A不符合题意；B．能与反应生成和水，二者不能大量共存，B不符合题意；C．为有色离子，不能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；D．、、、四种离子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；〖答案〗选D。11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：B.向漂白液中添加提高漂白效果：C.向澄清石灰水中通入过量：D.向溶液中滴加过量溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铝与盐酸反应：，故A错误；B．为弱酸应写化学式，离子方程式为：，故B错误；C．澄清石灰水中通入过量，生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式正确，故C正确；D．溶液中滴加过量溶液：，故D错误；故选：C。12.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法正确的是（）A.还原产物只有B.在该反应中，碘元素被还原，氯元素被氧化C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为D.产生时，反应中转移电子〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应物中氯的化合价为+5价，产物中KCl和Cl2化合价分别为-1和0，化合价均降低，为还原产物，A错误；B．在该反应中，碘元素由0价变为+5价，被氧化，氯元素由+5价变为-1价和0价，被还原，B错误；C．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KC1O3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11:6，C正确；D．该反应中还原剂为单质碘，由0价变为+5价转移60个电子，的物质的量为1mol，结合方程式可知，产生时，反应中转移电子，D错误；故选C。13.离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，、、的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固体至溶液呈中性(忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化)，溶液导电能力的大致变化趋势正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向溶液中加入固体至溶液呈中性，最初溶液中有、、三种离子，随固体加入，发生反应：，被消耗，溶液摩尔导电率降低，由于摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强，因此导电能力下降但不为0。【详析】A.随氢氧化钠加入，导电能力增大，不符合题意，A项错误；B.随氢氧化钠加入，导电能力降低，符合题意，B项正确；C.随氢氧化钠加入，导电能力降低为0，不符合题意，C项错误；D.随氢氧化钠加入，导电能力不变，不符合题意，D项错误；故〖答案〗为B。14.将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是（）A.反应产生的的质量为B.反应后溶液中为C.若反应中转移的电子为，则会产生为D.若为时，该反应也可发生〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应物的用量未知，不能确定最终产物的量，故A错误；B．结合题中信息，根据得失电子守恒及元素守恒的化学方程式：，反应后溶液中为，故B正确；C．反应中得电子生成NO，1molNO生成时转移3mol电子，则反应中转移的电子为，则会产生为，故C错误；D．若为时，设物质的量分别为3mol、4mol、5mol，则失电子数位3×2+4×3=18mol，得电子数位5×3=15mol，得失电子数不相等，违背得失电子守恒，该反应不能发生，故D错误；故选：B。第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)回答下列问题：（1）明矾的化学式为，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。（2）小苏打的主要成分在水溶液的电离方程式：___________。（3）厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________，能够导电的有___________。（4）2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常无的消毒药品：84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为___________g。（5）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物，与酸反应生成，故为碱性氧化物。可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓溶液反应的离子方程式：___________。〖答案〗（1）纯净物（2）（3）①.①③④⑤⑥⑦⑧②.②③.⑨（4）38（5）①.两性②.〖解析〗（1）明矾是一种复盐，为纯净物；（2）为弱酸的酸式盐，因此电离方程式为：（3）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此①③④⑤⑥⑦⑧为电解质，②为非电解质，⑨可以导电；（4）根据，过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为38g；（5）由于既能与酸反应，又能与碱反应，因此为两性氧化物；与浓溶液反应的离子方程式为：16.氯化铁是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气，并用干燥纯净的氮气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：回答下列问题：（1）装置A的气密性检验的方法是___________。（2）仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。（3）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。（4）实验开始前需要通入一段时间，其目是___________。（5）该装置存在不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。A．浓硫酸B．无水C．无水硫酸铜D．碱石灰（6）饱和溶液可用于制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为：___________。〖答案〗（1）关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好（2）①.分液漏斗②.除去中的（3）（4）排尽装置内的空气，防止空气中的、对实验造成干扰（5）①.无尾气处理装置②.D（6）〖解析〗〖祥解〗装置A为生成氯气的装置，浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓盐酸挥发产生HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，但缺乏尾气处理装置。（1）检查装置气密性的方法为：关闭开关K1、弹簧夹K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸馏水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好。（2）根据图示可知，a为分液漏斗。B中装有饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl。（3）二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：。（4）实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。（5）该实验的不足之处是缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中，所以应加一个装有碱石灰的干燥管。（6）FeCl3制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：。17.七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。②用pH试纸检测溶液呈碱性。③做焰色试验，发现火焰呈黄色。④加入