氧化还原反应 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时氧化还原反应第一章

第3节氧化还原反应氧化还原反应基本概念回顾四大基本反应类型是什么？你能举出反应实例吗？化合反应分解反应置换反应复分解反应思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2下列反应属于什么类型？氧化还原反应合成氨制硫酸氧化还原反应氧化还原反应基本概念氧化还原反应有化合价变化的化学反应（宏观特征）氧化还原反应宏观特征（判断依据）练习判断下列化学反应是否为氧化还原反应2Na+Cl22NaClCO2+CaO

CaCO3CaCO3CaO+CO22H2O22H2O+O2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2HCl+NaOH

H2O+NaCl氧化还原反应宏观特征化合分解置换复分解思考氧化还原反应中一定有氧的参与吗？思考氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？一定是氧化还原反应：置换反应（有单质参与并生成了化合物，所以一定发生了化合价的变化）可能是氧化还原反应：化合反应、分解反应一定不是氧化还原反应：复分解反应（只交换阴阳离子，不发生化合价的变化）（取决于有无单质参与）氧化还原反应宏观特征有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应吗？思考3O22O3一般来所，有单质参与的化学反应大多数是氧化还原反应，但并不绝对，遇到具体反应还是需要对化合价进行分析氧化还原反应宏观特征氧化还原反应氧化反应还原反应化合价升高化合价降低氧化反应与还原反应同时发生氧化还原反应宏观特征思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2找到下列反应中的氧化反应和还原反应+3+20+4化合价升高氧化反应化合价降低还原反应氧化还原反应宏观特征练习找到下列反应中的氧化反应和还原反应，并标注在方程上CuO+C2Cu+CO2CuO+H22Cu+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO42Na+Cl22NaCl氧化还原反应宏观特征思考为什么氧化还原反应中元素的化合价会发生变化？2Na+Cl22NaCl1、发生反应的微粒是什么？产物NaCl中含有的微粒是什么？2、为什么Na、Cl会转化为Na+、Cl-，又是如何转化的？Na（原子）、Cl（原子）Na+（离子）、Cl-（离子）原子发生电子转移形成离子氧化还原反应微观本质电子转移的动机：达到稳定结构在化学反应中，原子通过失去电子或得到电子来达到稳定结构。当得到电子/失去电子后，最外层是第1层，则最外层电子数为2，达到稳定结构当得到电子/失去电子后，最外层不是第1层，则最外层电子数为8，达到稳定结构氧化还原反应微观本质+11Na281+17Cl287e-+11Na+28+17Cl-288失去电子得到电子化合价升高化合价降低Na+Cl-化合价升降的原因之一：电子的得失氧化还原反应微观本质2Na+Cl22NaCl00+1-1化合价升高发生氧化反应被氧化失去e-2×化合价降低发生还原反应被还原得到e-2×氧化还原反应微观本质HClH2+Cl22HCl00+1-1化合价升降的原因之二：电子的偏移（偏离和偏向）氧化还原反应微观本质化合价升降的原因：电子转移电子得失——得电子/失电子电子对偏移——电子对偏向/电子对偏离氧化还原反应微观本质化合价变化宏观特征电子转移微观实质得电子电子对偏向失电子电子对偏离化合价降低化合价升高氧化反应还原反应同时发生规律：“升失氧、降得还”氧化还原反应特征规律1、氧化还原反应中一定有氧元素参与(

)2、氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)3、氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(

)4、一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)5、有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)【例1】请同学们认真思考并判断正误：小试牛刀×√×××A、HCl→H2B、Mg→Mg2+C、Cl-

→AgClD、CuO→Cu【例2】下列变化属于氧化反应的是小试牛刀电子转移的表示方法（单线桥、双线桥）电子转移的表示方法双线桥法表示反应前后，同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。2Na+Cl22NaCl00+1-1化合价升高被氧化失去e-2×化合价降低被还原得到e-2×电子转移的表示方法标价态连双线注得失注意事项1、箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；2、必须注明“得到”或“失去”；3、电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；4、被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。电子转移的表示方法练习Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用双线桥表示下列两个反应的电子转移2H2O22H2O+O2电子转移的表示方法单线桥法表示反应过程中，不同元素原子间的电子转移情况。2Na+Cl22NaCl00+1-12e-电子转移的表示方法标价态连双线写电子注意事项1、不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；2、要用箭头标明电子转移的方向；3、箭头由反应物中失电子的原子