高一化学化学实验试题-

高一化学化学实验试题1.下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可【答案】D

【解析】钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存，D错误。

【考点】化学药品的性质及保存

2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”【答案】B

【解析】A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，A项错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B项正确；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，则n的值偏小，所得溶液浓度偏低，C项错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，D项错误；答案选B。

【考点】考查溶液配制时的误差分析

3.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是(

)

A．闻气味B．倾倒液体C．取粉末D．过滤【答案】B

【解析】A、应用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔，A错误；B、倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，B正确；C、取固体粉末不能用手直接拿取，应用药匙，C错误；D、过滤时应使用玻璃棒引流，D错误，答案选B。

【考点】考查实验操作的正确性和安全性

4.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C

【解析】①分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；②蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；③萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案选C。

【考点】考查化学实验基本操作，涉及物质的分离与提纯。

【名师】本题考查了物质的分离与提纯，常见的分离、提纯的方法如下：

①蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；

②萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；

③过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；

④重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法

⑤分液法是分离互不相溶的两种液体的方法

5.下列实验操作中错误的是：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘【答案】C

【解析】A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是气体温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C、蒸发结晶时当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D、称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘，即左物右码，D正确，答案选C。

【考点】考查化学实验基本操作

6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（

）

A

B

C

D

【答案】B

【解析】花生油不溶于水，因此如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，可以借助于分液漏斗进行分液即可实现二者的分离，A是过滤装置，B是分液装置，C是蒸发装置，D是蒸馏装置，答案选B。

【考点】考查物质的分离与提纯及仪器识别

7.下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是

A．可用甲图中装置和药品制取SO2B．可用乙图中装置和药品制取SO2C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4【答案】B

【解析】A．铜和浓硫酸反应需要加热，故A错误；B．利用亚硫酸钠和浓硫酸制SO2，反应不需要加热，可用乙图中装置完成，故B正确；C．澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收SO2的尾气，故C错误；D．反应后的液体混合物应倒入水，类似于浓硫酸的稀释，故D错误，答案为B。

【考点】考查实验室SO2气体的制备及性质检验，涉及浓硫酸的稀释。

8.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气

②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加入CCl4振荡

④过滤

⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为A．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④【答案】A

【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作顺序为②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，

故选A．

9.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D

【解析】根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH，

乙为Al2（SO4）3，因为：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，继续加人NaOH，NaOH过量则有

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4．故选D．

10.硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：

．

（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是

．

（3）滤渣c是

．

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO+O2═2NO2、

．

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：

．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：

．

【答案】（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O；（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）Fe（OH）3；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO；（5）3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2．

【解析】废铜渣中铜和硝酸、硫酸反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，废铜渣中铁也发生类似反应，调节pH目的是使铁离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣C为氢氧化铁，滤液中含硫酸铜；通过蒸发浓缩、冷却结晶析出硫酸铜晶体．

（1）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，

（2）用硫氰化钾检验铁离子的存在，铁离子遇硫氰化钾显红色，具体操作为：取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净，

（3）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中浆调节pH值后，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，滤渣c的主要成分为Fe（OH）3，

（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，

（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，配平方程式得3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；该装置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2．

【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

11.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B

【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；

B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；

C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；

D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B．

【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

12.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（

）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入NaOH溶液后加热，产生了带有刺激性气味，并且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH4＋D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl－【答案】C

【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。

【考点】考查离子的检验。

13.可以用分液漏斗进行分离的混合物是（

）A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【答案】A

【解析】A、溴苯不溶于水，能用分液漏斗分离，故正确；B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，故错误；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，故错误；D、乙酸和甘油互溶，不能分液，故错误。

【考点】物质的分离和提纯

14.为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（

）A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A

【解析】A．沙子不溶于水，食盐溶于水；

B．水和汽油的混合物分层；

C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同；

D．溴水不分层，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水．

解：A．沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；

B．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，故B错误；

C．硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；

D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，故D错误；

故选A．

15.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（

）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③【答案】C

【解析】硫酸铜溶液显蓝色，首先鉴别硫酸铜。硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别氯化钡，利用氯化钡可以鉴别硫酸钠，现象是产生白色沉淀，最后剩余的是氯化钠，答案选C。

【考点】考查物质的鉴别

16.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

（1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

（2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是___________。

（3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。

【答案】（1）CO+CuOCu+CO2；CO

（2）澄清石灰水变浑浊；防止有毒气体CO逸散到空气中污染环境

（3）ad

（4）为了排尽装置中的空气，反应前已通入一段时间的CO

【解析】（1）一氧化碳和氧化铜在加热是生成铜和二氧化碳，故B中的反应是CO+CuOCu+CO2，该反应中一氧化碳是还原剂，故填：CO+CuOCu+CO2，CO；

（2）一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳是有毒的气体，点燃能防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境，故填：澄清的石灰水变浑浊，防止有毒的一氧化碳逸散到空气中污染环境；

（3）a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯，正确；b．C中增加的质量是二氧化碳的质量，B中固体减小的质量是氧元素的质量，故质量不相等，错误；c．该反应前后都要通入一氧化碳，故反应开始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol铜，错误；d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸，错误；故填：a；

（4）省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO.

【考点】考查一氧化碳还原氧化铜实验

【名师点晴】本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识。一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中一氧化碳具有还原性；一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项以及物质的量的关系进行解答。

17.以下实验装置一般不用于分离物质的是(

)

【答案】D

【解析】A、B、C分别是分馏、分液、过滤用于混合物分离；D用于配制溶液，故D正确。

【考点】本题考查实验操作。

18.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．加入稀硝酸无明显现象，再加入硝酸银有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【答案】C

【解析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C．正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误；

【考点】考查离子检验与鉴别

19.分粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。

（2）如何检验SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）调节pH的目的是_____________，试剂b是________(填名称)。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________，使用该试剂的目的是除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）静置，向少量上层清液中(或取少量上层清液)继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。

（3）中和溶液中过量的OH-和CO32-，稀盐酸；

（4）75%乙醇

【解析】（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42-未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；

（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，从而除掉过量的OH-、CO32-；故答案为：除掉过量的OH-、CO32-；稀盐酸；

（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，故答案为：75%乙醇。

【考点】考查了粗盐提纯的相关知识。

20.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是(

)。A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【答案】B

【解析】Ca2＋、Mg2＋、SO42－应该分别由CO32－、OH－、Ba2＋除去，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂也要除去，故先用Ba2＋除去SO42－，再用CO32－除去刚引入的Ba2＋及原溶液中的Ca2＋，③必须在①的前面，结合选项选B。

【考点】考查物质的分离、提纯

21.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C

【解析】①汽油和氯化钠溶液，分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离，故选C。

【考点】考查物质分离提纯的方法和选择。

【名师点晴】物质分离是常考内容，抓住物质的物理性质和化学性质特征，选择合适的分离方法。常见物质分离提纯的几种方法：1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3．过滤法：溶与不溶。4．升华法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

22.用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

（

）

A．用图1所示方法称量固体氯化钠B．用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150mL稀盐酸【答案】A

【解析】用图1所示方法可称量固体氯化钠，故A正确。因四氯化碳的沸点低，易挥发，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B错。石油分馏时温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能插入溶液中，冷凝水应从下口进，上口出，故C错。100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，故D错。

【考点】本题考查了实验的基本操作。

23.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是

(

)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B

【解析】从左向右依次为蒸馏烧瓶（用于蒸馏）、漏斗（用于过滤）、分液漏斗（用于分液）、蒸发皿（用于蒸发），故选项B正确。

【考点】考查物质的分离等知识。

24.如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴图中的两处明显错误是_______________、________________。

⑵A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。

⑶实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是_______。若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是____________。

【答案】⑴冷凝水应下口通入上口通出；温度计水银球应置于支管口处；

⑵蒸馏烧瓶；冷凝管；

⑶碎瓷片；防暴沸；冷却后补加；

【解析】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，图中温度计水银球的位置错误．冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，图中冷凝管进水管与出水管的方向错误，故答案为：温度计水银球的位置错误；冷凝管进水管与出水管的方向错误；

（2）A仪器的名称是烧瓶；B仪器的名称是冷凝管，故答案为：烧瓶；冷凝管；

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸，若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，须冷却后再补加，故答案为：碎瓷片；防止暴沸；冷却后补加。

【考点】考查了蒸馏操作的原理、实验注意事项的相关知识。

25.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是

ABCD物质的

化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警

告标签

【答案】D

【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，A正确；B、酒精是易燃液体，B正确；C、金属Hg有毒，C正确；D、氯化钠不会发生爆炸，D错误，答案选D。

【考点】考查危险化学品标示判断

26.如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（

）

A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【答案】C

【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。

【考点】考查了化学实验基本操作的相关知识。

27.下列操作中，完全正确的一组是（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩【答案】A

【解析】①用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，防止试管脱落，故①正确；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，应所盛液体体积不超过试管容积的1/3，故②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔．禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故③错误；④固体粉末加入试管中的方法是，将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管，防止粉末粘在试管内壁，故④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，故⑤错误；⑥容量瓶是配制溶液的精确容器，转移溶质后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水对实验结果无影响，故⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，故⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，故⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，故⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，故⑩正确。综上所述，①④⑦⑩正确，即选项A正确；故选A。

【考点】考查化学实验的基本操作

28.实验室有五瓶标签已损坏的试剂，分别盛有碳酸钾溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、盐酸、氯化钡溶液，为了确定各瓶中的试剂，现将它们任意编号为A、B、C、D、E，用试管各盛少量溶液多次进行两两混合反应，现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无明显现象。

（1）请推断出各试剂瓶中所盛试剂为（填写溶质的化学式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）请写出B与E混合后反应的离子方程式：_________________________。

【答案】（1）A.BaCl2

B．AgNO3

C．HNO3

D．HCl

E．K2CO3

（2）2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓

【解析】（1）C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，则C、D为HNO3、HCl中的物质，而D与B能产生沉淀，则D为HCl，能与硝酸银产生AgCl沉淀，所以C为HNO3，B为AgNO3，则A为BaCl2；（2）由以上分析可知B和E混合反应的离子方程式为2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓。

【考点】本题考查无机物的推断以及离子方程式的书写

【名师点晴】本题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，解答本题时注意把握物质的性质，结合反应现象推断，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

29.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．CuO没有全部被还原C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．Ⅲ装置后缺少干燥装置【答案】B

【解析】A．锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；B．CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故B错误；C．通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；D．Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故D正确；故选B。

【考点】考查实验原理的探究

【名师点晴】熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验，能够根据实验装置图分析出各装置的作用是解题关键；在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了，分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析。

30.某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/LC．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在【答案】B

【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，同时生成白色沉淀，可知没有Fe3+，此沉淀只能为BaCO3，可知有HCO3-和Ba2+，同时排除溶液里存在SO42—、CO32—，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也为BaCO3，则溶液里HCO3-的物质的量为（2×1.97g）÷197g/mol=0.02mol，Ba2+的物质量为0.01mol;根据溶液里的电荷守恒，如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+，则不遵守电荷守恒规律，还需有Cl-，此时Cl-的物质的量为0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里还可能有K+，则Cl-的物质的量≥0．02mol；

A．由上述分析可知，一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，至少存在4种离子，故A错误；B．由上述分析可知，Cl-一定存在，且c（Cl—）≥0．02mol/0.1L=0．2mol/L，故B正确；C．原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，没有SO42-，故C错误；D．综上所述，原溶液中一定不含Fe3+，可能含K+，一定含HCO3-，故D错误；故选B。

【考点】考查离子共存知识及电荷守恒规律。

31.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶【答案】A

【解析】A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，A正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，B不正确；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，C不正确；D、结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，D不正确，答案选A。

【考点】本题主要是考查物质分离方法原理判断

32.有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

【答案】冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）

容量瓶（1分）B、D

【解析】根据仪器的构造可知分别是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要检查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。

【考点】考查仪器使用

33.下列仪器及其名称不正确的是

【答案】D

【解析】根据仪器的形状可知，D的名称是锥形瓶，不是试剂瓶，故选D。

【考点】考查了常见的化学实验仪器的相关知识。

34.下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64O-16H-1S-32)(

)

实验目的实验操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B检验CaO中是否含有Ca(OH)2可将其加水后滴加酚酞溶液C实验制取大量CO2向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中

【解析】A．把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液，可得1.0mol/LCuSO4溶液，故A正确；B．CaO的水溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故B错误；C．硫酸钙微溶于水，要阻止硫酸与碳酸钙继续反应，故C错误；D．将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中只能得到红褐色沉淀，无法得到胶体，故D错误；答案为A。

【考点】考查实验的评价

【名师点晴】对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

35.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：F

。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是

(选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是

(选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸

mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和

(选填仪器的编号字母)。

【答案】(1)冷凝管(1分)(2)a(1分)(3)①a、c(2分)②12.5(1分)；C(1分)

【解析】（1）根据仪器的构造可知，仪器F是冷凝管。

（2）G是分液漏斗，分液实验中需要用到，a正确。水和酒精互溶，不能分液。C是过滤，答案选a。

（3）①E是容量瓶，使用前需要查漏，但不必要烘干，a正确，b不正确；不能用作物质反应或溶解的容器，c正确；热溶液需要冷却后才可直接转移到容量瓶中，d不正确，答案选ac。

②需10mol/L的浓盐酸的体积是。浓盐酸的量取需要量筒和胶头滴管，答案选C。

【考点】考查仪器的识别、一定物质的量浓度的配制

36.如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于(

)

A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3【答案】C

【解析】A．浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故D错误；故选C。

点睛：考查气体的发生装置和收集装置，该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体(或液体)与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水。

37.下列实验能达到目的的是A．常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气B．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体C．用浓硫酸干燥NH3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【答案】A

【解析】A、碱石灰中成分是CaO和NaOH，与水放出大量的热，NH3·H2O受热分解产生氨气，故正确；B、HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生新的杂质，故错误；C、NH3与浓硫酸反应，因此不能浓硫酸干燥氨气，故错误；D、发生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，产生杂质Cl－，故错误。

38.某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究。

（1）从物质分类的角度，SO2属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。写出硫酸型酸雨形成的反应方程式：

_______，_____。

（2）图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是

_____。

（3）当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是______。

（4）从元素化合价的角度分析，SO2的性质。

①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具

有______性，反应的离子方程式为

_________。

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是__________。A．过氧化氢B．浓硫酸C．氯水D．硫化钠溶液【答案】

酸性

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

滴加酚酞的NaOH稀溶液

SO2+H2O=H2SO3

还原

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

D

【解析】SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，另外SO2还具有氧化性、还原性和漂白性，据此分析解答。

（1）二氧化硫和碱反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸从而形成酸雨，反应的方程式为SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）要验证二氧化硫属于酸性氧化物，必须和碱反应，如氢氧化钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是无色溶液，所以反应现象不明显，可以向溶液中加入酚酞试液检验亚硫酸钠的生成，则D中盛放的液体是滴加酚酞的氢氧化钠稀溶液；（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以紫色石蕊试液变红色，其反应方程式为SO2+H2O＝H2SO3；（4）①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性，反应方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+；②要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，A．过氧化氢具有氧化性，能氧化二氧化硫，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，且和二氧化硫不反应，B错误；C．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，C错误；D．硫化钠具有还原性，能被二氧化硫氧化，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了二氧化硫的探究实验，明确实验原理是解本题关键，根据二氧化硫中硫元素的化合价确定二氧化硫的氧化性和还原性，根据二氧化硫和碱的反应确定为酸性氧化物，知道二氧化硫的检验方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同。

39.下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO

（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4

(CuSO4)NaHCO3

(Na2SiO3)除杂试剂_________________________

【答案】

NaOH溶液

NaOH溶液

水

铁粉

CO2

【解析】（1）可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2；（2）氧化铝是两性氧化物，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝；（3）二氧化硅不溶于水，因此可以用水除去二氧化硅中的氯化钠；（4）硅酸钠溶液吸收足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，因此可以用CO2除去碳酸氢钠中的硅酸钠。

40.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的A．C12B．NH3C．CO2D．O2【答案】D

【解析】A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合；C、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C不符合；D、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故D符合；故选D。

点睛：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，知道哪些常见的气体不能干燥，掌握干燥气体的原则，题目较简单。解题关键：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。总体原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。

41.下列实验设计正确的是A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D

【解析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，B错误；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，D正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，明确相关物质的性质特点和实验原理是解答的关键。

42.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2【答案】C

【解析】碳酸氢钠加热分解，得到碳酸钠、水、二氧化碳。加热后水与二氧化碳均被蒸出。A选项，二者都与盐酸反应。B选项，碳酸钠与碳酸氢钠都溶于水。D选项，通入二氧化碳后得到产物为碳酸氢钠。故C选项最适合。

【考点】物质的提纯。

43.下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是（

）A．烧杯B．试管C．燃烧匙D．蒸发皿【答案】A

【解析】常见仪器中直接加热的有试管、蒸发皿和燃焼匙等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的是量筒、各种试剂瓶等。答案选A。

44.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()

A．AB．BC．CD．D【答案】A

【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶、烧杯、胶头滴管，但不需要用到漏斗，答案选A。

45.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层【答案】C

【解析】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，故A正确；

B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分离，故B正确；

C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都易溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；

D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分离，故D正确．

故选C．

【点评】本题考查除杂，难度不大，注意除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

46.下列试剂组合中，标签上都应标注和的是（）A．C2H5OH、HNO3B．NaOH、H2SO4C．HCl、KMnO4D．HNO3、H2SO4【答案】B

【解析】A.C2H5OH没有强氧化性，A错误；B.NaOH没有强氧化性，B错误；C.HCl没有强氧化性，C错误；D.HNO3具有强氧化性，浓H2SO4具有腐蚀性，标签上应该分别标注和，D正确，答案选D。

47.实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液240mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根

竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。A．转移时有少量溶液溅出B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

【答案】

250mL容量瓶

胶头滴管

7.3

保证溶质全部转移到容量瓶中

CE

①③⑤

【解析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

（2）配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化钠的质量m="0.25L×0.50mol/L×58.5"g/mol=7.3g。

（3）根据上述计算，需要称取7.3g氯化钠固体，需要用5g砝码和2.3g游码，则游码的正确位置为。

（5）依据配制溶液的原理，必须将称取的溶质全部转移到容量瓶，而烧杯和玻璃棒上沾有溶质，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移到容量瓶中。

（8）A．转移时有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥对测定结果无影响；C．定容时俯视读取刻度，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．定容时液面超过了刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，E．称量NaCl时用了生锈的砝码，溶质增多，导致所配溶液浓度偏高，答案选CE。

（9）必须在烧杯中溶解固体，①错误；定容时，玻璃棒的末端应该抵在刻度线的下方，③错误；定容时平视刻度线，⑤错误；答案为①③⑤。

【考点】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

48.下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D

【解析】A．给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误；B．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C．用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D．用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D正确；故选D。

【考点】考查常用化学仪器的作用及注意事项。

49.某化学兴趣小组制取氯酸钾。制取实验结束后，取出生成了氯酸钾的试管冷却结晶、过滤、洗涤。请简述洗涤氯酸钾晶体的操作__________________________________。

【答案】沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作2～3次。

【解析】洗涤氯酸钾晶体的操作为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作2～3次，故答案为：沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，刚好浸没沉淀，待水自然流出后，重复此操作2～3次。

50.下列实验可行的是(

)A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．将水加入到浓硫酸里进行稀释D．用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A

【解析】A项，加入铜粉发生反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，然后过滤除去AgNO3，正确；B项，NaOH不仅吸收HCl而且吸收CO2，错误；C项，对浓硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇和水任意比互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取碘，错误；答案选A。

【点睛】易错点：萃取实验中萃取剂的选择应满足下列三个条件：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

51.下列关于蒸馏操作的说法不正确的是A．烧瓶内放碎瓷片的目的是防止暴沸B．烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网C．实验时发现烧瓶中没有放碎瓷片，应停止加热，马上加入D．在点燃酒精灯加热前，应先通冷却水【答案】C

【解析】A项，蒸馏烧瓶中放碎瓷片的目的是防止液体沸腾时的剧烈跳动，即防止暴沸，正确；B项，蒸馏烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网，正确；C项，实验时若发现蒸馏烧瓶中没有放碎瓷片，应立即停止加热，待液体冷却后加入碎瓷片，错误；D项，点燃酒精灯加热前，应先通冷却水，正确；答案选C。

52.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【答案】D

【解析】试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。

【考点】基本实验仪器的使用。

53.实验室现要配制浓度约480mL、2mol·L-1的NaOH溶液:

（1）需要NaOH固体质量是________g。

（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。

（3）在容量瓶上无需标记的是（______）

A．温度B．刻度线C．浓度D．容积（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。

（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；

③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。（填序号）

（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？___________________________

（7）如右图所示是该学生转移溶液的示意图，

图中的错误有①_____________________________；

②_____________________________。

（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________

②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。

【答案】

40.0g

500

C

托盘天平、500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

③④①②

2次

搅拌、引流

未用玻璃棒引流

使用100ml的容量瓶不符合规格

【答题空10】重新配制

重新配制

【解析】(1)配制浓度约480mL、2mol·L-1的NaOH溶液，需要选用500mL容量瓶配制，因此需要称量NaOH固体的质量为0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案为：40.0g；

(2)实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500

mL容量瓶，故答案为：500

；

(3)容量瓶上标有的量有：温度、刻度线、容积，未标注浓度，故选：C；

(4)配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(5)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作进行排序，所以正确的顺序为：③④①②，故答案为：③④①②；

(6)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是在溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解；容量瓶瓶颈太细，移液时用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，故答案为：2次，搅拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物质的量浓度的溶液必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合规格；

(8)①配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制；

②配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制，故答案为：重新配制。

54.在容量瓶上未做标记的是

()A．温度B．刻度线C．浓度D．容积【答案】C

【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制。容量瓶只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，容量瓶中不需要标出浓度，故只有C错误，故选C。

55.下列关于仪器“0”刻度位置正确的叙述的是()A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边【答案】B

【解析】实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，它没有0刻度，A项错误；滴定管从上而下的刻度是从小到大，它的0刻度在上面，B项正确；托盘天平游码标尺的刻度从左到右的刻度是从小到大，它的0刻度在左边，C、D项错误。

56.(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________________________。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________；

②自来水制备蒸馏水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【答案】

溶解

过滤

BaCl2，K2CO3，HCl

分液

蒸馏

萃取分液

蒸发结晶

【解析】（1）KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大，NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入稀HCl除去过量的K2CO3，故依次加入的溶液为：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分离互不相溶的两种液体用分液法，故油水混合物的分离和提纯方法操作为：分液；②自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质，故用蒸馏法；③I2易溶于有机溶剂，故分离和提纯碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受温度影响较大，故从KNO3溶液中得到