高二化学试题 含答案版

高二化学试题（普通班）

本试卷分III两卷，共100分考试用时100分钟.

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64

第I卷（选择题40分）

选择题（本题包括8小题,每题2分，共16分每题有一个选项符合题意）

1.下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是

A.熔化时不导电

B.溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存

C.水溶液的导电能力很弱

D.不是离子化合物，是极性共价化合物

2.下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A.NaFB.NaHSC.HN03D.HCIO

3.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

+++2

A.NH4+2H20NH3-H20+H30B.HC03-+H20H30+C03-

C.HS-+H+==H2sTD.CI2+H2OH++Cr+Hcl0

4.如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2sCh

Pt

试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立

的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是

A.蓝、紫、红

B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝

D.紫、红、蓝

5.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）H+（溶液）+1m（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mo/Z-的下列各溶液.⑴FeCL溶液⑵石灰水⑶NaCI溶液⑷NaHSO4

溶液(5)NaHCO?溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)

C.(2)(3)(6)D.(1)(4)

6.某同学为了使反应2HCI+2Ag=2AgCI+H2T能进行，设计了下列四个实验，如下

图所示，你认为可行的方案是

ABCD

7.用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙，在电解过程中补充加入丁物质(纯)，可以使电解液

的组成保持恒定。下列答案正碓的是

甲乙丙T

A.PtPtKN03KOH

B.CuFeCUSO4CuO

C.PtCH2SO4H20

D.CFeNaCINaCI

8.设想通过原电池反应以％和C1为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

A.正极反应为此一20一二2H+

B.在电池工作时，H，移向负极

C.电池正极发生氧化反应

D.以盐酸作为电解质，并不断补充蒸储水，以维持溶液一定的pH

选择题(本题包括8小题,每题3分，共24分,每题有一个或两个选项符合题意)

9.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1晒11-||(依204溶液中，下列关系正确

的是

2

A.c(C204-)>c(H2C2O4)

B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1inolL-1

++2

C.c(K)+c(H)=c(HC204-)+C(0H-)+C(C204-)

D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

10.向等物质的量浓度的NaA和NaA'溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaA'+CO2+H2O=2HA'+Na2CO3o

现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2co3、NaHCQ四种溶液，其溶液pH的

关系正确的是

A.NaA>NaA'>Na2CO3>NaHCO3

B.NaA'>NaA>Na2COs>NaHCO3

C.Na2cO3>NaHCQ>NaA'>NaA

D.NaA'>Na2cO3>NaA>NaHCO3

11.把Ca(OH)2放入一定量的蒸播水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(固)一

Ca2++2OJT.当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确

的是

A.c(Ca2+)增大B,溶液中Ca?+数减少.

C.溶液pH增大D.溶液pH不变

12.将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的

烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，

其中正确的是

ABD

17.(10分)用已知物质的量浓度的HCI溶液(oO.10mol/L)来滴定未知物质的量浓度的

NaOH溶液，其操作过程如下：

①将酸式滴定管用蒸储水洗净后，注入标准HCI溶液至“0”刻度以上，调整液面使尖嘴

部分充满溶液并降至“0”刻度以下，记下刻度为0.1mL；

②将碱式滴定管用蒸储水洗净后，再用待测碱液润洗两遍，注入待测碱液至“0”刻度以

上，调整液面使尖嘴部分充满溶液并降至“0”刻度，从中放出25.00mL到用待测碱液润

洗两遍的锥形瓶中；

③加两滴酚酥溶液于锥形瓶中，振法，溶液呈红色。将锥形瓶移到酸式滴定管下开始滴定；

④滴定时，左手,右手.

眼睛注视,直到加入1滴盐酸，溶液立即褪成无色。

说明反应恰好完全。停止滴定，记下酸式滴定管液面刻度。重复三次；

⑤洗涤整理仪器，计算结果。

回答下列问题：

(1)指出上述①②两步中错误的操作(有多少填多少，不一定填满)

a;

b;

do

(2)将步骤④中的操作填完整。

(3)下列操作使得待测碱液浓度(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)

①读取酸式滴定管中溶液体积，开始俯视，结束仰视，计算结果O

②滴定时，向锥形瓶里加少量蒸储水洗涤瓶的内侧，计算结果O

③滴定结束，有一滴酸液挂在酸式滴定管尖嘴处，计算结果O

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分充满溶液，而结束时尖嘴部分有气泡，计算结

果O

18.(6分)MgCL酸性溶液中含有Fe3+,可在加热搅拌的条件下，加入,过滤

后，再向溶液中加入适量的盐酸，从而除去Fe3+；MgCL溶液中加入适量的NaOH(aq),现

象是;将所得物质分为两份，向其一份中加入浓NH4cl

(aq),现象是,向其一份中加入较浓的FeCL(aq),现象是

,说明的溶解度大于的溶解

度C

四、(本题包括3小题，共30分)

19.(8分)今有a、CH3COOH.b、HCLc、H2sO4三种溶液(以下物理量均分别以a、b、c

表示，有倍数关系的请标出，无倍数关系的，请标出大小关系)

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是o

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是o

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是o

(4)体积、浓度都相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，使pH等于

7,所需NaOH溶液的体积关系是o

20.(12分)(1)0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知该混合

溶液中，c(Na+)＞c(CN-)用“＞、＜、二”符号填空

①溶液中c(0H)c(H+)

②c(HCN)c(CND

③c(HCN)+c(CV)0.02mol/L

(2)①向明矶溶液中逐滴滴入氢氧化钢溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的

pH7(填＞、＜、=),反应总离子方程式为;

②向明矶溶液中逐滴加氢氧化钢溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7(填＞、

＜、=),反应总离子方程式为O

21.(10分)(1)月井(N2H。又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在

101kPa时，32.OgN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624KJ(25℃时)，

N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是o

(2)阴-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20犷30%的KOH溶液。

脱-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是ot]|^V

(3)右图是一个电化学过程示意图。CT\_LL

<?

①锌片上发生的电极反应是O二二二二-

②假设使用月井-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量%一些

变化128g,则脱一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气CuS(L溶液

L(假设空气中氧气体积含量为20席)

五、(本题包括3小题，共14分)

22.(6分)Ba(0H)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当CO2通

入0.56L时生成沉淀最多(体积指标准状况,设溶液体积不发生改变,下同)，试通过计算：

(1)Ba(0H)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？

⑵当通入C02的体积为2.24L时，溶液中各种离子(除H+、0H-)物质的量浓度各为多少?

23.(8分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(N03)xyH2。，相对分子质量为242。取1.21g该

晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0庙。1电子发

生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：

(1)金属M的相对原子质量及x、yo

(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

答题纸

17(1)a______________________________________________________________

b______________________________________________________________

c______________________________________________________________

d______________________________________________________________

(2)左手,右手,眼睛注

___________________________O

(3)①②③④。

18.,,

»f

，O

四.

19.(1)(2)(3)(4)

20.(1)①②③

(2)①____________________________________________________________

②____________________________________________________________

21.(1)

(2)______________________________________________________________

(3)①②

五.

22.(1)

(2)

23.

(1)

⑵

参考答案及评分标准（普通班）

一、二选择题

1—8BCACDCCD

9—16ADDBDADABCC

H.17.（10分）

（1）a：酸式滴定管用蒸储水洗净后，没有用酸液润洗；（1分）

b：酸式滴定管记录刻度应该为0.10mL；（1分）

c：锥形瓶不需要用待测碱液润洗两遍；（1分）

（2）转动酸式滴定管活塞；摇动锥形瓶；锥形瓶中溶液颜色的变化；（3分，每空1分）

（3）①偏大②无影响③偏大④偏小（4分，每空1分）

18.（6分）

MgO或Mg(0H)2或MgC03s产生白色沉淀、白色沉淀溶解、产生红褐色沉淀、

Mg(0H)2、、、Fe(0H)3(6分,每空1分)

四.19.(8分)

(1)a>b=2c(2分)；(2)a>b>c(2分)；(3)a=b二2c(2分)；

(4)—c=h>a(2分)

2

20.(12分)

⑴①>(2分)；②>(2分)；③=(2分)；

322

(2)①>(1分)；AI-+2S04-+2Ba+40H=2BaS041+A102~+2H20(2»);

3+22+

②二(1分)；2AI+3S04>3Ba+60H-=3BaS041+2AI(0H)31(2分)；

21.(10分)

(1)N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(I)△H二一624KJ/moI

(2)02+他0+4e-=40H-N2H4-4e-+40H-=N2+4H20

(3)®Cu2++2e-=Cu②112L(10分,每空2分)

五.

22.(6分)

(1)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O

n[Ba(0H)2]=n(C02)=0.025mol

c[Ba(0H)2]=0.25mol/L(2分)

由Ba(OH)2提供的c(0H-)=0.5mol/L

c(NaOH)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L