江苏省扬州市五校联考（邗江区第一中瓜洲中学、大桥高级中学）2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

2023级高一第一学期五校十月联合调研化学试题本卷可能用到的相对原子质量H：1He：4C：12N：14O：16Na：23A1:27S：32C1:35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、单项选择题：（本部分16题，每题3分，共48分）1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是A.杭州亚运会采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬B.杭州亚运会田径比赛使用锂电池供电驱动的机器狗C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】【详解】A．“零碳”甲醇燃烧生成了新物质，涉及化学变化，A错误；B．锂电池供电的过程中有新物质生成，涉及化学变化，B错误；C．CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；D．CO2跨临界直冷制冰，气态二氧化碳转化为固态的干冰，没有新物质生成，不涉及化学变化，D正确；故答案选D。2.下列化学用语使用正确的是A.Na+的结构示意图B.干冰的化学式：H2OC.KClO4中Cl元素的化合价：+7D.Al2(SO4)3的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A．钠为11号元素，失去1个电子形成钠离子，Na+的结构示意图，A错误；B．干冰为二氧化碳，其化学式：CO2，B错误；C．KClO4中K是+1价，O是-2价，依据化合价代数和为0可知Cl元素的化合价为+7，C正确；D．为强电解质，完全电离，电离方程式：，D错误；故选C。3.硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确；正确答案：C。4.下列实验方法或操作正确的是图1图2图3图4A.图1：蒸发NaCl溶液 B.图2：浓硫酸稀释C.图3：过滤Ca（OH）2悬浊液 D.图4：蒸馏乙醇【答案】A【解析】【详解】A．蒸发NaCl溶液用蒸发皿，装置正确，A正确；B．量筒不能用于稀释浓硫酸，只能量取液体体积，B错误；C．过滤应该使用玻璃棒引流，C错误；D．蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管中冷凝水的水流方向都是错误的，D错误；故选A。5.工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应【答案】B【解析】【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；故选B。6.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是A.1molN2含有28mol电子 B.A12O3的摩尔质量是102C.1molAlN的质量为41g D.1molCO的体积为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．1分子氮气含有14个电子，则1molN2含有14mol电子，A错误；B．A12O3的摩尔质量是102g/mol，B错误；C．AlN的摩尔质量为41g/mol，则1molAlN的质量为41g，C正确；D．没有标况，不确定1molCO的体积，D错误；故选C。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气态，则11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，A错误；B．0.5mo1氯气在标准状况下的体积约为22.4L/L×0.5mol=11.2L，B错误；C．常温常压下，11.2L氮气换算到标准状况下时，体积小于11.2L，故氮气的物质的量小于0.5mol，C错误；D．25°C，1.01×105Pa，48gO3中含有的氧原子为48g÷16g/mol=3mol，数目为3NA，D正确；故选D。8.已知空气的摩尔质量约为28.8g·mol-1，下列气体可用图所示的方法收集的是A.Cl2 B.NH3 C.C3H10 D.SO2【答案】B【解析】【详解】A．Cl2的摩尔质量约为71g·mol-1，大于空气密度，使用向上排空气发生收集，故A不符合题意；B．NH3的摩尔质量约为17g·mol-1，小于空气密度，使用向下排空气发生收集，故B符合题意；C．C3H10的摩尔质量约为46g·mol-1，大于空气密度，使用向上排空气发生收集，故C符合题意；D．SO2的摩尔质量约为64g·mol-1，大于空气密度，使用向上排空气发生收集，故D不符合题意；故选B。9.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3B.有机物：N2H4、CH4、CH3COOHC.非电解质：NH3、蔗糖、乙醇D.碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水，Na2O属于碱性氧化物，A错误；B．有机物通常是指含碳元素的化合物，N2H4不属于有机物，B错误；C．非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故NH3、蔗糖、乙醇属于非电解质，C正确；D．碱性氧化物是指能跟酸反应生成盐和水的化合物，SO2是酸性氧化物，D错误；故选C。10.实验室常利用以下反应制取少量氮气：。下列有关该反应说法不正确的是A.该反应属于氧化还原反应B.NaNO2中N的化合价为+3价C.NH4Cl是还原剂D.每生成1molN2转移6mol电子【答案】D【解析】【详解】A．反应后有氮气生成，有元素化合价的改变，故属于氧化还原反应，A正确；B．根据化合价代数和为0，NaNO2中N的化合价为+3价，B正确；C．NH4Cl中氮元素的化合价由-3变到氮气中的0价，化合价升高做还原剂，C正确；D．N元素发生归中反应，每生成1molN2转移3mol电子，D错误；故选D。11.下列溶液中，所含Cl-物质的量浓度最大的是A.25ml0.15mol·L-1盐酸 B.50ml0.5mol·L-1CuCl2C.50ml2mol·L-1KClO3 D.200ml0.25mol·L-1MgCl2【答案】B【解析】【详解】A．25mL0.15mol·L-1盐酸溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.15mol/L；B．50mL0.5mol·L-1CuCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1.0mol/L；C．KClO3溶液中没有Cl-；D．200mL0.25mol·L-1MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L；答案选B。12.下列物质转化一定需要加入氧化剂的是A.Al2O3→A1 B.KMnO4→O2CS→SO2 D.→SO2【答案】C【解析】【详解】A．电解氧化铝生成铝单质，无需氧化剂，故A不符合题意；B．高锰酸钾受热分解为氧气和锰酸钾、二氧化锰，无需氧化剂，故B不符合题意；C．硫单质中元素化合价升高发生氧化反应，需氧化剂，故C符合题意；D．硫元素化合价降低发生还原反应，需还原剂，故D不符合题意；故选C。13.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.NaHCO3具有弱碱性，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂B.Fe2O3能与酸反应，可作红色涂料C.明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可作净水剂D.维生素C具有还原性，可用抗氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．NaHCO3具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可作胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）中和剂，A正确；B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，B错误；C．明矾在水溶液中电离出的铝离子能在水中生成的氢氧化铝，氢氧化铝胶体具有净水作用，常用作净水剂，C正确；D．维生素C具有还原性，能和氧化剂反应，可用抗氧化剂，D正确；故选B。14.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有；。下列说法正确的是A.CO2属于非电解质B.Na2ZnO2属于氧化物C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na+、Zn2+、O2【答案】A【解析】【详解】A．非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，CO2的水溶液虽导电，但不是自身电离产生离子，故属于非电解质，A正确；B．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；Na2ZnO2含有3种元素，不是氧化物，B错误；C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误；D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误；故选A。15.下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是A.取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-B.用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+C.取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有NHD.取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO【答案】D【解析】【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能Ag2CO3，则原溶液中不一定含有C1-，A错误；B．进行焰色反应时，观察到黄色火焰，证明一定有Na+，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+，选项中没有透过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K＋，B错误；C．加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明原溶液中含有NH，溶液未进行加热，且用了稀溶液，试纸未变蓝，不能说明不含有NH，C错误；D．加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子、氯离子的影响，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则该溶液中一定含有SO，D正确；故选D。16.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2（SO4）3溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是A.该反应过程中，M是Fe3+，M'是Fe2+B.当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2molC.该过程的总反应方程式为：D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】A【解析】【分析】根据反应原理图，的过程中H2O2被还原成H2O，的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为Fe3+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为。【详解】A．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是Fe2+，M'为Fe3+，A错误；B．图示中生成O2的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1molO2生成时，转移2mol电子，B正确；C．由分析可知，总反应方程式为：，C正确；D．Fe2+会催化过氧化氢分解，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，D正确；故选A。二、非选择题（本部分4题，共52分）17.填空（1）N2O5属于酸性氧化物，写出N2O5与水反应的化学方程式：______________；（2）H3PO2属于一元酸，写出与足量NaOH溶液反应的方程式：______________；（3）H2C2O4属于二元弱酸，写出NaHC2O4电离方程式：______________（4）明矾水溶液和NaCl溶液可以用______________效应鉴别。【答案】（1）（2）（3）（4）丁达尔【解析】【小问1详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，N2O5属于酸性氧化物，则N2O5与水反应能生成硝酸，；【小问2详解】H3PO2属于一元酸，则与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2和水，；【小问3详解】H2C2O4属于二元弱酸，则NaHC2O4电离出钠离子和弱酸根离子：；【小问4详解】明矾水溶液中铝离子会生成氢氧化铝胶体，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故明矾水溶液和NaCl溶液可以用丁达尔效应鉴别。18.按要求进行计算，直接写出结果（1）将5.6gFe投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气的体积为______________L；（2）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为______________g.mol-1；（3）0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸中c（HCl）为______________mol.L-1；（4）氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuC1：回答下列问题：①6.3gNa2SO3中Na数目是______________；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需______________gNaCl；③若转移1mole-时，生成标准状况下CO2的体积是______________L。（5）2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140°C时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。试确定60°C时CaO2·xH2O中x=______________。【答案】（1）2.24（2）64（3）1（4）①.0.04NA②.29.25③.11.2（5）3【解析】【小问1详解】，5.6gFe为0.1mol，投入足量稀硫酸中，生成标准状况下氢气0.1mol，体积为2.24L；【小问2详解】448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为；【小问3详解】，0.56g氧化钙为0.01mol，恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸中molL-1；【小问4详解】①6.3gNa2SO3为0.05mol，其中Na为0.04mol，则Na数目是0.04NA；②配制500mL1mol.L-1NaC1溶液，需0.50L×1mol.L-1×58.5g/mol=29.25gNaCl；③反应中铜化合价由+2变为-1，结合方程式可知，电子转移关系为，若转移1mole-时，生成标准状况下CO2为0.5mol，体积是11.2L；【小问5详解】60℃时固体质量减少了2.76-1.68=0.9g，减少水的物质的量为0.9g÷18g/mol=0.05mol，140℃时样品中结晶水完全失去，质量减少了2.76-1.32=1.44g，减少水的物质的量为1.44g÷18g/mol=0.08mol，CaO2·8H2O中有8个结晶水，则CaO2·8H2O的物质的量为0.01mol，那么60℃时失去了0.05mol水，60℃时CaO2·xH2O的分子式为CaO2·3H2O，故x=3。19.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C~157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。（已知：乙醚的沸点为35°C）（1）因采用化学方法提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是______________；（2）干燥破碎黄花蒿的目的为______________；（3）“萃取”时可供选用萃取剂的相关数据如下。溶剂水乙醇乙醚沸点/℃100.078.534.6溶解度/mg·L-10.0732.2026.50①“萃取”温度不易超过60℃，结合上表数据，溶剂X应选择______________；②“减压蒸馏”的目的是______________；③青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，可替代乙醚做萃取剂，采用超临界CO2流体萃取中药材的优点有具有______________。（4）由青蒿素粗品提纯的主要过程是：取100g青蒿素粗品置于烧杯中，_______、_______、减压蒸馏、过滤、洗涤、真空干燥。【答案】（1）屠呦呦（2）增大粉碎蒿与萃取剂的接触面积，便于原料和溶剂充分接触，提高萃取效率（3）①.乙醚②.减压蒸馏既能去除提取剂，也能减少青蒿素的分解③.提取效果好，易于和萃取剂分离，得到产品纯度高（4）①.加入乙醇溶解②.浓缩【解析】【分析】青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点较高，因此提取青蒿素时不宜使用水蒸气蒸馏法，可采用有机溶剂萃取的方法，由于高温下青蒿素结构易被破坏，常通过降低压力来降低沸点的减压蒸馏技术提取。【小问1详解】采用化学方法提取青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是屠呦呦；【小问2详解】萃取材料的颗粒大小会影响萃取率，为提高青蒿素的提取率，可以对黄花蒿进行粉碎，由此增大粉碎蒿与萃取剂的接触面积，便于原料和溶剂充分接触，提高萃取效率。【小问3详解】①“萃取”温度不易超过60℃，结合上表数据，水、乙醇沸点高于60℃，故溶剂X应选择乙醚；②由于高温下青蒿素结构易被破坏，减压蒸馏既能去除提取剂，也能减少青蒿素的分解，故浓缩时应采用减压蒸馏处理；③青蒿素在超临界CO2流体中溶解性很大，采用超临界CO2流体萃取中药材的优点有具有提取效果好，易于和萃取剂分离，得到产品纯度高；【小问4详解】青蒿素易溶于有机溶剂，结合图表乙醇沸点可知，青蒿素粗品提纯的主要过程是：取100g青蒿素粗品置于烧杯中，加入乙醇溶解、浓缩、减压蒸馏、过滤、洗涤、真空干燥，得到精品。20.已知：硫代硫酸钠（化学式为N2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500mL0.10mol•L-1Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度；（1）计算：所需要的Na2S2O3固体的质量______________g。称量：用电子天平称取所需Na2S2O3固体。溶解：将Na2S2O3固体转移到烧杯中，加适量的蒸馏水溶解，并用玻璃杯搅拌。（2）转移：用玻璃棒引流，将溶液转移到______________中洗涤。（3）定容：先加蒸馏水到